物質(zhì)的量的濃度-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）原卷版

第08講物質(zhì)的量的濃度

知識體系

概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

的物理量

而卜數(shù)學表達式:也工

量濃度卜常用單位:molU

L注意事項：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意

體積的溶液，其濃度相同、所含溶質(zhì)

的物質(zhì)的量不同

毒知識梳理一

一、物質(zhì)的量濃度

1、溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表示，即:

式中，C(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積，如果

沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質(zhì)的量的SI單位為mobm-3,常用單位為

moldin_3或mol-L-1。

2、注意

(1)物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

(2)在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的

量或質(zhì)量因體積的不同而不同。

(3)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。例如：配制lmol/L的氯

化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5,故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL

即可獲得lmol/L的氯化鈉溶液。

(4)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如c(NaCl)。非電

解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如lmol/L

乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為lmol/L。強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質(zhì)在其

水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程

式來確定。

3、物質(zhì)的量的濃度的相關計算

(1)二者都表示溶液的組成，可以通過一定關系進行相互換算。

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相

應物質(zhì)的量,有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)

量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

n=m/M=V-p,co/M,c=n/V

c=(V-pco/M)/V=Vpco/MV=1000p-o)/M(倒數(shù)第二步，p(密度)的單位是克每立方厘米，

乘以1000換成與物質(zhì)的量濃度同樣的單位，即克每升)

飽和溶液的溶解度S和物質(zhì)的量換算，得：

…10000$

c(B)=---------------------

(100+S)M/(B)

質(zhì)量摩爾濃度bB換算成物質(zhì)的量濃度cB：

如小

CB=~V-

(2)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算

①物質(zhì)的量濃度相近時，可以近似看成混合后溶液體積不變。

混合后溶液體積不變時C1V1+C2V2=C3(V1+V2)

混合后溶液體積改變時C1V1+C2V2=C3V3

②兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定。

■+的

a.等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，3混=2

b.等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時,

當〃液XL時，混）"2'。

當。液<1時，“，混〈一氣—。

（3）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)的相互換算

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3與物質(zhì)的量濃度c：

_ZL_/3/-

c一萬一嗎工/lOOOp

w-?xa/AJ1OOO"液

rnK~x1000/*7，三A/f=t

（密度的單位為g?cm—或g-mL-1）

②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度：

lOOOp.S

S__________________.入

3X100%,c

100+S(100+S)

③標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度

1000"

+22400「XHQ）

式中V為標準狀況下氣體的體積（單位為L）,V（H2。）為水的體積（單位為L,P水=lg?mL

F）,P為溶液的密度（單位為g?cm-3或g?mL-1）,M為氣體摩爾質(zhì)量（單位為g?mol-1）o

經(jīng)典典例

1.有五瓶溶液分別是①lOmLO.eOmol-L'NaOH水溶液②20mL0.5mol-^^2804水溶液

③30mL0.40mol-Lr'HCl水溶液④40mL0.30mol-Lr'HCl水溶液⑤50mL0.20mol-U1蔗糖水

溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是

A.①@>③>④>⑤B.②&>③>@>⑤

C.②詞>④&>⑤D.⑤>@>③@>①

2.下列溶液中CI-物質(zhì)的量濃度最大的是

A.100mL2.5mol/LNaCI溶液B.200mL2mol/LMgCb溶液

C.300mL4moi/LKCIC）3溶液D.250mLlm0I/LAICI3溶液

3.下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是

A.取出該溶液5mL,加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為0.01mol/L

B.10mL該溶液中Ct濃度與20mL0.2mol/LKCI溶液中相同

C.100mL該溶液中的物質(zhì)的量為0.04mol

D.100mL該溶液與200mL0.1mol/LNaHSC）4溶液恰好完全反應

4.有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na\NH：、Cl\Ca2\CO］、SO>,現(xiàn)

取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗（已知：NH：+OH=NH3t+H2O）：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。

（2）第二份加足量BaCb溶液，得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A.原溶液中一定存在的離子為Na+、NH；、C0「SO：

B.原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度至少為O.lmol/L

C.原溶液中cr一定不存在

D.原溶液中SOj的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

■知識梳理二

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、特別提醒

（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。

分析溶質(zhì)時要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3-H2O,

但習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;CuSO4?5H2O溶

于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4o

（2）體積V指溶液的體積而不是溶劑的體積。

2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器

容量瓶（一定容積）、托盤天平（祛碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。

（2）配制步驟

①過程示意圖

②配制步驟

以配制500mL1.00mol?L1NaOH溶液為例

（j^）——需NaOH固體的質(zhì)一為20。g

叵?—用托跳天平稱址NaOH固體（NaOH放在小袋坯）

色0—將稱好的NaOH固體用適垃蒸儲水溶解

行g_待燒杯中的溶液迪電至至迫后，用玻璃棒引流，將溶液

9夕一注入500mL容口瓶

備4_用少ht熱儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌

史產(chǎn)液注入容盤瓶,輕輕搖動容￡1瓶，使溶液混合均勻

將蒸儲水注入容凝瓶，當液面距瓶頸刻度線上2一cm

@——處時，改用膠頭滴管滴加蒸慵水至凹液面正好與刻度線

相切

（S0）——蓋好瓶寒，反復h卜.敕倒，描勾

3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

（1）誤差分析的依據(jù)

研:

若V不變，分析n的變化；若n不變，分析V的變化。

（2）常見的實驗誤差分析

因變量c/mol,L-

可能引起誤差的操作

1

n/mol以L

天平砧碼附若有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不支

偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容輔瓶進行定容不變減小

破碼殘缺減小不變

藥品和砧碼位置顛倒（使用游碼）減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大

用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變

定容時蒸儲水加多后用吸管吸出減小不變

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變

俯W▼

,

液UM高于制

制度線度

線

圖1

圖1使所配溶液體積偏大,濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

經(jīng)典典例

1.下列有關溶液配制的敘述正確的是

A.配制0.4000mol-L-i的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水

溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

B.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol-L-iKBrO3溶液時，用到的玻璃儀

器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管

C.量取27.2mL18.4moH/i濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

即可得1.0mol-L1的H2s。4溶液

D.稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得

至IJ0.010mol-L1的KMnO4溶液

2.某同學參閱了"84消毒液”說明中的配方，欲用NaCIO固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%,

密度為1.2g-cm-3的消毒液，下列說法正確的是

A.需用托盤天平稱量NaCIO固體的質(zhì)量為144g

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于配制溶液

C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D.該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4QmoH/i

3.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的

是

①用天平稱量時所用祛碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時，仰視讀數(shù)

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

⑤溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A.②④B.②⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

4.下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量10.6gNa2c。3配制lQOOmol-L-iNa2cCh溶液100mL時，祛碼錯放左盤

D.配制H2s04溶液，用濃出5。4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容

O

拓展練習

1.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol/L的K2s溶液中所含K+數(shù)目為2/

B.lmolNH5（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.標況下2.24LO2和03組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molNa2O2與足量CO?反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

2.下列溶液中C「濃度與150mL0.3moM/】AlCb溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.750mL0.06molL-iNH4cl溶液B.50mL0.9modi的NaCI溶液

C.175mL0.45molH的FeCb溶液D.150mL0.3mokL的KCI溶液

3.某溶液中存在4種離子（不考慮H+和OH）,其中3種離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示。下

列說法正確的是

物質(zhì)的量濃度/（mol?L」）

A.第4種離子一定不是銀離子

B.第4種離子一定是陰離子

C.第4種離子一定是鉀離子

D.第4種離子的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

4.血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6Hl2。6的含量，常以"mmoLLj和"mg-dL—”為參

考指標（lL=10dL）,以"mmol-匚，”表不時，人的血糖正常值在4.9~6.1mmol?17,之間。下列說

法正確的是

A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180

B.無償獻血后，體內(nèi)血糖濃度會變小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當于3.3mol.U'

D.若病人的血糖檢測結果為92mg耳廠血糖值在正常范圍內(nèi)

5.下列關于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正確的說法是

A.2L溶液中含有Ba?+離子0.2mol

B.2L溶液中含有NO］離子Q2mol

C.0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D.0.5L溶液中NO1離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

6.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為ImoLL-的是

⑴將250gCuSO4-5H2O溶解在1L水中

⑵將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

⑶將ILlOmoLL一濃鹽酸加入到9L水中

⑷將叫NaOH溶解在少量水中,再加蒸儲水直到溶液體積為250mL

⑸將3.1g氧化鈉溶于水并配成100mL溶液

⑹將10g質(zhì)量分數(shù)為98%硫酸與990g水混合

A.⑵⑷B.⑴⑵⑷C.⑷⑸D.(2)(4)(6)

7.現(xiàn)有1L濃度為ImoLU的鹽酸，為使其濃度增大1倍，采取措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮到0.5L

B.通入22.4LHCI氣體(標準狀況下)

C.加入lOmoLLi的鹽酸0.3L,再稀釋至2L

D.加入0.5L2moi1-的鹽酸，并充分混合均勻

8.bL硫酸鋁溶液中含有agA13+,則溶液中SO：-的物質(zhì)的量濃度為

1112a

A.-^―mol-VB.—mol-LTC.—mol-LTD.mol?U1

18b27b2b27x3b

9.下列敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分

數(shù)小于3a%

B.濃度為cmoLir】的稀硫酸10mL,加水稀釋成20mL后，H*物質(zhì)的量濃度是cmoLIji

C.某溶液含三種離子，個數(shù)比為SO；-：Fe3+：M=3:l:3,則M可能為Mg?+

D.某氣體在標準狀況下的密度為L25g1-,其摩爾質(zhì)量是28

10.在0.4L由NaCl、MgCl2.CaCl2組成的混合溶液中，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.4mol

B.Mg"的質(zhì)量為19.0g

C.向混合溶液中加入足量硝酸酸化的AgNOs溶液，可得到沉淀0.4mol

D.該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca?+的物質(zhì)的量濃度為0.2moLIji

11.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(p=L84g<111-3)配制200mLl.84mol-LT稀硫酸，下列

操作正確的是

A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為20.0mL

D.量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大

12.某同學參閱“威露士"牌"84消毒液”的配方，欲用NaCIO固體配制480mL4mol/L的NaCIO

消毒液。下列說法錯誤的是

ABCDEFG

A.如圖儀器中，有四種是不需要的，但還需另外二種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，烘干才能用于溶液配制

C.定容時，俯視液面則配制的溶液濃度偏大

D.需要稱量的NaCIO固體質(zhì)量為149.0g

13.下列實驗過程能達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

酉己制0.4000mol-L-'的NaOH稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶

A

溶液解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

1

配制濃度為O.OlOmol?I7的稱取KMnO,固體0.1