高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

一、單選題

1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了

全民支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減輕SOz污染

B.實(shí)施綠化工程，減輕揚(yáng)塵污染

C.研發(fā)燃料電池汽車，減輕機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的使用量

2.我國古籍中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：”取鋼煨作葉，如笏或團(tuán)，平面磨

錯(cuò)，令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中，陰處埋之，一百日鐵上衣生，即成粉矣。”下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“取鋼煨作葉，如笏或團(tuán)”說明鐵有較好的延展性

B.“平面磨錯(cuò)，令光凈”的目的是除去鐵表面的鐵銹

C.“一百日鐵上衣生”是鐵被氧氣氧化的過程

D.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵

3.鐵與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸濃度的關(guān)系如圖所

示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

相對(duì)含量/%

A.若鐵粉與足量硝酸（9.75mo,I??反應(yīng)后得到0.1mol的氣體，則參加反應(yīng)的硝酸的

物質(zhì)的量一定大于01mol

B.常溫時(shí)，將相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投入相同濃度的濃硝酸中，金屬性強(qiáng)的鐵片

的反應(yīng)更劇烈

C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多

D.當(dāng)硝酸的濃度為i2.2mol[T時(shí)，還原產(chǎn)物是NO和NO?，且二者物質(zhì)的量之比為

1：1

4.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O：、Cl\Fe3\NH：,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操

作。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石糕試紙變藍(lán)。則下列結(jié)論正確的是（）

A.原溶液中一定含有SOjB.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有crD.原溶液中一定含有Fe3+

5.物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。部分含硫物質(zhì)的分

類與相應(yīng)硫元素化合價(jià)的關(guān)系圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e

B.氣體c可用e的濃溶液干燥

C.將a和f的鈉鹽溶液混合會(huì)生成b

D.將氣體c通入品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了c的氧化性

6.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)

驗(yàn)，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

bd

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s。4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

7.將2.4gFe、Mg合金投入足量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的氣體aL（硝酸被還原成NO）,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶

液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則a

為（）

A.0.986B.1.12C.3.36D.6.72

8.在100mL某混合液中，HNO3和H2sO4的物質(zhì)的量濃度分別是

0.4mol-L-\0.1mol-L-1?向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶

液中C/+的物質(zhì)的量濃度是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）

A.0.15mol-L-1B.0.225mol-I71C.0.30mol-L-1D.0.45mol-L-1

9.制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶

液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是（）

A.S02是氧化產(chǎn)物

B.品紅溶液褪色體現(xiàn)SO?的漂白性

C.新制氯水褪色體現(xiàn)SO2的氧化性

D.用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣

10.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.SC>2能使某些色素褪色，可用作漂白劑

B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑

D.Fe2（）3呈紅色，可用作顏料

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有Fes。,溶液的試

管中滴加幾滴KSCN溶

A液，振蕩，再滴加幾滴Fe2+具有還原性

新制氯水，觀察溶液顏

色變化

向盛有SO2水溶液的試

管中滴加幾滴品紅溶

BSOz具有漂白性

液，振蕩，加熱試管，

觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-KI溶液的試

C管中滴加幾滴濱水，振Br2的氧化性比匕的強(qiáng)

蕩，觀察溶液顏色變化

比較相同濃度的鹽酸和

DCHjCOOH是弱電解質(zhì)

醋酸溶液的導(dǎo)電能力

A.AB.BC.CD.D

12.下列敘述正確的是（）

A.ci2和Br2分別與Fe”反應(yīng)得到C「和Br

B.Na和Li分別在0?中燃燒得到Na2O和Li2O

C.lmolSO?與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

11

D.o.lmol-L鹽酸和0.1mol.L稀硝酸分別加入適量Na2cO3中均可得到CO?和H2O

13.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

（）

b中檢測(cè)試劑及

a中反應(yīng)濃

現(xiàn)象

1

HNO3分解生成

A淀粉-KI溶液變藍(lán)

NO

Cu與濃H2sO4生

B品紅溶液褪色

成SC>2

濃NaOH與

CNH4cl溶液生成酚醐溶液變紅

NH

MnC）2與濃鹽酸

D水變淺黃綠色

共熱制C"

A.AB.BC.CD.D

14.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成

的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是（）

ANO?和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除

15.下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說法正確的是（）

A.在純氧中煨燒黃鐵礦B.在高壓條件下制SO3

C.用98%濃硫酸吸收SO3D.用澄清石灰水吸收尾氣

16.實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是（）

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SC）2

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

二、多選題

17.利用如圖裝置測(cè)定燃煤電廠排放的尾氣中SO2的含量，A溶液為確定濃度和體積

的碘溶液（滴加了2滴淀粉溶液）。下列說法正確的是（）

A.量取A溶液應(yīng)選用棕色酸式滴定管

B.為保證測(cè)量效率和準(zhǔn)確度，需將尾氣快速注入A溶液

C.當(dāng)?shù)馊芤核{(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，記錄通入的尾氣體積即可求算SO2含

量

D.可用確定濃度和體積的NaOH溶液（滴有2~3滴酚醐溶液）替代A溶液

18.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素

的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價(jià)類二維

圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.從價(jià)類二維圖來看Fe（OH）2可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

C.由圖可預(yù)測(cè)：FeOj具有強(qiáng)氧化性

D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

19.一定條件下，下列物質(zhì)與足量的濃硝酸反應(yīng)且硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.氨氣B.木炭C.磁性氧化鐵D.亞硝酸鈉

20.用如圖所示裝置探究銅與濃硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄如下。下列說法正確的是（）

步驟操作現(xiàn)象

打開止水夾，擠壓膠頭

產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液

①滴管，使?jié)庀跛岬稳刖?/p>

變?yōu)榫G色

支試管中

注射器內(nèi)剩余的水被

一段時(shí)間后，關(guān)閉止水“吸入”具支試管；銅

②夾，推動(dòng)注射器活塞使片表面產(chǎn)生無色氣泡，

部分水進(jìn)入具支試管中溶液變藍(lán)，具支試管內(nèi)

氣體逐漸變?yōu)闊o色

一段時(shí)間后，打開止水

夾，拉動(dòng)注射器活塞吸

注射器中無色氣體變?yōu)?/p>

③取少量無色氣體；拔下

紅棕色

注射器，再拉動(dòng)活塞吸

入少量空氣

A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNC）3（濃）-CU（NC>3）2+2NOT+2H2。

B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”具支試管可能的原因是

3NO2+H2O^2HNO3+NO

C.③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NO

D.待②中反應(yīng)停止后，向具支試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，銅片表面有氣泡產(chǎn)生

21.下列有關(guān)制取少量干燥的氨氣的敘述正確的是（）

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

三、填空題

22.利用硫碘循環(huán)處理H2s的方法如圖所示：

寫出上述流程中A、B、C的化學(xué)式。

A：；B：；Co

23.A~E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略

去）。其中A為常見的金屬單質(zhì)，E為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題。

。2、

H2O

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B、D、

Eo

（2）請(qǐng)寫出A-B的化學(xué)方程式：,若反應(yīng)消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

CU，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.0

（3）請(qǐng)寫出C-D的離子方程式：,實(shí)驗(yàn)室中由C制備D時(shí)，會(huì)在試

管中的液面上滴一層植物油，該操作的目的是。

（4）請(qǐng)寫出D-E的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)屬于（填四大基

本反應(yīng)類型）。

24.健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g,并且人體只能吸收Fe2+,所以給貧血者補(bǔ)充鐵元

素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞譃殓晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一

種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體內(nèi)的胃酸（胃酸中的酸性成分為鹽

酸）。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe?+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

碾碎后加入___________癡新制...

試劑1展黃面試劑炎淡紅色呼紅苞

藥片靜置，過濾溶液/溶溶液液I一悒溶遴液

（1）試劑1的名稱是,試劑2的名稱是。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）加入試劑2后溶液變?yōu)榈t色說明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，一般在服

用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C,說明維生素C具有性。

（4）除了溶液中的Fe?+易被氧化成Fe3+外，溶液中生成的白色沉淀Fe（0H）2更易被

氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象為。

四、實(shí)驗(yàn)題

25.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定“陽光”牌脫氧劑中已被氧化的Fe粉、未被氧化的Fe粉

和活性炭的質(zhì)量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。已知：“陽光”牌脫氧劑的成分為Fe粉、活性炭、

少量NaCl和水。

步驟一：“陽光”牌脫氧劑袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體中夾雜著

一些紅棕色粉末。

步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去脫氧劑中的

NaCl和水。

步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份的質(zhì)量為16.0g；將其中一份

在氧氣流中充分灼燒，并將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，經(jīng)過濾、洗

滌、干燥得到純凈的沉淀20.0go

步驟四：將步驟三中未使用的另一份濾渣放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，微熱至反

應(yīng)完全，過濾。

步驟五：向步驟四所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾，得到的固體

經(jīng)洗滌干燥、灼燒、冷卻后，稱量剩余固體的質(zhì)量仍為16.0g。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)步驟一中的紅棕色物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)由步驟三可知，16.0g濾渣中活性炭的質(zhì)量為go

(3)綜上實(shí)驗(yàn)可知，該脫氧劑中未被氧化的Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比為

(4)該脫氧劑中，已被氧化的鐵粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0

參考答案

1.答案：D

解析：A、B、C項(xiàng)措施都是可采取的措施，D項(xiàng)中增加石油、煤炭的使用量會(huì)使空氣

中的SO2等污染物的含量增加。

2.答案：C

解析：“取鋼般作葉，如笏或團(tuán)”說明鐵發(fā)生了形態(tài)變化，即鐵有較好的延展性，A

項(xiàng)正確；Fe在潮濕的空氣中易生銹，則“平面磨錯(cuò)，令光凈”的目的是除去鐵表面的

鐵銹，B項(xiàng)正確；結(jié)合“于醋甕中，陰處埋之”可知，“一百日鐵上衣生”是鐵被醋

酸氧化的過程，鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

3.答案：B

解析：若鐵粉與足量硝酸僅.75mol.「)反應(yīng)后得到0.1mol的氣體，貝

”(NOr)=0.1mol，即被還原的硝酸為0.1mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1

mobA項(xiàng)正確；常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，則將相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投

入相同濃度的濃硝酸中，銅片的反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，C項(xiàng)正確；由圖

分析可知，當(dāng)硝酸的濃度為12.2mol.匚1時(shí)，還原產(chǎn)物是NO和NO?，且二者物質(zhì)的量

之比等于其相對(duì)含量之比，為1：1,D項(xiàng)正確。

4.答案：B

解析：第一步實(shí)驗(yàn)引入了具有強(qiáng)氧化性的HNO3,因此無法通過后續(xù)實(shí)驗(yàn)判斷原溶液

中是否含有SOj和Fe?*，也可能含有SO：和Fe?+，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步實(shí)驗(yàn)引入

了CT，無法判斷原溶液中是否含有C「，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)生成的能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3,說明原溶液中一定含有NH；,B項(xiàng)正確。

5.答案：D

解析：A.d為H2so3，具有還原性，在空氣中能被氧氣氧化生成H2so4，故A正確；

B.二氧化硫與濃硫酸不能反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；

C.H2s具有強(qiáng)的還原性，能與亞硫酸鹽反應(yīng)生成S單質(zhì)，故C正確；

D.二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，與氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

6.答案：B

解析：Cu與濃硫酸反應(yīng)生成cu2+，體現(xiàn)了硫酸的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紫色石蕊溶

液變紅說明有酸性物質(zhì)生成，可以說明SO2是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；c處褪色，體現(xiàn)

了SO?的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導(dǎo)致生成

的CuSC)4不能形成藍(lán)磯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：B

解析：灼燒后得到的固體是MgO和Fe2(D3的混合物，相對(duì)于反應(yīng)前的合金增加的質(zhì)量

1.2g

是O兀素的質(zhì)量，A/n=Am(O)=3.6g-2.4g=1.2g,“(°)=驍g=。.。75mol,

所以金屬離子所帶的電荷的總物質(zhì)的量為2x0.075mol=0.15mol,即2.4gFe、Mg合

金失去的電子的總物質(zhì)的量為0.15mol,由電子守恒：n(NO)x(5-2)=0.15mol,

“(NO)=0.15mol,V(NO)=0.05molx22.4LmoL=1.12L，貝1Ja=1.12。

8.答案：B

解析：該溶液中H+為Q06mol,應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)所得溶液中cd+的

物質(zhì)的量為無mol，則

2+

3Cu+8H++2NO；^3CU+2NOT+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04molxmol

根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，H+不足，應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

x=3x0,06^8=0,0225>因止匕《Cu")=0.225mol。故選B。

9.答案：B

解析：用濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO?，發(fā)生反應(yīng)

△

Cu+2H2SO4(^)^=CuSO4+SO2T+2H2O,SO?是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；SO?能與品

紅溶液結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SC)2的漂白性，B正

確；SO2與新制氯水發(fā)生反應(yīng)CU+SO2+2H2O—2HC1+H2sO4使新制氯水褪色，體

現(xiàn)了SO?的還原性，C錯(cuò)誤；SO?在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小，應(yīng)選用氫氧化

鈉溶液來處理尾氣，D錯(cuò)誤。

10.答案：C

解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白劑，A項(xiàng)正確；金屬鈉

為金屬單質(zhì)，導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)，B項(xiàng)正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作

消毒劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FezOs呈紅色，可用作油漆或顏料，D項(xiàng)正確。

11.答案：D

解析：A項(xiàng)，向Fes。,溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制

氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe?+被新制氯水氧化，能證明Fe2+具有還原性，不符合題

意；B項(xiàng)，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶

液又恢復(fù)紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項(xiàng)，向盛有淀粉-KI溶液的試

管中滴加幾滴澳水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br?將KI氧化成了匕，能證明比2的

氧化性比b的強(qiáng)，不符合題意；D項(xiàng)，相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的導(dǎo)電

性弱，故CH3coOH是弱電解質(zhì)，符合題意。

12.答案：A

解析：C"、8馬的氧化性均強(qiáng)于Fe3+，與Fe?+反應(yīng)分別得到C「和B「A項(xiàng)正確；Na

在。2中燃燒得到Na?。？，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3+H2O—H2SO4>

3NO2+H2O^2HNO3+NO,1molSO3與1molNO2分別通入IL水中，分別得到

1molHSO4>|molHNO3?H2sO4和HNO3的濃度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：

H2CO3>H,BO3,故（MmoLLT硼酸加入適量Na2cO3中不能得到CO?和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

13.答案：A

解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)

色的碘，A項(xiàng)符合題意；銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅

溶液褪色，B項(xiàng)不符合題意；濃NaOH溶液與NH4cl溶液共熱反應(yīng)生成的NH3能使酚

醐溶液變紅，C項(xiàng)不符合題意；Mt!。?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)能生成CU，C"溶

于水呈淺黃綠色，D項(xiàng)不符合題意。

14.答案：D

解析：二氧化硫是一種無色氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車氣軒中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成

NO,燃油不完全燃燒生成CO和碳顆粒物PM”，二氧化硫不是汽車尾氣的主要成

分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通過吸收鏤態(tài)氮或硝態(tài)氮來實(shí)現(xiàn)

氮的固定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰的主要成分為CaO,二氧化硫與之反應(yīng)生成亞硫酸鈣，

CaSC)3與空氣中。2反應(yīng)生成CaSOc從而除去廢氣中的SO2，D項(xiàng)正確。

15.答案：C

解析：硫酸工業(yè)中，在沸騰爐中通入空氣煨燒黃鐵礦制備二氧化硫，不需要純凈的氧

氣，A錯(cuò)誤；硫酸工業(yè)中催化氧化SO2制備SO3,在常壓條件下進(jìn)行即可，因?yàn)樵摲?/p>

應(yīng)在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，加壓雖然可以使轉(zhuǎn)化率增大，但同時(shí)對(duì)設(shè)備要求提

高、經(jīng)濟(jì)成本增大，B錯(cuò)誤；采用98%的濃硫酸吸收SO3而不用水，可避免產(chǎn)生大量

酸霧降低吸收效率、腐蝕設(shè)備，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣主要是SO?，工業(yè)上通

常采用石灰乳進(jìn)行吸收，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太低，不適合處理工業(yè)尾氣，D

錯(cuò)誤。

16.答案：C

解析：A項(xiàng)，60%硫酸與NaHSC)3反應(yīng)可得S。2氣體，正確；B項(xiàng)，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正確；C項(xiàng)，SO?在飽和NaHSC)3溶液中的溶解度很小，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到干燥的pH試紙上，觀察試紙顏

色的變化，正確。

17.答案：AC

解析：碘水在光照下易分解，且溶液顯酸性，故需要用棕色酸式滴定管量取，A正

確；為了更好地保證二氧化硫被完全吸收，應(yīng)該讓氣體緩慢進(jìn)入，保證氣體和吸收液

充分接觸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；當(dāng)二氧化硫和碘溶液反應(yīng)完全后，溶液藍(lán)色褪去，可根據(jù)碘

溶液的濃度與體積和尾氣體積求算SO?含量，C正確；空氣中含有二氧化碳，也可以

與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。

18.答案：BC

解析：由圖可知，①表示鐵單質(zhì)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為FeQs，②表示FeO被氧化轉(zhuǎn)化為FezOs，③表示

Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+,④表示FeQH)?轉(zhuǎn)化為Fe?*,⑤表示FeO1被還原為Fe3+,⑥表示Fe(OH)3

加熱分解轉(zhuǎn)化為FezOs，由此分析。鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)題述①

轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；Fe(OH)2極易被氧氣氧化為Fe(OH)3，故B符合題意；處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)

一般具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eOj中鐵元素為+6價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，故C符合題意；

加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，生成氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3不溶于水，加水不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故D不符合題

-zfe.

后、O

19.答案：B

20.答案：BD

解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成CU(NC)3)2、NO?和H2O,正確的化學(xué)方程式為

CU+4HNO3(^)—CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；向具支試管中加入水，

NC)2與H?O發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O—2HNO3+NO,導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減

小，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”具支試管，B項(xiàng)正確；NO也可能是NO?與加入的

水反應(yīng)生成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向具支試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，NO；(H+)與具支試管中

過量的銅片發(fā)生反應(yīng)，因此銅片表面有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。

21.答案：CD

解析：氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，但在試管口及導(dǎo)管中二者又會(huì)重新化合為

氯化鏤，很難得到氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒入

溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

22.答案：H2SO4HII2

解析：硫碘循環(huán)中H2s與濃硫酸反應(yīng)生成S和SO2,L和SO?、凡0反應(yīng)生成HI和

H2so4,如圖。

23.答案：(1)FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

(2)2Fe+3C1,2FeCl3

2+

(3)Fe+2OH—Fe(OH)2；;隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe(0H)2氧化

(4)4Fe(OH)2+02+2H2O—4Fe(OH)3;化合反應(yīng)

解析：(1)E為紅褐色沉淀，則E為FeCOH%，結(jié)合題意及題圖可知，A為Fe、B為

FeCh、C為FeCU、D為Fe(0H)2。

點(diǎn)燃

(2)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Fe+3cl2*2FeC13,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.2