浙江省杭州市部分學校2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題2

2023學年第二學期期末高一化學試題考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結束后，只需上交答題卷。5．本試題可能用到的相對原子質量：第I卷一、選擇題（本大題共20小題，1至10題每小題2分，11至20題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.明代《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬屬于A.氧化物 B.混合物 C.電解質 D.合金2.用濃硫酸配制的稀硫酸，實驗中不需要用到的儀器是A. B. C. D.3.下列有關溶液和膠體的敘述正確的是A.煮沸飽和溶液可以制得膠體B.溶于水形成的膠體中含有的膠體粒子數(shù)小于個C.溶液和膠體都呈透明的紅褐色D.溶液是電中性的，膠體是帶電的4.下列化學用語或說法正確的是A.的電子式：B.該分子中含有的質子數(shù)和中子數(shù)數(shù)目相同：C.次氯酸的結構式為D.的離子結構示意圖是：5.關于反應，下列說法不正確的是A. B.氧化劑和還原劑的物質的量比為C.該化學反應中是還原產(chǎn)物 D.該反應每生成水，轉移個電子6.下列說法正確的是A.和質子數(shù)相同，互為同素異形體B.與互為同系物C.與是不同的核素，化學性質完全不同D.和互為同分異構體，兩者具有相同的分子式7.下列實驗操作或裝置正確的是A.除去中的B.驗證的漂白性C.用于測定氯水的D.利用該裝置測定中和反應的反應熱

A.A B.B C.C D.D8.從日常生活到科技前沿，化學無處不在。下列說法不正確的是A.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低B.碳酸鈉與碳酸氫鈉兩者都可以用于食品加工C.“祝融號”火星車使用新型鋁基碳化硅復合材料中的碳化硅是一種新型無機非金屬材料D.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料主要為二氧化硅9.下列說法正確的是A.亞硝酸鈉有一定的毒性，不能作為食品防腐劑B.硝酸銨一種高效氮肥，但必須作改性處理后才能施用C.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應中原子利用率，符合綠色化學的理念D.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化10.下列說法合理的是A.鐵片丟入濃硝酸，常溫下不會反應B.若身上的衣物著火且燃燒面積較大，應躺在地上翻滾以達到滅火的目的C.向銅和濃硫酸反應后的混合物中加水，若溶液呈藍色，則證明有硫酸銅生成D.容量瓶在洗凈后，若瓶底有少量水殘留則必須烘干，否則所配溶液濃度偏低11.關于乳酸（）的說法不正確的是A.乳酸分別與足量的和反應產(chǎn)生氣體的物質的量相同B.只要總的物質的量一定，乳酸與乙烯的混合物燃燒消耗氧氣的量是定值C.所有碳原子不可能在同一平面D.兩分子乳酸可反應生成環(huán)狀化合物12.下列離子方程式書寫正確的是A.通入水中：B.醋酸溶液溶解碳酸鈣：C.向溶液中滴加稀溶液：D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：13.X、Y、Z、Q、P和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是XYZPQRA.Y的原子半徑比Z的小B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C.R單質可以與Q氣態(tài)氫化物發(fā)生反應D.Y簡單氫化物間有氫鍵所以比P的簡單氫化物要穩(wěn)定14.貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分（如電解質溶液）與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)等。電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列說法錯誤的是A.電池放電時由正極向負極遷移B.正極反應為C.負極會發(fā)生副反應：D.若將鎂換成鋅，同樣可以構成貯備電池15.下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.標準狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和小于B.分子中含有的共用電子對數(shù)為C.與混合物中含C原子數(shù)為D.與足量完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于和之間16.已知：。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下，下列說法正確的是A.時，開始內的平均速率B.反應達到平衡時，放出的熱量為C.反應達到平衡時，和的轉化率之比在和相同D.時，若容器的容積壓縮到原來的，重新平衡時的濃度會減小17.已知下列反應能量變化示意圖如圖，有關說法正確的是A.與完全反應生成放出的熱量小于B.在相同條件下，比穩(wěn)定C.與足量反應，最終轉化為放出的熱量為D.和反應的熱化學方程式為18.已知植物光合作用發(fā)生反應：，該反應達到化學平衡后，下列說法正確是A.增加的量，轉化率減小B.增大的濃度，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大C.適當升高溫度，既提高了活化分子百分數(shù)，又增大了的轉化率D.加入催化劑，的體積分數(shù)增大19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，某化學興趣小組模擬從海水獲取化學資源的方案設計如下。下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的、、等雜質，加入藥品的順序可以為：溶液→溶液→過濾后加鹽酸B.工業(yè)上制取金屬鈉可以通過電解飽和食鹽水實現(xiàn)C.在第③步反應的離子方程式為：D.第④步反應可以向吸收液中通入氯氣20.下列實驗操作能達到目的的是選項操作目的A除去中的雜質向混合物中加入足量氨水溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥B測定同濃度的溶液的比較和S的非金屬性強弱C將相同大小的鎂片和鋁片用導線連接，插入溶液中證明原電池中活潑性強的金屬作負極D向蔗糖溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱證明蔗糖是非還原性糖A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）21.請回答：（1）“鋇餐”的化學式是__________；碳酸鈉中含有化學鍵的類型是__________。（2）已知結構與相似，則的電子式為________________。（3）寫出向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式_________________。22.是常見的有機物，均為有香味的油狀物質且互為同系物；煤氣化得到氣體燃料；H為非電解質，其催化氧化的產(chǎn)物溶于水形成的溶液俗稱“福爾馬林”；E的用途廣泛，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。（1）有機物D的結構簡式是__________；有機物H中的官能團名稱是__________。（2）寫出與有機物同類且互為同分異構體的結構簡式__________。（3）有機物有多種方法可以合成，其中有機物E和D可在一定條件下發(fā)生反應形成，請寫出該反應的化學方程式__________。（4）已知有機物F的分子式是與足量鈉反應可生成，下列關于有機物F的說法正確的是__________。A.F能與D發(fā)生取代反應 B.F能與水互溶C.F能與反應放出 D.F能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化23.光盤金屬層含有（其它金屬微量忽略不計），可以進行資源回收利用，下圖為從光盤中提取的工業(yè)流程。已知：①氣體A、氣體D是空氣的主要組成氣體。②。請回答：（1）寫出氣體A的化學式__________；D的化學式_______________。（2）寫出反應I的離子方程式_______________。（3）也能溶解金屬銀，從反應產(chǎn)物的角度分析，以代替的缺點是________________。（4）稱為肼，常溫時為無色液體，溶于水成水合物為二元弱堿，寫出肼與過量稀硫酸反應的離子方程式______________。24.I．一定溫度下，在恒容的密閉容器內，將和混合充分發(fā)生反應：。回答下列問題：（1）升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量__________（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）如圖表示合成，反應在某段時間中反應速率與時間的曲線圖，時刻改變的外界條件為______________；的體積分數(shù)最小的平衡時間段是______________。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為______________；若反應達到平衡后，將同時增大1倍，平衡將__________移動（填“正向”“逆向”或“不移動”）。（4）若該反應在恒容絕熱密閉容器中進行，投入和，在一定條件下充分反應。下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________；①容器中壓強不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③的物質的量濃度不再改變；④的質量不再改變；⑤體系的溫度不再改變；⑥和的比例不變Ⅱ．堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣（氧氣）、（電解質溶液）構成。其中正極反應式為（5）下列說法錯誤是__________。①電池放電時通入空氣的電極為負極；②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱；③電池放電時每消耗轉移電子④燃料電池的優(yōu)點之一是可以將化學能全部轉化為電能（6）寫出該燃料電池的負極反應式：______________。25.硫酰氯熔點、沸點，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙的化學方程式為_______________。（2）現(xiàn)擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）。①儀器A的名稱為__________，裝置B的作用是______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是__________（選填字母）。A．蒸餾水B．濃鹽酸C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出），加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為________________。（4）測定產(chǎn)品的純度，取m克產(chǎn)品，加入到體積為，濃度為的溶液中加熱充分反應（假定雜質不反應），冷卻后加蒸餾水準確稀釋至，取溶液于錐形瓶中，用標準中和剩余的，消耗標準的體積為，則產(chǎn)品的純度為__________。（用m、表示，列出計算式）26.