2024-2025學年新教材高中化學專題綜合測評3從海水中獲得的化學物質含解析蘇教版必修第一冊

PAGE10-專題綜合測評(三)從海水中獲得的化學物質(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1．古詩詞是古人為我們留下的珍貴精神財寶。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇B[A項，“野火燒不盡，春風吹又生”中的燃燒為氧化還原反應，不符合題意；B項，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價沒有改變，不屬于氧化還原反應，符合題意；C項，“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應，不符合題意；D項，“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應，不符合題意。]2．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學探討成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是()A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B．②中反應的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．依據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅C[水銀是汞，屬于金屬，Hg→HgS應是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應生成Fe2＋，正確的離子方程式應是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B錯誤；S和Hg反應生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；依據(jù)金屬活動性依次，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤。]3．常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是()A．石蕊 B．硝酸銀C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁D[Cl2溶于水，一部分會發(fā)生下列反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反應。]4．下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是()A．試驗后剩余的鈉粒，須要放回原試劑瓶中B．少量的鈉可以保存在煤油中，假如露置在空氣中會快速和氧氣反應生成過氧化鈉C．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量藍色沉淀出現(xiàn)B[因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在試驗室隨意丟棄，可能引起火災，試驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，A正確；鈉性質比較活潑，能和氧氣、水反應，露置在空氣中會快速和氧氣反應生成氧化鈉，B錯誤；鈉放置于空氣中改變過程：銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結塊(汲取CO2成Na2CO3·10H2O)→最終變成Na2CO3粉末(風化)，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，D正確。]5．下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理改變就可以得到溴和鉀單質B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應C[海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬溴，A錯誤；電解熔融的MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)的形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯誤。]6．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學探討的重要課題。下圖為一種海水綜合利用流程示意圖。下列有關說法正確的是()A．要實現(xiàn)反應②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水B．溴元素在反應③⑤中被氧化，在反應④中被還原C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取鎂單質D．海水中含有碘元素，可將海水加熱濃縮得到碘單質B[A項，在溶液中NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH或2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，實現(xiàn)反應②，正確的方法(化學方程式)是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；B項，反應③⑤中溴元素的改變均是Br－失去電子生成Br2，反應④中溴元素的改變是Br2得到電子生成Br－；C項，工業(yè)上一般用電解熔融MgCl2制取鎂單質；D項，海水中的碘元素以化合態(tài)存在，加熱濃縮海水得不到I2。]7．某同學將金屬鈉露置于空氣中，視察到的現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變灰暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體，依據(jù)鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是()A．①發(fā)生了氧化還原反應B．①變灰暗是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉汲取空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理改變A[①變灰暗是因為鈉與氧氣反應生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應，A正確，B錯誤；③是氫氧化鈉汲取空氣中的水蒸氣形成了溶液，C錯誤；④中氫氧化鈉與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈉，發(fā)生了化學改變，D錯誤。]8．下列離子方程式正確的是()A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2Oeq\o\al(2－,2)=4OH－＋O2↑C．小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD[A不正確，正確的離子方程式為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；B不正確，Na2O2固體由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構成，但Oeq\o\al(2－,2)在水中不能穩(wěn)定存在，Na2O2遇水馬上發(fā)生化學反應，不能電離為自由移動的離子，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C不正確，離子方程式應為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O；D正確，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，CO2與CaCl2不反應，CO2與Ca(ClO)2反應時，若CO2少量則生成CaCO3，若過量則生成Ca(HCO3)2。]9．(雙選)下列對應試驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面漸漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，起先時無氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．Na2CO3與澄清石灰水反應：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋NaOHBD[鈉在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na＋O2=2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應有關；Na2CO3與澄清石灰水反應：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。]10．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是()A．5.28g B．2.12gC．4.22g D．3.18gD[Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱時發(fā)生反應：Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，加熱至恒重所得殘留物為Na2CO3，依據(jù)Na守恒，所得殘留物Na2CO3物質的量n(Na2CO3)＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×0.6mol/L×0.1L＝0.03mol，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g。]11．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關于該反應的推斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價上升到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應可以推斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目B[該反應的化合價改變及電子轉移狀況為；所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生改變，所以氧原子不行能得電子，D項錯誤。]12．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域③的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C[由圖可知區(qū)域③為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型。A項為化合反應，H、O元素的化合價改變，為氧化還原反應，不符合題意；B項為分解反應，不屬于氧化還原反應，不符合題意；C項過氧化鈉中氧元素的化合價改變，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，符合題意；D項中Zn、H元素的化合價改變，為氧化還原反應，但屬于置換反應，不符合題意。]13．單質X與Y相互反應生成化合物eq\o(X,\s\up6(＋2))eq\o(Y,\s\up6(－2))，有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強。以上敘述正確的是()A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦A[X→X2＋，X的化合價上升，發(fā)生氧化反應，作還原劑，具有還原性；Y→Y2－，Y的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，具有氧化性，①正確，②、③錯誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，④正確；Y2－中Y元素的化合價可上升，具有還原性，⑤正確；X2＋中X元素的化合價可降低，具有氧化性，⑥正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強，⑦正確。]14．在反應方程式H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子的物質的量為()A．6mol B．2molC．3mol D．4molB[n(S)＝eq\f(32g,32g/mol)＝1mol，在反應H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價改變值都為2，則由反應方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質的量為2mol。]15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．在O～a時，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2C[在O～a時，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生COeq\o\al(2－,3)與H＋生成HCOeq\o\al(－,3)的反應，A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B項錯誤；因a～0.4范圍內發(fā)生的反應是H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C項正確；由碳元素守恒可知溶液中n(COeq\o\al(2－,3))＝n(CO2)＝0.01mol，在O～a范圍內，生成0.01molHCOeq\o\al(－,3)消耗0.1L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2L，n(OH－)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2∶1，D項錯誤。]16．將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋ D．MO2＋B[依據(jù)得失電子守恒，0.003molZn失去0.006mol電子，則0.002molMOeq\o\al(＋,2)得到0.006mol電子，M元素的化合價降低3價，由MOeq\o\al(＋,2)變成M2＋。](備選題目)在3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應中每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍A[反應中電子轉移狀況可表示為在該反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當反應中消耗3molCl2時，轉移電子為5mol，則電子數(shù)為5NA，被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質的量之比為5∶1。]二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17．(6分)日常生活中，常常用到蘇打(又叫純堿)和小蘇打兩種物質。(1)下列有關蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是(填字母，下同)。A．蘇打和小蘇打都易溶于水B．在受熱的條件下，蘇打比小蘇打穩(wěn)定C．蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸，蘇打放出氣體的速率比小蘇打慢D．相同質量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應，蘇打放出的氣體比小蘇打多(2)欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，加入的物質最相宜的是。A．過量的二氧化碳B．足量的鹽酸C．適量的NaOH溶液D．適量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質的方法是。A．加入鹽酸 B．通入二氧化碳C．加熱 D．加入氫氧化鈣[解析]依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化關系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可實行往溶液中通入過量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的簡易方法是加熱。[答案](1)D(2)A(3)C18．(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都須要用氯氣。Ⅰ.工業(yè)上通常采納電解法制氯氣。視察下圖，回答下列問題：(1)電解反應的化學方程式為。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產(chǎn)生的氣體檢驗方法是。Ⅱ.某學生設計如下圖所示的試驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(放熱反應)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：；若在標準狀況下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是。(3)C裝置的作用是。(4)此試驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)覺，主要緣由是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避開此副反應的發(fā)生，可實行的措施是。②試推斷另一個副反應：。(用化學方程式表示)。為避開此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進。[答案]Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)移走燒杯，將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))M得到2e－nCl2＋C失去2×e－l2↑＋2H2O2mol(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)汲取未反應完的氯氣，防止污染空氣(4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中)②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶19．(12分)(1)按如圖所示操作，充分反應后：ⅠⅡ①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為；②Ⅱ中銅絲上視察到的現(xiàn)象是；③結合Ⅰ、Ⅱ試驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的依次為。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是；若反應方程式中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為。[解析](1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，Ag附著在銅絲的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)由于HNO3中的N為＋5價，為氮元素的最高化合價，只具有氧化性，H2S中的S為－2價，只具有還原性，故此反應為HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為S，其中H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，轉移2mole－生成32gS，故轉移0.3mole－時，得到S的質量為4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時，只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。[答案](1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)NO4.8(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－20．(12分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學探討的一項重要任務。下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請依據(jù)以上示意圖回答下列問題：Ⅰ.(1)寫出反應②的化學方程式：。(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOe