黑龍江省哈一中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試試題

PAGEPAGE15黑龍江省哈一中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試試題（試卷總分：100 分 考試時(shí)間：60分鐘）?留意事項(xiàng)：1. 答題時(shí)，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2. 答選擇題時(shí)，必需運(yùn)用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3. 答非選擇題時(shí)，必需運(yùn)用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4. 全部題目必需在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5. 考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li一7 O-16 Ni一59 Cu-64 Zn一65Pb一207—、選擇題（本題共25小題，l~20小題每小題2分，21~25小題每小題3分，共55分）1.能源是推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的巨大動(dòng)力，自古人們就對(duì)能源有各種各樣的利用。下列詩(shī)句中都蘊(yùn)含了對(duì)某種能源的利用，其中相識(shí)不正確的是A.內(nèi)園分得溫湯水，二月中旬已進(jìn)瓜。（太陽(yáng)能）B.春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂，（地?zé)崮埽〤.孤輪運(yùn)寒水，無(wú)乃農(nóng)者營(yíng)。隨流轉(zhuǎn)自速，居高還復(fù)傾。(水能）D.長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。（風(fēng)能）2.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱．可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液（稀H2SO4)形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池中，正極材料本身肯定不參加電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身肯定要發(fā)生氧化反應(yīng)3.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C. 假如將稀硫酸換成擰檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流淌D. 假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變4.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42-)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡5.如圖所示，在兩個(gè)蘋(píng)果中分別插入Cu片、Zn片和石墨棒、Cu片，然后用導(dǎo)線連接起來(lái)，電流表中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法開(kāi)確的是A.該裝置為兩個(gè)蘋(píng)果原電池串聯(lián)B.Zn片為電源負(fù)極C.兩個(gè)Cu片均不參加反應(yīng) D.石墨棒上有O2生成6.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)中的化學(xué)用語(yǔ)，說(shuō)法正確的是A.石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑B.熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.由Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，其負(fù)極電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極衱氧化：Fe-3e-=Fe3+7.已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列說(shuō)法正確的是A. 該電池組裝時(shí)，必需在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行B. Li電極做電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑D. 電池工作時(shí)每生成22.4LSO2,轉(zhuǎn)移4mol電子8.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸）溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O。Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB. 充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C. 放電時(shí)，PbO2電極旁邊溶液的pH減小D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-= Pb'2++2H2O9.第16屆海南國(guó)際車展上展出了中國(guó)研制的新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一質(zhì)子交換膜燃料電池。某種質(zhì)子交換膜燃料電池如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a極為該電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC.質(zhì)子(H+)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向a極D.該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%10.下列有關(guān)電解池的說(shuō)法正確的是A.電解任何物質(zhì)，陽(yáng)極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等B.惰性電極電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.電解池中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，可用不活潑的銅作陽(yáng)極11.用陽(yáng)極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，冉加入W,能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，下列符合題意的一組是選項(xiàng)陽(yáng)極X陰極YZWACFeKClKOHBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO312 某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)①和②,在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度改變均不明顯）。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)序號(hào)電極材料試驗(yàn)現(xiàn)象①鉑兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，兩極區(qū)的溶液均未見(jiàn)白色渾濁②石墨兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，陰極區(qū)未見(jiàn)白色渾濁，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分別出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A.①②中，陰極的電極反應(yīng)都為2H2O–4e-=O2↑+4H+B.②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2C.②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧化生成CO32-有關(guān)D.②中．產(chǎn)生白色渾濁的主要緣由是電解過(guò)程消耗水13.NaCl是海洋大氣環(huán)境中金屬表面的主要固體沉積物之一，NaCl顆粒落在金屬表面上，具有很強(qiáng)的吸濕性，促進(jìn)了金屬的腐蝕。右圖為碳鋼基體在NaCl—大氣環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.腐蝕過(guò)程中，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C. Cl-對(duì)腐蝕反應(yīng)起催化作用 D.隨著銹層不斷增厚，腐蝕速率加快14. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是A若圖1裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B.按圖1裝置用惰性電極電解肯定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好復(fù)原到通電前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0molC.圖按1裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖2橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量D.若X、Y為鉑電極，a溶液為500mLKCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0mol?L-115. 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì) ，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+, 下列敘述正確的是A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ni2++2e-=NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極削減的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt16. 已知：電流效率=電路中通過(guò)的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池I、II,其裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.I和II的電池反應(yīng)不同B.I和II的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.I的電流效率低于II的電流效率D.放電一段時(shí)間后，I、II中都只含1種溶質(zhì)17.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲得H2。①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③若運(yùn)用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol-118.在圖1的小燒杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并測(cè)量溫度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得溶液的溫度改變?nèi)鐖D2所示：已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，起始時(shí)兩溶液溫度相同，中和后所得溶液的比熱容為4.18J·(g·℃)-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若不加蓋板，測(cè)得的中和熱△H值偏小B.環(huán)形玻璃攪拌棒需輕輕攪拌溶液C.NaOH溶液稍過(guò)量是為了確保HNO3被完全中和D.本次試驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H約為-58.5kJ·mol-119.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)運(yùn)用不同催化劑的調(diào)控中，探討人員發(fā)覺(jué).肯定條件下，Pt單原子催化劑有著高達(dá)90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示，“TS”表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.Pt為固體催化劑，其表面積對(duì)催化效果無(wú)影響C.能壘(活化能)為1.48eV的反應(yīng)為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2D.假如換用銅系催化劑，所得反應(yīng)歷程與圖示相同20.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程如圖所示(球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或三鍵)。已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH>0，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且ΔH1=ΔH–ΔH2B.催化劑Ni對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用C.反應(yīng)②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成D.反應(yīng)②的活化能為E2，反應(yīng)焓變?chǔ)2=(E1-E2)kJ·mol-121.為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)：電解池：2Al+3H2OA12O3+3H2↑。電解過(guò)程中，以下推斷都正確的是選項(xiàng)原電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2A1+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D22.電滲析法淡化海水裝置如圖所示，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜交替排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充溢各個(gè)間隔室。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水的分別。下列說(shuō)法正確的是A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜B.①③⑤⑦間隔室的排出液為淡水C.通電時(shí)，電極1旁邊溶液的pH比電極2旁邊溶液的pH改變明顯D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何運(yùn)用價(jià)值23.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。探討HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O.B.放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4C.放電時(shí)K+通過(guò)半透膜移向右側(cè)D.HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能24.2024年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長(zhǎng)，使單個(gè)電芯形態(tài)扁平、窄小，再通過(guò)多個(gè)“刀片”捆扎形成模組，通過(guò)少數(shù)幾個(gè)大模組組合成電池。“刀片電池”放電時(shí)結(jié)構(gòu)如下，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“刀片電池”和傳統(tǒng)三元鋰電池(鎳鈷錳酸鋰電池)相比幾乎沒(méi)有污染B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-xe-=xLi++Li1-xC6C.充電時(shí)，鋰離子在陰極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌D.該電池維持電流強(qiáng)度4.825A.工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g(已知F=96500C/mol)25.一種雙室微生物燃料電池，以苯酚(C6H6O)為燃料，同時(shí)消退酸性廢水中硝酸鹽的裝置如圖1所示。探討人員發(fā)覺(jué)一種“水”電池，其總反應(yīng)為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的試驗(yàn)裝置如圖2所示，電解過(guò)程中X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是A.若圖1裝置中右池產(chǎn)生0.672L.氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中通過(guò)電子0.15molB.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28：5C.圖2裝置的電路中每通過(guò)1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體二、非選擇題(本題共4小題，共45分)26.(10分)(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖1所示：①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是_。②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，緣由是_。(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，.基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過(guò)程中，Li+向______(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。②負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)。(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展空間。氨氧燃料電池的工作原理如圖3所示。①a電極的電極反應(yīng)式是_。②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理說(shuō)明緣由：。27.(10分)學(xué)問(wèn)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，問(wèn)答如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_____(填化學(xué)式)。U形管_“左”或“右”)側(cè)的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分(NaClO)，則c為電源的______極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)。(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、平安的殺菌消毒劑。圖3是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)。②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)___。28.(10分)霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要緣由是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加。回答下列問(wèn)題：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過(guò)程如下：①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=.。(2)氫能源是綠色燃料，可以削減汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1。如圖是該反應(yīng)的能量改變圖：①通過(guò)圖中信息可推斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H10(填“>”“=”或“<”)。②圖中途徑II的條件是途徑I的反反應(yīng)過(guò)程應(yīng)熱_(填“>”“=”或“<”)途徑II的反應(yīng)熱。③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3。△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為_(kāi)。④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則H2的燃燒熱為_(kāi)。29.(15分)甲烷作為自然氣、頁(yè)巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對(duì)稱性，極難在溫柔的條件下對(duì)其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化始終是世界性的難題。我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)達(dá)6年的努力，研制勝利一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑干脆將甲烷氧化成C1(只含一個(gè)C原子)含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為_(kāi)。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力(填“減弱”或“不變”)；鐵晶體中粒子之間的作用力類型是_。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①CH3OH、HCHO，HCOOH的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要緣由是；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要緣由是_。(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_.；由圖中P和Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。(4)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2，圖3所示。①鈷晶胞積累方式的名稱為_(kāi)；②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。