5第一章復習與測試（原卷版）

一、選擇題1、在化學變化前后，一定不會變化的是（）①原子的種類

②分子的數目

③元素的種類

④物質的質量總和

⑤物質的種類

⑥物質的體積

⑦物質的狀態(tài)A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④2、下列敘述不符合質量守恒定律的是（）A．氧化汞受熱分解后固體質量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量大D．物質X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素3、如圖所示，下列實驗裝置（其他裝置省略）能用來驗證質量守恒定律的是（）4、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應，反應前后各物質的質量如圖。下列說法不正確的是（）A．甲和乙是反應物 B．丙一定是化合物C． D．反應前后乙、丁改變的質量比是5、密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數據如下：物質甲乙丙丁反應前質量/g621435反應后質量/g待測22213下列關于此反應說法不正確的是（）A．表中待測數值是20 B．物質乙可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應 D．反應中甲與丙變化的質量比為6、我國科研人員實現(xiàn)了用高效催化劑將甲烷與氧氣在常溫下制甲酸。該反應的微觀示意圖如圖，有關說法正確的是（）A．反應過程中共有兩種氧化物 B．高效催化劑的作用是增加生成物質量C．物質丙中氫元素的質量分數最小 D．參加反應的甲和乙的分子個數比為1∶17、許多化學反應需要使用催化劑，下列說法不正確的是（）A．H2O2在給傷口消毒時，看到產生許多小泡沫，此時人的皮膚充當了催化劑 B．催化劑可以改變化學反應速率，可以加快，也可以減慢 C．催化劑能增加生成物的質量 D．催化劑可以多次使用8、某同學在實驗室用過氧化氫制取氧氣，所涉及的下列操作不符合規(guī)范的是（）A．檢查裝置氣密性 B．裝入MnO2 C．裝入過氧化氫溶液 D．收集并驗滿9、在A+2B=2C+3D的反應中，14gA和31gB恰好完全反應，生成一定質量的C和27gD，若C的相對分子質量為18，則D的相對分子質量是（）A．54 B．36 C．27 D．1810、某同學為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2gMnO2混合后加熱，反應完全后測得剩余固體的質量為8.16g，若雜質不參加反應，則樣品中的KClO3的質量分數為（）A．98% B．95% C．90% D．85%二、填空題11、青田石產于麗水青田，其質地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術應用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價為價；（2）二氧化硅與焦炭反應能制取粗硅，涉及到的化學方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學式為。12、下列5個化學方程式：①2P2＋5O2=2P2O5②C＋O2=CO2↑③Fe＋O2↑=Fe3O4④2HgO=Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學式寫錯的有。(填序號，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不當或有遺漏的有。(4)反應條件應當注明而沒注明的有。13、將8g硫在給定質量的氧氣里燃燒，有如下數據：實驗次數給定氧的質量/g生成二氧化硫的質量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問題：（1）以上數據說明，在三次實驗中第次恰好完全反應。（2）第次實驗中硫有剩余，剩余g。（3）第次實驗中O2有剩余，剩余g。（4）三次實驗化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的？。14、化學興趣小組為探究實驗室制取氧氣，把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質．試計算：(1)完全反應后制得氧氣g，反應中二氧化錳是催化劑，反應前后二氧化錳不改變；(2)原混合物中氯酸鉀的質量g；(3)實驗后將得到固體溶解，經過過濾，烘干，得到固體，理論上可回收的質量g。15、下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請回答。(1)圖中共有種原子。(2)水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或“②”）。(3)水通電時，參加反應的水與生成的氣體的質量比為。三、實驗探究題16、學完質量守恒定律后，小六和小九同學想用實驗驗證“參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和”，進行了如下科學探究活動。【驗證結論】化學反應中，參加反應的物質質量總和與生成物的質量總和相等?！局朴営媱潯啃×瑢W設計的實驗裝置和所用的藥品如圖A所示，小九同學設計的實驗裝置和藥品如圖B所示?！緦嶒灧桨窤】(1)小六同學實驗中觀察到錐形瓶內紅磷燃燒了，瓶上氣球的變化是：；(2)此過程中玻璃管的作用是引燃紅磷和。(3)此反應中小氣球的作用?！緦嶒灲Y論一】小六同學通過上述實驗得出“參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和”的結論?！緦嶒灧桨窧】(4)小九同學取下小燒杯并將其傾斜使小試管中的稀鹽酸進入小燒杯中，發(fā)生反應的表達式。(5)觀察到的現(xiàn)象是。(6)反應結束后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平指針（填“偏左”“偏右”“指向分度盤中央”）。【實驗結論二】(7)小九認為該反應不遵守質量守恒定律，故不能驗證質量守恒定律，請判斷他的結論是否正確指向分度盤中央（填“是”或“否”）。【交流評價】小六認為小九在驗證質量守恒定律時，實驗裝置應密閉，這樣就能驗證質量守恒定律了。于是小六設計了密閉裝置如下：【進行實驗C】(8)實驗C能否達成實驗目的？。(9)你認為最合理的解釋為：。A．反應后原子的種類、數目變少B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果D．生成氣體的反應不遵循質量守恒定律【交流評價】(10)綜合上述實驗并根據所學知識，可總結出我們今后在驗證質量守恒定律時，從實驗設計和裝置特點等方面應注意的問題是且?！就卣寡由臁?11)將化學實驗圖像化也是幫助我們深入理解原理的好方法。若用如圖圖像來記錄小六同學的實驗，則縱坐標可以表示（填字母）。A．裝置內氧元素的質量B．裝置內物質總質量C．裝置內的氧原子總數D．裝置內的原子總數17、科學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后，固體質量變化如圖1所示，m1<m2的原因是。(2)驗證質量守恒定律時，從實驗裝置的角度出發(fā)，應注意的問題是。(3)小顧同學按圖2裝置改進了實驗，實驗結束后發(fā)現(xiàn)產物中除了有白色固體外，還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么物質？【查閱資料】I.氮化鎂為黃色固體：Ⅱ.氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣極易溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅?！咀龀霾孪搿奎S色固體為氮化鎂?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E：取少量黃色固體于試管A中，加入適量的，與試管B連接組成圖3裝置；實驗現(xiàn)象：圖3試管B中的現(xiàn)象為。實驗結論：黃色固體為氮化鎂。【反思與交流】空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，但是生成氧化鎂的質量卻大于氮化鎂的質量，原因是?！就卣古c延伸】如果用鎂粉測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖4所示，那么實驗測得的結果是氧氣體積分數(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。18、下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：（1）儀器名稱①，②。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是(填字母)，符號表達式是。（3）某同學利用生活中的物品設計圖C裝置，該裝置與B相比其優(yōu)點是。（4）利用G裝置收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在(填“a”或“b”)處。（5）實驗室用A制取氧氣，試管口要略向下傾斜，其原因是；當水槽中的導管口時，開始收集氧氣，收集完畢后，應先將再熄滅酒精燈。（6）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，則可以選擇的發(fā)生裝置為(填字母序號)。四、計算題19、二氧化錳因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，，發(fā)生反應的化學方程式為：（1）實驗過程中，石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于°C。（2）若加熱到300—900°C時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，該氣體為