北京市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）6

北京市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、模擬題1．下列我國(guó)科研成果所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，物質(zhì)所含元素位于0族的是（）A．由二氧化碳制取汽油：CO2B．液氦到超流氦的轉(zhuǎn)變：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)C．煤炭的清潔化利用：煤炭→CD．利用太陽(yáng)能合成燃料：C2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．疫苗等生物制劑需要在低溫下保存B．在傷口處涂抹醫(yī)用酒精可消毒、殺菌C．蛋白質(zhì)、氨基酸中均含有D．蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸3．下列關(guān)于CHA．醋酸溶液呈酸性：CB．一定條件下，CH3COOH與C．測(cè)定CHD．0.1mol?L?14．下列關(guān)于第ⅣA族元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺D．第一電離能：C＜Si＜Ge5．下列過(guò)程所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕C．用FeCl3溶液腐蝕銅板 D．用鐵粉防止FeSO4溶液氧化6．汽車(chē)尾氣中的NOx、CO、碳?xì)浠衔锿ㄟ^(guò)排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由Rh、Pd、A．催化劑能提高反應(yīng)速率B．NOx、C．CO轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)，CeD．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性7．下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是（）A．電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaClB．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：CC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：OD．用Na28．N2(gA．氮分子的N≡N鍵能大，斷開(kāi)該鍵需要較多能量B．增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C．平衡混合物中NH3的沸點(diǎn)最高，液化、分離出D．?dāng)嗔?molN2和3molH9．選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是（）a．CaCOb．S2

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl粉末狀CaCO3、0.5mol/LHClBaH+濃度塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl塊狀CaCO3、3.0mol/LHClCbH+濃度0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO40.1mol/LNa2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、熱水A．A B．B C．C D．D10．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀HN溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體NaN又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和Cu(NO3無(wú)明顯變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HNOB．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是CD．用一定濃度的H2SO11．取1.0L濃縮鹵水(Cl?、I?濃度均為1.0×10?3A．黃色沉淀是AgI，白色沉淀是AgClB．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，溶液中存在AgIC．若起始時(shí)向鹵水中滴加2滴(0.1mL)1.D．白色沉淀開(kāi)始析出時(shí)，c(12．我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除SO2的反應(yīng)與①單獨(dú)制備H2O2②單獨(dú)脫除SO2：協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OHA．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B．產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)：OC．反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)加稀HD．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：S13．高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化合物A不存在順?lè)串悩?gòu)體B．A是CHC．A→N為聚合反應(yīng)D．M、N均可水解得到14．以CO2、H2①CO2②CO2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X?CO2)、已知：S-C下列分析錯(cuò)誤的是（）A．pB．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C．由圖可知，ΔH1D．初始n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol，平衡后X?CO2=30二、綜合題15．青蒿素(C15（1）提取青蒿素在浸取、蒸餾過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醚(C2①乙醚的沸點(diǎn)低于乙醇，原因是。②用乙醚提取效果更好，原因是。（2）確定結(jié)構(gòu)①測(cè)量晶胞中各處電子云密度大小，可確定原子的位置、種類(lèi)。比較青蒿素分子中C、H、O的原子核附近電子云密度大小：。②圖中晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm，晶體的密度為g?cm?3。(用NA③能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是。a.質(zhì)譜法b.X射線衍射c.核磁共振氫譜d.紅外光譜（3）修飾結(jié)構(gòu)，提高療效一定條件下，用NaBH①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。②BH4?雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好。16．近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ由兩步反應(yīng)組成：①H2②。（2）反應(yīng)Ⅱ：3SO2①不同條件下，SO2達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高，所需的壓強(qiáng)越大，ΔH②一定壓強(qiáng)下，H2O與SO2的投料比[n(H2O)n(SO（3）I?可以作為水溶液中S①ⅰ.Sⅱ.。②反應(yīng)結(jié)束后，分離混合物[硫酸(含I2、HI)、S(吸附了I2)等]，從中獲得固體S以及H2a.該過(guò)程中，應(yīng)選取的化學(xué)試劑是。b.根據(jù)所選取的化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)方案，得到S以及H2SO4與17．用零價(jià)鐵(Fe)去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO3?（1）Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在Ⅱ中補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3?實(shí)驗(yàn)序號(hào)?、⑺釉噭〧e粉Fe粉、FeCl2(NO≈50%≈100%分析ⅱ中NOa.Fe2+直接還原通過(guò)計(jì)算說(shuō)明電子得、失數(shù)量關(guān)系：，證明該原因不合理。b.研究發(fā)現(xiàn)：Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生c.Fe2+能與FeO(用57FeCd.Cl將ⅱ中的FeCl2替換為，（4）ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生Fe+2H+=Fe2+（5）測(cè)定NO步驟1.取vmL含氮(NO3?)水樣，加入催化劑、v步驟2.用c2mol?L?1K2Cr2已知：3F①水樣中NO3?的含量為②溶液中O2影響測(cè)定。向步驟1中加入適量NaHCO3，產(chǎn)生CO218．褪黑激素的前體K的合成路線如下。已知：+R3（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中所含的官能團(tuán)有。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）試劑W的分子式是C8H5（4）G中只含酯基一種官能團(tuán)。生成G的反應(yīng)方程式是。（5）F的分子式為C11H10（6）由K合成Q()，Q再經(jīng)下列過(guò)程合成褪黑激素。①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。③試劑b是。19．物質(zhì)的大小會(huì)對(duì)其性質(zhì)有極大影響。（1）納米金：具有高電子密度、介電特性和催化作用。納米金的制法：將0.01%的HAuCl4溶液煮沸，迅速加入1%的檸檬酸鈉(納米金顆粒大小(nm)顏色2~5黃10~20紅30~80紫資料：HAuCl①在制備過(guò)程中，存在如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物C5H6O52HAuCl4+□→□+□(C5②檸檬酸鈉的作用是，如果一段時(shí)間后的液體仍為黃色，則可以(填操作)來(lái)檢驗(yàn)是否生成納米金。（2）微米水：可以高效誘導(dǎo)分子的還原反應(yīng)，且不需要任何的外加還原劑或外加電荷。科學(xué)家使用上述方法制取納米金時(shí)，引入了不加檸檬酸的對(duì)照組。令人驚奇的是對(duì)照組也發(fā)生了反應(yīng)，他經(jīng)過(guò)猜想與論證，最終將目光鎖定在水身上，用如下裝置(如圖1所示)進(jìn)行驗(yàn)證。①使用丙酮酸()來(lái)驗(yàn)證，通過(guò)檢驗(yàn)由丙酮酸生成的產(chǎn)物，證明猜想成立。②發(fā)現(xiàn)隨著丙酮酸濃度的增加，還原效率會(huì)迅速降低，圖2與圖3中丙酮酸濃度均為10mol/L。還原效率會(huì)隨著霧化氣體壓強(qiáng)的增大而增大的原因是。③為探究還原反應(yīng)的具體過(guò)程，繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向水中加入一種指示劑R，這種指示劑正常狀態(tài)下不顯色，R在遇到一定濃度的H+與還原劑后會(huì)顯示紅色熒光，過(guò)程可以表示為：R(無(wú)色)→結(jié)合圖4和上述實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么推論？。（3）綜合上述內(nèi)容，你對(duì)物質(zhì)有了哪些更深入的認(rèn)識(shí)？。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．CO2B．液氦到超流氦的轉(zhuǎn)變：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He，有0族元素，B項(xiàng)符合題意；C．煤炭的清潔化利用：煤炭→CHD．利用太陽(yáng)能合成燃料：CO故答案為：B。

【分析】0族元素包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。2．【答案】C【解析】【解答】A．疫苗等生物制劑含有蛋白質(zhì)，需要在低溫下保存，溫度較高易使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，A不符合題意；B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，在傷口處涂抹醫(yī)用酒精可消毒、殺菌，B不符合題意；C．蛋白質(zhì)由氨基酸縮聚得到，其中均含有酰胺鍵，氨基酸含有羧基和氨基，單個(gè)氨基酸分子沒(méi)有，C符合題意；D．蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，氨基酸縮聚可得到蛋白質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.疫苗的成分主要為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)高溫下失去活性；

B.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變形；

D.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。3．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸是一元弱酸，溶液呈酸性，電離方程式：CHB．酯化反應(yīng)過(guò)程中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，生成水分子，發(fā)生取代反應(yīng)，故CH3COOH與CC．CHD．根據(jù)物料守恒，醋酸溶液中電離得到CH3COO?與未電離的CH3COOH之和等于未電離時(shí)的CH3故答案為：C。

【分析】A.醋酸為弱酸；

B.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)遵循“酸脫羥基醇脫氫”規(guī)律；

C.乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60；

D.根據(jù)物料守恒判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。C、Si、Ge是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：C＞Si＞Ge，則氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4，A不符合題意；B．醋酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)制取CO2氣體，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞H2CO3；將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3。因此三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，B不符合題意；C．金剛石、晶體硅、晶體鍺都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。由于原子半徑：C＜Si＜Ge，所以鍵能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺，C不符合題意；D．C、Si、Ge是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，元素的第一電離能逐漸減小，所以元素的第一電離能大小關(guān)系為：C＞Si＞Ge，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.共價(jià)晶體鍵能越大熔點(diǎn)越高。5．【答案】C【解析】【解答】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，利用其還原性，選項(xiàng)A不符合題意；B．用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕，是利用其還原性，B不符合題意；C．用FeCl3溶液腐蝕銅板發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，利用其氧化性，選項(xiàng)C符合題意；D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化，利用其還原性，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化劑（反應(yīng)前后，部分元素化合價(jià)降低）具有氧化性。6．【答案】B【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．NOC．由圖示可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)，碳元素化合價(jià)升高失電子，則CeO2反應(yīng)時(shí)應(yīng)得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為D．催化劑對(duì)特定反應(yīng)具有催化作用，故催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價(jià)升高就必然有元素的化合價(jià)降低；

D.催化劑具有選擇性。7．【答案】A【解析】【解答】A．電解飽和食鹽水，陰極水放電生成氫氣、氫氧化鈉，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，是黃綠色氣體，方程式為：2NaCl+2H2O通電__2NaOH+H2↑+ClB．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B不符合題意；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C不符合題意；D.Na2SO3有強(qiáng)還原性，能將氧氣還原，自身被氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。8．【答案】B【解析】【解答】A．氮分子的N≡N鍵能大，破壞化學(xué)鍵所需要吸收的能量多，分子穩(wěn)定，故A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但合成氨反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的含量減小，故B符合題意；C．平衡混合物中NH3的沸點(diǎn)最高，液化、分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率提高，故C不符合題意；D．反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂1molN2和3molH2的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂2molNH3的共價(jià)鍵所需能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.鍵能越大，斷鍵時(shí)吸收的能量越多；

B.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和平衡移動(dòng)的影響因素不同；

C.分離出氨氣平衡正向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵吸熱的能量小于成鍵放出的能量。9．【答案】C【解析】【解答】A．只有CaCO3的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不符合題意；B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，是研究H+濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及SO42?，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不僅溶液中c(H+D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。10．【答案】A【解析】【解答】A．此實(shí)驗(yàn)不能比較濃硝酸氧化性和稀硝酸的氧化性，故不知道HNO3氧化性的強(qiáng)弱與其濃度是否有關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)3Cu+8HC．i中余液呈酸性的主要原因是銅離子水解顯酸性，水解方程式為：CuD．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性，可以將銅氧化，故用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中銅粉減少均是發(fā)生了反應(yīng)3Cu+8H++2NO311．【答案】D【解析】【解答】A．碘化銀的溶度積小于氯化銀，則先生成的黃色沉淀為碘化銀，A項(xiàng)不符合題意；B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，碘化銀已經(jīng)達(dá)到沉淀溶解平衡，B項(xiàng)不符合題意；C．若起始時(shí)向1.0L鹵水中滴加2滴(0.1mL)1.0×10?3mol?D．根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Cl-)×c(A故答案為：D。

【分析】A.Ksp越小越容易沉淀；

B.產(chǎn)生AgCl時(shí)，AgI已經(jīng)達(dá)到沉淀溶解平衡；

C.計(jì)算Qc與Ksp進(jìn)行比較進(jìn)而確定是否產(chǎn)生沉淀。12．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)不符合題意；B．由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為O2C．根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過(guò)來(lái)H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)加稀H2SO4，C項(xiàng)不符合題意；D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2-2e-+4OH-=?SO42-+2H2故答案為：D。

【分析】A.一般自發(fā)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

B.O2→H2O2中，氧元素化合價(jià)降低，則O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

C.右側(cè)消耗H+的量等于遷移過(guò)來(lái)H+的量。

D.總反應(yīng)可通過(guò)正極和負(fù)極反應(yīng)式相加得到。13．【答案】B【解析】【解答】A．據(jù)分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2，碳碳雙鍵的一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)相同原子(H原子)，則A分子不存在順?lè)串悩?gòu)體，A不符合題意；B．A是CH3COOCH=CH2，與CHC．據(jù)分析，A→N是：CH3COOCH=CH2加聚得到，是聚合反應(yīng)，C不符合題意；D．M和N均有鏈節(jié)中的酯基可發(fā)生水解，得到和CH3COOH，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為CH3COOCH=CH2，甲醇和N反應(yīng)生成乙酸甲酯和高分子化合物M，則N為。14．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②不移動(dòng)，因此P1>P2，A不符合題意；B.400℃時(shí)，由圖可以看出，CH3OH的選擇性趨近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，因此此時(shí)體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，B不符合題意；C．由圖看出，隨著溫度升高，CH3OH的選擇性(S?CH3OH)逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)ΔH<0；同時(shí)，隨著溫度升高，前期CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X?CO2)逐漸降低，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因?yàn)镾?CH3OH=80%可知0.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2CO兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=0.72mol+0.06mol3mol故答案為：D。

【分析】A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)，反應(yīng)②不移動(dòng)；

B.400℃時(shí)甲醇的選擇性接近0；

C.升溫甲醇的選擇性降低，ΔH1<015．【答案】（1）乙醇分子間能形成氫鍵；乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)所需溫度較低，青蒿素不易分解（2）O＞C＞H；4×282N（3）sp3；正四面體【解析】【解答】(1)①乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OC2H5，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，乙醇分子間能形成氫鍵，乙醚分子間不能形成氫鍵，故乙醚的沸點(diǎn)低于乙醇；②青蒿素溶于乙醇和乙醚，對(duì)熱不穩(wěn)定，用乙醚提取青蒿素后，乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)所需溫度較低，青蒿素不易分解，故用乙醚提取效果更好。(2)①元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其原子核附近電子云密度越大；電負(fù)性：O＞C＞H，原子核附近電子云密度：O＞C＞H；②青蒿素晶胞含有4個(gè)青蒿素分子，晶胞質(zhì)量m=4×282NAg，晶胞體積V=a10-7cmb10-7cmc10-7cm=abc10-21cm3，晶體的密度ρ=mV=③a．質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，a不正確；b．通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，b正確；c．核磁共振氫譜法可確定有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)和相對(duì)數(shù)目，c不正確；d．紅外光譜法可用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)和化學(xué)鍵，d不正確；故答案為：b。(3)①如圖所示，雙氫青蒿素分子中碳原子均為飽和碳原子，這些碳原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3；②BH

【分析】（1）①乙醇分子間能形成氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

②乙醚的沸點(diǎn)較低；

（2）①元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其原子核附近電子云密度越大；

②根據(jù)ρ=mV計(jì)算；

③質(zhì)譜法能測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量；X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；核磁共振氫譜用于判斷氫原子種類(lèi)和數(shù)目；紅外光譜可測(cè)定化學(xué)鍵；

（3）①雙氫青蒿素分子中的碳原子均為飽和碳原子；

②16．【答案】（1）2SO3太陽(yáng)能__2SO2（2）<；SO2在水中濃度降低對(duì)該平衡逆向移動(dòng)的影響大于H2O的增加對(duì)該平衡正向移動(dòng)的影響（3）I2+SO2+2H2【解析】【解答】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)Ⅰ第一步反應(yīng)①H2SO4=H2O+SO3，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的改變，則第二步發(fā)生+6價(jià)S化合價(jià)降低，-2價(jià)氧化化合價(jià)升高，得到產(chǎn)物SO2和O2(2)①該反應(yīng)氣體分子數(shù)正向減少，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，而SO2達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高，所需的壓強(qiáng)越大，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，故②該SO2的歧化反應(yīng)中，H2O作為溶劑使SO2分子間有較大的碰撞概率，但是若n(H2O)n(SO2)(3)①I(mǎi)?是催化劑，則其在總反應(yīng)中沒(méi)有改變、損耗，反應(yīng)ⅰ.SO2②根據(jù)反應(yīng)ⅱ.I2+SO2+2H2O=SO42-+2I

【分析】（1）將反應(yīng)Ⅰ的總反應(yīng)減去反應(yīng)①即可得到反應(yīng)②；

（2）①增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

②n(H2O)n(SO2)>a時(shí)，SO2在水中濃度降低對(duì)該平衡逆向移動(dòng)的影響大于H217．【答案】（1）過(guò)濾（2）3Fe+N（3）還原NO3-所需電子：3.24×10-4mol，F(xiàn)e2+最多提供的電子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的電子數(shù)明顯小于N（4）Fe2++2FeO(OH)=F（5）c1【解析】【解答】(1)由步驟II得四氧化三鐵和廢水，因?yàn)樗难趸F難溶于水，可得步驟II的分離操作為過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾；(2)由步驟II反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵和NH4+，且鐵粉和N故答案為：3Fe+NO(3)根據(jù)物質(zhì)得失電子的計(jì)量關(guān)系，可知Fe2+~Fe3+~1e?，F(xiàn)e2+最多提供的電子：3.6×10-5mol，NO3-~NH4+~8e故答案為：還原NO3-所需電子：3.24×10-4mol，F(xiàn)e2+最多提供的電子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的電子數(shù)明顯小于N(4)根據(jù)上述分析可知生成的Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生Fe故答案為：Fe2++2FeO(OH)=F(5)步驟1.取vmL含氮(NO3?)水樣，加入催化劑、v1mL步驟2.用c2mol?L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O72?被還原為Cr3+)，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe故答案為：①c1v1

【分析】（1）分離固液混合物采用過(guò)濾；

（2）Ⅱ的產(chǎn)物為四氧化三鐵和銨根離子，反應(yīng)物為酸化的硝酸鹽廢水和Fe粉；

（3）根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；

（4）FeO(OH)不導(dǎo)電，用Fe2+破壞鈍化層有助于NO3?的去除；

（5）①18．【答案】（1）碳碳雙鍵、醛基（2）取代反應(yīng)（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OH?Δ濃硫酸CH3COOC2H5+H（5）（6）；；(CH3CO)2O[或CH3COOH、CH3COCl等]【解析】【解答】(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，A的分子式為C3H4O，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，A中所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基；(2)D為HO