浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)測(cè)化學(xué)試題

紹興市2023學(xué)年第二學(xué)期高中期末調(diào)測(cè)高二化學(xué)考生須知：1.全卷分第I卷、第II卷、答題卷，滿(mǎn)分為100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2.請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、姓名分別填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)位置上。答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Sn119I127第I卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.“高山流水覓知音”。下列中國(guó)古樂(lè)器中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，動(dòng)物筋制得，A錯(cuò)誤；B．裴李崗文化骨笛由動(dòng)物骨骼構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C．商朝后期陶塤屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，C正確；D．曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列說(shuō)法不正確的是A.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe元素位于周期表的p區(qū)B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3C.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】D【解析】【詳解】A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe元素是惰性氣體元素，位于周期表的p區(qū)，A正確；B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末狀固體，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，B正確；C．“人造太陽(yáng)”的原料中的與的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)分別是1、2，二者互為同位素，C正確；D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為C元素的單質(zhì)，屬于非金屬晶體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3.下列表達(dá)正確的是A.硬脂酸的分子式：B.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C.H2的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：D.NH3分子的球棍模型：【答案】D【解析】【詳解】A．硬脂酸是飽和脂肪酸，分子式：C18H36O2，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，B錯(cuò)誤；C．氫氣分子中兩個(gè)氫原子形成ssσ鍵，共價(jià)鍵電子云輪廓圖是，C錯(cuò)誤；D．NH3中的N形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型是三角錐形，分子的球棍模型：，D正確；故選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑C.碳的非金屬性強(qiáng)于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅D.SO2有毒，且有刺激性氣味，不可用于食品加工【答案】B【解析】【詳解】A．氨極易溶于水，但是該性質(zhì)和液氨可用作制冷劑無(wú)關(guān)，NH3易液化、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱故可用作制冷劑，A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，B正確；C．碳的非金屬性強(qiáng)于硅，但是該性質(zhì)和用焦炭、石英砂制取粗硅無(wú)關(guān)，是利用了碳的還原性，C錯(cuò)誤；D．SO2有毒，且有刺激性氣味，但是可以用作一些食品的漂白，但是要控制用量，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說(shuō)法不正確的是A.可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯B.通過(guò)X射線(xiàn)法衍射可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖D.由于FC的極性大于ClC，則可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()【答案】C【解析】【詳解】A．一方面,飽和的碳酸鈉溶液可以與混在乙酸乙酯中的乙酸反應(yīng)還可以與乙醇互溶；另一方面,乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小,便于分層分液，故可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯，A正確；B．通過(guò)X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，B正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，C錯(cuò)誤D．F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)C的極性大于ClC，可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，D正確；故選C。6.關(guān)于反應(yīng)，，下列說(shuō)法不正確的是A.Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)B.Cl是還原產(chǎn)物C.是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理D.每生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．在反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在反應(yīng)中，氯元素的的化合價(jià)從＋1價(jià)降低為－1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，為還原產(chǎn)物，B正確；C．具有氧化性，可以殺菌消毒；還原產(chǎn)物可以水解生成膠體，吸附水中雜質(zhì)，可用于飲用水的處理，因此是一種新型綠色消毒劑，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，每生成2mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，則每生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選D。7.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉()的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A.“母液”中含有大量的B.溶解時(shí)需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)C.吸收塔中1mol失去2NA個(gè)電子D.減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止的分解【答案】B【解析】【分析】NaClO3加入的H2SO4反應(yīng)，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成，再得到其晶體，據(jù)此分析；【詳解】A．溶解時(shí)加入的H2SO4，以及SO2還原NaClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，A正確；B．溶解時(shí)不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)辂}酸能還原NaClO3生成Cl2；此外，反應(yīng)器中也會(huì)有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，B錯(cuò)誤；C．吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由1價(jià)升高到0價(jià)，1molH2O2失去2mol電子，C正確；D．熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致的分解，D正確；故選B。8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取干燥的氨氣B.用圖乙裝置配制銀氨溶液C.用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HClD.用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸【答案】A【解析】【詳解】A、濃氨水滴入生石灰，產(chǎn)生氨氣，氨氣用堿石灰干燥，A正確；B、配制銀氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸銀溶液中直到有沉淀剛好溶解，B錯(cuò)誤；C、二氧化碳也能和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、用圖丁裝置吸收NH3，仍會(huì)倒吸，應(yīng)該把苯改成四氯化碳，且導(dǎo)管伸入到四氯化碳中，D錯(cuò)誤；答案選A。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Fe3+、SCN、Al3+、BrB.加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、ClC.的氨水溶液中：、K+、Cl、D.溶解少量SO2氣體的水溶液：H+、、S2、【答案】C【解析】【詳解】A．生成配合物，故不共存，A錯(cuò)誤；B．加入Al粉能放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性：、，故不共存，B錯(cuò)誤；C．的氨水溶液中：、K+、Cl、，相互不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D．溶解少量SO2氣體的水溶液：H+與S2不共存，，溶解少量SO2生成，，故不共存，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A.酰胺在堿性條件下的水解：B.用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2：C.常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出89.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：D.氯氣溶于水：【答案】D【解析】【詳解】A．酰胺就是含有酰胺鍵CONH2的有機(jī)物,在堿性條件下即可水解,產(chǎn)物為羧酸鹽和氨氣，，A正確；B．用碳酸鈉溶液吸收NO2的過(guò)程會(huì)產(chǎn)生NaNO2和NaNO3，，B正確；C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，放出89.3kJ熱量，則1mol甲烷放出的熱量為893kJ，其熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸弱酸不可拆分：，D錯(cuò)誤；故選D。11.一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數(shù)逐漸增大，X元素的p軌道中有3個(gè)電子，陽(yáng)離子中所有原子共平面。下列說(shuō)法不正確的是A.中W為sp3雜化B.第一電離能：C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.1molW的最高價(jià)含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】已知中W、X、Y、Z均為短周期元素且同周期，且元素的原子序數(shù)逐漸增大，X元素的p軌道中有3個(gè)電子，則為ⅤA族，陽(yáng)離子中所有原子共平面，XY2是平面結(jié)構(gòu)判斷X為N，Y為O，NO2是平面結(jié)構(gòu)，為直線(xiàn)形，四種元素均在第二周期，中W與4個(gè)Z形成4個(gè)δ鍵，整體帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為B，Z為F，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．為，價(jià)層電子對(duì)為，故W為sp3雜化，A正確；B．N、O、F為同周期元素且核電荷數(shù)依次增大，第一電離能依次增大，但N的電子排布是半充滿(mǎn)的，比較穩(wěn)定，故第一電離能F＞N＞O，B正確；C．常溫下H2O為液態(tài)，HF和NH3為氣態(tài)，HF的氫鍵比NH3的強(qiáng)的多，F(xiàn)的電負(fù)性比N大，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：H2O＞HF＞NH3，C正確；D．W的最高價(jià)含氧酸為H3BO3，H3BO3屬于一元弱酸，1molW不能與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。12.工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備鹽酸羥胺()，一種常見(jiàn)的顯像劑，性質(zhì)類(lèi)似。電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，通過(guò)氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有個(gè)C.反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)溶液pH減小D.由圖2可知，NO在電極上發(fā)生反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)Fe催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理圖，NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H3NOH+，F(xiàn)e電極為正極，Pt電極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，Pt電極為負(fù)極。【詳解】A．根據(jù)以上分析，Pt電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電荷守恒，通過(guò)氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有個(gè)，故B正確；C．負(fù)極生成的氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)溶液pH不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖2可知，NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；選B。13.賴(lài)氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸。常溫下，賴(lài)氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽()呈酸性，在水溶液中存在電離平衡：。下列敘述正確的是A.的水溶液稀釋10倍后，B.的水溶液中C.水溶液中D.NaR水溶液中R的水解平衡常數(shù)Kh與K3的關(guān)系為【答案】B【解析】【詳解】A．0.01mol?L?1的H3RCl2的水溶液稀釋10倍后濃度為0.001mol?L?1，根據(jù)題意，H3RCl2不能完全電離，pH>3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H3RCl2是賴(lài)氨酸與足量鹽酸反應(yīng)生成的鹽酸鹽，羧基電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，水的電離程度減小，c水(H+)<107mol?L1，選項(xiàng)B正確；C．H3RCl2水溶液中還存在H2R+，電荷守恒關(guān)系應(yīng)為c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H3R2+)+c(H+)+c(H2R+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaR水溶液中R的水解平衡常數(shù)Kh與K3的關(guān)系為，即Kh與K3的關(guān)系為Kh?K3=Kw=1014，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.B（g）比C（g）穩(wěn)定B.在該溫度下，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C.反應(yīng)A（g)B（g）的活化能為（E3—E1）D.反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0【答案】B【解析】【詳解】A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B.在該溫度下，反應(yīng)生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯(cuò)誤。故選Ｂ。15.已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(NiCO3)=1.0×107；p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2)或lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線(xiàn)Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．常溫下Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(NiCO3)=1.0×107，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類(lèi)型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項(xiàng)正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線(xiàn)Ⅰ代表NiS，曲線(xiàn)Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2(aq)，加入Na2S，S2(aq)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+(aq)濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．對(duì)曲線(xiàn)Ⅰ在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，S2(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．曲線(xiàn)Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×107，c(Ni2+)=c(CO)=103.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO，D項(xiàng)正確。故選C。16.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A比較和結(jié)合H+的能力大小室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pHB麥芽糖可水解產(chǎn)生葡萄糖向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡C比較和的相對(duì)大小向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，觀察是否有黃色沉淀生成D比較Cl和Si兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)越弱越水解，室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pH，可以比較和結(jié)合H+的能力大小，A正確；B．麥芽糖具有還原性，不能通過(guò)銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．NaCl、Nal的混合溶液中二者濃度大小不知，不能比較和的相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D．氯化氫不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成判斷Cl和Si兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選A。第II卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．氧族元素在生產(chǎn)生活中有十分重要的應(yīng)用。（1）根據(jù)下圖所示H2SO4和HClO4分子結(jié)構(gòu)，判斷沸點(diǎn)：H2SO4___________HClO4(填“＞”、“＜”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。（2）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。Ⅱ．鐵能形成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數(shù)目為_(kāi)__________；該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.＞②.H2SO4和HClO4都是分子晶體，H2SO4分子間氫鍵比HClO4多，分子間作用力較大，沸點(diǎn)高于HClO4（2）①.4s24p4②.正四面體（3）①.12②.FeO【解析】【小問(wèn)1詳解】H2SO4和HClO4都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，由于H2SO4分子間形成的氫鍵比HClO4形成的氫鍵數(shù)目多，導(dǎo)致分子間作用力較大，因此H2SO4的沸點(diǎn)高于HClO4，故沸點(diǎn)：H2SO4＞HClO4；【小問(wèn)2詳解】Se是34號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p4；的中心Se原子價(jià)層電子數(shù)是4+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知的空間構(gòu)型為正四面體形；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖示可知：以晶胞頂點(diǎn)的Fe原子為研究對(duì)象，在該晶胞中通過(guò)該頂點(diǎn)的Fe原子有3個(gè)，分別位于通過(guò)該頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；通過(guò)該頂點(diǎn)Fe原子可以形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)面心的Fe原子被重復(fù)計(jì)算了兩次，因此Fe原子數(shù)目為=12；在該晶胞中含有Fe原子數(shù)目是8×+6×=4，含有O原子數(shù)目是12×+1=4，則該晶胞中含有4個(gè)Fe、4個(gè)O，n(Fe)：n(O)=1：1。18.以廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、和少量鐵的氧化物)為原料可制備以下含銅的物質(zhì)(部分產(chǎn)物已省略)。請(qǐng)回答：已知：I．Ⅱ．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化（1）步驟①中加入的作用除了將氧化為，還有___________。（2）寫(xiě)出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式___________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________。A.固體X的成分是B.上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C.溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D.步驟④中，部分SO2的氧化產(chǎn)物為（4）寫(xiě)出溶液C中除H+外的其他陽(yáng)離子___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證除H+外的無(wú)色陽(yáng)離子___________?！敬鸢浮浚?）將Cu氧化Cu2+（2）（3）BD（4）①.、Cu2+②.取少量溶液C于試管中，向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中有。【解析】【分析】以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質(zhì)，先加入硫酸、H2O2，得到硫酸銅、硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH，使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，SiO2不溶，過(guò)濾，得到X為SiO2、氫氧化鐵，溶液A加入氨水，形成溶液B含[Cu(NH3)4]2+離子，通入SO2至溶液呈微酸性，然后得到白色沉淀NH4CuSO3，再和過(guò)量硫酸反應(yīng)，得到SO2、粉末狀金屬單質(zhì)Cu，硫酸銨溶液?！拘?wèn)1詳解】步驟①中加入的作用除了將氧化為，還有將Cu氧化為Cu2+，故答案為：將Cu氧化為Cu2+；【小問(wèn)2詳解】步驟⑤是向沉淀中加入過(guò)量的硫酸，且只有一種元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故只有銅元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成Cu2+和Cu單質(zhì)。故離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】A．廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、和少量鐵的氧化物)，鐵的氧化物經(jīng)硫酸和雙氧水反應(yīng)后生成了Fe3+,在調(diào)節(jié)pH后生成了氫氧化鐵沉淀，所以固體X中含有和，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①加入雙氧水是將銅氧化為Cu2+、將氧化為，故反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②調(diào)節(jié)pH是將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是將Cu2+轉(zhuǎn)化為，故反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是將二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為亞銅離子，反應(yīng)⑤是銅元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成Cu2+和Cu單質(zhì)，故反應(yīng)④⑤均為氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．硫酸四氨合銅受熱會(huì)分解，故得不到硫酸四氨合銅，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸四氨合銅和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故有一部分SO2的氧化為，Ｄ選項(xiàng)正確；故答案：BD?！拘?wèn)4詳解】硫酸過(guò)量，溶液中還含有銨根離子和銅離子，故答案為：、；故檢驗(yàn)銨根離子的方法為：取少量溶液C于試管中，向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中有。19.將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是減少碳排放的重要途徑。方法I：二氧化碳催化加氫制甲醇。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②（1）總反應(yīng)的ΔH=___________。（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=___________(用含K1、K2的式子表示)。（3）下列關(guān)于二氧化碳加氫制甲醇的說(shuō)法不正確的是___________。A.圖1中能正確反映總反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為aB.體系中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)最大的為C.反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒溫恒容條件下充入一定量的N2，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D.選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率方法II：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為，其裝置如圖所示：（4）電極上電極反應(yīng)方程式：___________。方法III：CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得(草酸)。（5）在水溶液中、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH關(guān)系如圖所示，則c點(diǎn)(1、3兩條線(xiàn)的交點(diǎn))溶液pH=___________?！敬鸢浮浚?）58kJ?mol1（2）K1?K2（3）CD（4）（5）2.7【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律：①+②得；【小問(wèn)2詳解】化學(xué)方程式相加，化學(xué)平衡常數(shù)相乘，則；【小問(wèn)3詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為a，正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，溫度相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，則圖2中的壓強(qiáng)由大到?。?，正確；C．恒容條件下充入一定量的N2，雖然體系壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D．催化劑可改變反應(yīng)速率，反不能改變平衡移動(dòng)，即催化劑不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)裝置示意圖，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)、，隨著pH減小，溶液中增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中濃度逐漸減小，對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)3，濃度先增大后減小，對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)2，濃度增大，對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)1，根據(jù)a點(diǎn)：，根據(jù)b點(diǎn)：，c點(diǎn)：，則pH=27；20.碘化錫()是一種非極性分子，主要用于制造有機(jī)錫配合物。某小組利用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下(反應(yīng)裝置見(jiàn)下圖，夾持儀器略去)；已知：①無(wú)水碘化錫為橙紅色立方晶體，受潮易水解，熔點(diǎn)145.7℃，沸點(diǎn)364.5℃。②碘化錫在丙酮和熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。③石油醚的沸點(diǎn)為60~90℃，碘單質(zhì)的升華溫度為45~77℃。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)裝置中儀器A的名稱(chēng)是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)的原因是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率B.步驟II可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置(圓底燒瓶)中進(jìn)行后續(xù)操作C.步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中D.步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好（3）產(chǎn)品可以進(jìn)乙步采用重結(jié)晶法提純。請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇最佳選項(xiàng)并進(jìn)行排序：___________。取碘化錫樣品放入燒杯中→___________→___________→___________a．加入適量的熱水b．加入適量的熱的石油醚c．用冷水浴冷卻結(jié)晶d．趁熱過(guò)濾e．加入適量的冷的石油醚（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到碘化錫產(chǎn)品25.08g，此次實(shí)驗(yàn)的實(shí)際產(chǎn)率為_(kāi)__________(保留一位小數(shù))。（5）經(jīng)測(cè)定，查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用乙酸代替石油醚作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔，若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是___________。【答案】（1）球形冷凝管（2）BD（3）bdc（4）80.0%（5）SnI4為非極性分子，乙酸為極性分子，故SnI4在該溶劑中溶解度較小，生成的SnI4包裹在錫粒表面，阻礙了后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行【解析】【分析】過(guò)量Sn和I2以石油醚為溶劑，在反應(yīng)裝置中水浴加熱回流反應(yīng)得SnI4，生成的SnI4溶在熱的石油醚中，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至冰水中冷卻，結(jié)晶后過(guò)濾出產(chǎn)品，并干燥?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，反應(yīng)裝置中儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】A．將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)可以增大接觸面積、提高反應(yīng)速率，故A正確；B．由于Sn過(guò)量，如果不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置(圓底燒瓶)中進(jìn)行后續(xù)操作，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中有Sn雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．四碘化錫熔點(diǎn)145.7℃，在熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中，故C正確；D．由于碘化錫在熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小，步驟IV采用冷卻結(jié)晶更