專題02常見的鹽和復分解反應

專題02常見的鹽和復分解反應一、單選題1.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據下圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是（

）A.

②中溶液為紅色

B.

③中溶液的溶質一定含有的是氫氧化鈉

C.

④中溶液中存在大量的ClNa+Ca2+H+

D.

加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒有變化、同時產生大量氣泡【答案】D【解析】【分析】碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅?！窘獯稹緼、碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，②中溶液為紅色，A不符合題意。

B、碳酸鈉溶液和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法確定反應物中那一個有剩余，或完全反應，所以③中溶液的溶質組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣，共3種情況，B不符合題意。

C、加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，所以④中溶液的溶質除酚酞外，有氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，C不符合題意。

D、②中溶液為紅色，當③中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀被溶解，③中觀察到沉淀消失，產生大量氣泡，紅色也會消失，D符合題意。故答案為：D2.為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗：①甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，原來NaOH已變質，混有了Na2CO3。實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質的所有成分可能為（

）A.

Na2CO3、NaCl、CaCl2

B.

CaCl2、NaCl

C.

HCl,NaCl

D.

HCl,CaCl2【答案】B【解析】【分析】根據酸堿指示劑的特點、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質進行分析即可。

【解答】①甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變，說明Ca（OH）2，此時可能酸適量，也可能過量，溶液中一定存在CaCl2，可能存在HC。

②乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，原來NaOH已變質，混有了Na2CO3，此時溶液中一定含有NaCl。

實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，則混合液中不會同時存在Na2CO3、CaCl2

。

A.根據分析可知，混合液中不會同時存在Na2CO3、CaCl2，A不正確，不符合題意。

B.根據分析可知，混合液中一定存在CaCl2、NaCl，B正確，符合題意。

C.溶液中一定會有CaCl2、NaCl，C不正確，不符合題意。

D.溶液中一定會有CaCl2、NaCl，D不正確，不符合題意。故答案為：B3.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；③取實驗①得到的濾液，向其中通人CO2，產生白色沉淀。根據以上實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結論不正確的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH【答案】D【解析】【分析】根據題干敘述結合物質的性質進行分析解答，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體，據此分析即可。

【解答】①溶于水得到白色沉淀和無色濾液，而硫酸銅溶液呈藍色，故一定不含有硫酸銅；

②加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸鋇，并產生無色氣體，說明該沉淀是碳酸鈣。

③取實驗①得到的濾液，向其中通人CO2，產生白色沉淀，若只含有氯化鋇，二氧化碳不與氯化鋇反應，若只含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉不是沉淀，故氯化鋇和氫氧化鈉同時存在。

綜上所訴，白色粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉。

A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

正確，不符合題意。

B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正確，不符合題意。

C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正確，不符合題意。

D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正確，符合題意。

故答案為：D4.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質量分數(shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】【分析】根據鹽和酸的混合溶液中加入堿時，酸先與堿發(fā)生反應，然后鹽再發(fā)生反應分析。【解答】A、混有氯化鐵的鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鐵反應，所以要過一段時間才產生氫氧化鐵沉淀，符合題意；

B、氫氧化鈉與鹽酸反應時溶液pH從小于7逐漸增加，與氯化鐵反應時保持等于7不變，氯化鐵反應完全后氫氧化鈉過量，pH再增大，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時水的質量除氫氧化鈉溶液中的水之外酸堿中和還生成了水，鹽酸反應完全后，水質量仍增加，但增加的只是氫氧化鈉溶液中水的質量，所以圖像開始應陡，不符合題意；

D、因氫氧化鈉要先與鹽酸反應，所以氯化鐵質量要在加入氫氧化鈉溶液一段時間后才開始減少，不符合題意；故答案為：A..5.某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質,為了確定雜質的成分,進行以下實驗：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液;第二步：再向第一步得到的無色溶液中,先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產生沉淀的物質的質量與時間的關系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.

由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

B.

BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.

雜質一定含有硫酸鈉、氯化鈉

D.

第二步實驗結束后，最終所得溶液中的溶質共有三種【答案】A【解析】【分析】根據碳酸鹽、硫酸鹽的性質分析，由各步反應的現(xiàn)象逐步推導所含物質，掌握碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀及與酸反應的現(xiàn)象是解題關鍵。

【解答】第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液，說明物質中一定不含溶液呈藍色的硫酸銅和不溶的碳酸鈣和能與碳酸鈉反應產生沉淀碳酸鈣的氯化鈣，第二步：向第一步得到的無色溶液中先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸，由圖像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，說明原物質中一定有硫酸鈉。

A、由第一步可知，原樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣和氯化鈣，符合題意；

B、BC段沉淀加入稀硝酸后減少，減少的是能與硝酸反應的碳酸鋇，不符合題意；

C、雜質一定含硫酸鈉，可能含氯化鈉，不符合題意；

D、第二步實驗結束后，最終所得溶液含有硝酸鋇、氯化鈉和剩余的氯化鋇和稀硝酸，不符合題意；

故答案為：A。6.現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質量為（

）A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g【答案】D【解析】【分析】該題是利用質量守恒定律分析氣體的質量同時結合化學方程式的化學計算題；【解答】由質量守恒定律可知，化學反應前后質量相等；而燒杯反應前后質量不同是因為有二氧化碳氣體生成；

m(CO2)=25g+100g120.6g=4.4g;

m(C)=4.4g×1212+16×2=1.2g;

因為K元素與C元素的質量比是39∶3；

所以m(K)=1.2g×393=15.6g;

混合物與硫酸的反應為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑;

從方程式中可以看出K元素都在K2SO4中

所以m(K2SO4)=15.6g÷39×239×2+32+16×47.

下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH【答案】D【解析】【分析】不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別．

【解答】解：A、碳酸鈉能夠和硫酸反應產生二氧化碳氣體，和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，因此四種物質兩兩混合，既能夠產生沉淀又能夠產生氣體的是碳酸鈉，能夠和碳酸鈉反應產生氣體的是硫酸，和碳酸鈉反應產生沉淀的是氯化鈣，剩下的是氯化鈉，因此可以鑒別，故A選項錯誤；B、根據物質的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質混合，能產生藍色沉淀的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉和剩下的兩種溶液混合，能夠產生沉淀的是硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別，故B選項錯誤；C、氯化鋇能與硫酸鉀、碳酸鈉均產生沉淀，故能與兩種物質產生沉淀的是氯化鋇，不與氯化鋇反應的物質為鹽酸，向其他兩種物質中滴加鹽酸，有氣體生成的為碳酸鈉，無現(xiàn)象的為硫酸鉀，可以鑒別，故C選項錯誤；D、四種物質兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，因此不加其他物質不能鑒別，故D選項正確；故選項為：D．8.

按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A.

①有藍色沉淀

B.

②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C.

兩個反應都屬于復分解反應

D.

只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，故A正確；B、氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正確；C、通過分析，兩個反應都符合復分解反應的條件，故C正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，故D錯誤；故選：D．【分析】根據氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．9.

下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動順序將其分別加入ZnSO4溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】【解答】A、甲烷和氫氣都具有可燃性，因此通過能否可燃檢驗錯誤，故選項錯誤；B、二氧化碳能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水；與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；C、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應，所以兩者加入適量的稀鹽酸后還需要通過蒸發(fā)結晶即可得到較純凈的氯化鈉固體，因此步驟不完整，故選項錯誤；D、鐵、銅和硫酸鋅都不反應，無法比較二者的活動性順序，故選項錯誤；故選：B．【分析】A、根據甲烷和氫氣都具有可燃性分析；B、根據兩種物質與二氧化碳反應產生的不同現(xiàn)象來分析；C、根據碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應分析；D、根據金屬和鹽溶液反應的規(guī)律分析．10.

下列有關物質鑒別方案中，正確的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故選項錯誤；B、四種溶液兩兩混合，氯化鎂和氫氧化鈉反應產生白色沉淀，其它物質都無現(xiàn)象，因此不能鑒別，故選項錯誤；C、四種溶液兩兩混合，碳酸銨和氫氧化鈣會產生沉淀和氣體，和氯化鋇反應產生沉淀，和鹽酸反應產生氣體，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；D、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化鐵能與鹽酸反應產生黃色的溶液，氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的溶液，與鐵粉反應能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應，故四者中加入一種試劑可以鑒別，故選項錯誤；故選：C．【分析】A、根據碳酸鈉和氫氧化鉀都顯堿性進行分析；B、根據四種物質間的反應情況進行分析；C、根據物質間的兩兩反應現(xiàn)象進行分析；D、根據三種能與酸反應出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進行分析．11.

下列實驗方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性【答案】D【解析】【解答】解：A、磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，用觀察顏色的方法可以鑒別磷礦粉和硝酸鉀，故選項實驗方案合理；B、某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會變色的物質，可檢驗溶液的酸堿性，故選項實驗方案合理；C、NH4NO3溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗方案合理；D、Cu和Ag與FeSO4溶液均不反應，說明了活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故選項實驗方案不合理．故選：D．【分析】A、根據磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，進行分析判斷；B、根據某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會變色的物質分析判斷；C、根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們；D、根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe、Cu和Ag三種金屬的活動性順序．12.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產生。據此實驗，下列判斷正確的是(

)A.

該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12

B.

該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.

該粉末中一定含有KNO3

D.

該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12【答案】A【解析】【分析】根據題中明顯的實驗現(xiàn)象特征作為解題時的突破口：①中題眼有“上層溶液為無色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產生“無色氣體”，抓住這些題眼可快速解答?！窘獯稹竣僦小吧蠈尤芤簽闊o色”可推得一定沒有“CuSO4”；

“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反應生成的硫酸鋇。

②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有Na2SO4與BaCl2．但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否。

所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。

故答案為：A13.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】【分析】根據物質間反應的實驗現(xiàn)象進行分析，酸性氯化銅溶液加入氫氧化鈉，則氫氧化鈉能與酸反應生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸。

【解答】A、酸性氯化銅溶液，開始時溶液的pH小于7，不是等于7，故A錯誤；

B、酸性氯化銅溶液能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當反應進行完全，則氯化鈉的質量不再改變，故其溶質質量分數(shù)不會再增加，故B錯誤；

C、加入的氫氧化鈉能將氯化銅全部反應掉，不會有一部分氯化銅不參加反應，故C錯誤；

D、氫氧化鈉能與酸反應生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸，故開始時不能出現(xiàn)沉淀，當酸被消耗盡，開始出現(xiàn)沉淀，故D正確。

故答案為：D14.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產生白色沉淀

B.

bc段溶液質量增加86.3g

C.

c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為7.5%

D.

向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【答案】D【解析】【解答】A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，ab段產生氣體，不能產生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，設碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀質量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106

197

10.6g

x根據：106197=bc段溶液質量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應，設碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體質量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl

106

44

10.6g

y根據：10644=c點生成氯化鈉質量為zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl106

11721.2g

z根據：106117=21.2gz解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為：23.4gD、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．故選BD．【分析】A、根據氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，根據方程式和相對分子質量計算出溶液質量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．15.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．下列說法正確的是（）A.

剩余固體為混合物

B.

剩余固體的質量為11.5g

C.

原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3

D.

將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4gCO2【答案】D【解析】【解答】設生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為x則：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44

100x

5.0g根據：44100=x5.1g解得x=2.2g，設碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2168

106

44y

z

2.2g根據：16844=y2.2g解得y=8.4g；根據10644=A、剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯；B、剩余固體的質量為：5.3g+5.3g=10.6g，故B錯；C、原混合物中Na2CO3質量為5.3g，碳酸氫鈉的質量為8.4g，故C錯；D、剩余固體質量為：5.3g+5.3g=10.6g，設10.6g碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳質量為k則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

4410.6g

k根據：10644=10.6gk解得故選D．【分析】A、根據碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；B、根據產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀計算出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出生成的碳酸鈉的質量和參加反應的碳酸氫鈉的質量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質量就是原來碳酸鈉的質量，用碳酸鈉的質量加上新生成的碳酸鈉的質量就是剩余固體的質量；C、計算出碳酸氫鈉的質量和原來碳酸鈉的質量，進行判斷；D、根據最后剩余固體碳酸鈉的質量計算出生成二氧化碳的質量．16.

按如圖所示裝置進行試驗．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A.

甲：NaHCO3、稀鹽酸

乙：NaOH溶液

B.

甲：Mg、稀硫酸

乙：Ba（NO3）2溶液

C.

甲：MgO、稀鹽酸

乙：AgNO3溶液

D.

甲：Cu、稀硫酸

乙：BaCl2【答案】B【解析】【解答】A、I中NaHCO3和稀HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Mg和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鎂和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現(xiàn)象，B正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選B．【分析】本題主要考查物質之間反應的現(xiàn)象，根據該裝置的特點，導管是伸入液面以下，所以試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應生成沉淀，根據以上分析，結合四個選項中物質之間反應的現(xiàn)象即可選擇出正確選項．17.

天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（）A.

若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B.

若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應

C.

若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D.

若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余【答案】D【解析】【解答】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鈉，溶液質量的變化．Na2CO3～CO2↑溶液質量增加（△m）106

44

62106g

62gMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鎂，溶液質量的變化．MgCO3～CO2↑溶液質量增加（△m）84

44

40106g

m84m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，由此可知：A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對；B、酸完全反應，生成二氧化碳的質量相同，天平平衡，故對；C、如碳酸納有余，則硫酸均完全反應，而碳酸鎂一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故對；D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，故錯．答案：D.【分析】在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應物放在一起不反應的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在，所以可計算相同質量的Na2CO3和MgCO3完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．18.

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質能發(fā)生反應，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是（）A.

五種物質中，只有鐵是單質

B.

丙是鹽酸

C.

戊是氫氧化鈣

D.

甲與丁反應屬于復分解反應【答案】C【解析】【解答】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A、鐵是由一種元素組成的純凈物，所以鐵屬于單質，故A正確；B、通過推導正確，丙是稀鹽酸，故B正確；C、通過推導可知，戊是二氧化碳，故C錯誤；D、甲與丁的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，故D正確；故選：C．【分析】根據甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可．

常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（）

X

Y

Z

①

CO2

Ca（OH）2溶液

H2O

②

H2

Cl2

CuO

③

Ba（NO3）2溶液

稀硫酸

Na2CO3溶液

④

Fe2O3

CO

稀硫酸A.

①②

B.

①③

C.

①③④

D.

①②③④【答案】B【解析】【解答】①CO2能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，又能與水反應生成碳酸，故①符合；②H2既可以與氯氣反應生成氯化氫，在加熱條件下可以與氧化銅反應生成銅和水，故②不符合；③Ba（NO3）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與Na2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀，故③符合；④Fe2O3與CO在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，常溫下與稀硫酸反應得到硫酸鐵和水，故④不符合；故選B．【分析】①CO2能與Ca（OH）2溶液反應，又能與水反應；②H2既可以與氯氣反應又可以與氧化銅反應；③Ba（NO3）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與Na2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀；④Fe2O3與CO反應生成鐵和二氧化碳，與稀硫酸反應得到硫酸鐵和水．20.（2014·麗水）小科為研究“堿與鹽反應”的規(guī)律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數(shù)都為5%。下列敘述正確的是（

）A.

甲組和乙組實驗能觀察到相同現(xiàn)象

B.

乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀

C.

乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多

D.

戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少【答案】D【解析】【分析】本題堿的化學性質，碳酸鉀和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；氯化銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氯化鐵和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣。【解答】A、甲組能夠觀察到產生白色沉淀，乙組能夠觀察到產生藍色沉淀，該選項說法不正確；

B、乙組能夠觀察到產生藍色沉淀，丙組能夠觀察到紅褐色沉淀，該選項說法不正確；

C、因為溶液都屬于稀溶液，密度相差較小，因此3毫升溶液的質量遠遠大于3滴溶液的質量，產生沉淀的質量決定于滴加的3滴溶液的質量，3滴5%的氯化銅溶液和3滴5%的氫氧化鈉溶液質量相差很小，氯化銅和氫氧化鈉反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量比為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH)2↓+2NaCl，由反應物、生成物之間的質量關系【CuCl2：Cu（OH)2=135：98；NaOH：Cu（OH)2=80:98】可知，當?shù)稳肼然~和氫氧化鈉的質量接近相等時，產生沉淀氫氧化銅的質量應該是氫氧化鈉滴入氯化銅生成沉淀質量大，即乙組實驗產生的沉淀質量比丁組小，該選項說法不正確；

D、雖然氫氧化鈣溶的，但是由于氫氧化鈣的溶解度很小，3滴氫氧化鈣飽和溶液中溶質質量很小，反應產生沉淀的質量也很小，所以戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少，該選項說法正確。故選：D二、填空題21.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗.請回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有________?！敬鸢浮浚?）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2【解析】【分析】（1）根據過濾操作中玻璃棒的作用解答；

（2）碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鈣能與酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不溶于酸，據此大致確定濾渣的物質種類；然后通過化學方程式，計算產生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量，然后與濾渣的質量比較進而最終確定濾渣包含的物質。

通入二氧化碳產生白色沉淀，應該是碳酸鋇，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇的過程，據此確定濾液中溶質的種類。

【解答】（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；

那么濾渣a22.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據上述實驗回答下列問題：（1）粉末中一定不含________，一定含有________。（2）若要確定可能含有的物質，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，若________，則證明該物質一定存在。【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCI2（2）溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)【解析】【分析】根據幾種物質中氯化鐵是黃色的，與其它物質間的反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據反應現(xiàn)象可知，固體中一定沒有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在碳酸鈉、氯化鈣，由??②可知，向濾液中加入酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鉀，或含有過量的碳酸鈉，進行分析?！窘獯稹浚?）根據氯化鐵溶液為黃色溶液，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不會有FeCl3，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要確定可能含有的物質，可采取的方法：取少量②中紅色溶液，加入過量的氯化鈣，若溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪），則證明該物質一定存在；

故答案為：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪）。23.小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到________，則說明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發(fā)生了反應，小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是________。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入________(填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發(fā)生?！敬鸢浮浚?）試管底部有氣泡冒出（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳與水反應)（3）氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等合理答案)【解析】【分析】（1）根據檢查裝置氣密性的現(xiàn)象進行解答；

（2）根據二氧化碳的化學性質進行解答；

（3）根據碳酸鹽的鑒別方法進行解答。

【解答】（1）檢查這個裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手握緊試管，觀察到試管底部有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好；

（2）在收集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發(fā)生了反應，但小衢提出質疑，他認為軟塑料瓶變癟的原因還可能是：二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應）造成的；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等）沉淀和氫氧化鈉，則可以滴入氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）；

故答案為：（1）試管底部有氣泡冒出；（2）二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應）；（3）氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）。

（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是________

（寫化學方程式），可選用如圖1的裝置________

（填序號）制CO2．設計B裝置時使用儀器a的目的是________．

（2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質的化學式是________．bc段溶液pH一直為7的理由是________

．滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是________．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通過加入液體的流速來控制反應的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7；有氣泡產生、有白色沉淀產生【解析】【解答】（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設計B裝置時使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應的速度；

（2）由圖示可知，b點溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應，鹽酸有剩余，溶液中的溶質為CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na2CO3溶液的過程中，碳酸鈉先于鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通過加入液體的流速來控制反應的速度；

（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7，有氣泡產生、有白色沉淀產生．

【分析】（1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；

（2）根據圖示可知，開始時溶液的pH小于7，說明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時，碳酸鈉應先與稀鹽酸反應，當反應完后再與氯化鈣反應，過量的碳酸鈉會使溶液顯堿性進行分析．25.

有一種固體混合物質M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種．請根據以下實驗操作回答下列問題．

操作①取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾．操作②向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色．

（1）M中一定不含的物質是________，不能確定是否含有的物質是________

（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式為________

、________

．

（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應的化學方程式為________

．【答案】氯化銅、硫酸鈉；硝酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓【解析】【解答】氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾，氯化銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含氯化銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定硝酸鈉是否存在．

（1）M中一定不含的物質是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質是硝酸鈉；

（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

【分析】根據氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．26.

現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有________

．

（2）原白色固體中一定不含有________

，一定含有________

．

（3）寫出生成氣體a的化學方程式________

．【答案】燒杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑【解析】【解答】（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒；

（2）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質．所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物質是KCl；

（3）由上述分析可知，碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氣體a是氨氣，反應的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．

故答案為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）CuSO4，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．

【分析】（1）根據溶解的操作分析用到的玻璃儀器；

（2）根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據此分析判斷白色固體中的物質；

（3）根據碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應寫反應的化學方程式．三、實驗探究題27.某科學興趣小組的同學幫老師整理實驗試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對該瓶氫氧化鈉變質情況進行了如下探究：【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3?！緦嶒炁c探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸________證明猜想Ⅰ成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液實驗過程中產生白色沉淀證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立步驟三：取步驟二反應后所得少量溶液，滴加幾滴________溶液變紅色說明該固體中還有________（2）實驗小組的同學展開討論，又提出通過測定產生沉淀的質量來確定是否完全變質(不考慮原固體中的水)。實驗如下：稱取mg固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、干燥，稱得沉淀的質量為ng，如果該瓶試劑未完全變質，那么m與n的關系為_________(用含m和n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）沒有氣體產生；酚酞試液；氫氧化鈉（2）m＞106n197【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的現(xiàn)象分析；

（2）根據氫氧化鈉的性質分析；

（3）根據方程式中碳酸鈉與碳酸鋇的質量關系分析。

【解答】（1）猜想1成立，則加入鹽酸時沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生；猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立，即都有碳酸鈉存在，則加入氯化鋇溶液會產生白色沉淀，因加入足量氯化鋇，所以驗證碳酸鈉的同時，也將碳酸鈉除去，則再加酚酞時，酚酞會變紅色，說明有氫氧化鈉；

（2）由氯化鋇與碳酸鈉反應的方程式可知，

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

碳酸鈉與碳酸鋇的質量比為106：197，所以若固體全部是碳酸鈉，則m＝106n197，若固體中還含有氫氧化鈉，則m＞106n19728.

實驗室有失去標簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實驗：（1）不用化學實驗就能鑒別出來的是________

溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實驗步驟、現(xiàn)象和結論如下：實驗步驟現(xiàn)象和結論

任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中

①若實驗現(xiàn)象為：一支試管產生氣泡，另一支試管無明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液為________

；

②若實驗現(xiàn)象為________

，則滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同學將（2）中實驗后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有________

（填離子符號）．【答案】（1）CuSO4（2）稀鹽酸；一支試管產生氣泡，一支試管產生沉淀（3）K+、Cl﹣【解析】【解答】（1）硫酸銅溶液為藍色，因此不用化學實驗就能鑒別出來的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；

（2）①鹽酸能夠和碳酸鉀反應產生氣泡，和氯化鈣混合無現(xiàn)象，因此若實驗現(xiàn)象為：一支試管產生氣泡，另一支試管無明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液為稀鹽酸；

②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸鉀能夠和氯化鈣反應產生沉淀，和稀鹽酸反應產生氣泡，因此觀察到的現(xiàn)象為：一支試管產生氣泡，一支試管產生沉淀；

故答案為：稀鹽酸；一支試管產生氣泡，一支試管產生沉淀；

（3）三種物質兩兩反應，其中碳酸根離子和鈣離子、氫離子結合會產生碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，而氯離子和鉀離子不會產生沉淀、氣體或水，因此一定含有的離子是鉀離子和氯離子；故填：K+、Cl﹣．

【分析】（1）根據硫酸銅溶液為藍色分析；

（2）根據碳酸鉀、氯化鈣、稀鹽酸兩兩混合產生的現(xiàn)象結合實驗操作的現(xiàn)象進行分析；

（3）根據常見離子的溶解性結合化學反應分析并正確寫出離子的符號．29.

某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學式為________

．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分．

【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？

【猜想與假設】猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．（2）【交流討論】經討論，大家一致認為猜想________

一定不合理．理由是________．（3）【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想________

不正確．

實驗2：（填寫下表）實驗操作先向濾液中加入過量Ba（NO3）2溶液然后再向濾液中滴加酚酞溶液實驗現(xiàn)象________________實驗結論猜想4正確【反思評價】實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：

探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．【答案】（1）CaCO3（2）1；裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO3，會與鹽酸反應（3）2；出現(xiàn)白色沉淀；溶液變紅【解析】【解答】由題意可知，A中反應開始時生成了氯化鈣、二氧化碳和水，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，生成的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉．一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．A中壓強增大，液體會被壓入到B裝置中，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀．所以白色沉淀是碳酸鈣．

【交流討論】由于裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO3，會與鹽酸反應經討論，所以猜想1一定不合理．

【實驗探究】實驗1：由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想2不正確．

實驗2：由于碳酸鈉顯堿性，能與硝酸鋇反應，要檢驗碳酸鈉、氫氧化鈉的存在，應加入過量硝酸鋇溶液再加酚酞試液．所以填表如下：實驗操作先向濾液中加入過量Ba（NO3）2溶液然后再向濾液中滴加酚酞溶液實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅實驗結論猜想4正確故答為：CaCO3；

【交流討論】裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO3，會與鹽酸反應．

【實驗探究】實驗1：2．

實驗2：見上表．

【分析】根據題意可知，A中反應開始時生成了氯化鈣、二氧化碳和水，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，生成的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉．一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應，A中壓強增大，液體會被壓入到B裝置中，如有剩余鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體氯化鈉和水，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀．

【交流討論】根據鹽酸能與碳酸鈣反應分析猜想1；

【實驗探究】實驗1：（根據碳酸鈉能與氯化鈣反應分析猜想2；

實驗2：根據碳酸鈉與氫氧化鈉的檢驗方法、實驗現(xiàn)象分析回答．30.

Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復至室溫；

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結論：在相同溫度下，________

；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________

色．（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________

；

②用________

的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．

（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質）中Na2CO3的質量分數(shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應，反應的化學方程式為________

；證明反應后CaCl2有剩余的方法是________

；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質量為ng．則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________

．【答案】（1）同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；紅

（2）澄清石灰水變渾濁；加熱；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；106nm【解析】【解答】（1）①稱取兩種固體各1g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色；

（2）①碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；

②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．

（3）②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，證明反應后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成．

③設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為x．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

ng

106x=100ng

x=106n100g

樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為106n100gmg100%=53n50m×100%=106nm%

答案：（1）①同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②紅；

（2）①澄清石灰水變渾濁；②加熱；

（3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；

③106nm%．【分析】（1）①常溫下，同質量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3四、解答題31.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？（寫出計算過程）【答案】（1）大于（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20（3）Ba（OH）2和NaOH

（4）解：設加入20克硫酸鎂溶液時，生成Mg（OH）2沉淀的質量為x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x

解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克【解析】【分析】（1）根據溶液中含有堿pH大于7分析；

（2）根據氫氧化鎂沉淀溶于硫酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸分析；

（3）根據加入硫酸沉淀質量增加分析；

（4）根據方程式計算的方法步驟分析，利用反應的硫酸鎂的質量計算出生成氫氧化鎂質量，再根據圖像中所給數(shù)據計算最終產生沉淀質量。

【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；

（2）CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應，發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）濾液X中含有的溶質是Ba（OH）2和NaOH；

故答案為：（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）Ba（OH）2和NaOH；（4）5.24克。32.實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據記錄如下表。請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0混合物質量/g3.06.09.012.0所得溶液質量/g101.9103.8105.0a剩余固體質量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應的物質是________（2）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組。（3）表中a的值為________。（4）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比（通過計算說明）。【答案】（1）碳酸鈣（2）一、二（3）105.5（4）由第一組數(shù)據可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g?101.9g=1.1g設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g則10044=解得x=2.5g。故混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g:(3.0g?2.5g)=5:1【解析】【分析】（1）根據復分解反應發(fā)生的條件進行判斷即可；

（2）根據圖表中數(shù)據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；

（3）第一組中反應前后物質的總質量的差就是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，及一步計算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比；

（4）由于第三組時混合物剩余，稀鹽酸完全反應；根據（3）中碳酸鈣和氯化鈣質量之比可知氯化鈣的質量，那么a的數(shù)值等于第三組溶液質量與多溶解的氯化鈣的質量之和。

【解答】（1）在混合物中，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，而氯化鈣不與稀鹽酸反應；

（2）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第一、二組；

（3）由第一組數(shù)據可知，二氧化碳的質量為：100.0+3.0g101.9g=1.1g；

設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100

44

x

1.1g

100x=441.1g；

解得：x=2.5g；

那么混合物中氯化鈣的質量為：3g2.5g=0.5g；

那么混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為：2.5g：0.5g=5：1；

（4）第四組比第三組多溶解了12.0g9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，

3.0g混合物中的氯化鈣質量為：3.0g×11+533.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：a→b段發(fā)生反應的化學方程式為________；（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________。【答案】（1）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

（2）依據圖示信息，與稀硝酸反應的碳酸鈉的質量=50g×21.2%=10.6g與硝酸鈣反應的碳酸鈉的質量=100g×21.2%=21.2g解：設稀硝酸與碳酸鈉反應時，生成硝酸鈉的質量為x，生成CO2的質量為y2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O1061704410.6xy10610.6g=170xx=17g，y=4.4g設硝酸鈣與碳酸鈉反應時，生成硝酸鈉的質量為m，生成碳酸鈣的質量為n。Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3↓10617010021.2gmn10621.2g=170mm=34g，n=20gc點所得溶液的溶質質量分數(shù)為=17g+34g答：c點所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.7%。

（3）c點之后反應已經完成，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會參與反應，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以c點后溶液呈堿性。pH大于7。【解析】【分析】根據酸堿鹽間的反應分析，再由圖像中數(shù)據及曲線變化規(guī)律找出物質間的反應，利用方程式進行計算求解?！窘獯稹浚?）往含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與硝酸反應，然后再與硝酸鈣反應；所以a→b段為碳酸鈉與硝酸的反應，方程式為2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；（2）反應到c點時，是硝酸和硝酸鈣剛好與碳酸鈉完全反應，依據圖像中數(shù)據及方程式計算；（3）c點之后反應已經完成，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會參與反應，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以c點后溶液呈堿性。pH大于7，所以c→d段溶液的pH大于7。某同學用一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結果如下表所示：根據實驗結果回答下列問題：實驗次數(shù)氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪幾次實驗中碳酸鈉有剩余（填序號）________。（2）表中X的值是________。（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。【答案】（1）1、2（2）40（3）10.6%【解析】【分析】（1）分析比較表中的數(shù)據：前3次Na2CO3溶液的質量都是200克，隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5。當在第4次氯化鈣的質量增加到是第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為