安徽省池州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE9-安徽省池州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題滿分：300分考試時(shí)間：150分鐘留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必需運(yùn)用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運(yùn)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)根據(jù)題號(hào)依次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上的答題無(wú)效。4.作圖可先運(yùn)用鉛筆畫(huà)出，確定后必需運(yùn)用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27P31K39Ag108I127第I卷選擇題(滿分126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出第四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說(shuō)法不正確的是A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能干脆轉(zhuǎn)化為電能B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919運(yùn)用的燃油可從石油中分餾得到C.高鐵“復(fù)興號(hào)”運(yùn)用的碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.神威太湖之光超級(jí)計(jì)算機(jī)聯(lián)網(wǎng)運(yùn)用的光纖主要成分為晶體硅8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為0.3NAB.23.5gAgI膠體中含膠粒的數(shù)目為0.1NAC.2.4g單層石墨和6.2g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同，均為0.3NAD.常溫下，pH＝12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－數(shù)目為10－2NA9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH＝CHCH3＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CH3CH＝CHCH3分子中全部碳原子處于同一平面B.與CH3CH＝CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式相同的物質(zhì)共有8種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH＝CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10.試驗(yàn)室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說(shuō)法正確的是A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2SC.裝置D的作用是收集草酸D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的最外層電子數(shù)之比為4：3，X、Z同主族，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>Y>XB.氫化物的沸點(diǎn)：Z>WC.元素的最高正價(jià)：W＝Z>X>YD.W、Y分別與Z形成的二元化合物均為共價(jià)化合物12.鉀離子電池資源豐富，在非水基電解液中具有更高的離子導(dǎo)電率等優(yōu)點(diǎn)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，已知該電池負(fù)極在KC24－KC16－KC8之間變更，正極在K2MnFe(CN)6－KMnFe(CN)6－MnFe(CN)6之間變更，下列說(shuō)法不正確的是A.如圖所示為鉀離子電池的放電過(guò)程B.放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2KC8－e－＝KC16＋K＋C.充電時(shí)正極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6－e－＝KMnFe(CN)6＋K＋D.若充電前正負(fù)極質(zhì)量相同，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.lmole－，理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加7.8g13.已知常溫下H2A的K1＝1.0×10－4，K2＝5.0×10－7。向20mLlmol·L－1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(OH－)隨加入NaOH溶液的體積V的變更如圖所示，下列分析正確的是A.V1<10，V2＝20B.a點(diǎn)溶液的pH＝3C.c點(diǎn)溶液c水(H＋)≈1.0×10－4mol·L－1D.b、d點(diǎn)溶液均呈中性第II卷非選擇題(滿分174分)三、非選擇題：共14題，解答應(yīng)寫出文字說(shuō)明、解答過(guò)程或演算步驟。26.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D在元素周期表中的位置為。(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol－1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為。(3)M為A的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相像，則N第一步電離的電離方程式為，N與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是(填序號(hào))。①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀②E與H2化合比D與H2化合更簡(jiǎn)潔③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為＋2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為＋3價(jià)④等濃度的D和E的最高價(jià)含氧酸的水溶液中的c(H＋)：D>E(5)D2E2分子中各原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為。27.(15分)錫酸鈉(Na2SnO3)主要用作電鍍銅錫合金和堿性鍍錫的基本原料。錫精礦除含SnO2外，還含有少量WO3、S、As、Fe，一種由錫精礦制備錫酸鈉的工藝流程如下：已知：①焙燒后，S、As變?yōu)閾]發(fā)性氧化物而被除去，F(xiàn)e變?yōu)镕e3O4；②錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的上升而降低。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na2SnO3中錫元素的化合價(jià)為，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡(jiǎn)潔的方法為。(2)WO3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2WO4的化學(xué)方程式為。(3)加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產(chǎn)物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學(xué)方程式為。(4)下圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時(shí)錫的浸出率與NaOH的質(zhì)量濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，則“堿浸”時(shí)最相宜條件為、。(5)從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”詳細(xì)是指，將母液返回至浸出液的目的為。(6)堿性鍍錫以NaOH和Na2SnO3為電解液，以純錫為陽(yáng)極材料，待鍍金屬為陰極材料，鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。28.(14分)氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某試驗(yàn)小組在試驗(yàn)室采納HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示。試驗(yàn)步驟：①儀器連接完畢后，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞，同時(shí)通入干燥純凈的N2。②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱，管式爐I加熱至150℃時(shí)起先反應(yīng)，保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫，接著升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。③對(duì)管式爐I接著升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。④接著通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2愛(ài)護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為，恒壓滴液漏斗的作用為。(2)HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為。(4)步驟②、③仍始終通入N2的目的分別為、。(5)如無(wú)裝置D，則會(huì)導(dǎo)致的后果為。34.(15分)工業(yè)上將石灰石和硫煤混合運(yùn)用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理為：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)△H1＝akJ·mol－1。巳知：CuO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)△H2＝bkJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H3＝ckJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g)△H＝kJ·mol－1(用a、b、c表示)。(2)T1℃時(shí)，向某恒容密閉容器中通入肯定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時(shí)間變更如圖所示：①0～8min，v(CO2)＝。②t1min時(shí)，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來(lái)的，t2min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CO2的濃度自條件變更至新平衡的變更曲線。(3)T2℃時(shí)，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(B)＋O2(B)2SO3(g)△H3＝ckJ·mol－1。①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項(xiàng)可推斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的密度不再變更B混合氣體的壓強(qiáng)不再變更C.相同時(shí)間內(nèi)，每斷裂0.1mo