元素周期表、元素周期律-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考向15元素周期表元素周期律

［經(jīng)典真題）

【2022?廣東卷】甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丁＞戊＞乙

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高

氯酸，若是高氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,

甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生;

若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故

D正確。

綜上所述，答案為C。

考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.元素周期表的編排原則

田氤」把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增

粵中的順序從左到右排列成橫行

I

把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，

按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期(7個橫行，7個周期)

短周期長周期

周期序數(shù)—■二三四五六七

元素種數(shù)28818183232

(2)族(18個縱列，16個族)

主族列121314151617

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

副族列345671112

族IIIBIVBVBVIBVDBIBIIB

vm族第8、9、10列,共3個縱列

0族第亶縱列

3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)

(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

①主族元素的價層電子排布特點

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點應(yīng)MS2后硬1ns2np2

主族VAVIAVDA

排布特點后如3屆時

②0族元素的價層電子排布：He為ls2；其他為〃s2〃p6。

③過渡元素(副族和第VII族)的價層電子排布：("-l)dLl%S「2。

4.元素周期表中的特殊位置

(1)按元素種類

a.分界線：沿著元素周期表中鋁、鐳、睇、針與硼、硅、神、硫、碳的交界處畫一條虛線,

即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。

b.各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。

C.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

(2)按價層電子排布

f區(qū)

各區(qū)價層電子排布特點

分區(qū)價層電子排布

S區(qū)?2

P區(qū)〃s2〃pi~6（除He外）

d區(qū)（〃—1）于~9〃/2（除鈿外）

ds區(qū)（〃一l）dio〃sl?2

f區(qū)（〃一2）f°?14（〃一1）d。?2作2

(3)過渡元素：元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個縱列共六十多種元素,這些元素都

是金屬元素。

(4)偶系：元素周期表第六周期中：57號元素鋪到71號元素錯共15種元素。

⑸鋼系：元素周期表第上周期中：89號元素鋼到103號元素鎊共15種元素。

(6)超鈾元素：在鋼系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。

5.元素周期表的三大應(yīng)用

(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

(2)尋找新材料

(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材

料等。

考點二元素周期律電離能電負性

1.元素周期律

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子

原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)

陽離子逐漸減小,陰離子逐漸

離子半徑逐漸增大

減小，《陰離子）二r（陽離子）

最高正化合價由土1一±2（0、F

相同，最高正化合價=

化合價除外），負化合價=—（8—主族

主族序數(shù)（0、F除外）

序數(shù)）（H為一1價）

元素的金屬性和非金金屬性逐漸減弱，非金屬性逐金屬性逐漸增強，非金

屬性漸增強屬性逐漸減弱

性質(zhì)

第一電離能增大的趨勢逐漸減小

電負性逐漸增大逐漸減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

最高價氧化物對應(yīng)水堿性逐漸增強，酸性逐

堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強

化物的酸堿性漸減弱

3.電離能

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能

量，通常用/1表示，單位：kJ-moP'o

（2）規(guī)律

①同周期元素：從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)增大的趨勢。其中第11人族與第111八族，第

VA族與第VIA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。

②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。

③同種原子：逐級電離能越來越大。

4.電負性

⑴含義：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。元素的電負性越大，表示其原子對鍵

合電子的吸引力越大。

（2）標準：以氟的電負性為生2_和鋰的電負性為L9作為相對標準，計算得出其他元素的電負

性（稀有氣體未計）。

（3）變化規(guī)律

①同周期元素從左至右，元素的電負性逐漸變大;

②同族元素從上至下，元素的電負性逐漸變小。

5.對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的,如

1.已知X元素是地殼中含量最多的元素，丫元素是空氣中含量最多的元素，A元素與丫同

主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧

化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是（）

A.對應(yīng)酸的酸性：A2X5<A2X3

B.簡單離子半徑：A>Y>X>D

C.A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：//

D.非金屬性：X>Y

2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，X原子最外層電

子數(shù)等于丫、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與丫同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列

說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.穩(wěn)定性：W2Z>WX

C.YWZ只含有一種化學(xué)鍵

D.WX和丫2Z溶液中由水電離出的c（H+）均大于KF，

3.短周期主族元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚

麟變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，丫的原子半徑是所有短周期主族

元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是（）

A.W的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

B.簡單離子半徑：W<X<Y

C.簡單氫化物沸點；Z<W

D.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和

的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素丫的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉

末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，O.Olmolirs溶液pH為12。下列說法正確的

是（）

A.原子半徑大?。篧<X<Y

B.簡單離子半徑大?。篩<Z

C.簡單氫化物沸點高低：Z<Y<X

D.Y、Z形成的化合物均含離子鍵

5.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，丫

原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p能級上有3個未成對的

電子，W的原子序數(shù)為29。下列說法正確的是（）

A.丫2X2分子中丫原子軌道的雜化類型為sp?雜化

B.化合物YX4的沸點比化合物ZX3的沸點高

C.基態(tài)W的價電子排布式為3d94s2

D.丫元素的電負性小于Z元素的電負性

1.（四川省成都市第七中學(xué)2022屆高三下學(xué)期二診模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、

W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于丫的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能

溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z

B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C.Z、W的簡單離子都能促進水的電離

D.丫與W具有相同的最高化合價

2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，丫元素最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的3倍，Q與丫同主族，X與丫構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高

價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：Y<Q

B.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

3.一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、丫、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相

同。下列說法正確的是

OOC二丁

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、丫形成的化合物熱還原制備單質(zhì)丫

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.（廣東省江門市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚕㎝是合成高分子材料聚酸硼的一

種單體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，丫、

Z位于同主族。下列說法正確的是

RRRR

X=XYX=X

\II\

W-XX-Z—XX-W

II

X——XYX——X

RRRR

A.單質(zhì)的沸點Y>XB.ImolM分子中含有8moi雙鍵結(jié)構(gòu)

C.簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力:w<zD.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色

5.（廣東省茂名市2022屆高三第一次綜合測試）化合物W可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖

所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫與N同主族。下

列說法正確的是

ZY

——n

X-N

MIn

ZY

A.非金屬性：Z>Y>X

B.簡單離子半徑：N>M>Y

C.元素Z和M形成共價化合物

D.元素丫和M形成的二元化合物都具有強氧化性

，真題練）

1.（2022江蘇）工業(yè)上電解熔融AL。3和冰晶石（NajAlFe）的混合物可制得鋁。下列說法正

確的是

A.半徑大?。簉（Al3+）<r（Na+）B.電負性大?。?（F）<%（0）

C.電離能大小：L（O）<L（Na）D.堿性強弱：NaOH<Al（OH）3

2.（2022遼寧）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均

有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z

3.（2022?全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子

數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、丫相鄰，丫原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

4.（2022?全國乙卷）化合物（YW4X5Z8ZW2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、

丫、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下

為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘

%

、

編

東

皿

?

唯

崛

眼

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y〈X

C.100?200℃階段熱分解失去4個鞏z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

5.（2021廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子;

元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。

下列說法不正確的是

A.XEZ4是一種強酸WEW

B.原子半徑：Y>W>EW——Y—z—Y—Y—W

非金屬性：W>Z>Y

XXw

D.ZW2中，Z的化合價為+2價圖3

基礎(chǔ)練

1.【答案】A

【解析】根據(jù)上述分析可知X是O,丫是N,A是As,D是Mg。A.AS2O5、AS2O3都是酸

性氧化物，不具有酸性，A符合題意；B.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核

外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。As3一核外具有4個電子層，N3,

、Mg2+都具有2個電子層，所以簡單離子半徑：A>Y>X>D,B正確；C.A是As元

素，是33號元素，核外電子排布為/，C正確；D.O、N是同一周期的元素，由

于原子序數(shù)0>N,原子半徑N>O,所以元素的非金屬性O(shè)>N,D正確；故合理選項是A。

2.【答案】A

【解析】W為H,X為F,丫為Na,Z為S,A.電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子

層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、丫的簡單離子半徑：Z>X>Y,

故A正確；B.X為F,Z為S,非金屬性F>S,則穩(wěn)定性：H2S<HF,故B錯誤；C.W為H,

丫為Na,Z為S,NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS.中含有共價鍵，故C錯誤；D.WX

為HF,丫2Z為NazS,HF為弱酸抑制水的電離，Na2s為強堿弱酸鹽水解促進水的電離，故

D錯誤。

3.【答案】C

【解析】W、X、Y、Z分別為N、0、Na、Cl,A項，W為N,N的氧化物N2O3對應(yīng)水化

物HNO2為弱酸，故A項錯誤；B項，N3,。2一、Na+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷

數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑：N3一>02->Na+,故B項錯誤；C項，Z為Cl,W為

N,由于氨分子之間存在氫鍵，沸點較高，簡單氫化物沸點：CKN,故C項正確；D項，

丫為Na,Z為Cl,丫與Z形成的化合物為NaCL為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，

故D項錯誤。

4.【答案】D

【解析】W為H元素，X為C元素，丫為0元素，Z為Na元素。A.原子半徑的大小為

H<0<C,故A選項錯誤；B.Na+的半徑小于。2一的半徑，故B選項錯誤；C.Z、Y、X的簡

單氫化物分別為NaH為固體、比0為液體、CH4為氣體，故其沸點依次降低，故C選項錯

誤；D.Y、Z形成的化合物可能為NazO或NazCh,均含離子鍵，故D選項正確。

5.【答案】D

【解析】由題目條件可以推知這四種元素分別是H、C、N、Cuo丫2X2分子根據(jù)推測出的元

素應(yīng)該是C2H2分子，而C2H2分子中的C原子的軌道的雜化類型為sp雜化，故A項錯誤；

化合物YX4應(yīng)該是CH4,化合物ZX3應(yīng)該是NE,由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致NE的

沸點高于CH4所以化合物丫X4的沸點比ZX3低，故B項錯誤；W是29號銅元素，其基態(tài)

價電子排布式為3+。4$1,故C項錯誤；丫元素是C元素，Z元素是N元素，電負性：C<N,

即丫元素的電負性小于Z元素的電負性，故D項正確。

提升練

I.【答案】D

【分析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)

想到A1在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為A1元素，W的原子序數(shù)大于A1,則W為S

元素，Q為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)氫化物極易溶于丫的氫

化物中，且X的原子序數(shù)小于Y,應(yīng)是指氨氣極易溶于水，所以X為N元素，丫為0元素。

【詳解】

A.核外電子排布形同的時候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大，故

簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z,A正確；

B.N的氣態(tài)氫化物為NH3,可以與Cb發(fā)生：3C12+2NH3=N2+6HC1,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B

正確；

c.Z、W的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進水的電離，c正確；

D.W為S元素，丫為0元素，S的最高化合價為+6價，0不能失去最外層6個電子，沒

有+6價，最高化合價不同，D錯誤；

故選D。

2.【答案】B

【解析】【分析】短周期主族元素X為N、丫為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O

>H2S,A錯誤;

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000久以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(ND

>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，

故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；

D.非金屬性N<0,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，D錯誤；

答案選B。

3.【答案】C

【分析】由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或VDA族元素；W、

Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與

X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；丫是B元素；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子

排布相同，W是Mg元素。

【詳解】A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：0>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離

出，H3BO3結(jié)合水中的OH:電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、0均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

4.【答案】C

【分析】

X構(gòu)成苯環(huán)，X為C,R為H,丫能形成2條共價鍵，丫為O,Y、Z位于同主族，Z為S,

W的原子序數(shù)比S大且為主族元素，則W為C1；

【詳解】

分析可知，R為H,X為C,丫為O,Z為S,W為C1；

A.X為C,丫為O,C在常溫下是固體，02是氣體，則單質(zhì)的沸點：X>Y,A錯誤；

B.X構(gòu)成的是苯環(huán)，不存在碳碳雙鍵，只有Z=丫構(gòu)成雙鍵，則ImolM分子中含有2moi

雙鍵結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C.鹽酸是強酸，氫硫酸是二元弱酸，則硫離子結(jié)合氫離子能力比氯離子強，則簡單離子結(jié)

合質(zhì)子的能力：W<Z,C正確；

D.SO2和水反應(yīng)生成H2sCh,H2sO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變

紅色，二氧化硫不能漂白石蕊試液，溶液不褪色，D錯誤；

故選：Co

5.【答案】A

【分析】

M為+1價，是VIA族元素，由于還有N的原子序數(shù)比M大，且N能共用6對電子對，則

M為Na,N為S,Z可共用1對電子對，則Z為F,丫能共用2對，丫為O,X共用4對，

X為C；

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C,丫為0,Z為F,M為Na,N為S元素，

A.X為C,丫為0,Z為F,同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：Z>Y>X,

故A正確；

B.電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半

徑：S2>F>02-,即N>Y>M,故B錯誤；

C.Z為F,M為Na,形成化合物如NaF,含離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；

D.丫為0,M為Na,形成的二元化合物如NazO,沒有強氧化性，故D錯誤；

故選：Ao

真題練

1.【答案】A

【詳解】

A.核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r（AF+）<r（Na+）,故A正確；

B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故%（F）>%（0）,故B錯誤；

C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電

離能大小為L（O）>L（Na）,故C錯誤；

D.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性強弱為

NaOH>Al（OH）3,故D錯誤；

故選Ao

2.【答案】B

【分析】

短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，

說明W為第三周期元素A1。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第

二周期元素時，最外層電子排布為2s22P2或2s22P、即C或O；②為第三周期元素時，最外

層電子排布為3s23P2或3s23P、即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則

X、Z、Q分別為C、。和S,則丫為N。

【詳解】

A.X為C,能與多種元素(H、0、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；

B.Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S,由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高

于H2S,B錯誤；

C.丫為N,Z為0,N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比

O大，C正確；

D.W為Al,Z為0,0的電負性更大，D正確；

故選B。

3.【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周

期，丫原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、丫、

Z位于第三周期，丫的最外層電子數(shù)為4,則丫為Si元素，X、丫相鄰，且X的原子序數(shù)

小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子

數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F

元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最

外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為A1,丫為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析

解題。

A.X為Al,Q為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上

往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯誤；

B.由分析可知,X為A1屬于金屬晶體，丫為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al,

即Y>X,B錯誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或?；騀,其簡單氫化物為HzO或NH3

或HF,Z為C1或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間

氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z,C