2022-2023學(xué)年山東省菏澤市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東省菏澤市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物C.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蘆葦中含有大量纖維素，可用于制造黏膠纖維，A正確；B．制作粵繡所用的植物纖維布其生產(chǎn)原料是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，B正確；C．聚氯乙烯有毒，且不耐熱，因此不可用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C錯(cuò)誤；D．大豆蛋白纖維主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合的產(chǎn)物，在一定條件下能夠水解，最終變?yōu)樾》肿影被?，故大豆蛋白纖維是一種可降解材料，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.核能利用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，核裂變的原理為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X的質(zhì)子數(shù)為33 B.與互為同位素C.的中子數(shù)為85 D.X的質(zhì)量數(shù)為92〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．核裂變反應(yīng)前后，總的質(zhì)量數(shù)和總的質(zhì)子數(shù)均不變，據(jù)此可計(jì)算出X的質(zhì)量數(shù)為，X的質(zhì)子數(shù)為，X為。X的質(zhì)子數(shù)為36，A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B正確；C．的質(zhì)量數(shù)為141，質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為，C正確；D．X的質(zhì)量數(shù)為92，D正確。故選A。3.有效地將O2從穩(wěn)定的基態(tài)激活到活性氧的高能態(tài)是科學(xué)家們近幾十年來一直在探索的重要科學(xué)問題。一種策略是通過連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過程，依次形成，稱為電子轉(zhuǎn)移機(jī)制。下列說法正確的是（）A.互為同素異形體B.的電子式為C.與H2O電子數(shù)相同D.既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不屬于單質(zhì)，所以不能互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．過氧根離子中原子之間存在O-O鍵結(jié)合，故過氧根離子的電子式為，B正確；C．的電子數(shù)是9，而H2O的電子數(shù)是10，因此二者電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．中H、O原子之間以H-O共價(jià)鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.某烴或該烴的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種。則該烴的分子式不可以是（）A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C2H6只能是乙烷，分子中的氫原子完全相同，則其一氯代物只有一種，故A不符合題意；B．C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子，則則其一氯代物有2種，故B符合題意；C．C5H12有3種結(jié)構(gòu)，其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故C不符合題意；D．C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故D不符合題意。故選B。5.科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.陰離子還原性：C.與形成的化合物中顯負(fù)價(jià)D.原子序數(shù)為82的元素與位于同一主族〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，是第ⅥA族元素，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，是第ⅣA族元素，W的原子序數(shù)大于Y，則Y是氧元素，W是硅元素。的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和，則X是碳元素。Z原子序數(shù)介于Y與W之間，根據(jù)X與Z形成的原子團(tuán)可推出X與Z之間以單鍵結(jié)合，則Z是第ⅦA族的氟元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z位于同一周期，根據(jù)同周期從左到右原子半徑減小得原子半徑大小關(guān)系為X>Y>Z，A正確；B．Z的非金屬性大于Y，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子還原越弱得陰離子還原性大小關(guān)系為Y>Z，B正確；C．Z的非金屬性大于Y，Z得電子能力大于Y，因此Y與Z形成化合物時(shí)，Y顯正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．W的原子序數(shù)為14，82比14大68，根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，原子序數(shù)為82的元素，與W同一主族且位于第六周期，D正確；故選C。6.某同學(xué)對(duì)煤進(jìn)行干餾并檢驗(yàn)其中部分產(chǎn)物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法正確的是（）A.連接裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品，直接加熱a裝置B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C.c裝置可驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中一定含有D.e裝置中固體始終為黑色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗煤的干餾可獲得焦炭、煤焦油、出爐煤氣等，裝置b的水層可吸收出爐煤氣中含有的粗氨水，未被吸收的氣體通過裝置c時(shí)，可檢驗(yàn)烯烴等某些還原性氣體，裝置e可檢驗(yàn)CO?！驹斘觥緼．a(chǎn)裝置試管里裝入藥品后，要先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱后再對(duì)準(zhǔn)藥品部位進(jìn)行加熱，A錯(cuò)誤；B．b裝置溶解了粗氨水，溶液呈堿性，加入紫色石蕊溶液后，溶液變藍(lán)色，B正確；C．H2S易溶于水，并能與氨反應(yīng)生成鹽，產(chǎn)生的氣體中若有H2S，將被b裝置吸收，c裝置中沒有H2S通入，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中生成的產(chǎn)物氣體含有CO，進(jìn)入e裝置后，與熱的CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅色的銅，D錯(cuò)誤；故選B。7.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離操作不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離操作A乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液B苯(Br2)NaOH溶液分液CCH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酸可以與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不能反應(yīng)，其不能溶于水，由于反應(yīng)后得到的是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，因此可以通過分液方法分離，A正確；B．Br2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而苯不能反應(yīng)，其密度比水小，由于反應(yīng)后得到的是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，因此可以通過分液方法分離，B正確；C．CH4不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，雜質(zhì)乙烯具有強(qiáng)的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生為CO2，使CH4中又混入新的雜質(zhì)氣體CO2，不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．水與CaO反應(yīng)產(chǎn)生離子化合物Ca(OH)2，其熔沸點(diǎn)很高，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)乙醇的熔沸點(diǎn)則比較低，故可以通過蒸餾方法分離提純，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.我國(guó)科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A.1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2C其余條件相同，催化劑使最終產(chǎn)物能量更低D.使用不同的含金化合物作催化劑，反應(yīng)的△H不同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知1molC2H4(g)與1molH2(g)的能量比1molC2H6(g)的能量高，故1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和大于1molC2H6(g)的能量，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小。根據(jù)過渡態(tài)1、1所含有的能量大小可知：物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此其余條件相同，催化劑對(duì)最終產(chǎn)物能量無影響，C錯(cuò)誤；D．由于催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此催化劑對(duì)反應(yīng)熱大小無影響，故使用不同的含金化合物作催化劑，反應(yīng)的△H相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（）A.醋酸溶液 B.稀硝酸 C.石灰水 D.乙醇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與醋酸在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性(CH3COO)2Cu，使固體質(zhì)量減小，A不符合題意；B．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與硝酸在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Cu(NO3)2，使固體質(zhì)量減??；同時(shí)硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Cu氧化變?yōu)镃u(NO3)2，也會(huì)使固體質(zhì)量減??；B不符合題意；C．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與石灰水不反應(yīng)，故放置片刻后固體質(zhì)量是Cu與CuO的質(zhì)量和，因此比加熱前Cu的質(zhì)量多，C不符合題意；D．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，當(dāng)插入乙醇中時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后固體又變?yōu)镃u，因此放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10.如圖所示裝置，C、D、F、X、Y都是惰性電極，E為鐵棒。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（）A.電源B極是正極B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶4∶4C.欲用丙裝置給銅鍍鋅，H為Cu，電鍍液為硫酸鋅溶液D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題圖可知：該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，C、E、G、X是陽極，D、H、Y為陰極，然后根據(jù)電解池反應(yīng)原理分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知B是電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．乙裝置的E電極是陽極，電極材料為Fe電極，則活性電極Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，不能產(chǎn)生單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．欲用丙裝置給銅鍍鋅，則陰極H電極應(yīng)該為Cu，陽極G材料為鋅，電鍍液為硫酸鋅溶液，C正確；D．丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，但膠體作為整體本身為電中性而不帶電荷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷和足量氯氣混合，經(jīng)光照后通入溶液產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液棕紅色變無色產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱充分反應(yīng)后，向溶液中加溶液至溶液呈堿性，再將溶液分成兩份一份滴加碘水，溶液不變藍(lán)；另一份加入新制懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解D向溶液中加入溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)證明氧化性：〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．如混合氣體中含有氯氣，通入AgNO3溶液時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能證明甲烷與氯氣是否發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．石蠟油是飽和烴，加強(qiáng)熱后，所得氣體通入Br2的CCl4溶液中，如溶液褪色，說明Br2與產(chǎn)生的氣體中含有的不飽和烴發(fā)生了加成反應(yīng)而被消耗，B正確；C．淀粉水解反應(yīng)后，把溶液調(diào)至堿性，加入碘水，如溶液不變藍(lán)色，即可證明淀粉已經(jīng)完全水解，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后溶液變藍(lán)，說明有I2生成，有關(guān)反應(yīng)為，可證明氧化性，D正確；故選BD。12.二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說法正確的是（）A.分子式為C12H14B.與溴水混合后加入FeBr3可發(fā)生取代反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可以與5molH2反應(yīng)D.其一氯代物有6種〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C12H14，A正確；B．該物質(zhì)與溴水混合后加入FeBr3，由于不是液溴，而是其水溶液，只發(fā)生不飽和的碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，而不能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與H2按1：3加成；碳碳雙鍵與H2按1：1加成，由于該物質(zhì)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，故1mol該物質(zhì)最多可以與5molH2反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)分子高度對(duì)稱，分子中含有5種不同位置的H原子，故其一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。13.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如右表所示，下列說法正確的是（）02.13.1050.8101.6151.6A.用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，D.時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．0~5min內(nèi)，C的物質(zhì)的量增加了0.8mol，用C表示的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.016mol/(L·min)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化可知：，所以該反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(C)=1.0mol，所以，故C項(xiàng)正確；D．V(A):V(B):V(C)=1:3:2時(shí)，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，非平衡狀態(tài)也存在此關(guān)系，因此不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。【詳析】A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；故〖答案〗B。15.I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程：?。ⅲＬ骄竣　ⅱ⒎磻?yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI、0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI、0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快下列說法不正確的是（）A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4B.Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4C.比較Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率D.實(shí)驗(yàn)表明，SO2歧化反應(yīng)速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反應(yīng)ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將ⅰ+ⅱ×2，可得相應(yīng)反應(yīng)的總方程式：3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4，A正確；B．Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所用c(KI)應(yīng)該相等，否則無法得出正確結(jié)論，故a=0.4，B正確；C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)條件及實(shí)驗(yàn)想象可知：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率，C正確；D．實(shí)驗(yàn)表明：SO2的歧化反應(yīng)速率Ⅳ＞Ⅰ，結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因是反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，Ⅳ中由反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。16.已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的七種短周期主族元素，a的某種核素原子核中沒有中子，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請(qǐng)回答下列問題：（1）f在元素周期表中的位置是_____，畫出h元素陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。（2）d、e、h的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開____(用化學(xué)符號(hào)表示)。（3）下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.含氧酸的酸性：C.與的最簡(jiǎn)單氫化物的酸性：D.的陰離子能與反應(yīng)而的陰離子不能，可說明的非金屬性弱于（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明和的非金屬性強(qiáng)弱：_____(用化學(xué)方程式表示)。（5）為降低水中對(duì)人體的危害，可在強(qiáng)堿性條件下用的單質(zhì)將溶液中的還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）將和單質(zhì)各投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為，則該過程可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積_____，最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）（3）AD（4）2H2S+O2=2H2O+2S↓（5）（6）①.44.8②.〖解析〗a的某種核素原子核中沒有中子，說明a是氫元素。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，這種單質(zhì)是臭氧，d是氧元素。b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于氧的，b是碳元素。g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則化合價(jià)最高+6，最低-2，g是硫元素。a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲，h是氯元素，甲是鹽酸。e、f的原子序數(shù)在氧、硫之間，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，f的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，f是鋁元素，e是鈉元素。（1）f是鋁元素，在元素周期表中位置是第三周期第ⅢA族。H是氯元素，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）d、e、h的簡(jiǎn)單離子分別是，離子半徑由大到小的順序是：。（3）A．b、d的簡(jiǎn)單氫化物分別是，由于氧的非金屬性比碳強(qiáng)，因此穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是，A正確；B．g、h均有多種含氧酸，且酸性強(qiáng)弱不一，因此不能確定含氧酸酸性一定是，B錯(cuò)誤；C．g、h最簡(jiǎn)單氫化物分別是，是弱酸，是強(qiáng)酸，故酸性強(qiáng)弱關(guān)系是，C錯(cuò)誤；D．g的陰離子能與反應(yīng)而的陰離子不能，即還原性強(qiáng)弱關(guān)系為，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，可得g的非金屬性弱于h，D正確；故選AD。（4）d、g分別是氧、硫元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可用氧氣氧化硫化氫的實(shí)驗(yàn)來證明非金屬性O(shè)>S：向氫硫酸溶液中通入氧氣，可觀察到生成淡黃色固體而使溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2H2O+2S↓。（5）強(qiáng)堿性條件下，用鋁將溶液中的還原為，鋁被氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為：。（6）根據(jù)Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：，1molNa與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.5molH2，根據(jù)Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：，1molAl與1molNaOH反應(yīng)，生成1molNaAlO2和1.5molH2，故充分反應(yīng)后，共生成2molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，所得溶液為NaAlO2溶液，濃度為。17.很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：（1）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_____、③_____(填標(biāo)號(hào))。a．氧化反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．加聚反應(yīng)e．酯化反應(yīng)（3）丙烯不可能發(fā)生的反應(yīng)有_____(填標(biāo)號(hào))。a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．加聚反應(yīng)d．中和反應(yīng)e．氧化反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_____。丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____。反應(yīng)④：_____。（5）烴A中，當(dāng)有一個(gè)H被一個(gè)甲基取代后，最多有_____個(gè)原子共面。（6）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．石蠟油中含有A和丙烯等小分子烴b．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．有機(jī)物B、C均屬于烴類物質(zhì)d．有機(jī)物B與二甲醚互稱同分異構(gòu)體〖答案〗（1）羧基（2）①c②.a（3）d（4）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O③.nCH2=CH-COOH（5）7（6）d〖解析〗由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與H2O發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸；苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯；丙烯被氧化產(chǎn)生丙烯酸，據(jù)此解答。（1）丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-COOH，其分子中含有的含氧官能團(tuán)是羧基；（2）①是苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，故①反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是c；③是乙醇與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故③反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是a；（3）丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3。a．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；b．丙烯分子中含有甲基，在一定條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，b正確；c．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；d．丙烯分子中無羧基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，d錯(cuò)誤；e．丙烯屬于烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，e正確；故合理選項(xiàng)是d；（4）A為乙烯，B是乙醇，乙烯與H2O在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，故A→B的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；丙烯酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH-COOH；（5）A為乙烯，當(dāng)其中一個(gè)H原子被-CH3取代后產(chǎn)生CH2=CH-CH3，乙烯分子是平面分子，該物質(zhì)也可以看作是甲烷CH4分子中一個(gè)H原子被乙烯基CH2=CH-取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)平面通過幾何中心，最多有2個(gè)頂點(diǎn)與該原子共平面，則CH2=CH-CH3分子中最多有7個(gè)原子共平面；（6）a．石蠟油是多種烷烴環(huán)烷烴的混合物，不含有乙烯、丙烯等不飽和烴，a錯(cuò)誤；b．聚丙烯酸分子中無不飽和碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b錯(cuò)誤；c．有機(jī)物B是乙醇，C是乙酸，它們都是含有C、H、O三種元素的化合物，屬于烴的衍生物，而不屬于烴，c錯(cuò)誤；d．B是乙醇，分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，二甲醚的分子式也是C2H6O，它們的分子式相同，但它們的分子結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，d正確；故合理選項(xiàng)是d。18.某校學(xué)生用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉，打開和恒壓滴液漏斗活塞，將苯和液溴的混合物緩慢滴到三頸燒瓶中，液體微沸，紅色氣體充滿燒瓶，裝置小試管中無色液體逐漸變?yōu)槌燃t色，瓶?jī)?nèi)液面上方出現(xiàn)白霧。Ⅱ．_____，裝置A中液體倒吸入裝置B中。Ⅲ．拆除裝置，三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體呈棕黃色，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：分別用蒸餾水、的溶液、蒸餾水洗滌，然后加入無水粉末干燥，最后將所得有機(jī)物進(jìn)行純化。已知：苯難溶于水，沸點(diǎn)；溴苯不溶于水，沸點(diǎn)。回答下列問題：（1）冷懝管中冷凝水從_____(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，能證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。（3）裝置C中小試管內(nèi)苯的作用是_____。（4）反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后，要讓裝置A中的水倒吸入三頸燒瓶?jī)?nèi)，Ⅱ中空白處操作為：_____。（5）步驟Ⅲ中將所得有機(jī)物純化的操作是_____?！即鸢浮剑?）a（2）①.+Br2+HBr②.C中AgNO3溶液內(nèi)有淡黃色沉淀產(chǎn)生（3）除去HBr中的溴蒸氣（4）關(guān)閉K1、K3和恒壓滴液漏斗，打開K2（5）蒸餾〖解析〗苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，液溴易揮發(fā)，產(chǎn)生的溴蒸氣混在溴化氫氣體中一起進(jìn)入裝置C，溴溶解在試管內(nèi)的苯中，使苯逐漸變?yōu)槌燃t色，溴化氫極易溶于水，進(jìn)入裝置C的溴化氫溶解在瓶?jī)?nèi)的水蒸氣中形成白霧，當(dāng)白霧接觸到硝酸銀溶液后，發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，多余的氣體進(jìn)入裝置D中吸收，防止染污空氣。（1）冷凝管中的冷凝水從下口進(jìn)上口出，故從a口進(jìn)入。（2）裝置B中苯和溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr。反應(yīng)生成的HBr氣體進(jìn)入裝置C后，與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，據(jù)此可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。（3）溴易溶于苯，裝置C中小試管內(nèi)的苯可以溶解吸收HBr氣體中混有的溴，防止影響HBr的檢驗(yàn)。（4）要使裝置A中的液體倒吸入裝置B中，必須打開K2，其它通道則要全部關(guān)閉，故在打開K2前要先關(guān)閉K1和恒壓滴液漏斗，為防止裝置D中溶液倒吸，還要事先關(guān)閉K3。（5）所得有機(jī)物為苯和溴苯的混合液，根據(jù)苯、溴苯沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離純化。19.三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽離子、陰離子、、如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C作為溶質(zhì)的三種溶液，電極均為石墨電極，接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中電極質(zhì)量增加了。常溫下各燒杯中溶液的與電解時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，據(jù)此回答下列問題：（1）為電源的_____(填寫“正”或“負(fù)”)極，f電極的電極反應(yīng)式為_____。（2）寫出乙燒杯中電解反應(yīng)離子方程式_____。（3）要使甲恢復(fù)到原來的狀態(tài)，理論上應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的_____氣體(填化學(xué)式)_____L。（4）若直流電源使用的是鉛酸蓄電池，則放電時(shí)極的電極反應(yīng)式為_____，極附近溶液的_____(填“升高”或“降低”或“不變”)。鉛酸蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用質(zhì)子交換膜隔開，當(dāng)外電路通過電子時(shí)，則有_____陽離子由陽極室轉(zhuǎn)移到陰極室?！即鸢浮剑?）①.負(fù)②.（2）（3）①.HCl②.5.6（4）①.②.升高③.0.2〖解析〗通電一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明乙中電解質(zhì)溶液含有，故乙中的溶質(zhì)為AgNO3，在c電極上被還原，則c電極為陰極，進(jìn)而推出a、e電極也為陰極，M為電源負(fù)極。甲、丙電解前溶液呈中性，說明均含有，甲電解后溶液pH增大，說明其溶質(zhì)是NaCl，丙電解后溶液pH不變，說明其溶質(zhì)是Na2SO4。（1）根據(jù)分析知M為電源的負(fù)極，f為電解池丙的陽極，其電極反應(yīng)式為。（2）乙燒杯溶質(zhì)是，電解時(shí)陰極反應(yīng)物是，陽極反應(yīng)物是，電解反應(yīng)的離子方程式為。（3）甲中陰極電解H2O生成H2，陽極電解生成，當(dāng)c電極生成Ag27g時(shí)，電路中通過0.25mol電子，則甲中生成的均為0.125mol，要使甲恢復(fù)到原來的狀態(tài)，根據(jù)原子守恒，理論上應(yīng)通入HCl氣體0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下其體積為5.6L。（4）若直流電源使用的是鉛酸蓄電池，則放電時(shí)極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為。N極的電極反應(yīng)式為，故N極附近溶液的pH升高。鉛酸蓄電池充電時(shí)，M為陰極，N為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：，若陽極和陰極之間用質(zhì)子交換膜隔開，當(dāng)外電路通過電子時(shí)，陽極室共生成0.4mol、0.1mol，根據(jù)溶液電中性原理，將有0.2mol從陽極室轉(zhuǎn)移到陰極室。20.某化學(xué)小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。（2）該反應(yīng)在的平均化學(xué)反應(yīng)速率：v(Cl-)=_____。（3）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。?。〗M同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象，通過測(cè)定c(Cl-)隨時(shí)間變化的情況，進(jìn)一步探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，具體情況見下表。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1_____向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，測(cè)量反應(yīng)體系溫度的變化。2反應(yīng)生成的Cl-是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)加快。取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入_____，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。3溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。分別向標(biāo)號(hào)為①②的兩只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。①方案1中的假設(shè)為_____。②補(bǔ)全方案2中的實(shí)驗(yàn)操作：_____。③除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_____。④在已知方案1的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案3中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_____。ⅱ．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是_____?！即鸢浮剑?）+3=Cl-+3+3H+（2）0.0025mol/(L·min)（3）①.該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快②.NaCl、KCl③.生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率④.將lmL水改為lmL0.2mol/LNaCl溶液⑤.反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）KClO3溶液具有強(qiáng)氧化性，而NaHSO3具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、Na2SO4、HCl，反應(yīng)的離子方程式為：+3=Cl-+3+3H+；（2）根據(jù)圖示可知在0-4min內(nèi)Cl-的濃度增大了0.010mol/L，則用Cl-的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(Cl-)==0.0025mol/(L·min)；（3）?。俑鶕?jù)圖示可知：反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，但反應(yīng)在一定時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大，說明方案1中測(cè)量反應(yīng)體系溫度的變化，說明該假設(shè)為該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②方案2是探究反應(yīng)生成的Cl-是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)加快。則應(yīng)該補(bǔ)全的實(shí)驗(yàn)操作是再向其中加入含有Cl-的物質(zhì)，可以加入NaCl、KCl等固體物質(zhì)；③除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可以根據(jù)加入含有硫酸根離子的固體物質(zhì)不同提出假設(shè)，即生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率；④根據(jù)方案3中操作可知：向燒杯①中加入1mL水相當(dāng)于直接稀釋了該溶液，則變量不唯一了，需要保持兩只燒杯中除氫離子外原參加反應(yīng)的各離子濃度不變，所以可以將lmL水改為lmL0.2mol/LNaCl溶液，就能使兩溶液中氯離子濃度也保持一致；ⅱ．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是由于隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢。山東省菏澤市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na23Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物C.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蘆葦中含有大量纖維素，可用于制造黏膠纖維，A正確；B．制作粵繡所用的植物纖維布其生產(chǎn)原料是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，B正確；C．聚氯乙烯有毒，且不耐熱，因此不可用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C錯(cuò)誤；D．大豆蛋白纖維主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合的產(chǎn)物，在一定條件下能夠水解，最終變?yōu)樾》肿影被幔蚀蠖沟鞍桌w維是一種可降解材料，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.核能利用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，核裂變的原理為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X的質(zhì)子數(shù)為33 B.與互為同位素C.的中子數(shù)為85 D.X的質(zhì)量數(shù)為92〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．核裂變反應(yīng)前后，總的質(zhì)量數(shù)和總的質(zhì)子數(shù)均不變，據(jù)此可計(jì)算出X的質(zhì)量數(shù)為，X的質(zhì)子數(shù)為，X為。X的質(zhì)子數(shù)為36，A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B正確；C．的質(zhì)量數(shù)為141，質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為，C正確；D．X的質(zhì)量數(shù)為92，D正確。故選A。3.有效地將O2從穩(wěn)定的基態(tài)激活到活性氧的高能態(tài)是科學(xué)家們近幾十年來一直在探索的重要科學(xué)問題。一種策略是通過連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過程，依次形成，稱為電子轉(zhuǎn)移機(jī)制。下列說法正確的是（）A.互為同素異形體B.的電子式為C.與H2O電子數(shù)相同D.既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不屬于單質(zhì)，所以不能互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．過氧根離子中原子之間存在O-O鍵結(jié)合，故過氧根離子的電子式為，B正確；C．的電子數(shù)是9，而H2O的電子數(shù)是10，因此二者電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．中H、O原子之間以H-O共價(jià)鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.某烴或該烴的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種。則該烴的分子式不可以是（）A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C2H6只能是乙烷，分子中的氫原子完全相同，則其一氯代物只有一種，故A不符合題意；B．C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子，則則其一氯代物有2種，故B符合題意；C．C5H12有3種結(jié)構(gòu)，其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故C不符合題意；D．C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故D不符合題意。故選B。5.科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.陰離子還原性：C.與形成的化合物中顯負(fù)價(jià)D.原子序數(shù)為82的元素與位于同一主族〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，是第ⅥA族元素，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，是第ⅣA族元素，W的原子序數(shù)大于Y，則Y是氧元素，W是硅元素。的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和，則X是碳元素。Z原子序數(shù)介于Y與W之間，根據(jù)X與Z形成的原子團(tuán)可推出X與Z之間以單鍵結(jié)合，則Z是第ⅦA族的氟元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z位于同一周期，根據(jù)同周期從左到右原子半徑減小得原子半徑大小關(guān)系為X>Y>Z，A正確；B．Z的非金屬性大于Y，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子還原越弱得陰離子還原性大小關(guān)系為Y>Z，B正確；C．Z的非金屬性大于Y，Z得電子能力大于Y，因此Y與Z形成化合物時(shí)，Y顯正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．W的原子序數(shù)為14，82比14大68，根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，原子序數(shù)為82的元素，與W同一主族且位于第六周期，D正確；故選C。6.某同學(xué)對(duì)煤進(jìn)行干餾并檢驗(yàn)其中部分產(chǎn)物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法正確的是（）A.連接裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品，直接加熱a裝置B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C.c裝置可驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中一定含有D.e裝置中固體始終為黑色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗煤的干餾可獲得焦炭、煤焦油、出爐煤氣等，裝置b的水層可吸收出爐煤氣中含有的粗氨水，未被吸收的氣體通過裝置c時(shí)，可檢驗(yàn)烯烴等某些還原性氣體，裝置e可檢驗(yàn)CO?！驹斘觥緼．a(chǎn)裝置試管里裝入藥品后，要先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱后再對(duì)準(zhǔn)藥品部位進(jìn)行加熱，A錯(cuò)誤；B．b裝置溶解了粗氨水，溶液呈堿性，加入紫色石蕊溶液后，溶液變藍(lán)色，B正確；C．H2S易溶于水，并能與氨反應(yīng)生成鹽，產(chǎn)生的氣體中若有H2S，將被b裝置吸收，c裝置中沒有H2S通入，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中生成的產(chǎn)物氣體含有CO，進(jìn)入e裝置后，與熱的CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅色的銅，D錯(cuò)誤；故選B。7.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離操作不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離操作A乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液B苯(Br2)NaOH溶液分液CCH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酸可以與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不能反應(yīng)，其不能溶于水，由于反應(yīng)后得到的是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，因此可以通過分液方法分離，A正確；B．Br2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而苯不能反應(yīng)，其密度比水小，由于反應(yīng)后得到的是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，因此可以通過分液方法分離，B正確；C．CH4不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，雜質(zhì)乙烯具有強(qiáng)的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生為CO2，使CH4中又混入新的雜質(zhì)氣體CO2，不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．水與CaO反應(yīng)產(chǎn)生離子化合物Ca(OH)2，其熔沸點(diǎn)很高，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)乙醇的熔沸點(diǎn)則比較低，故可以通過蒸餾方法分離提純，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.我國(guó)科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A.1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2C其余條件相同，催化劑使最終產(chǎn)物能量更低D.使用不同的含金化合物作催化劑，反應(yīng)的△H不同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知1molC2H4(g)與1molH2(g)的能量比1molC2H6(g)的能量高，故1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和大于1molC2H6(g)的能量，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小。根據(jù)過渡態(tài)1、1所含有的能量大小可知：物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此其余條件相同，催化劑對(duì)最終產(chǎn)物能量無影響，C錯(cuò)誤；D．由于催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此催化劑對(duì)反應(yīng)熱大小無影響，故使用不同的含金化合物作催化劑，反應(yīng)的△H相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（）A.醋酸溶液 B.稀硝酸 C.石灰水 D.乙醇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與醋酸在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性(CH3COO)2Cu，使固體質(zhì)量減小，A不符合題意；B．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與硝酸在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Cu(NO3)2，使固體質(zhì)量減?。煌瑫r(shí)硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Cu氧化變?yōu)镃u(NO3)2，也會(huì)使固體質(zhì)量減??；B不符合題意；C．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與石灰水不反應(yīng)，故放置片刻后固體質(zhì)量是Cu與CuO的質(zhì)量和，因此比加熱前Cu的質(zhì)量多，C不符合題意；D．Cu在空氣中加熱時(shí)與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO，當(dāng)插入乙醇中時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后固體又變?yōu)镃u，因此放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10.如圖所示裝置，C、D、F、X、Y都是惰性電極，E為鐵棒。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（）A.電源B極是正極B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶4∶4C.欲用丙裝置給銅鍍鋅，H為Cu，電鍍液為硫酸鋅溶液D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題圖可知：該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，C、E、G、X是陽極，D、H、Y為陰極，然后根據(jù)電解池反應(yīng)原理分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知B是電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．乙裝置的E電極是陽極，電極材料為Fe電極，則活性電極Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，不能產(chǎn)生單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．欲用丙裝置給銅鍍鋅，則陰極H電極應(yīng)該為Cu，陽極G材料為鋅，電鍍液為硫酸鋅溶液，C正確；D．丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，但膠體作為整體本身為電中性而不帶電荷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷和足量氯氣混合，經(jīng)光照后通入溶液產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液棕紅色變無色產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱充分反應(yīng)后，向溶液中加溶液至溶液呈堿性，再將溶液分成兩份一份滴加碘水，溶液不變藍(lán)；另一份加入新制懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解D向溶液中加入溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)證明氧化性：〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．如混合氣體中含有氯氣，通入AgNO3溶液時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能證明甲烷與氯氣是否發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．石蠟油是飽和烴，加強(qiáng)熱后，所得氣體通入Br2的CCl4溶液中，如溶液褪色，說明Br2與產(chǎn)生的氣體中含有的不飽和烴發(fā)生了加成反應(yīng)而被消耗，B正確；C．淀粉水解反應(yīng)后，把溶液調(diào)至堿性，加入碘水，如溶液不變藍(lán)色，即可證明淀粉已經(jīng)完全水解，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后溶液變藍(lán)，說明有I2生成，有關(guān)反應(yīng)為，可證明氧化性，D正確；故選BD。12.二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說法正確的是（）A.分子式為C12H14B.與溴水混合后加入FeBr3可發(fā)生取代反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可以與5molH2反應(yīng)D.其一氯代物有6種〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C12H14，A正確；B．該物質(zhì)與溴水混合后加入FeBr3，由于不是液溴，而是其水溶液，只發(fā)生不飽和的碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，而不能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與H2按1：3加成；碳碳雙鍵與H2按1：1加成，由于該物質(zhì)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，故1mol該物質(zhì)最多可以與5molH2反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)分子高度對(duì)稱，分子中含有5種不同位置的H原子，故其一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。13.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如右表所示，下列說法正確的是（）02.13.1050.8101.6151.6A.用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，D.時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．0~5min內(nèi)，C的物質(zhì)的量增加了0.8mol，用C表示的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.016mol/(L·min)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化可知：，所以該反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(C)=1.0mol，所以，故C項(xiàng)正確；D．V(A):V(B):V(C)=1:3:2時(shí)，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，非平衡狀態(tài)也存在此關(guān)系，因此不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極?！驹斘觥緼．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；故〖答案〗B。15.I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程：?。?，ⅱ．。探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI、0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI、0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快下列說法不正確的是（）A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4B.Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4C.比較Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率D.實(shí)驗(yàn)表明，SO2歧化反應(yīng)速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反應(yīng)ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將ⅰ+ⅱ×2，可得相應(yīng)反應(yīng)的總方程式：3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4，A正確；B．Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所用c(KI)應(yīng)該相等，否則無法得出正確結(jié)論，故a=0.4，B正確；C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)條件及實(shí)驗(yàn)想象可知：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率，C正確；D．實(shí)驗(yàn)表明：SO2的歧化反應(yīng)速率Ⅳ＞Ⅰ，結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因是反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，Ⅳ中由反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。16.已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的七種短周期主族元素，a的某種核素原子核中沒有中子，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請(qǐng)回答下列問題：（1）f在元素周期表中的位置是_____，畫出h元素陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。（2）d、e、h的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開____(用化學(xué)符號(hào)表示)。（3）下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.含氧酸的酸性：C.與的最簡(jiǎn)單氫化物的酸性：D.的陰離子能與反應(yīng)而的陰離子不能，可說明的非金屬性弱于（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明和的非金屬性強(qiáng)弱：_____(用化學(xué)方程式表示)。（5）為降低水中對(duì)人體的危害，可在強(qiáng)堿性條件下用的單質(zhì)將溶液中的還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）將和單質(zhì)各投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為，則該過程可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積_____，最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）（3）AD（4）2H2S+O2=2H2O+2S↓（5）（6）①.44.8②.〖解析〗a的某種核素原子核中沒有中子，說明a是氫元素。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，這種單質(zhì)是臭氧，d是氧元素。b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于氧的，b是碳元素。g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則化合價(jià)最高+6，最低-2，g是硫元素。a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲，h是氯元素，甲是鹽酸。e、f的原子序數(shù)在氧、硫之間，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，f的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，f是鋁元素，e是鈉元素。（1）f是鋁元素，在元素周期表中位置是第三周期第ⅢA族。H是氯元素，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）d、e、h的簡(jiǎn)單離子分別是，離子半徑由大到小的順序是：。（3）A．b、d的簡(jiǎn)單氫化物分別是，由于氧的非金屬性比碳強(qiáng)，因此穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是，A正確；B．g、h均有多種含氧酸，且酸性強(qiáng)弱不一，因此不能確定含氧酸酸性一定是，B錯(cuò)誤；C．g、h最簡(jiǎn)單氫化物分別是，是弱酸，是強(qiáng)酸，故酸性強(qiáng)弱關(guān)系是，C錯(cuò)誤；D．g的陰離子能與反應(yīng)而的陰離子不能，即還原性強(qiáng)弱關(guān)系為，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，可得g的非金屬性弱于h，D正確；故選AD。（4）d、g分別是氧、硫元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可用氧氣氧化硫化氫的實(shí)驗(yàn)來證明非金屬性O(shè)>S：向氫硫酸溶液中通入氧氣，可觀察到生成淡黃色固體而使溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2H2O+2S↓。（5）強(qiáng)堿性條件下，用鋁將溶液中的還原為，鋁被氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為：。（6）根據(jù)Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：，1molNa與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.5molH2，根據(jù)Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：，1molAl與1molNaOH反應(yīng)，生成1molNaAlO2和1.5molH2，故充分反應(yīng)后，共生成2molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，所得溶液為NaAlO2溶液，濃度為。17.很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：（1）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_____、③_____(填標(biāo)號(hào))。a．氧化反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．加聚反應(yīng)e．酯化反應(yīng)（3）丙烯不可能發(fā)生的反應(yīng)有_____(填標(biāo)號(hào))。a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．加聚反應(yīng)d．中和反應(yīng)e．氧化反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_____。丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____。反應(yīng)④：_____。（5）烴A中，當(dāng)有一個(gè)H被一個(gè)甲基取代后，最多有_____個(gè)原子共面。（6）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．石蠟油中含有A和丙烯等小分子烴b．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．有機(jī)物B、C均屬于烴類物質(zhì)d．有機(jī)物B與二甲醚互稱同分異構(gòu)體〖答案〗（1）羧基（2）①c②.a（3）d（4）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O③.nCH2=CH-COOH（5）7（6）d〖解析〗由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與H2O發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸；苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯；丙烯被氧化產(chǎn)生丙烯酸，據(jù)此解答。（1）丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-COOH，其分子中含有的含氧官能團(tuán)是羧基；（2）①是苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，故①反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是c；③是乙醇與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故③反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是a；（3）丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3。a．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；b．丙烯分子中含有甲基，在一定條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，b正確；c．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；d．丙烯分子中無羧基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，d錯(cuò)誤；e．丙烯屬于烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，e正確；故合理選項(xiàng)是d；（4）A為乙烯，B是乙醇，乙烯與H2O在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，故A→B的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；丙烯酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH-COOH；（5）A為乙烯，當(dāng)其中一個(gè)H原子被-CH3取代后產(chǎn)生CH2=CH-CH3，乙烯分子是平面分子，該物質(zhì)也可以看作是甲烷CH4分子中一個(gè)H原子被乙烯基CH2=CH-取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)平面通過幾何中心，最多有2個(gè)頂點(diǎn)與該原子共平面，則CH2=CH-CH3分子中最多有7個(gè)原子共平面；（6）a．石蠟油是多種烷烴環(huán)烷烴的混合物，不含有乙烯、丙烯等不飽和烴，a錯(cuò)誤；b．聚丙烯酸分子中無不飽和碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b錯(cuò)誤；c．有機(jī)物B是乙醇，C是乙酸，它們都是含有C、H、O三種元素的化合物，屬于烴的衍生物，而不屬于烴，c錯(cuò)誤；d．B是乙醇，分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，二甲醚的分子式也是C2H6O，它們的分子式相同，但它們的分子結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，d正確；故合理選項(xiàng)是d。18.某校學(xué)生用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉，打開和恒壓滴液漏斗活塞，將苯和液溴的混合物緩慢滴到三頸燒瓶中，液體微沸，紅色氣體充滿燒瓶，裝置小試管中無色液體逐漸變?yōu)槌燃t色，瓶?jī)?nèi)液面上方出現(xiàn)白霧。Ⅱ．_____，裝置A中液體倒吸入裝置B中。Ⅲ．拆除裝置，三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體呈棕黃色，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：分別用蒸餾水、的溶液、蒸餾水洗滌，然后加入無水粉末干燥，最后將所得有機(jī)物進(jìn)行純化。已知：苯難溶于水，沸點(diǎn)；溴苯不溶于水，沸點(diǎn)。回答下列問題：（1）冷懝管中冷凝水從_____(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，能證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。（3）裝置C中小試管內(nèi)苯的作用是_____。（4）反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后，要讓裝置A中的水倒吸入三頸燒瓶?jī)?nèi)，Ⅱ中空白處操作為：_____。（5）步驟Ⅲ中將所得有機(jī)物純化的操作是_____?！即鸢浮剑?）a（2）①.+Br2+HBr②.C中AgNO3溶液內(nèi)有淡黃色沉淀產(chǎn)生（3）除去HBr中的溴蒸氣（4）關(guān)閉K1、K3和恒壓滴液漏斗，打開K2（5）蒸餾〖解析〗苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，液溴易揮發(fā)，產(chǎn)生的溴蒸氣混在溴化氫氣體中一起進(jìn)入裝置C，溴溶解在試管內(nèi)的苯中，使苯逐漸變?yōu)槌燃t色，溴化氫極易溶于水，進(jìn)入裝置C的溴化氫溶解在瓶?jī)?nèi)的水蒸氣中形成白霧，當(dāng)白霧接觸到硝酸銀溶液后，發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，多余的氣體進(jìn)入裝置D中吸收，防止染污空氣。（1）冷凝管中的冷凝水從下口進(jìn)上