第二節(jié) 第1課時　化學(xué)平衡狀態(tài) 教學(xué)課件

第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)第二章

第二節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。知識點一可逆反應(yīng)的特征及其化學(xué)平衡的建立隨堂演練知識點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課時精練內(nèi)容索引索引知識點一可逆反應(yīng)的特征及其化學(xué)

平衡的建立1．化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。新知導(dǎo)學(xué)(2)特點雙向性指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)雙同性指正、逆反應(yīng)是在同一條件下，同時進(jìn)行共存性指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)物與生成物共存正反應(yīng)逆反應(yīng)同時小于【點撥】

可逆反應(yīng)不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_____，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時的狀態(tài)我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。相等(2)建立：以“N2＋3H2

2NH3”為例。①正反應(yīng)開始進(jìn)行的c-t圖如圖(a)②逆反應(yīng)開始進(jìn)行的c-t圖如圖(b)③反應(yīng)過程中v正、v逆變化(正反應(yīng)開始)以上過程可用v-t圖像表示為最大逐漸減小逐漸增大(3)特征動態(tài)1．合成氨反應(yīng)中，如果N2過量，則可以使H2完全消耗()2．對于可逆反應(yīng)，若加入反應(yīng)物，則反應(yīng)先向正反應(yīng)方向進(jìn)行，停止后再向逆反應(yīng)方向進(jìn)行()3．只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)()4．化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果()5．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度相等()6．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例()微自測

判斷正誤××√√××閱讀教材中“化學(xué)平衡狀態(tài)”，以反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)為例，交流討論。1．恒容密閉容器中充入SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡前，各物質(zhì)的濃度怎樣變化？v正、v逆怎樣變化？提示：達(dá)到平衡前，SO2和O2的濃度逐漸減小，v正逐漸減小，SO3的濃度逐漸增大，v逆逐漸增大。交流研討2．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度怎樣變化？v正、v逆有什么關(guān)系？提示：達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2和SO3的濃度均保持不變；v正＝v逆。3．結(jié)合上述反應(yīng)分析，化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？提示：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為“逆、等、動、定、變”。利用“極端假設(shè)法”確定可逆反應(yīng)物質(zhì)的取值范圍在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度范圍的判斷是常見題型。此類題型可用極端假設(shè)法確定，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。歸納總結(jié)X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)c(起始)/(mol·L－1)

0.1

0.3

0.2c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L－1)0.10.10.2c(終態(tài))/(mol·L－1)00.20.4

假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)c(起始)/(mol·L－1)0.10.30.2c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L－1)0.10.10.2c(終態(tài))/(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4。

歸納總結(jié)1．對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0，在混合氣體中充入一定量的18O2，經(jīng)足夠長的時間后，下列有關(guān)說法中正確的是A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和SO3中C．某個二氧化硫分子的相對分子質(zhì)量可能為66D．三氧化硫的相對分子質(zhì)量均為82實踐應(yīng)用√2．在一定條件下，將0.3molCO2和0.2molH2通入2L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是A．反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大C．達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)體系中CO2的濃度為0mol·L－1D．該反應(yīng)建立平衡過程中v-t(時間)圖像為

√索引索引知識點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志新知導(dǎo)學(xué)2．理解平衡狀態(tài)判定標(biāo)志(1)全部是氣體參加的非等體積反應(yīng)，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。(2)對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。(3)對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。(4)絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(5)全部是氣體的非等體積反應(yīng)，恒壓條件下，密度不再變化；對于有固體參與或生成的氣體平衡體系，密度不再變化?？傊?，要抓住變化的量不變可作平衡的標(biāo)志；如果該物理量始終是一個定值，就不能作為判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。1．在一定溫度下，恒容容器中發(fā)生：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)。能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。①Z的生成速率與Z的分解速率相等②容器內(nèi)的壓強不再變化③單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的密度不再變化⑥c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶3⑦c(Z)不再變化交流研討①⑦2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c.容器內(nèi)氣體壓強不變，d.容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。(1)能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母，下同)。abc(2)能說明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。(3)能說明反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。abeabce由于在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)(1)(2)(3)在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)(2)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的壓強保持不變，也不能用壓強的變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。(1)中無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。1．某溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)，不能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變化B．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化C．混合氣體的顏色不再變化D．NO2的轉(zhuǎn)化率不再變化實踐應(yīng)用√2．在一定溫度下，將2molNO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．N2O4濃度不再改變B．NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C．混合氣體的顏色不變D．混合氣體中NO2百分含量不變√索引索引隨堂演練1．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3，下列說法中正確的是A．達(dá)到平衡時，生成2molSO3B．達(dá)到平衡時2v正(SO2)＝v逆(O2)C．達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D．當(dāng)SO3物質(zhì)的量不再改變時達(dá)到平衡狀態(tài)√A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則達(dá)到平衡時v正(SO2)＝2v逆(O2)，故B錯誤；C.達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的濃度不再變化，但其分子數(shù)之比不一定為2∶1∶2，故C錯誤；D.當(dāng)SO3物質(zhì)的量不再改變時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。2．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500℃時，將2molN2和3molH2充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到的值是A．0.1mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.2mol·L－1依據(jù)極值法計算分析，若N2和H2全部反應(yīng)，則根據(jù)化學(xué)方程式計算可知N2過量，3molH2全部反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為2mol，物質(zhì)的量濃度為：

＝0.2mol/L，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)過程中生成的NH3濃度小于0.2mol/L，故選項中A、B、C有可能生成，D不可能達(dá)到?！?．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．?dāng)嗔?molO—H的同時形成1molH—HC．容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化D．消耗3molFe的同時生成1molFe3O4√A.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)是氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，則密度一直減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.斷裂2molO—H的同時形成1molH—H都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強一直不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D.消耗3molFe的同時生成1molFe3O4都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯誤。4.

汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T

℃時，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________________________________。2NO＋2CON2＋2CO2將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，可知產(chǎn)物應(yīng)為氮氣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NO＋2CO

N2＋2CO2；(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)＝____mol/(L·min)。反應(yīng)至10min時，NO的物質(zhì)的量由0.8mol減少至0.4mol，v(NO)＝

＝0.02mol/(L·min)；0.02(3)下列說法正確的是________(填字母)。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c．平衡時CO的濃度是0.4mol/La.新型催化劑可以加快NO、CO的反應(yīng)速率，故a正確；b.由題圖可知該反應(yīng)進(jìn)行到10min時NO的物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c.10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO消耗0.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知CO消耗也為0.4mol，則平衡時CO剩余量為0.2mol，濃度是0.1mol/L，故c錯誤；ab(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)________(填字母)。a．單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molNOb．CO的濃度與NO濃度均不再變化c．NO的濃度與CO濃度相等d．總的物質(zhì)的量不再改變a.單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molNO，可知正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.各組分濃度不再變化是平衡的特征，故b正確；c.NO的濃度與CO濃度相等，并不能說明各組分濃度不變或者正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，當(dāng)總的物質(zhì)的量不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。abd索引索引課時精練題組一可逆反應(yīng)概念的理解1．(2022·北京東城高二期末)下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是A．NH4Cl固體在加熱條件下生成NH3和HCl，常溫下NH3和HCl反應(yīng)生成NH4ClB．CuSO4吸水形成藍(lán)礬晶體與藍(lán)礬加熱失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√A.兩反應(yīng)的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，A不選；B.兩個反應(yīng)不是在同一條件下進(jìn)行的，不屬于可逆反應(yīng)，B不選；C.同一條件下，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，同時HCl和HClO反應(yīng)生成Cl2和水，屬于可逆反應(yīng)，C選；D.反應(yīng)能進(jìn)行到底，不屬于可逆反應(yīng)，D不選；答案選C。2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C

2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO√當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，是一種動態(tài)平衡，所以14C在三種物質(zhì)中都有。3．一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若起始時X、Y、Z的濃度分別為c1mol·L－1、c2mol·L－1、c3mol·L－1(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷錯誤的是A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比為1∶2D．c1的取值范圍為0<c1<0.14√反應(yīng)化學(xué)方程式中反應(yīng)物X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以物質(zhì)的量之比為1∶3消耗，因為達(dá)平衡時X和Y的濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A項正確；平衡時Y和Z的生成速率之比和化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，B項錯誤；平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比和化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)之比相等，故平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比為1∶2，C項正確；運用極限法，假設(shè)起始時Z的濃度為0mol·L－1，則c1的最大值為0.14，而c1>0，反應(yīng)又是可逆的，D項正確。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的含義4．(2022·浙江湖州高二期末)下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B．可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D．改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變√任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，A正確；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣溶于水與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，B錯誤；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，生成與消耗的同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，C正確；化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，正、逆反應(yīng)速率可能不相等，則平衡可能發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，D正確。5.100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。60s時，體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是A．0～2s內(nèi)用N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C．平衡時，n(N2O4)＝0.25molD．平衡時，c(NO2)＝0.6mol·L－1√N2O4和NO2之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

N2O4(g)

2NO2(g)起始量(mol)0.50變化量(mol)0.050.02×52s時量(mol)0.5－0.050.02×5v(N2O4)＝

＝0.005mol·L－1s－1，A項錯誤；B.2s時氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol，則2s時容器內(nèi)的壓強與開始時容器內(nèi)的壓強之比為p2s∶p始＝0.55∶0.5＝11∶10，B項正確；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時，設(shè)有xmolN2O4參與反應(yīng)，則N2O4(g)

2NO2(g)起始量(mol)0.50變化量(mol)x2x平衡時量(mol)0.5－x2x達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－xmol＋2xmol＝(0.5＋x)mol，則

＝1.6，解得x＝0.3，平衡體系中含0.2molN2O4，C項錯誤；D.平衡時，c(NO2)＝

＝0.12mol·L－1，D項錯誤。6．(2022·廣西桂林高二期末)T

℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，實驗測得SO2(g)的物質(zhì)的量濃度c(SO2)(單位：mol·L－1)隨反應(yīng)時間t(單位：min)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．t1～t2時間內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝mol·L－1·min－1B．a(chǎn)點與b點的正反應(yīng)速率：v正(a)＜v正(b)C．d點的反應(yīng)速率：v正≠v逆D．c點對應(yīng)的容器中：c(SO2)一定等于c(SO3)√由圖像可知t1～t2時間內(nèi)SO2的濃度從x降低為y，反應(yīng)在t3時達(dá)到平衡，各種組分的含量不再改變。A.由圖像可知t1～t2時間內(nèi)SO2的濃度從x降低為y，即濃度減小了(x－y)mol/L，故平均反應(yīng)速率v(SO2)＝mol·L－1·min－1，故A正確；B.反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，故v正(a)>v正(b)，故B錯誤；C.d點達(dá)到了化學(xué)平衡，故v正＝v逆，故C錯誤；D.不知道平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無法計算反應(yīng)物和生成物的濃度是否相等，故D錯誤。題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷7．(2022·吉林高二期中)一定溫度下，0.1molN2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列說法不正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．容器內(nèi)的壓強不再變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．升高溫度時，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大√A.達(dá)到平衡時，v正(NH3)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(N2)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且

，故A說法正確；B.濃度的比值，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B說法錯誤；C.容器為恒容狀態(tài)，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和不相等，壓強不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說法正確；D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D說法正確。8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L(相同條件下)氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)＋5Q(g)

4X(g)＋nY(g)。反應(yīng)完全后，體系溫度恢復(fù)至起始溫度，混合氣體的壓強是原來的90%，則化學(xué)方程式中的n值可能是A．2 B．3C．4 D．5√能力提升體系溫度恢復(fù)至起始溫度，混合氣體的壓強是原來的90%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則化學(xué)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，即2＋5>4＋n，n<3。9．一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，下列說法正確的是A．反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量C．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡√A項，反應(yīng)過程中X與Y的變化量之比是1∶3，反應(yīng)中X和Y的化學(xué)計量數(shù)不相等，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1∶1，錯誤；B項，達(dá)到平衡時，因可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)的X小于0.1mol，反應(yīng)放出的熱量小于0.1akJ，錯誤；C項，恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，正確；D項，X(g)＋3Y(g)

2Z(g)起始/mol

0.3

0.3

0變化/molx3x2x變后/mol0.3－x0.3－3x2xX的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝50%，X的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯誤。10．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O。(1)對于上述可逆反應(yīng)，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有_____(填字母，下同)。A．1種 B．2種

C．3種 D．4種(2)在上述條件下，生成物中水的相對分子質(zhì)量為_____。A．16 B．18C．20 D．22CC(3)下列描述能說明乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________(填序號)。①單位時間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間內(nèi)，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等⑤混合