2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第2節(jié)-二氧化硫-環(huán)境保護(hù)課件-人教大綱版2

第二節(jié)二氧化硫環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.掌握SO2的性質(zhì)、制法、用途，了解酸雨的形成原理及防治。2.了解環(huán)境污染及其防治措施。第一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。問(wèn)題1：二氧化硫有哪些重要的性質(zhì)？怎樣制SO2氣體？1．SO2的物理性質(zhì)：

色

味的

毒氣體，密度比空氣

，較易液化，1體積水能溶解40體積SO2。2．SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物無(wú)刺激性氣有大第二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。(2)還原性(4)特性：能使

溶液褪色。品紅第三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。3．SO2的制取(1)工業(yè)制法硫燃燒：S＋O2SO2煅燒硫鐵礦：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)實(shí)驗(yàn)室制法①原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②裝置、收集：與制取氯氣相似。③檢驗(yàn)是否集滿：用濕潤(rùn)的

試紙放在集氣瓶口，若變紅證明已集滿。④尾氣吸收：通入

溶液中。⑤注意事項(xiàng)：因SO2易溶于水，制取SO2時(shí)一般選用較濃的硫酸或稍加熱，有利于SO2的逸出。藍(lán)色石蕊NaOH第四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。4．三氧化硫的性質(zhì)(SO3)(1)物理性質(zhì)：通常情況下，三氧化硫是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”；與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4,同時(shí)放出大量熱,形成酸霧。SO3＋H2OH2SO4SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。第五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。思維延伸(1)SO2氣體較易液化的原因是SO2分子是極性分子且SO2相對(duì)分子質(zhì)量(64)較大，它的分子間作用力較大。(2)SO2能與某些有機(jī)有色物質(zhì)化合生成無(wú)色且不穩(wěn)定的物質(zhì)，所以褪色的品紅溶液加熱后溶液又變紅色。(3)實(shí)驗(yàn)室也可用濃H2SO4與Cu共熱制取SO2。第六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。知識(shí)點(diǎn)2環(huán)境污染及防治問(wèn)題2：酸雨是怎樣形成的？常見(jiàn)的污染有哪幾種類型？怎樣治理污染？5．酸雨(pH<5.6的降雨)(1)形成酸雨的成分：

、

。(2)硫酸型酸雨的成因①SO2的來(lái)源

a.

燃料的燃燒。b．含硫礦石的冶煉。

c.

等工廠的廢氣。②酸雨的形成過(guò)程硫的氧化物氮的氧化物化石硫酸第七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。6．污染及防治類型主要污染物防治措施

污染有害氣體和粉塵調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；綜合運(yùn)用各種技術(shù)措施

污染重金屬、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物；耗氧物質(zhì)控制污水任意排放，用物理、化學(xué)、生物等方法治理

污染城市、生活污水、生活垃圾及工礦業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥等控制和減少污染物的排放大氣水土壤第八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。思維延伸第九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分?？键c(diǎn)1二氧化硫與二氧化碳的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味刺激性氣味無(wú)毒性有毒無(wú)溶解性易溶1∶40可溶1∶1化學(xué)性質(zhì)氧化性較弱，為次要性質(zhì)較弱，如：CO2＋C2CO2Mg＋CO22MgO＋C還原性較強(qiáng)、能使氯水、溴水、酸性KMnO4(aq)、FeCl3(aq)等褪色或變色無(wú)漂白性能使品紅溶液褪色無(wú)對(duì)環(huán)境的影響酸雨溫室效應(yīng)第十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。要點(diǎn)深化鑒別SO2和CO2的方法(1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。(2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳：2H2S＋SO22H2O＋3S↓。(3)用高錳酸鉀溶液,紫色褪去的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳：2KMnO4＋5SO2＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳：Br2＋2H2O＋SO22HBr＋H2SO4。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳：2H2O＋2HNO3＋3SO23H2SO4＋2NO，Ba(NO3)2＋H2SO4BaSO4↓＋2HNO3。第十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。例1(2008·江蘇高考題改編)不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④第十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。解析：對(duì)于①，由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀；對(duì)于②，同樣由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3沉淀生成；對(duì)于③，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3－氧化生成SO－，因此有BaSO4沉淀生成；對(duì)于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成；對(duì)于⑤，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2OCaCO3↓＋2NH4Cl；當(dāng)NH3不足時(shí)，無(wú)沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2OCa(HCO3)2＋2NH4Cl。答案：D第十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。變式訓(xùn)練1．(2010·改編題)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象ABaCl2溶液通入SO2，溶液變渾濁；再繼續(xù)通入SO2，溶液變澄清BCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去CFe(NO3)2溶液滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入鹽酸，溶液變成紅色DCa(OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁第十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。解析：SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，不產(chǎn)生渾濁，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Ca(ClO)22HClO＋CaCO3↓，所以現(xiàn)象與溶液相符；C項(xiàng)，加入鹽酸后，相當(dāng)于溶液中有稀硝酸，所以Fe2＋被氧化成Fe3＋，溶液變成紅色；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2，Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO－，因而現(xiàn)象與溶液相符。答案：A第十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。考點(diǎn)2不同漂白劑漂白原理的比較漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色素加合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭應(yīng)用范圍品紅溶液、絲綢、毛、發(fā)、草編制品絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì)、有色氣體變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化第十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。要點(diǎn)深化1．加合、氧化兩種類型漂白劑漂白性能的比較第十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。2．把SO2和Cl2共同通入有機(jī)色質(zhì)的溶液中的漂白結(jié)果分析(1)等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入，有機(jī)色質(zhì)不褪色。因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，但溶液的酸性明顯增強(qiáng)。(2)若SO2過(guò)量，仍可使有機(jī)色質(zhì)漂白。但不穩(wěn)定，加熱或光照后可復(fù)原。(3)若Cl2過(guò)量，也可使有機(jī)色質(zhì)漂白，并且不會(huì)再?gòu)?fù)原。第十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。例2(2008·廣東)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥解析：因物質(zhì)本身具有強(qiáng)氧化性而使有色物質(zhì)褪色的有②、④、⑤、⑥。答案：C第十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。變式練習(xí)2．(2010·河北師大附中期中考題)下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色第二十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。解析：氯水中通入二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性；二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使溶液褪色表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色。答案：C第二十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分?？陀^題考查化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系?；瘜W(xué)對(duì)環(huán)境具有雙刃劍性，化工生產(chǎn)本身及某些化工產(chǎn)品對(duì)環(huán)境有不良影響，但環(huán)境污染的預(yù)防與治理又離不開(kāi)化工生產(chǎn)與化學(xué)產(chǎn)品。第二十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分?？碱}一(2010·改編題)2009年12月19日，在哥本哈根舉行的有關(guān)氣候變化的國(guó)際大會(huì)結(jié)束了，這次大會(huì)的主題是如何減少污染物的排放、減少CO2的排放、節(jié)約能源。下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃?xì)獾诙?yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。審題視點(diǎn)：注意題干中“節(jié)能減排”的含義是，節(jié)約化石能源，減少污染物的排放。凡是不符合這兩方面的就是不符合節(jié)能減排的措施。思路點(diǎn)撥：通過(guò)大力發(fā)展火電來(lái)解決電力緊張，會(huì)導(dǎo)致煤炭使用量的增大，會(huì)增加CO2、SO2等氣體的排放，A錯(cuò)；B中可提高對(duì)太陽(yáng)能的利用，減少對(duì)其他能源的消耗，符合節(jié)能要求，B對(duì)；煤燃燒中硫元素與石灰作用形成硫酸鈣，可減少SO2的排放量，C對(duì)；沼氣的使用可減少對(duì)不可再生能源的消耗，D對(duì)。標(biāo)準(zhǔn)答案：A第二十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。高分解密

本部分內(nèi)容主要是“節(jié)能減排”和“污染治理與預(yù)防方法評(píng)價(jià)”等問(wèn)題。解答中必須認(rèn)識(shí)到：石油產(chǎn)品及煤的大量燃燒能排放出大量的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體CO2及有害氣體如SO2、NOx等；潮汐能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等屬于可再生性的清潔能源，直接或間接地利用它們提供的能量用于生產(chǎn)、生活可達(dá)到節(jié)能減排的目的；另外將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，既可提高能源轉(zhuǎn)化的效率也可達(dá)到節(jié)能減排的目的。第二十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。主觀題考查二氧化硫的性質(zhì)、檢驗(yàn)、制法等綜合知識(shí)時(shí)，以探究型實(shí)驗(yàn)題為主?？碱}二(廣東考題)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體。①用簡(jiǎn)圖(下圖)在方框中畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。第二十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是

。打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是___________________________；溶液褪色②溴水溶液，現(xiàn)象是_________________________；溶液褪色③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是

。有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)第二十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)。①原因____________，驗(yàn)證方法_____________________________________________________________________

。Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液。先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)②原因____________，驗(yàn)證方法________________________________________________________________________。不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。③原因____________，驗(yàn)證方法________________________________________________________________________。第二十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。思路點(diǎn)撥：(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。第二十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第二十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第二十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二十九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。高分解密選擇制備儀器時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件結(jié)合題給儀器，如本題中選擇錐形瓶作反應(yīng)器；其次根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制備SO2并探究其某些性質(zhì))、結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理選擇其它儀器，注意多個(gè)“洗氣瓶”連接時(shí)，要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，保證氣流暢通。復(fù)習(xí)時(shí)注重實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答能力、發(fā)散思維能力的培養(yǎng)，如本題中(3)。規(guī)律支持(1)因SO2易溶于水，制取SO2時(shí)一般選用較濃的硫酸(70%)或稍加熱，有利于SO2的逸出。但硫酸不能太濃，若濃度太大，硫酸中主要存在H2SO4分子，則會(huì)減慢反應(yīng)速率。第三十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。(2)檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中含有SO2和CO2常用的裝置若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有SO2，B瓶的作用是除去剩余的SO2，C瓶的作用是證明SO2已除盡，說(shuō)明原混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C瓶中品紅不褪色D瓶中澄清石灰水變渾濁。第三十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。1．(5分)在自然界中存在著許多元素的循環(huán)，下圖表示循環(huán)的元素X是()A．氫B．碳C．氮D．硫解析：根據(jù)循環(huán)圖中X元素的兩種微粒XO2和XO－就可判斷X為S、XO2為SO2、XO－為SO－。答案：D第三十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。2．(5分)(2010·模擬題)能證明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后紅色消失解析：A項(xiàng)、D項(xiàng)均是SO2的還原性才導(dǎo)致溶液褪色；B項(xiàng)是SO2的酸性氧化物的性質(zhì)導(dǎo)致紅色消失。答案：C第三十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。3．(5分)(2010·華師大附中期中考題)以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自電離：2SO2SO－＋SO2＋；ΔH>0。下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應(yīng)可以表示為：SO－＋SO2＋2SO2B．在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO－)與c(SO2＋)的乘積是一個(gè)常數(shù)C．液態(tài)SO2中自電離的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng)解析：由題干信息可知：SO2與H2O類似，是極性分子，那么SO2＋與H＋類似、SO－與OH－類似；當(dāng)升溫時(shí)，會(huì)使2SO2SO－＋SO2＋(ΔH>0)平衡右移，自由離子濃度增大、導(dǎo)電能力增強(qiáng)。只有C項(xiàng)不正確。答案：C第三十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。4．(5分)(2010·天津八校聯(lián)考題)取某地酸雨水樣進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖，pH變化的主要原因是()A．亞硫酸的電離程度增大B．亞硫酸緩慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸發(fā)D．測(cè)定的pH有誤差

解析：酸雨雨水開(kāi)始落到地面上時(shí)，主要以H2SO3為主，H2SO3

是弱酸，隨著H2SO3不斷被O2氧化為H2SO4，使雨水中的酸性逐漸增強(qiáng)、pH降低。

答案：B第三十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。5．(10分)(2010·鄭州47中期中考題)化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知制取SO2的反應(yīng)為H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問(wèn)題。第三十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。(1)請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由____________________________________________________；②措施：

，理由_________________________________________________。(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是____________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L－1鹽酸、6mol·L－1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol·L－1BaCl2溶液。產(chǎn)生二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去SO2氣體SO2有毒，會(huì)造成大氣污染2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2第三十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：_____________________________________________；假設(shè)2：______________________________________________；假設(shè)3：__________________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。白色固體為Na2SO3

白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物白色固體為Na2SO4第三十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸步驟2：在步驟1的溶液中加入足量的氯化鋇溶液若聞到刺激性氣味，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說(shuō)明白色固體為Na2SO4；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4……第三十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十九分。第三十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十二分。第三十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三十九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十八分。解析：本題考查過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。(1)干燥二氧化硫，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，B與C之間還需要一個(gè)尾氣吸收裝置，除去多余的二氧化硫；(2)將SO2與CO2作比較，因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，類推得到方程式為：2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2。但是考慮到SO2與CO2在性質(zhì)上的不同，SO2中的硫元素不是最高價(jià)，能夠被過(guò)氧化鈉氧化，進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)Na2O2＋SO2Na2SO4。綜合考慮該白色的固體應(yīng)該有三種可能，即白色固體為Na2SO3、Na2SO3與Na2SO4的混合物、Na2SO4.關(guān)于產(chǎn)物的驗(yàn)證實(shí)際上為SO－和