湖南省郴州市宜章縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

湖南省郴州市宜章縣第一中學(xué)20242025學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；S—32；Cu—64；Zn—65.一、選擇題(共14題，每題3分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品B.氨容易液化，且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨可以用作制冷劑C.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D.是一種有毒的氣體，因此不能用作食品添加劑【答案】D【解析】【詳解】A．航空煤油是石油分餾產(chǎn)品，A正確；B．氨容易液化，且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱從而使周圍溫度降低，因此，液氨可以用作制冷劑，B正確；C．鋁鋰合金屬于金屬材料，C正確；D．可用作紅酒的添加劑，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列說法正確的是A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水沉淀又溶解B.葡萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動(dòng)提供能量C.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D.棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素【答案】B【解析】【詳解】A．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅，蛋白質(zhì)析出，屬于變性，加入水不可以溶解，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化為人體提供能量，B正確；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.該物質(zhì)只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)環(huán)、2個(gè)雙鍵，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，少了6個(gè)H原子，則分子式為C7H10O5，A不正確；B．該物質(zhì)分子中的OH、COOH都能與Na反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，C不正確；D．該物質(zhì)分子中含有的碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基等能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；故選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.重水中含有的質(zhì)子數(shù)為B.乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為C.乙烯和丙烯的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)目為D.的溶液中的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20，則18g重水物質(zhì)的量為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．乙醇結(jié)構(gòu)式為，乙醇分子中有8個(gè)共價(jià)鍵，0.5mol乙醇含有的共價(jià)鍵為4，B錯(cuò)誤；C．乙烯、丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，14g乙烯、丙烯混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為，C正確；D．HClO為弱電解質(zhì)，絕大多數(shù)以分子形式存在，因此的溶液中的數(shù)目遠(yuǎn)小于，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：C.用過量氨水吸收二氧化硫：D.將少量通入溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中寫化學(xué)式，正確寫法為：，A錯(cuò)誤；B．氯氣可以把Fe2+氧化為Fe3+，題給離子方程式正確，B正確；C．用過量氨水吸收二氧化硫，產(chǎn)物為(NH4)2SO3，正確寫法為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有氧化性，能把SO2氧化為，正確寫法為：，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列有關(guān)說法正確的是A.水中溶解的污染物可根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)采取中和法、氧化還原法和沉淀法等進(jìn)行處理B.“胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多癥C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定毒性和致癌性，不能用作食品添加劑D.為使饅頭色澤白亮，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸【答案】A【解析】【詳解】A．污水處理時(shí)，對(duì)溶解在水中的污染物，可根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)采用酸堿中和法、氧化還原法、重金屬離子沉淀法等進(jìn)行處理，A正確；B．“小蘇打片”的主要成分為NaHCO3，與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，會(huì)加重“胃潰瘍”，故“胃潰瘍’’較重患者不可服用“小蘇打片”，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉可用作食品添加劑，但要嚴(yán)格控制用量，C錯(cuò)誤；D．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康，故不能用硫黃熏蒸饅頭，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的收集并驗(yàn)證乙烯比較乙醇分子羥基中氫原子和水分子中氫原子的活性分離乙醇和乙酸制備并收集實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的密度接近空氣，比空氣略小，一般不使用排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B．可通過比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率大小來比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離乙醇和乙酸，C錯(cuò)誤；D．NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池工作時(shí)能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+4O28e=CO2+2H2OD.該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O【答案】B【解析】【分析】甲烷燃料電池中甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，故B極為負(fù)極，A為正極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．A電極通入氧氣，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽(yáng)離子結(jié)合生成二氧化碳和水，其反應(yīng)式為CH4+4O2?8e=CO2+2H2O，故C正確；D．甲烷燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能變?yōu)闊崮埽撾姵氐目偡磻?yīng)：CH4+2O2

=CO2+2H2O，故D正確。故答案為B。9.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.②③⑤ B.②③ C.②③④ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①?zèng)]有指明正、逆速率，不能判斷是否到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故正確；③隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；故選：B。10.鈦酸鋇是一種壓電材料，主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制。某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)的工業(yè)流程如下圖，下列說法不正確的是資料：“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的A.“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑，將還原B.“酸化”中的酸為硫酸C.“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為：D.“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的【答案】B【解析】【分析】重晶石、炭粉、氯化鈣焙燒生成、BaS、CaS和CO，浸取、過濾，濾渣為CaS，濾液中含有、BaS；加鹽酸酸化，把BaS轉(zhuǎn)化為，濃縮結(jié)晶得固體，用水溶解，加TiCl4、草酸銨生成沉淀，加熱分解生成。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑，將還原為BaS，A正確；B．與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，“酸化”中的酸不能為硫酸，應(yīng)該為鹽酸，B錯(cuò)誤；C．“沉淀”步驟中、TiCl4、草酸銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．“熱分解”時(shí)，分解生成粉狀鈦酸鋇，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的，故D正確；故選B；11.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L1·s1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．B和C反應(yīng)過程物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化分別為0.6mol、0.8mol；A和D反應(yīng)過程物質(zhì)的量增加，為生成物，物質(zhì)的量變化分別為1.2mol、0.4mol；反應(yīng)后反應(yīng)物為消耗完全，說明為可逆反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的量變化比值可知?jiǎng)t反應(yīng)方程式：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)速率不變，速率比等于計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A.194kJ B.391kJ C.516kJ D.658kJ【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容可知，，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設(shè)斷裂1molNH鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；故答案選B。13.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制溴：濃縮海水溶液B.制取鎂：海水溶液C.制純堿：飽和食鹽水D.制碘：干海帶浸出液碘水【答案】A【解析】【詳解】A．濃縮海水中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子：，所得溶液中通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴，A正確；B．海水中加入沉淀劑石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg，B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中應(yīng)先通氨氣到飽和、再繼續(xù)通過量二氧化碳以析出碳酸氫鈉晶體，C錯(cuò)誤；D．在坩堝中灼燒干海帶，加蒸餾水浸泡灰分并過濾除去不溶性雜質(zhì)，所得濾液中加硫酸酸化及綠色氧化劑雙氧水、碘離子氧化為碘單質(zhì)，再用四氯化碳等萃取劑萃取、分液后得到碘的有機(jī)溶液，D錯(cuò)誤；選A。14.的某溶液中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖，下列有關(guān)推斷不正確的是A.溶液中一定含有、、B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液中是否含有、C.沉淀F可能為混合物D.若沉淀中含有，則溶液中一定沒有【答案】D【解析】【分析】溶液X的，說明溶液中存在大量H+，因H+與、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入過量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被還原為NO，因此氣體A為NO，與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入過量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微熱無氣體放出，說明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能產(chǎn)生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能產(chǎn)生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，實(shí)驗(yàn)過程中未涉及、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，因此溶液X中可能含有、，綜上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A項(xiàng)正確；B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B項(xiàng)正確；C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有時(shí)，沉淀F為Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C項(xiàng)正確；D．通入CO2時(shí)，溶液中一定存在OH與CO2的反應(yīng)，當(dāng)CO2不足時(shí)能生成，生成的能與Ba2+反應(yīng)，當(dāng)Ba2+不足時(shí)，溶液G中存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，不正確的是D項(xiàng)。二、非選擇題：(本題共4小題，共58分，每空2分)。15.的排放，往往會(huì)產(chǎn)生污染。某研究性小組驗(yàn)證與熾熱的銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而可減少的污染，方案設(shè)計(jì)如下：已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，此體系中產(chǎn)生的濃度較稀。（1）裝置的名稱_______，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（2）裝置中單質(zhì)的作用_______。（3）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是_______。A.實(shí)驗(yàn)開始前要通，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后也要通B.B裝置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率C.裝置中的可用無水替代D.F裝置中的試劑是，吸收尾氣，防止污染環(huán)境（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中溶液顏色變淺，則裝置發(fā)生的離子方程式為_______。（5）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置A溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色；甲認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙認(rèn)為是該溶液溶解了生成的氣體所致。設(shè)計(jì)方案來判斷甲或乙哪種合理，下列方案中不可行的是___。A.適當(dāng)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化D.向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【答案】（1）①.U形干燥管(U形管)②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑（2）將NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3轉(zhuǎn)化為NO（3）D（4）（5）B【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，然后打開分液漏斗活塞將濃硝酸滴入三頸燒瓶中，與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，二氧化氮通入盛水的試劑瓶B，反應(yīng)生成硝酸和NO，NO經(jīng)C裝置干燥后，進(jìn)入D中在加熱條件下與Cu反應(yīng)，利用裝置E中的酸性高錳酸鉀溶液吸收未反應(yīng)的NO，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知，裝置C為U形干燥管(U形管)；裝置中濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；【小問2詳解】裝置B中Cu單質(zhì)將NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3也轉(zhuǎn)化為NO，防止硝酸蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)；【小問3詳解】A．實(shí)驗(yàn)開始前要通排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后也要通將裝置中的NO完全排出，故A正確；B．B裝置中若加入稀硫酸，可增大氫離子濃度，有利于硝酸根離子充分與Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，從而可以提高氮原子的利用率，故B正確；C．不與NO反應(yīng)，可吸收NO中的水蒸氣，因此C裝置中的可用無水替代，故C正確；D．NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此F裝置中不能選NaOH溶液吸收NO，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，裝置E中溶液顏色變淺，NO與高錳酸鉀反應(yīng)生成硝酸根離子和錳離子，離子方程式為：；【小問5詳解】A．若是因?yàn)槿芙饬松傻臍怏w導(dǎo)致該溶液呈綠色，則加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w逸出，可通過顏色的變化判斷兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，故A不選；B．加水稀釋綠色溶液，硝酸銅濃度降低，同時(shí)二氧化氮進(jìn)一步和水反應(yīng)，不能驗(yàn)證溶液顏色變化的原因，該方案不可行，故B選；C．若是因?yàn)槿芙饬松傻臍怏w導(dǎo)致該溶液呈綠色，則向該綠色溶液中通入氮?dú)?，可將二氧化氮?dú)怏w排出，可通過顏色變化判斷兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，故C不選；D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，若飽和溶液顏色變?yōu)榫G色，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，故D不選；故答案為：B。16.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。（1）過程的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學(xué)鍵H–HO=OH–O鍵能436496463①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______②能正確表示該過程能量變化的示意圖是_______。A．B．C．D．（2）時(shí)，在密閉容器中充入和發(fā)生過程II中的反應(yīng)，和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②下列不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成b．容器中不再變化c．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化d．容器中氣體密度不再變化（3）利用過程III的反應(yīng)設(shè)計(jì)的一種原電池，工作原理如圖所示。①c是_______(填“正”或“負(fù)”)極，d的電極反應(yīng)式為_______。②若線路中轉(zhuǎn)移電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.484③.C（2）①.②.ad（3）①.負(fù)②.③.5.6【解析】【小問1詳解】①根據(jù)反應(yīng)，2mol中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收4×463的能量，2mol中的化學(xué)鍵形成時(shí)需要放出2×436的能量，1mol中的化學(xué)鍵形成時(shí)需要放出496的能量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為=+484。因此完全分解需吸收484kJ能量。②該過程反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則符合要求的為C；【小問2詳解】①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是。②a．任何時(shí)候，單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，a符合題意；b．未平衡前，容器中減小，增大，當(dāng)不再變化，說明兩者物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，b不符合題意；c．未平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體體積減小，壓強(qiáng)隨體積減小而減小，故容器中氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c不符合題意；d．各物質(zhì)均為氣體，容器中氣體密度保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d符合題意；故選ad?！拘?詳解】①該裝置為甲醇燃料電池，化學(xué)電源工作時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向得c是負(fù)極，d為正極，氧氣在正極d上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。②根據(jù)，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×。17.硫酸亞鐵(俗稱綠礬：)主要用于凈水，治療缺鐵性貧血，制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、防腐劑、消毒劑等。工業(yè)上用某種含鐵礦石(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、S元素)制備綠礬的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”前要將含鐵礦石粉碎過篩，目的是_______。（2）尾氣含有的大氣污染成分是_______，可用_______(填物質(zhì)名稱)溶液吸收，寫出“堿浸”過程中溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）X試劑為_______(填化學(xué)式)，一系列操作名稱為隔絕空氣_______、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。（4）檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是_______，實(shí)驗(yàn)室可用酸性溶液測(cè)定綠礬的純度，用高錳酸鉀固體配制酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，若定容時(shí)俯視刻度線，其他操作均正確，則用此溶液測(cè)定的綠礬純度會(huì)偏_______(填“大”或“小”)?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.SO2②.氫氧化鈉③.Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（3）①Fe②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）①.KSCN(硫氰化鉀)②.小【解析】【分析】含鐵礦石(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、S元素)焙燒后得到Fe的氧化物、CuO、Al2O3、SO2，加NaOH溶液將Al2O3轉(zhuǎn)化為，過濾，往濾渣中加稀硫酸酸浸得到Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入過量的Fe，將Fe3+還原為Fe2+，將Cu2+除去，溶液中的金屬離子僅剩余Fe2+，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體?！拘?詳解】粉碎礦石可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問2詳解】根據(jù)分析，尾氣含有的大氣污染成分是SO2；SO2是酸性氧化物，可以用堿液吸收，因此可用氫氧化鈉溶液吸收；根據(jù)分析，堿浸時(shí)Al2O3能與NaOH反應(yīng)，方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；【小問3詳解】根據(jù)分析，試劑X為Fe；一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問4詳解】綠礬中的Fe2+在空氣中易被氧化為Fe3+，因此可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否存在，從而判斷綠礬是否變質(zhì)；用高錳酸鉀固體配制酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致體積減小，高錳酸鉀溶液濃度增大，