河南省駐馬店市正陽(yáng)縣高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE15-河南省駐馬店市正陽(yáng)縣高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64一、單選題（每題3分，共16小題，共48分）1.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危急警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸為腐蝕品，標(biāo)簽正確；B.汽油為易燃液體，標(biāo)簽正確；C.酒精為易燃液體，不是劇毒品，標(biāo)簽錯(cuò)誤；D.氯酸鉀為爆炸品，標(biāo)簽正確；答案選C。2.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變更D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及到化學(xué)變更【答案】C【解析】【詳解】A.霧霾為氣溶膠，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.該過(guò)程是Fe從硫酸銅中置換出Cu單質(zhì)，B正確；C.詩(shī)句中體現(xiàn)出了對(duì)青蒿素的提取為萃取，屬于物理變更，C錯(cuò)誤；D.詩(shī)句中蠟燭燃燒為化學(xué)變更，D正確；故答案選C。3.下列各組物質(zhì)中氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）D.6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO4【答案】C【解析】【詳解】A.0.3molO2中氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，0.3molH2O中O原子的物質(zhì)的量為0.3mol，A不符合題意；B.0.1molH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，其中O原子的物質(zhì)的量為0.2mol，B不符合題意；C.0.1molMgSO4·7H2O中O原子的物質(zhì)的量為1.1mol，0.1molC12H22O11中O原子的物質(zhì)的量為1.1mol，C符合題意；D.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，O原子的物質(zhì)的量為2mol，0.1molKMnO4中O原子的物質(zhì)的量為0.4mol，D不符合題意；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，盡量將各種物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行求解。4.完成下列試驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.用四氯化碳提取溴單質(zhì)，進(jìn)行的操作為萃取，須要用到分液漏斗，A正確；B.從食鹽水中提取NaCl固體，進(jìn)行的操作為蒸發(fā)，所選用的儀器應(yīng)為蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯(cuò)誤；C.從KI和碘單質(zhì)中提取碘單質(zhì)，應(yīng)采納升華和凝華的方法，C錯(cuò)誤；D.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)運(yùn)用的儀器為容量瓶，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4屬于鹽類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查物質(zhì)分類(lèi)。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類(lèi)能與水作用生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不行以有任何其它物質(zhì)生成)。6.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要緣由是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳試驗(yàn)時(shí)，陰極四周紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不行能是膠體A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不肯定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不肯定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要緣由是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳試驗(yàn)時(shí),陰極四周紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生變更，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)緣由。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝合：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。7.現(xiàn)有下列三種溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分別上述各組混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、分液、萃取【答案】D【解析】【詳解】①分別互溶的兩種液體，應(yīng)實(shí)行蒸餾的方法；②汽油和氯化鉀溶液互不相容，應(yīng)實(shí)行分液的方法分別；③分別氯化鈉和碘單質(zhì)的水溶液應(yīng)實(shí)行萃取的方法；故答案選D。8.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為A.3.85mol·L-1 B.4.36mol·L-1 C.5.25mol·L-1 D.6.50mol·L-1【答案】B【解析】試題分析：1000g溶液的體積是V="1000g÷1.3"g·mL－1=769mL=0.769L，則5mol·kg－1的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol÷0.769L6.50mol·L－1，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的學(xué)問(wèn)。9.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10molB.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2L【答案】D【解析】【詳解】A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，A正確；B.6.02×1023個(gè)氮分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，6.02×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，質(zhì)量比為14:1，B正確；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2×6.02×1023，C正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol，因此0.5mol氣體的體積不肯定為11.2L,D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】肯定溫度、壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為定值；當(dāng)在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。10.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽視不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，B不正確。氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的2倍，所以等質(zhì)量的氫氣的物質(zhì)的量是是氦氣的2倍，A正確，CD不正確。答案選A。11.化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體體積超過(guò)容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后直立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必需比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中肯定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿A.②③⑥⑦ B.①③④⑦ C.①③⑦ D.①⑤⑥⑦【答案】C【解析】【詳解】①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，正確；②加熱試管中的液體時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的，錯(cuò)誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后直立試管，正確；④燒瓶為圓底，須要用手持并塞塞子，錯(cuò)誤；⑤萃取劑選擇不必肯定為有機(jī)物，也對(duì)密度沒(méi)有要求，錯(cuò)誤；⑥碳酸氫根、亞硫酸根等也可出現(xiàn)該現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的要求為和原溶液中的溶劑互不相溶、溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑、萃取劑不能與原溶液的溶劑反應(yīng)。12.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度【答案】C【解析】【詳解】A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，須要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對(duì)于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。13.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有原子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；依據(jù)，沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的有關(guān)量排列依次正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞①＞③＞④d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abd D.acd【答案】C【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4的物質(zhì)的量為n=V/Vm=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，質(zhì)量為m=nM=0.3mol×16g/mol=4.8g；所含氫原子的個(gè)數(shù)為N=0.3×4×NA=1.2NA；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，質(zhì)量為m=nM=0.5mol×36.5g/mol=13.25g；所含氫原子的個(gè)數(shù)為N=0.5NA；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為n=m/M=13.6g÷34g/mol=0.4mol，所含氫原子的個(gè)數(shù)為N=0.4×2NA=0.8NA；④0.2molNH3的質(zhì)量為m=nM=0.2mol×17g/mol=0.34g；所含氫原子的個(gè)數(shù)為N=0.2×3NA=0.6NA；【詳解】由上述分析可知，a．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積由大到小的依次為②＞③＞①＞④，故a正確；b．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度大小依次②＞③＞④＞①；故b正確；c．由上述分析可知，質(zhì)量的大小依次為③＞②＞①＞④，故c錯(cuò)誤；d．由上述分析可知，氫原子個(gè)數(shù)大小依次為①＞③＞④＞②，故d正確；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，須要牢記與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式。n=V/Vm（標(biāo)況下Vm為22.4L/mol），n=m/M，n=N/NA。15.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A①③ B.①④ C.②③ D.②④【答案】B【解析】【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，依據(jù)ρ＝知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，依據(jù)V=Vm知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確；故選B16.下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試依據(jù)圖推斷M氣體可能是A.C3H4 B.CO2 C.CO D.H2S【答案】C【解析】【詳解】由志向氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T肯定時(shí)，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。二、填空題（共52分）17.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分別子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol?！敬鸢浮浚?）0.29.5（2）0.10.1（3）0.6【解析】試題分析：由題圖可知，n（Na+）="0.2L×1.0mol/L=0.2"mol，n（Mg2+）="0.2L×0.5mol/L="0.1mol，n（Cl-）="0.2L×3.0mol/L=0.6"mol，據(jù)此回答：（1）n（NaCl）="0.2"mol，n（MgCl2）="0.1"mol，m（MgCl2）="0.1"mol×95g?mol-1="9.5g"；（2）CaCl2供應(yīng)的n（Cl-）="0.6"mol-0.2mol-0.1mol×2="0.2"mol，則n（CaCl2）="0.1"mol，c（CaCl2）="0.1mol÷1L=0.1"mol?L-1。（3）依據(jù)上述推斷，溶液中的Cl－的物質(zhì)的量為0.6mol，依據(jù)Cl－+Ag＋=AgCl↓，可得到沉淀0.6mol?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱___、___。（2）寫(xiě)出流程圖中氧化②的離子反應(yīng)議程式___。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是___。A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．水（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖中試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①____；②____；③____?！敬鸢浮?1).過(guò)濾(2).萃取(3).2I-+Cl2═2Cl-+I2(4).B(5).分液漏斗和漏斗(6).加熱未墊石棉網(wǎng)(7).溫度計(jì)的位置不正確(8).冷凝管進(jìn)出水方向不正確【解析】【分析】海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)溶于水，浸泡過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，,以此解答該題。【詳解】（1）①分別固體和液體用過(guò)濾，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃??；③利用有機(jī)物將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，互不相溶的物質(zhì)的分別是分液法；（2）過(guò)程②中反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2═2Cl-+I2（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳，因此，本題正確答案是:B；（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，依據(jù)試驗(yàn)裝置原理，基本操作有過(guò)濾、萃取分液、運(yùn)用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗,分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(一般)漏斗和分液漏斗；（5）冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平。19.如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：（）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物（）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物（）兩種物質(zhì)都是鹽(2)用干凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，接著煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)_______。②證明有紅褐色膠體生成的最常用的試驗(yàn)操作是______________________________?！敬鸢浮?1).A(2).C(3).B(4).D(5).FeCl3(6).用一束光照耀燒杯中的液體，若能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了Fe(OH)3膠體【解析】【詳解】（1）水和二氧化碳都是非金屬氧化物，故選A；氧化鈉和氯化鈉都是化合物，且都含有鈉元素，是鈉的化合物，故選C；氧化鈉和二氧化碳都是氧化物，二氧化碳是酸性氧化物、氧化鈉是堿性氧化物，故選B；氯化鈉和氯化鐵都是鹽，故選D；(2)①由煮沸可制得一種紅褐色膠體可推斷物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3；②證明有紅褐色膠體生成的最常用的試驗(yàn)操作是用一束光照耀燒杯中的液體，若能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了Fe(OH)3膠體。20.（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_。（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL?！敬鸢浮?1).5：4：4(2).5：2：2(3).46g/mol(4).14(5).1.5mol/L(6).30【解析】【詳解】（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為：：=5：4：4，故三者分子數(shù)目之比為5：4：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×1：4×1=5:2:2；（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0