第一節(jié) 第1課時　原電池的工作原理 教學課件

第1課時原電池的工作原理第四章

第一節(jié)課程標準1.認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。2.能分析、解釋原電池的工作原理，能設(shè)計簡單的原電池。知識點一原電池的工作原理隨堂演練知識點二原電池原理的應(yīng)用課時精練內(nèi)容索引索引知識點一原電池的工作原理1．原電池的構(gòu)成條件(1)定義：能把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(2)構(gòu)成條件新知導學化學能電能活潑性不同電解質(zhì)閉合2．實驗探究：鋅銅原電池的工作原理(含鹽橋)裝置示意圖注：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠現(xiàn)象鋅片

，銅片上

，電流表指針發(fā)生_________能量轉(zhuǎn)換

轉(zhuǎn)化為_________微觀探析在硫酸鋅溶液中，負極一端的

失去電子形成

進入溶液在硫酸銅溶液中，正極一端的

獲得電子變成

沉積在銅片上電子或離子移動方向電子由

極流向

極鹽橋中的

移向ZnSO4溶液，

移向CuSO4溶液

工作原理負極：Zn－2e－===Zn2＋(

反應(yīng))正極：Cu2＋＋2e－===Cu(

反應(yīng))總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu逐漸溶解有紅色物質(zhì)生成偏轉(zhuǎn)化學能電能ZnZn2＋Cu2＋Cu負正Cl－K＋氧化還原1．原電池中，負極金屬材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(

)2．雙液原電池中，鹽橋中陽離子向負極移動，陰離子向正極移動(

)3．鋅銅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導線流向銅電極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回鋅電極(

)4．原電池工作時，電流方向由電源的負極流向正極(

)微自測

判斷正誤√×××結(jié)合下圖中“雙液”鋅銅原電池裝置，交流討論下列問題。交流研討1.金屬鋅、銅的活潑性與電池的正、負極有什么關(guān)系？提示：金屬鋅比銅活潑，形成原電池時，鋅作負極，銅作正極。2．鋅銅原電池工作時，鋅片、銅片分別發(fā)生怎樣的變化？提示：Zn失去電子變成Zn2＋進入溶液，鋅片逐漸溶解；Cu2＋得到電子變成Cu沉積在銅片上。3．鋅銅原電池工作時，電子在導線中的運動方向是怎樣的？陰離子和陽離子在電解質(zhì)溶液中的運動方向是怎樣的？提示：電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極(鋅片)移動，陽離子向正極(銅片)移動。4．鹽橋的作用是什么？鹽橋中陰、陽離子的運動方向是怎樣的？提示：鹽橋的作用是連接內(nèi)電路，形成閉合回路，平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流；鹽橋中陰離子(Cl－)向負極移動，陽離子(K＋)向正極移動。1.鹽橋作用：離子通道，形成閉合回路；避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，減少電流的衰減。2．原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。歸納總結(jié)1.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．電池工作中，鹽橋中的Cl－向負極移動B．負極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)實踐應(yīng)用√2．下列有關(guān)圖甲和圖乙的敘述不正確的是A．均發(fā)生了化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C．工作過程中，電子均由Zn電極經(jīng)導線流向Cu電極D．相同條件下，圖乙比圖甲的能量利用效率高√索引索引知識點二原電池原理的應(yīng)用1．加快某些氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快。例如：實驗室制取氫氣時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快或向溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氫氣的速率加快。2．比較金屬活動性強弱新知導學3．設(shè)計原電池理論上，一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。(1)基本方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負極、電解質(zhì)溶液以及電極反應(yīng)。其方法是還原劑作負極，比負極不活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液。(2)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng)，或者電解

質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液要選擇與電極材料相同的陽離子的鹽溶液。如雙液鋅銅原電池中，負極金屬鋅浸在含有Zn2＋的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸在含有Cu2＋的電解質(zhì)溶液中。(3)電極材料的選擇原電池的電極必須能導電。正極和負極之間只有產(chǎn)生電勢差，電子才能定向移動。(4)設(shè)計示例設(shè)計思路應(yīng)用示例①以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②將已知氧化還原反應(yīng)拆分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)氧化反應(yīng)(負極)：Cu－2e－===Cu2＋還原反應(yīng)(正極)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋③以兩極反應(yīng)為依據(jù)，確定電極材料及電解質(zhì)溶液負極：銅電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液正極：石墨(或鉑)電解質(zhì)溶液：FeCl3溶液④畫出原電池裝置示意圖1．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池(

)2．將Mg和Al用導線連接放入NaOH溶液中，Al不斷溶解，說明活潑性：Mg＜Al(

)3．足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)時，滴入CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率，因為c(SO)增大(

)4．增大電解質(zhì)溶液的濃度，一定能加快原電池的反應(yīng)速率(

)微自測

判斷正誤××××回憶所學的原電池的工作原理，結(jié)合下列實際問題，進行交流討論。1．利用鋅粉與稀硫酸制取H2，滴加少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率，其原理是什么？提示：滴加少量CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，形成原電池，加快反應(yīng)速率。2．利用原電池原理，設(shè)計實驗比較金屬Mg和Cu的活潑性。提示：將鎂片和銅片用導線連接，插入稀硫酸中，觀察到鎂片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活潑性：Mg>Cu。交流研討3．根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋設(shè)計原電池，確定正極、負極和電解質(zhì)溶液，寫出正極、負極的電極反應(yīng)式。提示：負極：Cu，正極：Pt、石墨等；電解質(zhì)溶液：AgNO3溶液。負極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋；正極反應(yīng)：2Ag＋＋2e－===2Ag。歸納總結(jié)設(shè)計原電池時電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇1．電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極材料發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進行，則燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)有與電極材料相同元素的陽離子。2．電池的電極材料必須能導電。1．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞DC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A實踐應(yīng)用√2．某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對實驗進行了拓展，以下實驗記錄錯誤的是A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B．電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極C．把銅片換成石墨，實驗現(xiàn)象相同D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)√索引索引隨堂演練1．3.25g鋅與100mL1mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液D．加入少量鋅?！藺.3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)＝

＝0.05mol，100mL1mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，根據(jù)方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1∶1，故硫酸過量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標準計算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H＋)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B.硝酸具有強氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C.Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于Zn消耗，導致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D.加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標準反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項是A。2．下列關(guān)于如圖裝置(該鹽橋為含KNO3的瓊脂)的說法正確的是A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．鹽橋中K＋移向CuSO4溶液√該裝置為有鹽橋的原電池，在原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅比銀活潑，銅是負極，銀是正極，據(jù)此分析解答。A.銅電極是負極，故A錯誤；B.銅電極是負極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，故B正確；C.銅是負極，銀是正極，外電路中的電子是從銅電極流向銀電極，故C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，則鹽橋中的陰離子會進入硫酸銅溶液，故D錯誤；故選B。3．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是A．反應(yīng)開始時，甲中的石墨電極為正極B．反應(yīng)開始時，乙中的石墨電極上I－發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極√根據(jù)2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2可知，甲中為FeCl3溶液，石墨上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，即2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，乙中是KI溶液，石墨上I－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，即2I－－2e－===I2，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時沒有電流產(chǎn)生，據(jù)此分析解答。A.由上述分析可知，反應(yīng)開始時，甲中的石墨上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，即2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故A正確；B.由上述分析可知，反應(yīng)開始時，乙中的石墨上I－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，即2I－－2e－===I2，故B正確；C.電流計讀數(shù)為零時，沒有電流產(chǎn)生，則反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行，沒有停止，故C正確；D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，平衡逆向移動，則乙中石墨電極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即I2＋2e－===2I－，為正極，故D錯誤；答案為D。4．回答下列問題：請你將反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成原電池，并回答下列問題：(1)該電池的正極材料可以是_____，也可選用___________等代替。由Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則該電池的正極材料可以是Ag，也可選用石墨(C)或Pt。Ag石墨(C)或Pt(2)畫出你所設(shè)計的雙液原電池的裝置圖，并標注出電極材料和電解質(zhì)溶液。由Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，Cu作負極，C棒作正極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液和CuSO4溶液，用鹽橋相連接成閉合回路，雙液原電池的裝置圖為

。(3)寫出電極反應(yīng)式：負極__________________，正極_________________。由裝置圖可知，該原電池中，負極的電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，正極的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋。Cu－2e－===Cu2＋Fe3＋＋e－===Fe2＋(4)該電池負極材料質(zhì)量減重3.2g，則電路中通過的電子的數(shù)目為___________________。該電池負極材料質(zhì)量減重3.2g，則反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)＝＝0.05mol，由負極的電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋可知，電路中通過的電子的數(shù)目為0.05×2×NA＝0.1NA或0.05×2×6.02×1023＝6.02×1022。0.1NA(或6.02×1022)索引索引課時精練題組一原電池的構(gòu)成及工作原理1.

(2022·西安高二期末)由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L－1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B．閉合K，鐵棒上有紫紅色固體析出C．閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD．閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu基礎(chǔ)達標√該裝置為原電池，鐵棒作原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。A.閉合K，電子由鐵棒通過導線移到碳棒上，故A錯誤；B.由分析可知，閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B錯誤；C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質(zhì)量為

＝8.4g，正極上增加的質(zhì)量為

＝9.6g，則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為8.4g＋9.6g＝18g，故C正確；D.由分析可知，閉合K，鐵棒作原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故D錯誤；故選C。2．有關(guān)電化學知識的描述正確的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含KCl飽和溶液的瓊膠C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池√CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；KCl和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，會阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。3．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時說法正確的是A．負極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．CO2在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學能√根據(jù)題干信息可知，放電時總反應(yīng)為4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放電時負極上的Na失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na＋，故A錯誤；放電時正極上的CO2得到電子生成C，故B正確；放電時陽離子移向正極，故C錯誤；放電時該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。4．圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是A．甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．反應(yīng)2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D．乙中有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出√由題圖甲可知Cd的活動性強于Co，由題圖乙可知Co的活動性強于Ag，即Cd的活動性強于Ag，故Ag不能置換出Cd，B項錯誤。題組二原電池電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫5.

(2022·泰安寧陽一中高二月考)如圖所示的原電池工作時，右池中Y2O轉(zhuǎn)化為Y3＋，下列敘述正確的是A．左池中陰離子數(shù)目增加B．每消耗1molY2O，轉(zhuǎn)移3mol電子C．正極的電極反應(yīng)為2Y3＋＋7H2O－6e－===Y2O＋14H＋D．左池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為X4＋＋2e－===X2＋√已知原電池工作時右池中Y2O轉(zhuǎn)化為Y3＋，則右池發(fā)生還原反應(yīng)，右池中的石墨作正極，左池中的石墨作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。左池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為X2＋－2e－===X4＋，正電荷數(shù)增加，要保持溶液呈電中性，鹽橋中的陰離子移向左池，則左池中陰離子數(shù)目增加，A項正確、D項錯誤；正極的電極反應(yīng)為Y2O＋14H＋＋6e－===2Y3＋＋7H2O，每消耗1molY2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，B、C項錯誤。6.一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為√選項ABCD正極CuAlZnFe負極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2由總反應(yīng)式可知，Zn被氧化，失去電子，Zn應(yīng)為負極；Cu2＋被還原，得電子，即電解質(zhì)溶液應(yīng)含Cu2＋，由此排除選項A、C，而且正極金屬應(yīng)比Zn活動性弱，可排除B選項。7．原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋√鐵比銅活潑，則鐵作負極，負極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，故B正確；雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負極，負極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，故C正確；Al遇濃硝酸鈍化，則銅作負極，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，故D正確。題組三原電池工作原理的應(yīng)用8．a(chǎn)、b兩個燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2SO4，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是√H2SO4的物質(zhì)的量相等、Zn粉過量，生成的H2的量由H2SO4的物質(zhì)的量決定。a中部分Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)置換出Cu并形成鋅、銅、硫酸原電池，反應(yīng)速率加快，但兩種情況產(chǎn)生H2的體積相等。9.如圖所示裝置，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液√根據(jù)題意可知，在該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除A、C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項中正極H＋放電析出氫氣，D選項中正極析出金屬Ag，D項正確。10．為了避免鋅片與Cu2＋直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖裝置，按要求回答下列問題：(1)此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________，電池總反應(yīng)式為_________________________。能力提升鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu該裝置為鋅銅原電池，總反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，電池工作時，觀察到①鋅片不斷溶解，②銅片上有紅色物質(zhì)析出，③電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成________，銅和銅鹽溶液組成________，中間通過鹽橋連接起來。鋅半電池銅半電池(3)原電池工作時，硫酸鋅溶液中SO向_______________移動，硫酸銅溶液中SO向________移動。電池工作時，ZnSO4溶液中SO向負極或鋅電極移動，CuSO4溶液中SO向鹽橋移動。鋅電極(或負極)鹽橋(4)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過______的定向移動來導電的。原電池工作時，K＋移向____________________。鹽橋中，K＋向正極區(qū)或CuSO4溶液移動，Cl－向負極區(qū)或ZnSO4溶液移動，依靠離子的定向移動形成閉合回路而導電。離子