2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：無機(jī)推斷題

2025屆高三化學(xué)訓(xùn)練題一一無機(jī)推斷題

1.(23-24高三下?山東泰安?階段練習(xí))已知：A~H均為短周期元素，它們的最高(或最低)化化合價與原子

序數(shù)的關(guān)系如圖。

■u

化H

合+6L

價G

+4-

E

+2A

En

D口-

原子序數(shù)

(1)G在周期表中的位置：,元素C、D、H的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離

子符號表示)。

(2)C元素的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物反應(yīng)的離子方程式：。G的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離

子方程式：O

(3)請寫出F的最高價氧化物溶于D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的離子方程式：0

(4)上述元素中的三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且三種元素原子的最外層共有9個

電子，請寫出其中的非金屬元素的名稱：。

(5)元素C與元素G相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的

是O

a.常溫下C的單質(zhì)和G的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.C的最高價氧化物對應(yīng)水化物滴入G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中有白色沉淀生成

c.G原子的電子層數(shù)比C原子的電子層數(shù)多

2.(23-24高三下?甘肅蘭州?階段練習(xí))現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，為前四周期元素，它們的原

子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多

C元素基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)和s能級電子數(shù)相等

D元素基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)和s能級電子數(shù)也相等

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F元素有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)D的基態(tài)原子有種運動狀態(tài)的電子，某同學(xué)推斷D元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為

Is2s2p3s

RU血ItlItiIMl而。該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違背了。

(2)AEC可以做漂白劑，它的電子式為(用元素符號表示)；B2A4結(jié)構(gòu)式(用元素符號表

示)

(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是o(用離子符號表示)

(4)BC］離子的立體構(gòu)型是,除o鍵外還有鍵

(5)下列關(guān)于A2c2分子和乙烘分子的說法正確的是0

a.分子中都含◎鍵和兀鍵

b.乙煥分子的沸點明顯低于A2c2分子

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

d.A2c2分子中C原子雜化方式與乙煥中碳原子雜化方式相同

(6)F元素在周期表中位置為0

3.(23-24高三上.廣東?期中)部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A是生活中

使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。

E

請回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E；Go

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；寫出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：0

(3)反應(yīng)②的離子方程式為o

(4)F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為(填離子符號)，下列實驗操作及現(xiàn)象能證明溶液

中含有該金屬陽離子的是(填標(biāo)號)，反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

a.取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象

b.取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

試卷第2頁，共12頁

4.(23-24高三上?四川眉山?期中)元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如

表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

周期IA0

1UAIUAIVAVAVIAVIIA

2?②

3③④⑤⑥

(1)元素②、③、⑥的簡單離子半徑由大到小的排序為(填離子符號)。

(2)②和④組成的物質(zhì)中含有鍵，可以證明該化合物含有此類型化學(xué)鍵的實驗事實為o

(3)⑤的氧化物和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

⑷己知④的單質(zhì)與①的最高價氧化物A在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測③的單質(zhì)(填“能”或

“不能”)與A反應(yīng)，說明推測的理由o

5.(23-24高三上.江西宜春.階段練習(xí))化學(xué)反應(yīng)紛繁復(fù)雜，但我們可以從離子，電子等微觀視角對其進(jìn)行

研究以揭示其中規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：

I.某溶液可能含有Ca?+、Cu2+>K+、SOt，C「、C。；一中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：

①取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液；

②在①溶液中，滴加足量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，取適量白色沉淀置于試管中，加入過量稀

鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生；

③在②的濾液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

(1)該溶液中一定含有的離子有(填離子符號，下同)，一定不含的離子有，可能含有的

離子有o

(2)③中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。

II.高鎰酸鉀、氯酸鉀等強(qiáng)氧化劑可與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：已知反應(yīng)

KC1O3+6HC1(濃)=KC1+3cL個+3H.O。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是。

(4)該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母)。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.漂白性

(5)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0

(6)如果該反應(yīng)轉(zhuǎn)移lmole」,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L。

6.(23-24高三上?天津?階段練習(xí))已知A是一種常見的金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)

系，回答下列問題。

鹽酸

X

(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A；C；F；G。

(2)檢驗D中陽離子的方法為o

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。

①DfC：?

②CfD：o

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式：o

7.(23-24高三上.福建三明?階段練習(xí))硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。

化合價

A

―?Z—>M

氫化氧化物酸1

-H2SN

(1)上圖中物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(用化學(xué)式表示，下同)，從硫元素的化合價角度分析，圖中

所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有。

(2)將X與H2s混合，可觀察到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為0

(3)不同價態(tài)的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化，請寫出以下轉(zhuǎn)化：

①Z的稀溶液與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為；

②Z的濃溶液可以作為干燥劑，但不能等堿性氣體，也不能干燥H2s等還原性氣體，寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)Na2s2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2s2O3的方案理論上可行的是

試卷第4頁，共12頁

（填代號）；

a.Na2S+Sb.Na2sO3+Sc.SO2+Na2SO4d.NazSCh+Na2sO4

8.（23-24高三上?安徽阜陽?階段練習(xí)）綠水青山就是金山銀山。某化學(xué)興趣小組對當(dāng)?shù)鼗S排出的廢水

成分進(jìn)行研究，經(jīng)檢測其中含有大量Na：Cu2\SO>Cl\NO；。為除去廢水樣品中的Cu”和SO：,回

收NaCl、NaNO3,設(shè)計如下實驗流程:

適量氣體fNaCl

試劑Y溶液b稀鹽酸

試劑XI試劑Z溶液c操作in

溶液a——溶液dfNaNO

操作n3

廢水足量氣體

樣品操作I白色固體稀鹽酸

100mL①白色固體2.33g

藍(lán)色固體0.98g

②

回答下列問題：

（1）試劑Y為；白色固體①的成分為；向“溶液b”中加入鹽酸的作用是

⑵操作I和n的名稱為；該操作用到的玻璃儀器有。

（3）NaCl和NaNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示，操作III的名稱為。

（4）若該廢水中c（Na+）=0.Imol/L,則該廢水中c「和NO］的濃度之和為mol/Lo

⑸將lO.ggNa?。和NaM固體混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液恰好可用lOOmLl.Smoir1稀硫酸

中和。則等量的固體混合物與足量水反應(yīng)生成氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

9.（23-24高三上.青海海南?期中）由Ca2+、Ag+、K\Fe3\NO；、SOj、Cl>COj這8種離子構(gòu)成A、

B、C、D四種可溶性鹽（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。現(xiàn)做如下實驗：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出。

回答下列問題：

(1)寫出A.C的化學(xué)式：A,Co

(2)寫出鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式：0

(3)向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為o

(4)與C含有同一種陽離子的氯化物M,配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實驗：

在燒杯中加入40mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5?6滴，繼續(xù)煮沸至液體

呈_________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中,該液體中分散質(zhì)

粒子的直徑為o

10.(22-23高三上?吉林長春?期末)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B+具有相同的

電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電

子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為O

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；B的氫化物的

電子式為O

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型

為。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價層電子對數(shù)為。

11.(23-24高三上?陜西?期中)有a、b、c、d、e、f、g七種元素，原子序數(shù)依次增大，前5種為短周期主

族元素，f、g為第四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下問題：

aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)

bb的單質(zhì)為空氣中百分含量最多的一種氣體

cC元素基態(tài)原子的電子排布式為

dd基態(tài)原子的人=578kJ/mol；/2=1817kJ/mol；/3=2745kJ/mol；/4=11575kJ/mol

ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿

ff在周期表中第11縱行

gg基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

(l)a、f的元素符號為、,分別位于元素周期表的____區(qū)和_____區(qū)。

(2)e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是其電子云在空間有個伸展方向。

(3)d基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為，某元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對角線處,

試卷第6頁，共12頁

它們具有部分相似的性質(zhì)，請寫出該元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)g基態(tài)原子的簡化電子排布式為

⑸元素f基態(tài)原子的第二電離能元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“>”、“〈或“=”)

12.(23-24高三上.江西景德鎮(zhèn)?期中)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是

Ba2\Ag+、K\cd+中的某一種,陰離子分別可能是NOASO孑、Cl\CO女中的一種(離子在物質(zhì)中不重

復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷：

(DA的化學(xué)式為,B的化學(xué)式為o

(2)寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：o

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：o

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是。

(5)D溶液中陽離子的檢驗方法o

13.(23-24高三上?山東淄博?期中)某同學(xué)對化工廠排出的廢水取樣分析，該水樣可能含有如下離子：Na+、

NH；、Mg?卡、HCO；、SOj、NO八CT,設(shè)計實驗流程如下。

過量

BaCl,溶液

②

已知：①NH；與OJT共熱可生成NH3；

②在加熱與強(qiáng)堿性條件下，鋁單質(zhì)可以將NO,還原為NH3。

回答下列問題：

(1)沉淀1的成分是=

(2)該試樣中一定含有的離子是o

(3)步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)通過上述實驗不能確定的離子是,進(jìn)一步驗證需要的試劑是

14.(23-24高三上?湖北?階段練習(xí))金屬鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

，一Na2cO3

NaHCO3

d

已知a為無色氣體單質(zhì)，b為黃綠色氣體，c是一種可以使?jié)駶櫟姆荧I(xiàn)試紙變紅的氣體。d是一種常見的酸

性氧化物，工業(yè)上將氣體b通入冷的e的懸濁液來制備漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實驗室中，要把鈉保存在________(填試劑的名稱)中，以隔絕空氣。

(2)淡黃色物質(zhì)A常用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：，O

(3)檢驗B的飽和溶液中陰離子的方法是：取少量B溶液于試管中，o

(4)用氫氧化鈉固體配制實驗所需的NaOH溶液,下列圖示對應(yīng)的操作正確規(guī)范的有項(填“零”或

“一”或“二”或"三”)。

(5)用NaOH固體配制實驗所需的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是。

A.未冷卻至室溫就定容

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

C.定容時俯視讀取刻度

D.定容時液面超過了刻度線，并將多余溶液吸出

E.稱量NaOH時用的祛碼表面有一層紅棕色固體

(6)工業(yè)上用電解B的飽和溶液的方法來制取NaOH,同時得到氣體b和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:；利用B的飽和溶液以及氣體c和d來制備純

堿的方法叫氨堿法，將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來就是聯(lián)合制堿法，也稱為。

試卷第8頁，共12頁

15.(23-24高三上?福建廈門?期中)X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序

數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z原子半徑在同周期元素中最大

M逐級電離能kJ?mo『依次為578、1817、2745、11575、14830、18376

Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

L基態(tài)原子核外有四個電子層，最外層只有一個電子，其它電子層均排滿電子

請用化學(xué)用語填空：

(1)X元素在元素周期表的位置：O

(2)請寫出Q元素基態(tài)原子核外電子排布式：o

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號表示)。

(4)R元素可形成R2+和R3+,其中較穩(wěn)定的是R3+,原因是。

(5)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)

與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：；M、Z晶體都是由金屬原子密置層在三維

空間堆積而成(最密堆積)，M的熔點(930K)比Z的熔點(371K)高，原因是；已知T元素和Q元素的

電負(fù)性分別為1.5和3.0,則它們形成的化合物是(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(6)硒(Se)是人體必需的微量元素，與Y為同一主族元素，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序

數(shù)為,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為=

(7)X射線衍射法可以測定某些分子結(jié)構(gòu)，NH3分子結(jié)構(gòu)為；其電子式為,中心原子的雜化類

型_____O

(8)L的基態(tài)原子價電子軌道表示式為；在周期表中該原子排在_____區(qū)。

(9)水在液態(tài)時，幾個水分子可以形成締合水分子(H2O)n的原因是水分子之間存在_____o

(10)三氟乙酸乙酯(C羽COOC2H5)是制備某種抗新冠病毒藥物的原料，合成該分子所需的原料三氟乙酸的

酸性_____乙酸的酸性(填“大于”或“小于”)，請理論解釋原因_____。

16.(23-24高三上?云南昭通?期中)I.已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸

過多的一種藥劑；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題:

(1)請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

①A_C；

②A_D：；

③D―>E：；

(2)物質(zhì)D中陰陽離子個數(shù)比為,其在生活中可用于o

II.用套管實驗裝置可以更好地比較E和F的熱穩(wěn)定性，其中甲試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球,

實驗裝置如圖：

⑶實驗時，應(yīng)將Na2cO3裝進(jìn)試管(填“甲”或"乙”)；

(4)可觀察到到的現(xiàn)象是甲中棉花(填“變白”或“變藍(lán)”),燒杯中澄清石灰水變渾濁(填“A”

或“B”)；

(5)由以上實驗可得熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCOs(填，，或

17.(23-24高三上?河北保定?期中)X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期主族元素，X元素原子的外圍

電子排布式為2s22P2；X與Y位于同一周期，Y原子的原子核外有三個未成對電子；Z元素位于第二周期，

電負(fù)性僅次于氟；W元素為宇宙中最豐富的元素；R元素為地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：

⑴原子序數(shù)：Y(填“>”或

(2)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)寫出一種僅由Y、Z、W三種元素形成的常見鹽的化學(xué)式：,若將該鹽與Ba(OH)/8H2。晶體

試卷第10頁，共12頁

充分混合，混合過程中溫度的變化為.(填標(biāo)號)。

(4)在加熱的條件下，X元素形成的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)。

①與X元素互為同素異形體的物質(zhì)有多種，其中具有導(dǎo)電能力的一種為.(填化學(xué)名稱)。

②第一電離能：Y.(填"或判斷的理由為

③該反應(yīng)的離子方程式為

18.(23-24高三上?天津?期中)I.完成下列問題。

(1)書寫以下離子方程式

①_KMnO4+_HCl（濃）=_KCl+_MnC12+_C12T+_H2O

②_KC1O3+_HC1（濃）=_KC1+_C12個+—耳。

③氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)______O

④足量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑤向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

II.推斷題：圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C

和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請

據(jù)圖回答下列問題：

(2)A的名稱為,F的重要用途有

⑶寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(5)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉

的有效成分是(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在空氣中失效的原因是(寫出兩步反應(yīng)化學(xué)方程

式)，o

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參考答案:

1.(1)第三周期第IVA族S2->N3->Na+

(2)NH^+OH=NH3T+H2OSiO2+2OH=SiO^+H2O

(3)AI2O3+2OH-+3H20=2[A1(OH)41

⑷氮

(5)Nb

【分析】從圖中可以看出，A元素的原子序數(shù)小，反應(yīng)中可顯+1、-1價，則其為H元素；B

元素可顯+4、-4價，則其原子的最外層有4個電子，其為C元素；C元素可顯+5、-3價，

則其原子的最外層電子數(shù)為5,其為N元素；D、E、F元素分別顯+1、+2、+3價，其原子

的最外層電子數(shù)分別為1、2、3,為Na、Mg、Al元素；G元素可顯+4、-4價，其原子的最

外層電子數(shù)為4,其為Si元素；H元素可顯+6、-2價，其原子的最外層電子數(shù)為6,其為S

元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、C、N、Na、Mg、Al、Si、So

【詳解】(1)G為Si元素，在周期表中的位置：第三周期第WA族，元素C、D、H分別為

N、Na、S,簡單離子中，S2-的電子層數(shù)為3層，N3\Na+都為2層，且N的核電荷數(shù)小于

Na,則離子半徑由大到小的順序為S2->N3->Na+?

(2)C元素的簡單氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HNO3)反應(yīng)生成的化合

物(NH4NO3)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(NaOH)反應(yīng)，生成NaNCh、NH3和H2O,離

子方程式：NH；+OH=NH3t+H2OoG的最高價氧化物(SiCh)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物(NaOH)反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH=SiO]+H2O?

(3)F的最高價氧化物(AI2O3)溶于D的最高價氧化物對應(yīng)水化物(NaOH)的溶液，生成

Na[Al(OH)4],離子方程式：A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]-o

(4)上述元素中的三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且三種元素原子

的最外層共有9個電子，則三種元素分別為N、Na、Al,其中的非金屬元素的名稱：氮。

(5)元素C(N元素)與元素G(Si元素)相比，利用同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，

非金屬性N>P>Si,所以非金屬性較強(qiáng)的是N。

a.單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，則不能依據(jù)常溫下N2和Si的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，a

不正確；

b.C的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HNO3)滴入G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽(NazSiCh)

答案第1頁，共18頁

溶液中有白色沉淀(H2SiC>3)生成，表明酸性HNO3>H2SiO3,則非金屬性N>Si,b正確；

c.G(Si)原子的電子層數(shù)比C(N)原子的電子層數(shù)多，不能說明硅的非金屬性比氮弱，c不正

確；

故選bo

【點睛】氫元素與活潑金屬(如Na)反應(yīng)時，可生成金屬氫化物(NaH),此時氫元素顯-1價。

2.(1)12泡利不相容原理

&H

(2)H：O：C1：N—N

????/\

HH

(3)Cl>O2>Mg2+

⑷平面三角形大兀鍵

(5)b

(6)第四周期第皿族

【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；

B元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多則B為N元素，未成對電子數(shù)是3個;C、

D元素基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)和s能級電子數(shù)相等則電子排布式可能為Is22s22PI

Is22s22P63s2；它們的原子序數(shù)依次增大，故C為0元素，D為Mg元素；E元素的主族序

數(shù)與周期數(shù)的差為4,則E為C1元素；F元素有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會

迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則F為Fe元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)Mg為第12號元素，故基態(tài)Mg原子有12種運動狀態(tài)的電子；某同學(xué)推斷D

元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為血血用疝惘向，該同學(xué)所畫的電子軌道表示

式違背了泡利不相容原理，正確的核外電子軌道排布圖：曲血皿血］向;

....H、產(chǎn)

(2)HC1O可以做漂白齊「它的電子式為H：O：C1：;B2A4為N2H4,結(jié)構(gòu)式為：N—N

????/\

HH

(3)C、D、E三種元素分別為0、Mg、CL簡單離子電子層數(shù)越多、半徑越大，電子層數(shù)

相同時，核電荷數(shù)越大、半徑越小，由大到小的順序是cr>o”>Mg2+；

答案第2頁，共18頁

(4)BC；為NO],中心N原子上的孤電子對數(shù)為gx(5+l-3x2)=0,有3個◎鍵，離子

的立體構(gòu)型是平面三角形，除◎鍵外還有大兀鍵，硝酸根中含存在N原子提供2個電子、

每個O提供1個電子、得到的1個電子形成的四中心六電子的大萬鍵；

(5)a.過氧化氫分子中不含有兀鍵，a錯誤；

b.乙煥分子的沸點明顯低于A2c2分子，常溫下乙煥為氣態(tài)，過氧化氫為液態(tài)，b正確；

C.過氧化氫為極性分子，乙快為非極性分子，C錯誤；

d.過氧化氫分子中氧原子的雜化類型為sp3,乙快中碳原子雜化方式為sp,兩者不相同，d

錯誤；

故選b；

(6)F為Fe元素，為26號元素，在周期表中位置為第四周期第而族。

3.(1)HC1FeCl3

,、高溫

⑵3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2作燃料(或其他合理答案)

+2+3+

(3)Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

(4)Fe2+b1:2

【分析】A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，A為Fe,常溫下B是無色無味的液體,B為H2O,

E是胃酸的主要成分，E為HC1,A和B反應(yīng)生成C為H2,D為FesCU,A和E反應(yīng)生成F

為FeCL,則G為FeCb,F和CL反應(yīng)生成G,據(jù)此解答。

【詳解】(1)根據(jù)分析，E為HC1,G為FeCb。

、高溫

(2)反應(yīng)①為Fe和水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+4H2。伍)-FesO,+4H2；C為氫氣，

在生產(chǎn)、生活中可用作燃料。

(3)反應(yīng)②為四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵、水，離子方程式為

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2Oo

(4)F為FeCb,溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為Fe?+；

a.取樣，加入銅粉，兩者不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能證明亞鐵離子的存在，a錯誤；

b.取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化亞鐵，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終

答案第3頁，共18頁

變成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可以證明亞鐵離子的存在，b正確；

故選b；

反應(yīng)④為2FeCb+C12=2FeC13,氧化劑為Cb,還原劑為FeCb,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之

比為l:2o

4.(l)Cr>O2->Na+

(2)離子氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

+3+

(3)A12O3+6H=2A1+3H2O

(4)能因為鈉的金屬性比鎂強(qiáng)

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C,②是0,③是Na,④是Mg,⑤是Al,

⑥是Clo

【詳解】(1)電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越

小，則離子半徑：Cl>O2->Na+,故答案為：Cl>O2^>Na+;

(2)0和Mg組成的物質(zhì)為MgO,是由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，屬于離子化

合物，含有離子鍵，可以證明該化合物含有此類型化學(xué)鍵的實驗事實為氧化鎂在熔融狀態(tài)下

可以導(dǎo)電，故答案為：離子；氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；

(3)A1的氧化物為AI2O3,C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HC1CU,AI2O3和HC104反

應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為ALC>3+6H+=2AF++3H2。，故答案為：

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O；

(4)由題干部分周期表信息可知，由于Mg、MgO均為白色固體，已知④的單質(zhì)即Mg與

①的最高價氧化物A即CCh在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，即Mg與C02發(fā)生置換反

應(yīng)生成MgO和碳，而鈉的還原性比Mg強(qiáng)，推測鈉能與CO2反應(yīng)，故答案為：能；因為鈉

的金屬性比鎂強(qiáng)。

5.(1)K+、SO：、CO,Ca2+，Cu2+CP

⑵Ag++Cl-=AgCD

(3)C12

(4)BC

(5)1:5

答案第4頁，共18頁

(6)13.44

【分析】取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液，則一定不含Cu2+,且沒有沉淀生成。

在上述溶液中滴加足量氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，過濾后取適量白色沉淀于試管中，加入過量稀

鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則原溶液中一定含有硫酸根離子和碳酸根離子、則一

定不含鈣離子。在上述反應(yīng)的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因為步

驟②中引入了氯離子，因此無法確定原溶液中是否含有氯離子，因為溶液呈電中性，則一定

還含有鉀離子。

【詳解】(1)該溶液中一定含有的離子為K+、SO：-、CO;-,一定不含的離子為Ca2+、Cu2+,

可能含有的離子為Clo

(2)③中銀離子與氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl］。

(3)該反應(yīng)中KCIO3中的Cl得電子被還原，生成的Cb為還原產(chǎn)物。

(4)該反應(yīng)中5個HC1中的C1失電子表現(xiàn)還原性，1個HC1化合價無變化表現(xiàn)酸性，答案

選BC。

(5)該反應(yīng)中氧化劑為KCICh,還原劑為5個HC1,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：

5。

(6)該反應(yīng)中生成3moi氯氣轉(zhuǎn)移5moi電子，若轉(zhuǎn)移Imol電子，則生成0.6mol氯氣，標(biāo)

況下體積為13.44L。

6.(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3

(2)取少量D溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+

3+2+2+3+

(3)2Fe+Fe=3Fe2Fe+Cl2=2Fe+2CP

(4)4Fe(OH)2+O2+2H,O=4Fe(OH)3

【分析】F是紅褐色固體為氫氧化鐵，則D為氯化鐵，E為氫氧化亞鐵，依次推出A為Fe,

B為四氧化三鐵，C為氯化亞鐵，X為氫氣，G為氧化鐵。

【詳解】(1)據(jù)分析A、C、F、G依次為Fe、FeCl?、Fe(OH)3,Fe2O30故答案為：Fe、

FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3；

(2)D中陽離子為鐵離子用KSCN檢驗,故答案為:取少量D溶液于試管中,加入幾滴KSCN

答案第5頁，共18頁

溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e";

(3)據(jù)分析，DfC為鐵單質(zhì)將鐵離子還原為亞鐵離子，自身被氧化為亞鐵離子；C-D是

2+3+

氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe?+、2Fe+Cl2=2Fe+2CK;

(4)據(jù)分析，EfF為氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵，故答案為：

4Fe(OH)2+O?+2H2。=4Fe(OH),。

7.(1)S02,S03S、SO2

⑵生成淡黃色沉淀SO2+2H2S=2H2O+3S^2:1

2++

(3)Ba+2OH+2H+SOi=BaSO4+2H2O氨氣

H?S+H2so&(濃)=SJ+SO2T+2H.O

(4)b

【分析】由題圖可知，X為S02,Y為SCh,Z為H2so4,M為硫酸鹽。

【詳解】(1)能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；上圖中物質(zhì)屬于酸性氧化物

的有SO2、SO3;具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0

價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即S、S02；

(2)H2s和SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，得到淡黃色沉淀,反應(yīng)為SOz+2H2s=2Hq+3SJ；

反應(yīng)中Imol二氧化硫中硫化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物硫、2mol硫化氫中硫化合

價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；

(3)①Z的稀溶液稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，其離子方程式為

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H2O；

②Z的濃溶液濃硫酸可以作為干燥劑，但不能氨氣等堿性氣體，也不能干燥H2s等還原性

氣體，濃硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體、水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式H2S+H2SO4(M)=SJ+SO2T+2H,O；

(4)Na2s2。3中S為+2價，由歸中反應(yīng)可知，一種反應(yīng)物中S的化合價應(yīng)比+2價高，一

種反應(yīng)物中S的化合價應(yīng)比+2價低，分析可知b符合。

答案第6頁，共18頁

8.(1)Ba5溶液或Ba(NC)3)2溶液BaSO4和BaCC^除去過量的NaOH和

Na2c。3

(2)過濾漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

(4)0.1

(5)1.12

【分析】由題干可知要除去Cu2+和SO『,則試劑X為NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,

除去CW+,還要回收NaCl和NaNCh,試劑Y為BaCb溶液或Ba(NCh)2溶液，生成BaSO-

除去SO：,要除去過量的Ba2+,則試劑Z為Na2co3,生成BaCO3,所以白色固體①為BaSO4

和BaCCh,則操作I和II為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。為了除去溶液

中剩余的CO；和OH-應(yīng)加入適量稀鹽酸，最后得到NaCl和NaNCh的混合溶液。由溶解度

隨溫度變化曲線可知，NaCl溶解度隨溫度變化不大，而NaNCh溶解度隨溫度升高而增大，

則操作III為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾得到NaCl晶體，據(jù)此解決問題。

【詳解】(1)依據(jù)上述分析，試劑Y為BaCb溶液或Ba(NC)3)2溶液；白色固體①為BaSCU

和BaCCh；加入鹽酸的作用是除去溶液中剩余的NaOH和Na2co3；

(2)依據(jù)上述分析，操作I和H為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)分離NaCl和NaNCh的混合溶液，依據(jù)二者溶解度隨溫度變化的規(guī)律，采用蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾的方法；

(4)生成藍(lán)色固體為CU(0H)2,則n(Cu2+)=n[Cu(OH)[=慧篙=0.01mol,

c(C/㈣=0/mol/L；白色固體②為BaSO4,則n(SO：)=n(BaSO,)=:"g=O.Olmol,

+2+

c(SO；)==0.Imol/L,由電荷守恒可知，c(Na)+2C(CU)=2c(SO;)+c(CF)+c(NO3),

c(CF)+c(NO3)=0.Imol/L；

(5)設(shè)10.9gNa2。和Na2O2的固體混合物中Na2。、NazCh的物質(zhì)的量分別為x、y,貝U

①62x+78y=10.9g,所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2SO4,

根據(jù)鈉元素守恒可得②2x+2y=1.5mol/Lx0.1Lx2=0.3moL聯(lián)立①②得

答案第7頁，共18頁

62x+78y10.9X0.05mol

0.3,解得即Q9gNa2。和*2的固體混合物中

2x+2yy

NazO為0.05mol,NazCh為O.lmol,只有過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，即

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知，0.1molNa2O2完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為

n(O,)=0.Imolx=0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol氧氣的體積為

V(O2)=22.4L/mol?0.05mol=1.12Lo

9.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

(2)2H++COj=H2O+CO2T

(3)生成紅褐色沉淀

(4)紅褐有一條光亮的“通路”1?100nm

【分析】A、B、C、D為四種可溶性鹽，根據(jù)離子共存可知，Ag+只能與共存NO；,Ca2+與

SO：、CO,不共存、但能與Ct共存,Fe3+不能與CO：不共存、能與SOj共存，則四種鹽

為AgNCh、CaCb、Fe2(SO4)3>K2CO3；①把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只

有C的溶液呈黃色，則C為Fe2(SCU)3；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有

沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出，則A為AgNCh,B為K2cO3,D為CaCL,

據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，A為AgNO3,B為K2co3,C為Fe2(SO4)3,D為CaCb,故

答案為：AgNO3;Fe2(SO4)3；

(2)B為K2co3,鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式為2H++COj=H2O+CO2T，故答案為：2H++

CO^=H2O+CO2T；

(3)C為Fe2(SCU)3,向C中滴入NaOH溶液時生成紅褐色Fe(0H)3沉淀和NazSCU,實驗

現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成，故答案為：生成紅褐色沉淀；

(4)氯化物M為FeCb,向沸水中加入制取的飽和FeCb溶液5?6滴，繼續(xù)煮沸可得到氫

氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，即用激光筆照射燒杯中的氫氧化

鐵膠體時可觀察到液體中有一條光亮的“通路”，膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1?lOOnm,故

答案為：紅褐；有一條光亮的“通路”；1?lOOnm。

10.⑴OIs22s22P63s23P3

答案第8頁，共18頁

(2)0303是極性分子且相對原子質(zhì)量比。2大，03分子之間范德華力更強(qiáng)

Na+[：H]-

(3)三角錐形