甘肅省莊浪縣紫荊中學2025屆高三化學第三次模擬考試試題

PAGEPAGE9甘肅省莊浪縣紫荊中學2025屆高三化學第三次模擬考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56Ni：59Cu：64Zn：65選擇題：每小題2分，共50分。每小題只有一項符合題目要求，請?zhí)顖D到答題卡上。1．下列說法正確的是（）A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體2.古代的許多成語、諺語都蘊含著許多科學學問,下列對成語、諺語的說明正確的是()A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學改變C.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應D.“甘之如飴”說明糖類均有甜味3.純凈的砒霜是一種劇毒物，但在醫(yī)學中卻有著重要的作用。《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如針”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪組混合物的分別()A．酒精和水 B．氯化銨和氯化鈉C．氯化銨和碘單質(zhì) D．氯化鉀和二氧化錳4.下列說法中,正確的是(

)A.銅、石墨均導電,所以它們是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電,所以它們是非電解質(zhì)5.為了檢驗SO42ˉQUOTEO42-,甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案,其中最優(yōu)的方案是()A.方案丙:試液無沉淀白色沉淀B.方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解C.方案乙:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀D.方案丁:試液白色沉淀(過濾)沉淀不溶解6．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl7.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是()A.Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)B.H2SiO3SiO2SiCl4C.AlAl(OH)3Al2O3D.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)8.下列化學用語或描述中，不正確的有()①F－的結構示意圖：②氫氧根的電子式：③HClO的結構式：H—Cl—O④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質(zhì)⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學改變A.1項B.2項C.5項D.6項9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子B.0.2mol由Heq\o\al(18,2)O與D2O組成的體系中所含的中子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D.7.8g過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA10.下列試驗裝置正確且能達到試驗目的的是()A.用圖(a)所示裝置制取少量Cl2B.圖(b)所示裝置可證明非金屬性Cl>C>SiC.圖(c)所示裝置中水不能持續(xù)流下,說明裝置氣密性良好D.用圖(d)所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)11．配制肯定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列狀況會使配制結果偏高的是（）A．未冷卻即轉移、定容B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時仰視刻度線視察液面12.下列對事實的說明不正確的是()選項事實說明A用鋁罐槽車儲運濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性13.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－114.某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列試驗方案可行的是()A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體C.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+D.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO4·6H2O晶體15.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,下列說法錯誤的是（）A.Cl2是氧化產(chǎn)物,具有氧化性B.每生成1molCl2,轉移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molKMnO4,起還原作用的HCl消耗5molD.KMnO4發(fā)生氧化反應,HCl發(fā)生還原反應16.在試驗室進行下列有關物質(zhì)的制備流程中,理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液17.已知299K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽視能量損失）（）A.肯定大于92.0kJB.肯定等于92.0kJC.肯定小于92.0kJD.不能確定18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．陰離子的還原性：Y>WB．W、Y、Z元素的簡潔離子半徑由大到小依次為Z>Y>WC．W2Y2中含有非極性鍵D．Y與W形成的簡潔化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的19.下列有關試驗的說法正確的是()A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體全通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,該溶液中肯定含有Fe2+D.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO320.下列除雜的操作不正確的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量氫氧化鎂充分反應后過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入過量鐵粉充分反應后過濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反應后過濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應后過濾21.下列有關溶液組成的描述合理的是()A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B.室溫下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.加水稀釋時c（OH－）/c（H＋）值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋D.在堿性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na＋22.如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型試驗,a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。對試驗現(xiàn)象的“說明或結論”完全正確的是（）選項試驗現(xiàn)象說明或結論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-23.某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原溶液中肯定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.原溶液中含有的陰離子是AlO2-、Cl-C.反應最終形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3D.原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1∶324.對于下列試驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AlO2ˉ+H++H2O==Al(OH)3↓B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.0.1molNaAlO2CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O25.2.24g銅和鎂的混合物完全溶于某濃度的硝酸溶液中,還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種物質(zhì),且體積均為0.224L(標準狀況),然后向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為()A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g二、填空題：（每空2分，共50分）26.探討高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝-393.5

kJ/molC(s)＋EQ\F(

1

,2)O2(g)=CO(g)

ΔH2＝-110.5

kJ/molN2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝+180.0

kJ/mol則汽車尾氣的催化轉化反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____kJ/mol。27．某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的試驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）⑴裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是。⑵裝置E中的現(xiàn)象是⑶停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。28.榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下:(1)SiO2的用途廣泛,試寫出其中的一種重要用途;(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還含有的金屬陽離子有;(3)鼓入空氣并充分攪拌的目的是，發(fā)生反應的化學方程式為。(4)工業(yè)上制取Al的反應方程式為

29.CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。(1)甲同學設計如圖試驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物：①B裝置作用是__________________________________②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物是__________________________③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________(2)乙同學提出,依據(jù)氧化還原反應,A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗證他的猜想,結合上述裝置并選擇下列儀器設計方案(同一種儀器可重復運用)。①氣流從左至右，儀器連接依次為A、F_____________________②能證明有CO2的現(xiàn)象是_________________________③除去SO2的離子方程式為__________________________30.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、CO32－、SO42－、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進行以下試驗：①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性。②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b．溶液中漸漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最終加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由①可以解除____________的存在。(2)由②可以證明_______的存在；同時解除________的存在；理由是_________(3)由③可以證明_______的存在；寫出c所涉及的離子方程：________________(4)由④可以證明________的存在，同時解除__________的存在。(5)原溶液呈強酸性的