高三化學高考二輪復習：實驗題

2022屆高考化學二輪復習專題模擬一實驗題

學校:姓名：班級：考號：

1.（2021?山東?高考真題）六氯化鴇（WCk）可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于

CS2,極易水解。實驗室中，先將三氧化鴇（WO3）還原為金屬鴇（W）再制備WC16,裝置如圖所示（夾持裝置

略）。回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是—；一段時間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸

出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明WO3已被完全還原的現象是—o

（2）WC）3完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛

有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb；⑥……o堿石灰的作用是—；操作④是—，目的是

（3）利用碘量法測定WCk產品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為

m2g;再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則樣品質量為—g（不考慮空氣中水蒸氣的干

擾）。

②滴定：先將WC16轉化為可溶的Na2WO4,通過101離子交換柱發(fā)生反應：WOt+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO

交換結束后，向所得含IOJ的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應：IO]+5I-+6H+=3l2+3H2O；

-

反應完全后，用Na2s2。3標準溶液滴定，發(fā)生反應：l2+2S2O3=2r+S4Or?滴定達終點時消耗cmoM/i

的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WCk（摩爾質量為Mg?moE）的質量分數為—。稱量時，若加入待測樣

品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2s2。3溶液的體積將—（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中

WCk質量分數的測定值將一（填“偏大”“偏小"或‘不變"）。

2.（2021?北京?模擬預測）某小組同學對Na2sO3與AgNOs在不同的pH下反應進行探究。

(1)測得Na2sO'溶液pH為10,AgNOs溶液pH為5,用離子方程式表示Na2sO3溶液顯堿性的原因

⑵調節(jié)Na2s與AgNOs混合后的初始pH,實驗記錄如下:

實驗PH現象

a10產生白色沉淀，稍后沉淀溶解

b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

資料：i.Ag2SO3：白色，不溶于水，可溶于過量Na2sO3溶液。

ii.Ag2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反應。

針對實驗a中白色沉淀提出兩種推測：

推測1：白色沉淀為Ag2s

推測2：白色沉淀為Ag2sO”

①推測1產生該沉淀的反應用離子方程式表示o

②推測2的理論依據是o

③取b、c中白色沉淀，分別置于過量NazSOs溶液中，沉淀均溶解經實驗證明白色沉淀不是Ag2s實

驗過程：另取Ag2s固體置于溶液中，未溶解。

(3)為確認X組成，將c中X過濾、洗滌，繼續(xù)實驗：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化；

II.向X中加入過量濃HNC)3,產生紅棕色氣體；

III.用Ba(NC)3)2、Back檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀。

①I的目的是。

②根據III的現象，可判斷X的元素組成o

③II中反應的化學方程式是。

(4)綜合以上實驗，分析X產生的可能原因：

①甲同學認為隨著溶液酸性增強，Ag2SO3中的Ag+氧化性增強。

②乙同學認為。

3.(2021?湖南?模擬預測)二氧化氯(C1O2)是目前國際上公認的高效安全消毒劑，其熔點為-59.0℃,沸點

為11.0℃。某同學查得工業(yè)上制取CIO2的一種方法：在60℃時用潮濕的KC1O3與草酸(H2c2O4)反應。該

同學設計如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集CKX

回答下列問題:

(DC1O2易溶于水但不與水發(fā)生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因___________;C1O2

分子中存在離域兀鍵W，則a的數值為。

⑵裝置A中的生成物還有K2cCh和C1O2等，寫出該反應的化學方程式。

(3)裝置B的作用是。

(4)該同學設計的裝置A中還應安裝的玻璃儀器是；裝置C存在安全隱患，改進的方法是

(5)將收集的C1O2溶于水得到C1O2溶液。為測定溶液中C1O2的含量，進行下列實驗：

步驟1：準確量取ClCh溶液10.00mL,稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH=2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用O.lOOOmolLNa2s2。3溶液滴定，發(fā)生反應2Na2s2O3+L=Na2s4C)6+2NaI。到

達滴定終點時消耗Na2s2O3溶液12.00mL?

①步驟1中準確量取C1O2溶液所用的儀器是。

②步驟2的目的是(用離子方程式表示)。

③原溶液中C1O2的含量為mg-L'o

4.(2021?全國?模擬預測)二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，

但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖1裝置用于制取SO2并驗證其性質。

(2)裝置A中反應的化學方程式___________o

(3)燒杯E中的試劑可以是。(填序號)

a.飽和NaHSCh溶液b.飽和Na2cO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液

(4)實驗時裝置D中溶液變?yōu)闇\綠色，檢驗氯化鐵未反應完的實驗操作及現象是o

(5)學生甲預測裝置C中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現裝置C中產生了少量白色沉淀。為

進一步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制的Ba(NCh)2和BaCb溶液，進行如圖2

實驗：

G(煮沸)H(煮沸)1(未煮沸)

圖2

如圖2實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:

燒杯實驗現象

G無白色沉淀產生，pH傳感器測得溶液pH=5.3

H有白色沉淀產生

I有白色沉淀產生，I中出現白色沉淀比H中快很多

①H中的白色沉淀是(寫化學式)

②由I中出現白色沉淀的速率比H中快很多，可推得水溶液中的氧化性>

5.(2022?全國?模擬預測)高氯酸鏤(NH4CIO4可用作火箭推進劑，已知NH4cIO」受熱不穩(wěn)定，400℃時發(fā)

生分解反應：2NH4C1O4=N2T+2O2T+C12T+4H2Oo某化學興趣小組利用實驗室常用試劑，設計下圖

裝置(已略去夾持裝置)對NH4C1O4熱分解產生的氣體進行分步吸收或收集。

回答下列問題:

(1)裝置A為NH4CIO4的熱分解裝置，可選取的裝置是(填字母)。

(2)暫不連接裝置A,儀器組裝完畢后，關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,點燃酒精燈微熱裝置D中的玻璃

管，裝置F中有氣泡從導管口冒出，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,停止微熱，若,則裝置

氣密性良好。

(3)裝置B吸收的是NH4cIO,分解產生的CL,裝置B中加入的試劑可以是,發(fā)生反應的離子

方程式為?

(4)裝置C中的試劑為濃硫酸，其作用是,裝置E的作用是,裝置F中收集到的

氣體是(寫分子式)。

(5)裝置D中加入銅粉，吸收NH4CIO4分解產“生的。2,實驗結束后，某同學取少量裝置D中的固體物質

倒入潔凈的試管中，加入蒸儲水，振蕩、靜置，觀察到上層溶液為藍色，產生該現象的原因可能是

，試設計實驗進行驗證：?

6.(2021?吉林?通化縣綜合高級中學模擬預測)無水A1CL可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等

已知：①AlCb、FeCb分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCb遇潮濕空氣變質。

I、實驗室可用下列裝置制備無水AlCb。

(1)組裝好儀器后，首先應進行的操作為。

(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是o裝置C中盛放的試劑是

。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

II、工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是AI2O3和FezCh)和焦炭制備，流程如下：

焦炭焦炭Cl2…?A粉

]A1O|

____I___c23|卜繪eC？h________

鋁土礦一焙燒爐re?十氯化爐-------.十升華器一AlCh

CO和殘余。2Fe和少量FeCb

(3)氯化爐中AI2O3、C12和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)700℃時，升華器中物質充分反應后降溫實現FeCb和AlCb的分離。溫度范圍應為。

a、低于183℃b、介于183℃和315℃之間c、高于315℃

(5)樣品(含少量FeCb)中AlCb含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。

m克樣品——ggj—>NaAlO2溶液——孤~~>A1(OH)3——等~>n克AI2O3

計算該樣品中AlCb的質量分數(結果用m、n表示，不必化簡)。

7.(2021?湖南?模擬預測)下面為甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙

酸乙酯的實驗過程。

I.裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

(1)請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是

—(填“甲”或"乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是—O

II.實驗步驟：

a.按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3cH20H(密度為pg/cm。)和過量的冰醋酸(CH3co0H),

并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

b.將試管固定在鐵架臺上；

c.在試管②中加入適量的飽和Na2cCh溶液；

d.用酒精燈對試管①加熱；

e.當觀察到試管②中有明顯現象時認為反應基本完成。

回答下列問題：

(2)按步驟a裝好實驗裝置，加入藥品前還應—o

(3)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式一。

(4)下列玻璃儀器中可用于分離試管②中的乙酸乙酯是一(填標號)。

A.分液漏斗B.漏斗C.玻璃棒

III.如圖裝置可用于提純乙酸乙酯，填寫下列空白。

(5)B儀器的名稱是—，B儀器內的水流方向是—(選答“上進下出”或“下進上出”)。

8.(2021.全國.模擬預測)CS(NH2)2(硫JR,白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在

150℃時轉變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用

Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫麻并探究其性質。

⑴制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3>H2S)：

①使裝置a中反應發(fā)生的操作為；裝置b中盛放的試劑是o

②裝置C中的長直導管的作用是0

(2)制備硫服：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80°。時，可合成硫胭，同時生成一種常見的堿。合

適的加熱方式是；該反應的化學方程式為0

(3)探究硫版的性質：

①取少量硫)R溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是—(填化學式，下同)。

②向盛有少量硫掘的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為。

③可用酸性KMnCU溶液滴定硫胭，己知MnO1被還原為Mn2+,CS(NH2)2被氧化為CCh、N2及SO；,

該反應的離子方程式為

9.(2021?全國?模擬預測)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，利用零價鐵還原

NO3脫除地下水中硝酸鹽的方法備受關注?；瘜W研究性學習小組利用Fe粉和KNO3溶液反應探究脫氮原

理，實驗裝置如圖。

實驗過程如下：

I.打開彈簧夾，緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行；

II.加入pH已調至2.5的O.Olmol/LKNCh酸性溶液100mL,一段時間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\

綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現，剩余固體表面有少量白色物質附著；

III.過濾剩余固體時，表面的白色物質變?yōu)榧t褐色；

W.檢測到濾液中存在NO］、NH：、Fe2+

⑴先用0.1mol/LH2sO’洗滌Fe粉，其目的是。

(2)通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的目的是，用化學方程式解釋白色物質變?yōu)榧t

褐色的原因：?

(3)取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成

紅色的原因是(用文字表述)。

(4)該同學進一步查閱資料發(fā)現，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼

續(xù)設計如下實驗，探究碳粉的作用。

假設實驗操作現象及結論

假設1：碳粉可用作還原劑，向燒杯中加入①-----------,一段時NC?3濃度無明顯變化，說

脫除硝酸鹽間后，測定燒杯中NO3的濃度明假設1不成立

按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間

后，測定N*°3濃度

jr

假設2：碳粉、鐵粉形成無數o

o②,說明假設

F^h飛C

個微小的原電池，促進了硝酸e—

2成立

鹽的脫除

pH=2.50.01mol-L-1

KNO,溶液

③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是o

10.(2021.山東.模擬預測)氮化錮(SnN。在工業(yè)上廣泛應用于生產熒光粉。已知銅和鐵位于同主族且銀

比鎂活潑，錮與氮氣在加熱條件下反應產生氮化錮，氮化錮遇水劇烈反應。某學習小組擬設計兩套方案

制備氮化銀并測定產品的純度。

方案I：根據下列裝置制備氮化錮：

飽和氯化

-鏤溶液

已知：實驗室用飽和氯化鍍溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。回答下列問題：

(1)氣流從左至右，選擇裝置并排序為(用字母表示)。

(2)寫出實驗室制備N2的化學方程式：0

方案n：某氮氣樣品可能含有少量的co、CO2、02等氣體雜質，某同學設計如下裝置制備氮化鍋(各裝

置盛裝足量試劑)。已知：醋酸二氨合亞銅CH3coO[CU(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被02氧化，

失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收02。

(3)試管II、m、IV盛裝的試劑分別是(填標號)。

a.連苯三酚堿性溶液b.濃硫酸c.醋酸二氨合亞銅溶液

(4)裝置VI的作用是。

測定產品純度：稱取6.0g方案II中所得產品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸儲水，通入

水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200.00mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略

不計)。從燒杯中量取20.00mL的吸收液，用LOOmol/L標準NaOH溶液滴定過剩的HCL到終點時消耗

16.00mLNaOH溶液(圖中夾持裝置略)。

1.水

2.長玻璃管

3.蒸儲水

4.方案中所得產品

5.鹽酸標準溶液

⑸用LOOmol/LNaOH標準溶液滴定過剩的鹽酸時所選指示劑為（填標號）。

a.石蕊試液b.甲基橙c.酚醐試液

（6）產品純度為%（保留一位小數）。

⑺下列實驗操作可能使氮化銀（SnN。測定結果偏低的是（填標號）。

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液

b.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

d.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

11.（2021?遼寧?模擬預測）硫酸亞鐵錢又稱馬爾氏鹽，為淺藍綠色結晶或粉末，比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，

能溶于水，幾乎不溶于乙醇，木材工業(yè)中用作防腐劑醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血，還可以與糅酸、沒食

子酸等混合配制藍黑墨水。如圖是某化學研究小組設計的制備硫酸亞鐵鍍的裝置圖。

（1）錐形瓶中所加的鐵屑要先用熱碳酸鈉溶液浸泡幾分鐘，其作用是O

（2）由于+2價鐵很容易被氧化，因此制備硫酸亞鐵鏤的過程應在還原性氛圍中完成，在操作時應先打開活

塞、關閉活塞（在"A"、"B”、"C”中選擇填寫），再滴加硫酸與鐵屑反應。鐵屑中

往往含有少量硫化物雜質，請寫出氫氧化鈉溶液中發(fā)生的離子方程式O

(3)將制得的硫酸亞鐵鏤溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾后用乙醇洗滌晶體。與水相比，用乙醇洗滌

的優(yōu)勢為、O

(4)取實驗所得硫酸亞鐵鍍晶體[(NH4)2SOFeSC)4-6H20]wg溶于水配成500mL溶液，每次取出其中的

25.00mL,用bmol/L的酸性KMnCU溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnCU溶液25.00mL。滴定過程中發(fā)

生反應的離子方程式為,滴定終點的現象是,通過實驗數據計算的該產品純度

為(用含有w、b的最簡式表示，已知硫酸亞鐵錢相對分子質量為392)。

12.(2021.全國.模擬預測)常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙

醇、乙酸等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

i.在A裝置的圓底燒瓶中裝入2/3容積的水，加1~2粒沸石。在B的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mLo

ii.加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸儲。

出.向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水

Na2SO4;將液體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

回答下列問題：

⑴裝置A中玻璃管的作用是。

(2)步驟ii中，當觀察到現象時，可停止蒸儲。蒸儲結束時，下列操作的順序為

____________(序號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是；加入無水Na2sO,的作用是。

RCOOCHz

(4)實驗結束后，冷凝管中殘留物以RiCOOqH表示，清洗冷凝管的最佳試劑是.(填標號)。

R.COOCH：

A.蒸儲水B.稀鹽酸C.苯D.NaOH溶液

（5）為測定在花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol-LJ1NaOH的乙

醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。移取25.00mL于錐形瓶中，滴加酚醐溶液，用0.1

mol?廠鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂g-L（花椒油

R（COOCHZ

中油脂以RiCOOfH計，相對分子質量：884）。

R,COOCH：

13.（2021.全國?模擬預測）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可通

過苯甲醛與乙酸酊反應制備，反應原理：if^fCHO+KzC°3>^y^C00K—￡一>

o

QpAoH

相關物質的一些理化數據如下表所示：

物質M/g^moP1熔點/℃沸點/℃溶解性

苯甲醛106-26179.62微溶于水，易溶于乙醇

乙酸酎102-73.1138.6能與水反應生成乙酸

難溶于冷水，易溶于熱水；能溶于乙

肉桂酸148135300

醇

實驗步驟：

I.在裝有溫度計、空氣冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶A（如圖1）中，加入0.03mol無水碳酸鉀、0.09moL

乙酸酊和0.03moL苯甲醛，加熱、攪拌條件下反應2h。

II.反應完畢，分批加入20mL水，再加入適量K2cCh固體，調節(jié)溶液pH=8,將三頸燒瓶組裝為水蒸氣

蒸儲裝置（如圖2）,B中產生的水蒸氣通入A中，進行水蒸氣蒸儲。

III.向A中殘留液加入少量活性炭，煮沸數分鐘，趁熱過濾。在攪拌下往熱濾液中小心加入濃鹽酸至

pH=3,冷卻，待結晶完全后，抽濾，洗滌，干燥，收集到粗產品3.0g。

n空

回答下列問題：

(1)步驟I中所用儀器需要干燥，且須用新蒸儲過的苯甲醛和乙酸酎，保證不含水分，原因是

(2)步驟I中空氣冷凝管的作用為,三頸燒瓶中反應初期有大量泡沫產生，原因是有

___________氣體生成。

(3)步驟II中加入碳酸鉀調節(jié)溶液pH=8,此時溶液中鹽類物質除肉桂酸鉀外，還有；進行水

蒸氣蒸儲至__________為止，說明三頸燒瓶中苯甲醛已被完全蒸出。

(4)步驟III中趁熱過濾的目的是,洗滌時，為了降低肉桂酸的溶解度，應選擇(填

標號)的方法進行操作。

a.冷水洗滌b.熱水洗滌c.無水乙醇洗滌

(5)本實驗的粗產率約為(保留2位有效數字)，要將粗產品進一步提純，可用作溶

劑進行重結晶。

14.(2021?遼寧?模擬預測)弱酸鈉(NaBiC^)是分析化學中的重要試劑，某化學興趣小組設計了如圖所示

裝置制取弱酸鈉(其中加熱和夾持儀器已略去)，B裝置中加入13.0gBi(OH1和50.0mL4moiNaOH

溶液，相關物質性質如下表：

物質摩爾質量/g.mo-顏色狀態(tài)溶解性性質

在沸水或酸中能迅

NaBiO3280淺黃色固體難溶于冷水

速分解

Bi(OH%260白色固體難溶于水

回答下列問題：

(1)鎖在元素周期表中的位置為。

(2)裝置A中a的作用為。打開Ki,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)裝置B中發(fā)生反應生成NaBiC^的離子方程式為。當判斷反應已結束時，應關閉Ki、K3并

停止加熱，其原因是。

(4)該實驗裝置存在明顯缺陷，應采取的改進措施是o

(5)請從環(huán)境保護的角度分析裝置A中NaOH溶液的作用：(用離子方程式表示)。

(6)反應結束后應將裝置B所得溶液置于冰水中，其目的是然后經過濾、洗滌、干燥、稱量，得NaBiC>3樣

品11.2g,則該實驗的產率為(保留兩位有效數字)。

15.(2021?山東?模擬預測)實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SCU反應,

制備補血劑硫酸亞鐵鍍晶體[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]°

已知：硫酸亞鐵鏤晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)尾氣吸收

由于加入的鐵粉不純，反應過程中會產生少量PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSCU溶液吸收PH3時

會生成H3P。4和Cu,則該反應的化學方程式為O

(2)藥品用量

將0.7g鐵粉、10mLlmoLL-iH2sCU溶液加入燒瓶中反應。采取上述原料配比除鐵粉不純外，主要原因是

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

先制備FeS04溶液：保持溫度在70℃?80℃之間，至反應無明顯氣泡產生后，停止加熱，趁熱過濾，稱

量殘余固體質量。向FeSCU溶液中加入一定質量的(NH4)2SC>4固體，在70℃~80℃條件下溶解后，趁熱倒

入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為。

(4)產品檢驗

請補充完整測定產品中SO：含量的實驗方案：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，加入

2moi.L-i的HC1溶液酸化，—，將沉淀移入生期，灼燒至恒重稱量，記錄數據。

(5)已知酸性高鎰酸鉀溶液可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應?，F稱取4.198g(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O產品(雜質只有

FeSO#7H2。)溶于稀硫酸中，然后用O.lOmol-L1的高鋅酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了22.00mL高錦酸

鉀溶液。

①滴定終點時的現象是一。

②產品中(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的質量分數為(結果保留四位有效數字)。

參考答案：

1.排除裝置中的空氣直形冷凝管不再有水凝結吸收多余氯氣，防止污染空

氣；防止空氣中的水蒸氣進入E再次通入N2排除裝置中的H2(m3+mi-

cVM

2m2)120(砥+叫一2mJ%不變偏大

2.(1)SO^+H2OHSOJ+OH

+

⑵2Ag+SOt=Ag2SO3^SO；-有還原性，可能被氧化為so：,與Ag+反應生成

AgzS。，白色沉淀過量Na?SO3

⑶證明X不是Agq含有Ag元素，不含S元素Ag+2HNC)3(濃)

=AgNO3+NO2T+H2O

(4)隨著溶液酸性增強，Ag2SO3中的SO：還原性增強

3.(1)C1O2的空間結構為V形，屬于極性分子，水分子也為極性分子5

A

⑵H2c2O4+2KCIO3=K2CO3+2CIO2T+CO2T+H2O

⑶冷凝收集C102

(4)溫度計導管末端連接球形干燥管

+

(5)酸式滴定管(25.00mL)2C1O2+1OI+8H=5I2+2C1+4H2O8100

4.(1)分液漏斗

(2)Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2T

⑶be

(4)取少量E中溶液于試管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液變紅，則FeCh未反應完

(5)BaSO4O2>HNO3

5.(l)b

(2)裝置B、C中有氣泡從導管口冒出

(3)NaOH溶液Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O

(4)吸收水蒸氣安全瓶(或防止F中液體倒吸入裝置D)N2

(5)D中有少量CuCl?生成(或Cl2未被完全吸收)取上層藍色溶液，滴加過量NaOH溶

液，出現藍色沉淀，過濾，在濾液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生

成

6.(1)檢查裝置氣密性

(2)除去氯氣中的HC1濃硫酸堿石灰或固體氫氧化鈉

高溫

(3)A12O3+3C12+3C^2A1C13+3CO

(4)b

(5)而x/xx100%^4^2-x100%^