2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章節(jié)檢測(cè)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE10化學(xué)反應(yīng)與能量時(shí)間：60分鐘分值：100分一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共54分)1．可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿意能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、削減環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是(A)A．上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極B．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕觯涸陔姵氐耐怆娐分校娏饔烧龢O流向負(fù)極，由圖中的電流方向可推斷A極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成，屬于可再生能源，B正確；推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，C正確；光伏電池發(fā)電是將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能，D正確。2．(雙選)下列說(shuō)法不正確的是(AB)A．原電池負(fù)極被還原B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變更學(xué)反應(yīng)條件而變更D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不變更，各物質(zhì)的濃度就不再變更解析：原電池負(fù)極被氧化，正極才是被還原，原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。3．化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是(B)A．有能量變更是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與形成解析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了有新物質(zhì)生成，肯定伴隨能量的變更，所以有能量變更是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，A項(xiàng)正確；圖Ⅰ所示的裝置不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變更，斷鍵須要汲取能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與形成，D項(xiàng)正確。4．下列反應(yīng)條件的限制中不恰當(dāng)?shù)氖?D)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻解析：冷水溫度低，會(huì)降低反應(yīng)速率。5．(雙選)在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，變更下列條件，不能使v正增大的是(BD)A．上升溫度 B．降低溫度C．運(yùn)用催化劑 D．減小壓強(qiáng)解析：不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，上升溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)，會(huì)減慢反應(yīng)速率。6．在肯定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(C)A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵解析：選項(xiàng)A，由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)B，依據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)C，二者表示的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)D,1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2，同時(shí)消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。7．肯定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(D)選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA(正)＝2mol·L－1·min－1vB(逆)＝2mol·L－1·min－1BvA(正)＝2mol·L－1·min－1vC(逆)＝2mol·L－1·min－1CvA(正)＝1mol·L－1·min－1vB(逆)＝2mol·L－1·min－1DvA(正)＝1mol·L－1·min－1vC(逆)＝1.5mol·L－1·min－1解析：將逆反應(yīng)速率依據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一換算成A表示的反應(yīng)速率，即A的生成速率。D項(xiàng)，正反應(yīng)速率即A的消耗速率vA＝1mol·L－1·min－1，逆反應(yīng)速率vC＝1.5vA(逆)，vA(逆)＝1mol·L－1·min－1二者相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。8．下列四組原電池，其中放電后電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是(C)A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、濃H2SO4C．Fe、Zn、CuSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液解析：電池反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，溶液質(zhì)量削減，正極有單質(zhì)Ag生成，A不符合題意；Zn與濃硫酸反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成，B不符合題意；電池反應(yīng)式為Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，溶液質(zhì)量增加，正極有單質(zhì)銅生成，C符合題意；電池反應(yīng)式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液質(zhì)量增加，但正極沒(méi)有單質(zhì)生成，D不符合題意。9．肯定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是(B)A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：反應(yīng)達(dá)到第一次平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量變更量分別為Δn(X)＝(0.6－0)mol＝0.6mol，Δn(Y)＝(1.2－0.3)mol＝0.9mol，則X、Y的物質(zhì)的量變更量之比等于其計(jì)量數(shù)之比＝0.6mol0.9mol＝23，則X是NH3、Y是H2。t1min時(shí)該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，A錯(cuò)誤；X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系，B正確；0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.9mol÷10L÷8min＝0.01125mol·L－1·min－1，C錯(cuò)誤；10～12min，NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝(0.7－0.6)mol÷10L÷(12－10)min＝0.005mol·L－1·min－1，依據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用N2表示的反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤。10．(雙選)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明白方向。航標(biāo)燈的電源必需長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(BC)A．鋁合金是陽(yáng)極B．鋁合金是負(fù)極C．海水是電解質(zhì)溶液D．鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)解析：分析航標(biāo)燈的電源結(jié)構(gòu)，活潑金屬鋁合金作負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬Pt－Fe合金作正極，電解質(zhì)溶液是海水。鋁合金作負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故A、D錯(cuò)誤，B、C正確。11．(雙選)下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(BD)A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向其中加入濃鹽酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)解析：水的濃度可視為固定不變，因此增加水的用量反應(yīng)速率不變；加入濃鹽酸后H＋濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)的變更只能適用于有氣體參與的反應(yīng)；增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。12．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不肯定是平衡狀態(tài)的是(D)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持31解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說(shuō)明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，假如起先時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)n(N2)＝31的混合氣體，或加入的是純NH3，在反應(yīng)從起先到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)n(N2)＝31，因此，n(H2)n(N2)＝31的狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)。13．(多選)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(AB)A．c(Z)＝0.3mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6mol·L－1解析：若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，0.1mol·L－1X2與0.3mol·L－1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol·L－1Z，這表明平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)小于0.4mol·L－1；若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，0.2mol·L－1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1mol·L－1X2和0.3mol·L－1Y2，這表明平衡時(shí)X2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L－1。14．由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在運(yùn)用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：燃料電池中通氧氣的一極為正極，通燃料的一極為負(fù)極，則石墨Ⅰ極為負(fù)極，石墨Ⅱ極為正極，A錯(cuò)誤；NO2在負(fù)極失電子，化合價(jià)應(yīng)上升，所以Y的化學(xué)式應(yīng)為N2O5，B錯(cuò)誤；負(fù)極上NO2失電子生成N2O5，則石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5，C正確；石墨Ⅱ極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(C)①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①② B．②③C．①③ D．③④解析：C為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；容器的體積減小，則體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大，但由于容器體積不變，反應(yīng)混合物中各成分的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大，反應(yīng)混合物中各成分的濃度減小，反應(yīng)速率變慢。16．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有(顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O2和H＋腐蝕，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(B)A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－=Fe2＋D．a(chǎn)試管中O2得電子，b試管中H＋得電子解析：a為中性環(huán)境，F(xiàn)e失電子，O2得電子，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；b中酸性較強(qiáng)，F(xiàn)e失電子，H＋得e－，有H2放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。17．已知反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)中，每生成2molHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：下列說(shuō)法正確的是(C)A．1molH2的能量比2molH的能量高B．將0.5molH2與1molI2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5akJC．H—I鍵的鍵能為0.5(a＋b＋c)kJ·mol－1D．H＋I(xiàn)→HI是吸熱變更解析：斷開(kāi)化學(xué)鍵須要吸熱，即H2→H＋H為吸熱過(guò)程，則1molH2的能量比2molH的能量低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題意，生成2molHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，將0.5molH2與1molI2(g)混合充分反應(yīng)后生成的HI少于0.5mol，放出的熱量少于0.5akJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)放出的熱量＝放出的熱量－汲取的熱量＝H—I鍵的鍵能×2－bkJ·mol－1－ckJ·mol－1＝akJ·mol－1，則H—I鍵的鍵能為0.5(a＋b＋c)kJ·mol－1，故C項(xiàng)正確；H＋I(xiàn)→HI形成化學(xué)鍵是放熱過(guò)程，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．(雙選)工業(yè)制硫酸中，2SO2＋O22SO3是一個(gè)正方向放熱的可逆反應(yīng)，假如在密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(CD)A．運(yùn)用催化劑是為了加快反應(yīng)速率、提高生產(chǎn)效率B．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2濃度C．SO2可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3D．提高反應(yīng)溫度可以達(dá)到SO2的完全轉(zhuǎn)化解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以無(wú)論怎樣限制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化都不會(huì)是完全的，所以C、D錯(cuò)。二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共46分)19．(8分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是①。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是銅，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量削減了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子。(4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程可以看成儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái)。中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H＋＋OH－=H2O。20．(10分)在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時(shí)，由于c(H2)＝eq\f(a,V)mol·L－1，c(I2)＝eq\f(b,V)mol·L－1，而c(HI)＝0，所以化學(xué)反應(yīng)速率v正(填“v正”或“v逆”，下同)最大而v逆最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢(shì)為c(H2)減小(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c(I2)減小，而c(HI)增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將保持不變。解析：在化學(xué)平衡建立的過(guò)程中，起先時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H2)和c(I2)漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，直到平衡時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變更。21．(9分)下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)閎→a(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其旁邊酸性減弱(填“增加”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參與反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為815。解析：(1)該裝置沒(méi)有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向?yàn)閎→a。(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H＋，其旁邊酸性減弱。(3)催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(4)催化劑a處的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，催化劑b處的反應(yīng)為eq\f(1,2)O2＋2H＋＋2e－=H2O，總方程式為SO2＋H2O＋eq\f(1,2)O2=H2SO4，設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg，則生成硫酸的質(zhì)量為eq\f(xg×98g·mol－1,64g·mol－1)，反應(yīng)后水的質(zhì)量為yg－eq\f(xg×18g·mol－1,64g·mol－1)，依據(jù)硫酸的濃度仍為49%，可以求得xy＝815。22．(9分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：(1)本試驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是反應(yīng)結(jié)束所須要的時(shí)間，試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ可以探究硫酸濃度對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。(2)試驗(yàn)Ⅲ和試驗(yàn)Ⅳ的目的是探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)