安徽省安慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

1安徽省安慶市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年4月16日，王亞平等三位航天英雄乘坐“神州”十三號飛船順利返航，這展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法錯誤的是（）A．飛船表面可使用能發(fā)生分解反應(yīng)的覆蓋材料B．飛船內(nèi)的氧氣可由電解水的方式供給C．被譽為“航天員手臂延長器”的操作棒是由高分子化合物碳纖維制成D．“天宮課堂”的泡騰片實驗利用了強酸制弱酸原理2．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午節(jié)常采艾草懸于門戶上，艾葉中含有薄荷醇()，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．環(huán)上的一氯代物為3種B．與互為同系物C．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該分子中sp3雜化的原子數(shù)為11個3．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應(yīng)B用墨汁繪制國畫常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定C用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚衛(wèi)管道NaOH與Al粉反應(yīng)放熱產(chǎn)生大量氣體，且NaOH有一定腐蝕性D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解生成乙醇A．A B．B C．C D．D4．綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變B．Cu(NH3C．反應(yīng)⑤中Cu(NHD．該原理的總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O5．有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯誤的是（）A．YN4為正四面體結(jié)構(gòu)B．氫化物的沸點Z>YC．Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是（）A．A電極發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2OB．電極B與外接電源的負極相連C．電解時，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極AD．當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA7．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液呈弱堿性B．水的電離程度：a點小于b點C．b點對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HPO42-D．c點對應(yīng)的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c(H2PO二、非選擇題8．重鉻酸鉀作為實驗室重要的基準物質(zhì)，通常用來標定某些物質(zhì)的濃度。實驗室模擬固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7步驟如下：I、制備階段①氧化焙燒：在熔融堿中，用強氧化劑氯酸鉀氧化Cr2O3，得到易溶于水的鉻酸鹽；②熔塊提?。河盟∪垠w，過濾，將濾液酸化；③復(fù)分解結(jié)晶：向酸化后的濾液中加入細小KCl晶體，抽濾、干燥、得粗產(chǎn)品重鉻酸鉀。II、純度分析稱取1.000g的粗產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入適量KI和指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至亮綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）在氧化焙燒時，用進行熔融(填儀器名稱)，下列儀器在純度分析中用不到的是(填序號)。（2）步驟①中使用的堿為苛性鈉，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）步驟②中加入強酸酸化的目的是。（4）步驟③中加入細小KCl晶體能得到重鉻酸鉀，原理為2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7該反應(yīng)能發(fā)生的原因是。（5）純度分析中選擇的指示劑是，寫出酸性重鉻酸鉀與KI反應(yīng)的離子方程式。滴定原理是I2+2S2O32?=2I-+S4O62?，若滴定終點消耗0.2000mol/LNa9．金屬釩在新能源動力電池中有重要作用。含釩尖晶石是釩渣中最主要的含釩物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工藝流程制備V2O5。（1）“焙燒”過程中被氧化的元素為，寫出V2O3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“沉淀1”的成分是。（3）“濾液1”中鋁元素所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。（4）“沉淀2”加熱分解后固體產(chǎn)物的用途。(任寫一種)（5）“沉釩”析出NH4VO3晶體時，需要加入過量(NH4)2CO3，結(jié)合平衡移動原理解釋原因。（6）該工藝流程中可回收再循環(huán)利用的物質(zhì)有。10．低碳烯烴是最重要和最基本的有機化工原料，利用合成氣間接或直接制取低碳烯烴是極具開發(fā)前景的合成氣制烯烴技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯(C2H4)分子中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比。（2）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)ΔH1=-116kJ/mol②CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(l)ΔH2=-206kJ/mol③2CH3OH(l)?C2H4(g)+2H2O(l)ΔH3=-35kJ/mol計算④2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(l)的ΔH=（3）目前較普遍采用的合成氣間接制低碳烯烴過程可簡化為反應(yīng)①②③，另一種方法是費托合成直接制烯烴即反應(yīng)④，相比費托合成反應(yīng)，合成氣間接制低碳烯烴方法的優(yōu)點是，缺點是。（4）我國科學(xué)家發(fā)明的Fe基費托合成催化劑Fe@Si/S-34能抑制水煤氣變換反應(yīng)，具有更高的低碳烯烴選擇性，使費托合成直接制烯烴具有很大開發(fā)前景。其中Fe基催化劑以鐵的氧化物為主，其晶胞如下圖所示：Fe在晶胞中的配位數(shù)是，該晶胞的化學(xué)式為。（5）在溫度260℃，壓強2MPa反應(yīng)條件下，將n(H2)：n(CO)：n(N2)=2：1：1的混合氣體進行反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（6）經(jīng)研究反應(yīng)④過程有副產(chǎn)物CO2、CH4、C2H6等生成。CO轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如下圖所示。該條件下生成乙烯最適宜的溫度是。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)。11．芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）B→C的反應(yīng)類型為。（3）寫出D中含氧官能團的名稱，D中手性碳原子數(shù)為。（4）分子結(jié)構(gòu)修飾可提高藥物的治療效果，降低毒副作用，布洛芬可用進行成酯修飾，請寫出該過程的化學(xué)方程式。（5）化合物E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有種。i)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ii)除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有4個取代基；iii)核磁共振氫譜顯示有六組峰。（6）布洛芬有多種合成方法，試根據(jù)所學(xué)知識以化合物C為原料經(jīng)另一路線合成布洛芬，請將下列流程補充完整，箭頭上填寫反應(yīng)條件(已知：R-Br→③

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．飛船在飛行中表面與空氣摩擦?xí)a(chǎn)生大量的熱，分解反應(yīng)吸收熱量從而可以降低飛船表面的溫度，A項不符合題意；B．電解水產(chǎn)生O2簡單易得，能滿足飛船內(nèi)O2的需要，B項不符合題意；C．碳纖維為C的單質(zhì)，不屬于高分子化合物，C項符合題意；D．泡騰片中含有碳酸鹽遇酸產(chǎn)生CO2，利用強酸制弱酸，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.分解反應(yīng)吸收熱量；

B.電解水生成氧氣和氫氣；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，不是高分子化合物；

D.有機酸和堿式碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。2．【答案】A【解析】【解答】A．該分子環(huán)不對稱，所以其一氯代物為6種，A項符合題意；B．兩者結(jié)構(gòu)相似，且分子式相差4個CH2，故為同系物，B項不符合題意；C．該分子中醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，C項不符合題意；B．該分子中C和O均為sp3雜化，共有11個，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.該分子換上有6種不同環(huán)境的氫原子；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

C.該物質(zhì)羥基能被酸性高錳酸鉀氧化；

D.該分子中，飽和碳原子采用sp3雜化，O也采用sp3雜化。3．【答案】D【解析】【解答】A．鐵和水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，存在安全隱患，A項有關(guān)聯(lián)性；B．墨汁為碳單質(zhì)，國畫保存時間持久說明墨汁穩(wěn)定，說明常溫下碳單質(zhì)穩(wěn)定，B項有關(guān)聯(lián)性；C．NaOH具有腐蝕性，且NaOH與Al反應(yīng)放熱，同時產(chǎn)生氣體疏通管道，C項有關(guān)聯(lián)性；D．淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在無氧環(huán)境下發(fā)酵轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，D項沒有關(guān)聯(lián)性；故答案為：D。

【分析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣；

B.常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

C.氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

D.淀粉水解生成葡萄糖。4．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)過程中O鍵數(shù)有3個、2個發(fā)生了變化，A項不符合題意；B．四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，B項不符合題意；C．該離子中銅化合價降低，但N元素化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項不符合題意；D．從圖看NO催化還原應(yīng)該是NO與NH3氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NO結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，水的結(jié)構(gòu)為H-O-H，O原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變；

B.催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，中間產(chǎn)物先生成后消耗；

C.反應(yīng)⑤中NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，被還原，Cu(NH5．【答案】B【解析】【解答】A．YN4為CCl4其價層電子對為4對，孤電子對為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，A項不符合題意；B．沒有說明簡單氫化物，C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項符合題意；C．Z的電子排布為1s22s22p3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元素，C項不符合題意；D．與M同族的基態(tài)原子最高能級為ns2，電子云輪廓圖為球形，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】X形成一個鍵，Y形成4個鍵，Z形成4個鍵，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，則M為Mg元素，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1，其價電子排布式為3s23p5，N為Cl元素。6．【答案】C【解析】【解答】A．從圖看在A極上發(fā)生反應(yīng)的為Fe3+變?yōu)镕e2+，電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，A項不符合題意；B．由上分析，電極B為電解池的陽極，與電源正極相連，B項不符合題意；C．電流從正極流出經(jīng)B，再由電解質(zhì)流經(jīng)電極A，再到負極，C項符合題意；D．A極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗2molH+。同時，電解池工作時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+從B極經(jīng)膜流向A極，即A極H+沒有發(fā)生變化。而B極H+由于移走而減少了2mol，所以兩極H+差為2NA，故D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】電極A上，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，則電極A為陰極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電極B為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。7．【答案】B【解析】【解答】A．Kh2=KB．Kh3=KwKa1=10?146C．b點成分為NaH2PO4，該溶液中存在質(zhì)子守恒為c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HPO42-D．主成分為H3PO4和NaCl，由上分析兩者物質(zhì)的量之比為1：3，c(Cl-)>c(H3PO4)。同時磷酸的電離逐級減弱c(H2PO4-)>c(HPO4故答案為：B。

【分析】A.a點的溶質(zhì)為NaCl、Na2HPO4，Kh2=KwKa2=10?146.2×10?8>Ka3，8．【答案】（1）鐵坩堝；A（2）Cr2O3+4NaOH+KClO3熔融__2Na2CrO4+KCl+2H（3）將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（4）K2Cr2O7溶解度較?。?）淀粉溶液；Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+【解析】【解答】（1）焙燒堿應(yīng)該選擇鐵坩堝以免被堿腐蝕。純度分析中需要稱量固體并配制一定濃度溶液，最后進行滴定。需要用到托盤天平、堿式滴定管、錐形瓶等而沒有用到冷凝管。故答案為：鐵坩堝；C；（2）氯酸鉀氧化Cr2O3為+6價即Na2CrO4，反應(yīng)為Cr2O3+4NaOH+KClO3熔融__2Na2CrO4+KCl+2H2O。故答案為：Cr2O3+4NaOH+KClO3熔融__2Na2CrO（3）反應(yīng)中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化使平衡正向，將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr（4）K2Cr2O7溶解度較小而以沉淀析出。故答案為：K2Cr2O7溶解度較??；（5）K2Cr2O7酸性條件下將KI氧化為I2反應(yīng)為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2再與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生I-。所以指示劑選淀粉。K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3。n(Na2S2O3)=cV=0.2000mol/L×22.50×10-3L=4.5×10-3mol。n(K2Cr2O7

【分析】（1）氧化焙燒時，堿能與二氧化硅反應(yīng)，因此應(yīng)用鐵坩堝熔融；分析純度時，需要稱量固體并配制一定濃度溶液，最后進行滴定；

（2）氧化焙燒時，氯酸鉀氧化Cr2O3，發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+4NaOH+KClO3熔融__2Na2CrO4+KCl+2H2O；

（3）酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；

（4）該反應(yīng)能發(fā)生是因為K2Cr2O7溶解度較小；

（5）碘單質(zhì)遇淀粉變藍，用淀粉溶液作指示劑；酸性條件下，K2Cr2O7與KI發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H29．【答案】（1）V、Fe或釩、鐵；Na2CO3+V2O3+O2焙燒__2NaVO3（2）Fe2O3（3）AlO2-+4H+=Al3++2H2O[或Al(OH)4-+4H（4）光導(dǎo)纖維或制單質(zhì)硅等（5）溶液中存在NH4VO3(s)?NH4+(aq)+VO3-(aq)，加入過量(NH4)2CO3，增大（6）(NH4)2CO3、Na2CO3【解析】【解答】（1）由上述分析可知，“焙燒”過程中被氧化的元素為V、Fe或釩、鐵；焙燒時，V2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)生成NaVO3和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+V2O3+O2焙燒__2NaVO3+CO2，故答案為：V、Fe或釩、鐵；Na2CO3+V2O3+O2焙燒__2NaVO（2）由上述分析可知，“沉淀1”的成分為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；（3）“濾液1”中鋁元素以AlO2-形式存在，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3++2H2O[或Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O]，故答案為：AlO2-+4H+=Al（4）由上述分析可知，“沉淀2”為硅酸，硅酸加熱分解得到的固體為二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，也可以用來制取單質(zhì)硅，故答案為：光導(dǎo)纖維或制單質(zhì)硅等；（5）NH4VO3溶液中存在NH4VO3(s)?NH4+(aq)+VO3-(aq)，加入過量(NH4)2CO3，增大NH4+濃度，有利于促進NH4VO3晶體析出，提高產(chǎn)率，故答案為：溶液中存在NH4VO3(s)?NH4+(aq)+VO（6）該流程中，(NH4)2CO3、Na2CO3先消耗后生成，可循環(huán)利用，故答案為：(NH4)2CO3、Na2CO3。

【分析】尖晶石和碳酸鈉固體混合焙燒，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，釩的氧化物轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和硅酸鈉，氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，加水溶解，只有Fe2O3不溶，則沉淀1為Fe2O3，加入HCl調(diào)節(jié)溶液pH=2~3，五氧化二釩轉(zhuǎn)化為VO2+，硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為鋁離子，氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，過濾得到濾渣和濾液；向濾液1中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，10．【答案】（1）5：1（2）-267kJ/mol（3）有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成；工藝流程長，能耗高，烯烴選擇性低等（4）6；Fe2O3（5）(（6）320℃；使用更高效的催化劑【解析】【解答】（1）兩原子之間優(yōu)先形成σ鍵。乙烯的結(jié)構(gòu)式如圖，中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比5：1。故答案為：5：1；（2）由蓋斯定律得，反應(yīng)④=③+2①=-267kJ/mol。故答案為：-267kJ/mol；（3）有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成。而工藝流程長，能耗高，同時②反應(yīng)副產(chǎn)物多烯烴選擇性低等。故答案為：有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成；工藝流程長，能耗高，烯烴選擇性低等；（4）從圖看每個