2024年新高考化學命題特點及試題分析

01新高考化學試題題型042

0

2

5

高考備考策略02新高考化學命題特點032

0

2

4

江西試題分析新高考化學試題題型01高考綜合改革第一批浙江、上海2014年啟動，2017年首屆新高考，新高考采用“3+3”模式第二批北京、天津、山東、海南2017年啟動，2020年首屆新高考，新高考采用“3+3”模式第三批河北、遼寧、江蘇、福建、湖南、湖北、廣東、重慶2018年啟動，2021年首屆新高考，新高考采用“3+1+2”模式第四批江西、安徽、黑龍江、甘肅、吉林、貴州、廣西2021年啟動，2024年首屆新高考，新高考采用“3+1+2”模式第五批山西、河南、陜西、內蒙古、四川、云南、寧夏、青海2012年啟動，2025年首屆新高考，新高考采用“3+1+2”模式新高考化學試題題型卷區(qū)時間分值試卷結構（題型及分值）浙江卷90min100分選擇題16題（每小題3分，共48分）、非選擇題5題（共52分）上海卷60min100分5~6題情境綜合題（選擇題穿插其中，含少數(shù)雙選題，客觀題分值30~40%，主觀題分值60~70%，涉及實驗分值約20%天津卷60min100分選擇題12題（每小題3分，共36分）、非選擇題4題（共64分）山東卷90min100分選擇題15題（單選10題，每小題2分，共20分；不定項5題，每小題4分共20分）、非選擇題5題（共60分）海南卷90min100分選擇題14題（單選8題，每小題2分，共16分；不定項6題，每小題4分，共24分）、非選擇題5題（共60分）廣東卷75min100分選擇題16題（第1~10小題，每小題2分；第11~16題，每小題4分，共44分）、非選擇題4題（共56分）北京卷90min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題5題（共58分）江蘇卷75min100分選擇題13題（每小題3分，共39分）、非選擇題4題（共61分）福建卷75min100分選擇題10題（每小題4分，共40分）、非選擇題4題（共60分）河北卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）新高考化學試題題型卷區(qū)時間分值試卷結構（題型及分值）重慶卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）湖南卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）湖北卷75min100分選擇題15題（每小題3分，共45分）、非選擇題4題（共55分）黑吉遼卷75min100分選擇題15題（每小題3分，共45分）、非選擇題4題（共55分）江西卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）安徽卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）貴州卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）廣西卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）甘肅卷75min100分選擇題14題（每小題3分，共42分）、非選擇題4題（共58分）新高考化學命題特點02√√√√√√甲卷

課標

湖南

湖北

安徽

廣東

江西

河北

甘肅

貴州

遼吉黑√ √ √ √ √ √ √ √√ √√ √√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√選擇題題型化學與傳統(tǒng)文化化學與生活、STSE化學用語離子方程式（離子共存）氧化還原反應物質性質與轉化五育并舉德智體美勞入題化學基礎實驗物質結構與性質概念考查元素位構性推斷有機化學基礎阿伏加德羅常數(shù)化學反應速率與化學平衡電化學及其應用（原電池與電解池）晶體結構分析水溶液中的離子平衡物質成分的實驗推斷化學反應機理微工藝流程題其他創(chuàng)新題型考查√√√√甲卷

課標

湖南

湖北

安徽

廣東

江西

河北

甘肅

貴州

遼吉黑√ √ √ √√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√非選擇題題型礦產(chǎn)資源化學工藝流程工業(yè)廢渣無機物制備有機物制備化學綜合實驗探究性實驗定量探究實驗平衡常數(shù)計算化學反應原理新信息材料√√√√有機合成與推斷藥物及中間體合成 √√√√√√√√√同分異構體合成路線設計√√√√√√√√√√弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會主義先進文化，各地文化特色入題，讓學生體會中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的源遠流長和博大精深，接受革命文化的熏陶和教育，激發(fā)學生對社會主義先進文化的認同感和擔當中華民族復興大任的使命感。強化引導德智體美勞全面發(fā)展，注重五育并舉，深入挖掘試題素材中蘊含的育人價值，形成潤物細無聲的效果。在夯實知識基礎方面，依據(jù)普通高中課程標準設計命題內容，引導中學教學回歸課標、回歸課本；聚焦高校人才選拔要求，注重考查學生對基礎知識、基本技能、基本方法的理解和掌握，打牢發(fā)展的根基。實驗選擇題與綜合實驗題以真實實驗情境為載體，加強科學實驗考查等方式，鼓勵學生了解科學研究方法、培養(yǎng)科學精神，引導他們崇尚科學，積極參與科學活動，激發(fā)好奇心、想象力和探求欲。引導高中化學教學回歸實驗，注重實驗教學。通過展現(xiàn)國家科技發(fā)展成果，緊扣時代發(fā)展，設置真實的問題情境，鼓勵學生了解科學研究方法、培養(yǎng)科學精神，為國家選拔拔尖創(chuàng)新人才。加強思維品質考查，通過優(yōu)化試卷結構，讓學生有更多的時間深入思考，同時通過豐富呈現(xiàn)方式、創(chuàng)新設問角度，拓展思維考查的空間，強化思維過程和思維方式的考查，引導學生提升思維品質，減少死記硬背和“機械刷題”；加強創(chuàng)新意識培養(yǎng)，增強試題的開放性設計，鼓勵學生發(fā)散思維，破除唯一標準答案的束縛，在對所學知識靈活運用、舉一反三的基礎上，從不同角度提出解決問題的新思路和新方法，引導學生在獨立思考、深入探索的過程中增強創(chuàng)新意識，培育創(chuàng)新精神。文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中的是A．竹管、動物尾毫→湖筆C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙B．松木→油煙→徽墨D．端石→端硯勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述的是發(fā)明關鍵操作化學原理A制墨松木在窯內燜燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A．青銅鋪首主要成分是銅錫合金

B．透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C．石質浮雕主要成分是碳酸鈣

D．青花釉里紅蓋罐主要成分是硫酸鈣文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．金代六曲葵花婆金銀盞C．漢代白玉耳杯B．北燕鴨形玻璃注D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關于青花瓷說法正確的是A．青藍色是由于生成了單質鈷C．主要成分為鋁硅酸鹽B．表面的釉屬于有機高分子膜D．鐵元素的存在形式只有Fe2O3家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸化學品在食品工業(yè)中也有重要應用，下列說法錯誤的是A．活性炭可用作食品脫色劑C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑B．鐵粉可用作食品脫氧劑D．五氧化二磷可用作食品干燥劑“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：用滴定法測水中Cl－含量Ag＋＋Cl－＝

AgCl↓B化學實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O＝

4NaOH＋O2↑C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體下列過程對應的離子方程式正確的是對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺（帶鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A．發(fā)藍處理B．陽極氧化C．表面滲鍍D．噴涂油漆關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A．線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好D．聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相應推理均合理的是A．燒瓶壁會變冷，說明存在ΔH＜0的反應B．試紙會變藍，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程熵增C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4Cl升華D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大下列實驗操作對應的裝置不正確的是白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：編號試劑反應后的不溶物生成的氣體I蒸餾水白色無色、有刺激性氣味II稀鹽酸白色無色、無味IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A．可能含Al2O3

B．含BaCl2C．含Na2SO3D．不含KCl一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如下（反應物均按化學計量數(shù)之比進行投料）：（5）采用EDTA配位滴定法測定Ni的含量。實驗步驟如下：i．準確稱取mg的配合物Z;ii．加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用20%醋酸鈉溶液調節(jié)pH至4~5；iii．以PAN為指示劑，用c

mol/LEDTA標準溶液滴定，平行測定三次，平均消耗EDTA體積V

mL。已知：EDTA與Ni2＋化學計量數(shù)之比為1:1②Ni的質量百分含量為

。CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝

CO(NH2)2·H2O2A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取25.00

mL過氧化脲溶液C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D．錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度引導教學回歸實驗操作，引導教學分組實驗與演示實驗，培養(yǎng)學生的動手操作能力。用紙上講實驗、看實驗視頻等方式代替真實的實驗，在以后的高考中可能不能獲取收益。卷區(qū)題號題型學術探究情境載體新課標卷8選擇題·點擊化學方法合成聚硫酸酯11選擇題·無機鹽納米藥物12選擇題·可植入人體的微型電池控制血糖濃度全國甲卷9選擇題·回收利用聚乳酸高分子材料12選擇題·δ－MnO2研制的MnO2－Zn可充電電池山東卷13選擇題·電解和催化相結合的循環(huán)方式高效制H2和O2湖北卷14選擇題·雙位點PbCu電催化劑電化學催化H2C2O4和NH2OH合成甘氨酸15選擇題·能轉載多種稠環(huán)芳香烴的納米“分子客車”湖南卷10選擇題·電化學方法合成高能物質K4C6N16卷區(qū)題號題型學術探究情境載體遼吉黑卷9選擇題·環(huán)六糊精結構及其超分子與應用12選擇題·耦合HCHO高效制H2安徽卷11選擇題·以Zn－TCPP形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極的新型水系鋅電池14選擇題·具有鋰離子通道的導電氧化物（LixLayTiO3）河北卷13選擇題·以Mg(TFSI)2為電解質的可充電Mg－CO2電池廣東卷16選擇題·可用于濕法冶鐵的研究的氯堿工藝的新型電解池18非選擇題·LAEM新型陰離子交換膜20非選擇題·化學催化和生物催化一體化技術實現(xiàn)化合物的綠色合成卷區(qū)題號題型學術探究情境載體江西卷7選擇題·把游離態(tài)氮固定在碳上制得(CN2)2－用于合成核酸的結構單元8選擇題·從CPU針腳（含銅、鎳和鈷等金屬）中回收金10選擇題·可用于海水淡化的新型網(wǎng)狀高分子材料11選擇題·可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子的種新型多功能甲醛－硝酸鹽電池17非選擇題·可用于溫度傳感的紅色配合物的制備環(huán)六糊精(D－吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是A．芳烴與“分子客車”可通過形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D．芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結合“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：下列說法錯誤的是A．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應：2H2O＋2e－＝

2OH－＋H2↑C．電解時OH－通過陰離子交換膜向b極方向移動D．陽極反應；2HCHO－2e－＋4OH－＝

2HCOO－＋2H2O＋H2↑我國學者發(fā)明了一種新型多功能甲醛－硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)。下列說法正確的是A．CuAg電極反應為2HCHO＋2H2O－4e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2OH－B．CuRu電極反應為NO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－從左室傳遞到右室C．放電過程中，D．處理廢水過程中溶液pH不變，環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1

mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說法錯誤的是A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01

mol·L－1

Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01

mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)＜10－8

mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01

mol·L－1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)2024江西試題分析031．景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關于青花瓷說法正確的是A．青藍色是由于生成了單質鈷B．表面的釉屬于有機高分子膜C．主要成分為鋁硅酸鹽D．鐵元素的存在形式只有

Fe2O3釉是覆蓋在陶瓷制品表面的無色或有色的

，是用和原料按一定比例配合（部分原料可先制成熔塊）經(jīng)過研磨制成釉漿，施于坯體表面，經(jīng)一定溫度煅燒而成。2．科學家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關于星際分子說法正確的是A．分子的極性：B．鍵的極性SiH4＞NH3 ：H－Cl＞H－HC．鍵角：H2O＞CH4D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N＞HC≡CH3．“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是。分離時可用的玻璃裝置是徐光憲長期從事物理化學和無機化學的教學和研究，涉及量子化學、化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學和稀土科學等領域?；趯ο⊥粱瘜W鍵、配位化學和物質結構等基本規(guī)律的深刻認識，他發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，并在

20

世紀

70

年代建立了具有普適性的串級萃取理論。徐光憲院士被稱為“稀土之父”“稀土界的袁隆平”。他在稀土化學研究方面取得的成就，使我國的稀土分離技術和產(chǎn)業(yè)化水平躍居世界首位。4．蛇孢菌素(X)是一種具有抗癌活性的天然植物毒素。下列關于X說法正確的是A．含有4種官能團，8個手性碳原子B．1

mol

X最多可以和3

mol

H2發(fā)生加成反應C．只有1種消去產(chǎn)物D．可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀情境載體W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四M原子半徑最大X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵( )，XZ2分子呈直線形。下列說法正5．某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M＋。周期中 ，確的是A．WYZ2是強酸B．MZW是強堿C．M2Z2是共價化合物D．X2W2是離子化合物6．由下列實驗事實得出的結論正確的是Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)2]回歸教材實驗事實結論A鋁和氧化鐵反應需要引燃該反應?H＞0BKI

溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體NaOH結晶析出D久置的

FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀7．我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N=C=N]2－離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．22.4

L

15N2含有的中子數(shù)為16

NAC．1

mol

[N=C=N]2－中含有的π鍵數(shù)為4

NAB．12

g

C(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6

NAD．生成1

mol

H2時，總反應轉移的電子數(shù)為6

NA情境載體8．從CPU針腳（含銅、鎳和鈷等金屬）中回收金的實驗步驟如下圖，下列說法錯誤的是A．將CPU針腳粉碎可加速溶解C．富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中B．除雜和溶金步驟需在通風櫥中進行D．還原步驟中有SO42－生成情境載體8．從CPU針腳（含銅、鎳和鈷等金屬）中回收金的實驗步驟如下圖，下列說法錯誤的是A．將CPU針腳粉碎可加速溶解C．富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中B．除雜和溶金步驟需在通風櫥中進行D．還原步驟中有SO42－生成好素材的二次開放利用化學工藝流程題化學綜合實驗題（1）考查原理：化學（離子）方程式的書寫；（2）考查操作：實驗流程中涉及的化學實驗操作（過濾、減壓過濾等）；（3）考查離子檢驗：Au3＋、Cu2＋、Co2＋、Ni2＋等離子的檢驗與鑒定；（4）考查純度計算；（5）考查超分子、考查配合物結構知識；環(huán)六糊精(D－吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是A．環(huán)六糊精屬于寡糖C．圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚9．溫度T下，向1

L真空剛性容器中加入1

mol(CH3)2CHOH，反應達到平衡時，c(Y)＝0.4

mol/L。

下列說法正確的是BCDA．再充入

1

mol

X和1

mol

Y，此時v正＜v逆．再充入

1

mol

X，平衡時，c(Y)＝0.8

mol/L．再充入

1

mol

N2，平衡向右移動．若溫度升高，X的轉化率增加，則上述反應ΔH＜0我國科學家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1

L的恒容密閉容器中，充入1

mol

CO和1

mol

NO，反應2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)平衡時，測得c(N2)＝0.2mol/L，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應速率以相同倍數(shù)增大 B．加入催化劑使正反應速率加快，逆反應活化能增大C．若往容器中再通入1

mol

NO和1

mol

CO2，則此時v正＞v逆九省聯(lián)考·江西卷起始濃度100轉化濃度0.40.40.4平衡濃度0.60.40.4充入濃度1.61.40.41.6

2c9．溫度T下，向1

L真空剛性容器中加入1

mol(CH3)2CHOH，反應達到平衡時，c(Y)＝0.4

mol/L。

下列說法正確的是A．再充入

1

mol

X和1

mol

Y，此時v正＜v逆B．再充入

1molX，平衡時，c(Y)＝0.8mol/LC．再充入

1

mol

N2，平衡向右移動D．若溫度升高，X的轉化率增加，則上述反應ΔH＜0K

0.4

0.4

0.8

0.270.6 3Q

0.4

1.4

0.7

0.359．溫度T下，向1

L真空剛性容器中加入1

mol(CH3)2CHOH，反應達到平衡時，c(Y)＝0.4

mol/L。

下列說法正確的是A．再充入

1

mol

X和1

mol

Y，此時v正＜v逆B．再充入

1molX，平衡時，c(Y)＝0.8mol/LC．再充入

1

mol

N2，平衡向右移動D．若溫度升高，X的轉化率增加，則上述反應ΔH＜01mol

X2mol

Xc(Y)＝0.4

mol/Lc(Y)＝0.8

mol/Lc(Y)≠0.8

mol/Lc(Y)＜0.8

mol/L根據(jù)平衡常數(shù)計算，可得相同結果的新型網(wǎng)狀高分子材料，其制備原理如下(反應方程式未配平)

。下列說法正10．一種可用于海水淡化確的A．親水性：Z＞聚乙烯C．Z的重復結構單元中，nN∶

nS＝1∶

2B．反應屬于縮聚反應D．反應的原子利用率＜100%11．我國學者發(fā)明了一種新型多功能甲醛－硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)

。下列說法正確的是A．CuAg電極反應為2HCHO＋2H2O－4e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2OH－B．CuRu電極反應為NO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－C．放電過程中，OH－通過質子交換膜從左室傳遞到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH情境載體2HCHO＋2OH－－2e－＝

2HCOOH＋H2↑2HCHO＋4OH－－2e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2H2ONO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－總反應：8HCHO＋7OH－＋NO3 ＝

8HCOO ＋4H2↑＋2H2O＋NH3↑– －11．我國學者發(fā)明了一種新型多功能甲醛－硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)

。下列說法正確的是A．CuAg電極反應為2HCHO＋2H2O－4e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2OH－B．CuRu電極反應為NO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－C．放電過程中，OH－通過質子交換膜從左室傳遞到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH2HCHO＋4OH－－2e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2H2ONO3 ＋6H2O＋8e ＝

NH3↑＋9OH– －－總反應：8HCHO＋7OH－＋NO3

＝

8HCOO ＋4H2↑＋2H2O＋NH3↑– －“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：下列說法錯誤的是B．陰極反應：2H2O＋2e－＝

2OH－＋H2↑C．電解時OH－通過陰離子交換膜向b極方向移動D．陽極反應：2HCHO－2e－＋4OH－＝

2HCOO－＋2H2O＋H2↑2024湖北卷12．NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為a

nm，P的分數(shù)坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．Nb的配位數(shù)是6B．Nb和O最短距離為C．晶體密度ρ＝21 1 1D．M的分數(shù)坐標為( 2

，2

，

2

)九省聯(lián)考·江西卷考查內容一致：配位數(shù)、最短距離、晶體密度、分數(shù)坐標22 1a

nm a均攤法：Nb:3、O:3化學式：NbO13．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖。；已知：δ(MnOH＋)＝Mn(OH)2難溶于水，具有兩性。A．曲線z為δ(MnOH＋)Mn(OH)2難溶于水，具有兩性。13．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖。；已知：δ(MnOH＋)＝Mn(OH)2難溶于水，具有兩性。直接判斷法數(shù)據(jù)演繹證據(jù)推理13．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖。P點(特殊點)：c(MnOH＋)＝c(Mn2＋)2c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＋c(H＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)P點(特殊點、顯堿性)：c(H＋)＜c(OH－)c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＝c(SO42－)c(Mn2＋)＋c(H＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)c(Mn2＋)＋c(K＋)＞c(SO42－)[c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＝c(SO42－)]c(Mn2＋)＋c(K＋)＞c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)c(K＋)＞c(MnOH＋)[P點特殊點的關系]→c(K＋)＞c(Mn2＋)13．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖。；已知：δ(MnOH＋)＝Mn(OH)2難溶于水，具有兩性。c(SO42－)＝c(MnOH＋)＋c(HMnO2－)＋c(MnO22－)＋c(Mn(OH)42－)物料守恒：c(SO42－)＝c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＋c(HMnO2－)＋c(MnO22－)＋c(Mn(OH)42－)根據(jù)圖像，Q點還存在Mn2＋c(SO42－) 2c(MnOH＋)＋2c(MnO22－)看圖說話體現(xiàn)思維過程14．白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A．可能含Al2O3B．含BaCl2C．含Na2SO3D．不含KCl編號試劑反應后的不溶物生成的氣體I蒸餾水白色無色、有刺激性氣味II稀鹽酸白色無色、無味IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3編號試劑反應后的不溶物生成的氣體I蒸餾水白色無色、有刺激性氣味II稀鹽酸白色無色、無味IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味實驗II無色、無味氣體CO2，說明含有Na2CO3一定不含Na2SO3實驗II白色不溶物AgCl，說明含有AgNO3AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3實驗I白色不溶物成分為Ag2CO3實驗I無色、有刺激性氣體成分為NH3AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3編號試劑反應后的不溶物生成的氣體I蒸餾水白色無色、有刺激性氣味II稀鹽酸白色無色、無味IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味實驗III無色、有刺激性氣體NH3實驗III無不溶物先生成AgOH，再溶解在氨水中AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3是否存在對實驗I、II、III均沒有影響不含BaCl

，與Na

CO2 2 3反應生成白色沉淀15．（14分）稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨居石（主要成分為CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質）為原料制備CeCl3·nH2O的工藝流程圖。已知：i．Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10－48ii．鐳為第IIA族元素獨居石稀土精礦中含有磷、釷、鈾成分，為了回收這些有價成分及防止放射性元素染產(chǎn)品和環(huán)境，參考文獻在氫氧化鈉分解獨居石的流程中應包括， 和 四個部分。獨居石在NaOH的溶液中加熱至140～160℃時將發(fā)生如下的分解反應：獨居石中的U3O8在攪拌的作用下與NaOH和空氣中的O2發(fā)生反應：U3O8實際上是鈾的四價和六價復合氧化物UO2·UO3，在NaOH溶液中未被O2氧化的四價鈾與NaOH作用，生成氫氧化物：UO2＋4NaOH=U(OH)4↓＋2Na2O在NaOH過量很多的情況下U(OH)4以鈾酰酸根的形態(tài)溶入堿液中：流程剝離除鈾釷線流程剝離流程剝離除鐳線產(chǎn)品線流程剝離（1）關于，以下說法正確的是（填標號）。a．降低壓強，分解速率增大c．反應時間越長，分解速率越大為b．降低溫度，分解速率降低d．提高攪拌速度，分解速率降低，熱分解階段的化學反應方程式（2）Na2U2O7中為。（3）濃縮結晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學式為 ，濾液可用于階段循環(huán)利用，。（4）溶解階段，將溶液pH先調到1.5~2.0，反應后再回調至4.5。①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為。（4）溶解階段，將溶液pH先調到1.5~2.0，反應后再回調至4.5。②當溶液pH＝4.5時，c(Th4＋)＝mol/L，此時完全轉化為氫氧化釷沉淀。（5）以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質。Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10－48與試題題干相呼應，不填RaSO416．（14分）開采的天然氣含有H2S，綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反應Ⅱ：CH4(g)反應Ⅲ：2H2S(g)回答下列問題：（1）H2S分子的電子式為。（2）反應Ⅳ：CS2(g)S2(g)＋C(s)

ΔH4＝kJ/mol。16．（14分）開采的天然氣含有H2S，綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反應Ⅱ：CH4(g)反應Ⅲ：2H2S(g)回答下列問題：（3）保持反應器進料口總壓為100

kPa。分別以8

kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25

kPaCH4、75

kPaH2S

進料，CH4平衡轉化率與溫度的關系如圖1，含有He的曲線為 ，理由是。16．（14分）開采的天然氣含有H2S，綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反應Ⅱ：CH4(g)反應Ⅲ：2H2S(g)回答下列問題：（4）假設10

L的恒溫剛性容器中，通入 和發(fā)生反應I、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0。CH4和H2S的轉化率與時間的關系如圖2，0～5

min內H2的化學反應速率 mol/(L·min)；5

min時，容器內總壓為 。根據(jù)H元素守恒，可得生成n(H2)=0.06

mol16．（14分）開采的天然氣含有H2S，綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ

：

CH4(g)＋

H2S(g) CS2(g)＋H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/mol反應Ⅱ：

CH4(g)反應Ⅲ：

H2S(g)C(s)＋H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol回答下列問題：（4）假設10

L的恒溫剛性容器中，通入0.3

molCH4和0.15

molH2S發(fā)生反應I、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0。CH4和H2S的轉化率與時間的關系如圖2，0～5

min內H2的化學反應速率 mol/(L·min)；5

min時，容器內總壓為 。觀察反應特點！若僅發(fā)生反應I若僅發(fā)生反應II、III同時發(fā)生反應I、II、III△V=2△V=2△V=2（5）假設H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir

等溫吸附（吸附分子彼此不發(fā)生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附）。在一定溫度下，H2S的吸附系數(shù)CH4的4倍，當H2S的分壓為2

MPa及4

MPa，，H2S平衡吸附量分別為0.6

m3/kg和0.8

m3/kg（已換算成標態(tài)），則H2S的吸附系數(shù)為MPa－1。H2S的吸附系數(shù)是CH4的4倍[a(H2S)＝4a(CH4)]16．（14分）開采的天然氣含有H2S，綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反應Ⅱ：CH4(g)反應Ⅲ：2H2S(g)回答下列問題：（6）與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫將H2S轉化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點是。17．（15分）一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如下（反應物均按化學計量數(shù)之比進行投料）：Ⅰ．將Ni(NO3)2·6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應35min；Ⅲ．減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結晶，得到配合物Z；IV．室溫下，將適量Z溶于丙酮(L)，溫度降至15℃，溶液經(jīng)混合色逐漸轉為藍綠色，得到配合物W的溶液。參考文獻Ⅰ．將Ni(NO3)2·6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應35min；Ⅲ．減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結晶，得到配合物Z；IV．室溫下，將適量Z溶于丙酮(L)，溫度降至15℃，溶液經(jīng)混合色逐漸轉為藍綠色，得到配合物W的溶液。Ⅰ．將Ni(NO3)2·6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應35min；Ⅲ．減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結晶，得到配合物Z；IV．室溫下，將適量Z溶于丙酮(L)，溫度降至15℃，溶液經(jīng)混合色逐漸轉為藍綠色，得到配合物W的溶液。17．（15分）一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如下（反應物均按化學計量數(shù)之比進行投料）：Ⅰ．將Ni(NO3)2·6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應35min；Ⅲ．減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結晶，得到配合物Z；IV．室溫下，