2022-2023學年廣東省中山市高一下學期期末統(tǒng)一考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2廣東省中山市2022-2023學年高一下學期期末統(tǒng)一考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號(考號)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定位置。2.第Ⅰ卷共25小題：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗。第Ⅱ卷則用黑色鋼筆(或圓珠筆)按各題要求答在答題卡相應的位置上。3.考試結束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.深中通道將于2024年通車，其下列建造材料中屬于硅酸鹽材料的是（）A．大橋用的主纜鋼絲B．澆筑橋梁的水泥C．路面鋪設的瀝青D．太陽能路燈電池板〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．主纜鋼絲是合金，故A不符合題意；B．澆筑橋梁的水泥，屬于硅酸鹽產品，故B符合題意；C．路面鋪設的瀝青是石油加工得到的一種產品，屬于有機物，故C不符合題意；D．太陽能路燈電池板是硅單質，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2.保障食品安全，端牢中國飯碗，化學在行動，下列有關說法不正確的是（）A.合理施用化肥可以保障農作物增產B.糧食防霉用的雙乙酸鈉屬于有機化合物C.淀粉在人體內消化過程實現(xiàn)了化學能轉化為電能D.施用農藥的用量和時機不當，會造成土壤和作物的農藥殘留超標〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合理施用化肥，可增加土壤中N、P、K元素的含量，可保障農作物增產，A正確；B．糧食防霉用的雙乙酸鈉屬于有機化合物，B正確；C．淀粉在人體內消化過程中，淀粉中的化學能為人體活動提供能量，化學能不會轉化為電能，C錯誤；D．施用農藥的用量和時機不當，可能造成農藥過量使用，使土壤和作物中的農藥殘留超標，D正確；故〖答案〗選C。3.下列化學用語表示正確的是（）A.結構式： B.羥基的電子式：C.聚丙烯的結構簡式： D.乙醇的分子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2的結構式為N≡N，A錯誤；B．羥基中O周圍有7個電子，電子式為，B正確；C．聚丙烯的結構簡式為，C錯誤；D．乙醇分子式為C2H6O，D錯誤；故〖答案〗選B。4.下列反應不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解熔融氯化鎂得到鎂，不符合工業(yè)冶煉金屬實際，故A符合題意；B．鐵的金屬性較強，用熱還原法得到鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實際，故B不符合題意；C．銀的活潑性弱，用熱分解法制取銀，符合工業(yè)冶煉金屬實際，故C不符合題意；D．Sn的金屬性較強，用熱還原法得到Sn，符合工業(yè)冶煉金屬實際，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。5.下列實驗，能達到目的的是（）A.用①裝置灼燒海帶 B.用②裝置制備氨氣C.用③裝置演示噴泉實驗 D.用④裝置制作原電池〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶在坩堝中進行，不能在燒杯中灼燒，A錯誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反應生成NH4Cl，無法用熱分解NH4Cl的方法制氨氣，B錯誤；C．NO與NaOH在沒有氧氣的情況下不反應，故該裝置無法演示噴泉實驗，C錯誤；D．鋁片、銅片和NaCl溶液能構成原電池，Al做負極，Cu為正極，D正確；故〖答案〗選D。6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，乙烯含有的碳氫鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，所含分子數(shù)為C.與水完全反應轉移電子數(shù)為D.與充分反應，生成的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．2.8g乙烯對應物質的量為0.1mol，1個乙烯分子中含4個碳氫鍵，所以乙烯含有的碳氫鍵的數(shù)目為，故A正確；B．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．根據反應可知，與水完全反應轉移電子數(shù)為，故C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，所以與充分反應，生成的分子數(shù)小于，故D錯誤；〖答案〗選A。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅片投入濃硝酸中：B.溶于稀C.醋酸溶解大理石：D.海水提溴工藝中用吸收〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅片投入濃硝酸中，離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯誤；B．FeO溶于稀硝酸，離子方程式為3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B錯誤；C．醋酸溶解大理石，碳酸鈣與醋酸反應生成鈣離子、醋酸根離子、二氧化碳和水，離子方程式正確，C正確；D．海水提溴工藝中用SO2吸收Br2，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D錯誤；故〖答案〗選C。8.勞動創(chuàng)造幸福。下列與勞動項目有關的化學知識正確的是（）選項勞動項目化學知識A制作豆腐時加入石膏或鹵水電解質能使蛋白質變性B用的乙醇殺菌消毒乙醇具有強氧化性C糕點包裝袋內放置有吸水性D用硝酸銨和水合碳酸鈉混合制作冰袋硝酸銨和水合碳酸鈉反應是吸熱反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制作豆腐時加入石膏或鹵水，發(fā)生的是蛋白質的鹽析而不是變性，A錯誤；B．用75%的乙醇殺菌消毒是因為乙醇能破壞細菌的蛋白質結構，乙醇沒有強氧化性，B錯誤；C．糕點包裝袋內放置FeSO4，F(xiàn)e2+容易被氧氣氧化生成Fe3+，能消耗掉包裝袋中的氧氣，起到減緩食品腐敗的作用，與硫酸亞鐵的吸水性無關，C錯誤；D．硝酸銨和水合碳酸鈉反應生成硝酸鈉、氨氣、二氧化碳和水，該反應為吸熱反應，故兩者混合可制作冰袋，D正確；故〖答案〗選D。9.下列措施能減慢化學反應速率的是（）A.用煤粉代替煤塊燃燒B.把食物存放在冰箱里C.用柴火做飯時對灶膛鼓風D.分解制時，加少量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用煤粉代替煤塊燃燒，增大接觸面積，反應速率加快，故A不符合題意；B．把食物存放在冰箱里，降低溫度，反應速率減慢，故B符合題意；C．用柴火做飯時對灶膛鼓風，適當增大空氣量，加快反應速率，故C不符合題意；D．分解制時，加少量，加入催化劑，加快反應速率，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。10.甘油酸是一種食品添加劑，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.分子式為 B.可與反應C.可以發(fā)生加聚反應 D.分子中所有原子一定共平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據甘油酸的結構簡式可知，其分子式為C3H6O4，A錯誤；B．甘油酸中含有羧基，能與NaOH反應，B正確；C．甘油酸中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，無法發(fā)生加聚反應，C錯誤；D．甘油酸分子中存在飽和碳原子，所有原子不可能共面，D錯誤；故〖答案〗選B。11.下列反應的能量變化與圖示一致的是（）A.鎂條與鹽酸反應 B.灼熱的碳與二氧化碳反應C.鹽酸與碳酸氫鈉反應 D.氫氧化鋇與氯化銨反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖中反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應?！驹斘觥緼．鎂條與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應是放熱反應，故A符合題意；B．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，反應是吸熱反應，故B不符合題意；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應是吸熱反應，故C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應是吸熱反應，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。12.化學與可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A.向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成B.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染C.通過煤干餾、氣化和液化等化學變化可以獲得清潔的燃料D.以天然有機高分子化合物，如纖維素、淀粉和油脂為原料進行化工生產〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰和二氧化硫高溫反應生成亞硫酸鈣，因此向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，故A正確；B．汽車尾氣主要是氮氧化物和一氧化碳，兩者在催化劑作用下反應生成氮氣和水，因此在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染，故B正確；C．煤的綜合利用是通過煤的干餾、氣化和液化等化學變化可以獲得清潔的燃料，故C正確；D．油脂不是有機高分子化合物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。13.在進行“用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子”的實驗中，下列說法不正確的是（）A.過濾時需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B.蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱C.按照實驗操作順序玻璃棒的作用依次為：引流、攪拌、攪拌D.加入除雜的試劑順序可以是，過濾后再加適量鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，A正確；B．蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干，B正確；C．用化學沉淀法除去粗鹽中的雜質離子，步驟包括粗鹽溶解，加沉淀劑，過濾，調節(jié)pH，蒸發(fā)結晶等，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，C錯誤；D．加入除雜的試劑順序可以是先加NaOH除去鎂離子，再加BaCl2除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加適量鹽酸中和NaOH和碳酸鈉，D正確；故〖答案〗選C。14.某小組進行了如下兩組對比實驗，下列說法正確的是（）A.甲燒杯中外電路的電子由銅流向鋅B.兩燒杯中溶液的均增大C.乙中產生氣泡的速率比甲快D.都能夠觀察到鋅片溶解，銅片表面產生氣泡〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲燒杯中外電路的電子由負極(Zn)流向正極(Cu)，故A錯誤；B．兩燒杯中氫離子變?yōu)闅錃猓芤褐袣潆x子濃度降低，則溶液的均增大，故B正確；C．甲為原電池，能加快反應速率，因此甲中產生氣泡的速率比乙快，故C錯誤；D．都能夠觀察到鋅片溶解，甲中銅片表面產生氣泡，乙中銅片無現(xiàn)象，鋅片表面有氣泡，故D錯誤綜上所述，〖答案〗為B。15.某化學興趣小組用如圖裝置進行乙酸與乙醇反應的實驗。下列說法正確的是（）A.該實驗先采用小火加熱，防止反應物大量揮發(fā)而損失B.試管乙中盛裝的是飽和溶液C.實驗結束，試管乙下層為油狀有香味的液體D.試管甲中試劑添加順序為濃硫酸、乙醇、乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于乙酸、乙酸易揮發(fā)，為了減少反應物大量揮發(fā)，因此實驗先采用小火加熱，故A正確；B．試管乙中盛裝的是飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．乙酸乙酯密度比水小，實驗結束，試管乙上層為油狀有香味的液體，故C錯誤；D．試管甲中試劑添加順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。16.下列實驗、現(xiàn)象與結論相一致的是（）選項實驗現(xiàn)象結論向水溶液中通入氣體有淡黃色沉淀產生具有氧化性B將淀粉與稀硫酸溶液混合，加熱，待溶液冷卻后加入少量新制的無磚紅色沉淀淀粉末水解向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸體現(xiàn)吸水性和強氧化性向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口濕潤的紅色石蕊試紙無明顯變化原溶液中沒有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SO2水溶液中通入H2S氣體，SO2與H2S發(fā)生歸中反應生成S單質，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SO2得電子表現(xiàn)氧化性，A正確；B．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基需要在堿性條件下進行，實驗操作中加入新制氫氧化銅前并未將水解液調整至堿性，B錯誤；C．蔗糖中滴加濃硫酸，因為濃硫酸具有脫水性，有C單質生成，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫使蔗糖變黑、體積膨脹，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性，C錯誤；D．檢驗銨根離子的存在需要用濃NaOH溶液并需要對反應液進行加熱，實驗操作使用了稀NaOH且沒有加熱，即使溶液中有銨根離子也無法生成氨氣逸出，D錯誤；故〖答案〗選A。17.下列所用除雜試劑不正確的是（）A用水除去中B.用生石灰除去乙醇中的水C.用飽和溶液除去中混有的D.用氫氣除去乙烷中混有的乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2能與水反應生成HNO3和NO，NO不與水反應，A正確；B．生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，乙醇不與生石灰反應，B正確；C．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫能與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，C正確；D．氫氣可與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但是難以保證氫氣和乙烯能完全反應，乙烷中仍會有氫氣和乙烯，D錯誤；故〖答案〗選D。18.模型建構是化學學習的一種重要方法，下列說法正確的是（）A.圖a甲烷的二氯代物有2種B.與圖互為同分異構體還有4種C.圖c立方烷的分子式為D.由圖推測中3個碳原子共直線〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷分子為正四面體形，二氯甲烷分子為四面體形，故甲烷的二氯代物只有1種，A項錯誤；B．由圖b烷烴的碳架結構知該烷烴的分子式為C6H14，其結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分異構體的結構簡式為CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4種，B項正確；C．由圖c立方烷的鍵線式知，其分子式為C8H8，C項錯誤；D．乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子共平面，CH2=CH—CH3中3個碳原子共平面，但不共直線，D項錯誤；〖答案〗選B。19.“綠色化學”最理想的就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子利用率為。下列反應最符合“綠色化學”的是（）A.甲烷與氯氣反應：B.氨的催化氧化：C.甲基丙烯酸甲酯的合成：D.碘酸鉀與酸性碘化鉀的反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH4與Cl2光照下發(fā)生取代反應生成CH3Cl和HCl，原子利用率小于100%；B．NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應生成NO和H2O，原子利用率小于100%；C．CH3C≡CH與CO、CH3OH在催化劑存在下反應生成，生成物只有1種，原子利用率為100%；D．KIO3、KI與H2SO4反應生成I2、K2SO4和H2O，原子利用率小于100%；最符合“綠色化學”的是甲基丙烯酸甲酯的合成，〖答案〗選C。20.非金屬元素及其化合物在生產生活中扮演著重要角色，下列說法不正確的是（）A.可與反應，所以盛放溶液的試劑瓶使用橡膠塞B.檢驗的操作是先加鹽酸酸化，再加溶液C.濃硫酸有吸水性，可用來干燥氣體D.常溫下，鐵與濃硝酸反應可以看到紅棕色氣體產生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaOH與玻璃的主要成分之一SiO2反應生成具有黏性的硅酸鈉，會把玻璃瓶塞與試劑瓶口黏在一起，使玻璃瓶塞難以打開，故盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞、使用橡膠塞，A項正確；B．檢驗時必須先加鹽酸酸化，排除Ag+等離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含，B項正確；C．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收H2、SO2，故可用濃硫酸干燥H2、SO2氣體，C項正確；D．常溫下，鐵與濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，即鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體的產生，D項錯誤；〖答案〗選D。21.高純硅廣泛用于信息技術等領域，工業(yè)制備高純硅的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.步驟①反應為B.流程中焦炭、作還原劑的僅有焦炭C.①、②、③均為置換反應D.高純硅可用于制作光導纖維〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．步驟①是制取粗硅，反應生成硅和一氧化碳，其反應為，故A正確；B．流程中焦炭、H2都作還原劑，故B錯誤；C．三個反應分別為、、，因此①、②、③均為置換反應，故C正確；D．高純硅可用于芯片、光電池等，制作光導纖維是二氧化硅，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AC。22.某小組同學用下圖裝置研究銅與濃硫酸的反應。下列操作或說法正確的是（）A.品紅溶液褪色，說明有強氧化性B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.若有參與反應，則被還原的為D.反應后向試管中加入少量水，觀察到溶液變藍〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．品紅溶液褪色，說明有漂白性，故A錯誤；B．紫色石蕊溶液只變紅，故B錯誤；C．根據Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有參與反應，則被還原的為，故C正確；D．由于反應后還有濃硫酸，因此應該將試管中液體倒入到盛有水的燒杯中，觀察到溶液變藍，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。23.某溫度下，在固定容積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應，該反應為放熱反應。測得和的物質的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是（）A.時，B.內，C.達到平衡后，容器中的壓強和起始時壓強的比值為D.該反應中，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2min時CH3OH物質的量還在增大，CO2物質的量還在減小，說明反應還在正向進行，v正>v逆，A錯誤；B．2min內生成CH3OH0.4mol，根據反應的化學方程式，消耗H21.2mol，則v(H2)=，B正確；C．達到平衡時，消耗CO20.6mol，則消耗H21.8mol，生成CH3OH0.6mol，生成H2O0.6mol，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量分別為0.2mol、0.6mol、0.6mol、0.6mol，總物質的量為2.0mol，初始時氣體總物質的量為3.2mol，則平衡時壓強與起始時壓強之比為5：8，C錯誤；D．該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量，D錯誤；故〖答案〗選B。24.一種新型的人工固氮的原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.過程①中被氧化B.轉化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)C.若設每一步均完全轉化，每生成的同時生成D.該固氮過程節(jié)能環(huán)保，不需要提供額外的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖示可知，過程①、②、③的反應依次為6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH4Li+O2↑+2H2O?！驹斘觥緼．過程①為Li與N2反應生成Li3N，反應中N元素的化合價由0價降至-3價，N2被還原，A項錯誤；B．根據轉化原理的圖示可知，轉化過程中H元素的化合價只有+1價一種，B項錯誤；C．根據分析，該人工固氮的總反應為N2與H2O在Li存在、通電時反應生成NH3和O2，根據得失電子守恒，每生成1molNH3的同時生成O2的物質的量為=0.75mol，C項正確；D．由圖示可知，該固氮過程需要通電，需要提供額外的電能，D項錯誤；〖答案〗選C。25.海水中蘊含巨大的資源，下列關于海水資源開發(fā)利用的說法不正確的是（）A.海水提溴利用了溴單質易揮發(fā)的性質B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等C.工業(yè)上海水提鎂過程中用到的沉淀劑是D.從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還可以用于生產燒堿、純堿等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水提溴，先用氯氣將溴離子氧化為溴單質，再利用溴單質易揮發(fā)的性質，勇熱空氣吹出到被二氧化硫吸收，故A正確；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，故B正確；C．工業(yè)上海水提鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，故C錯誤；D．從海水中制得的氯化鈉除了供食用，氯化鈉溶液電解得到燒堿，；氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。第Ⅱ卷(共50分)26.研究氣體的制備和性質有重要意義。某興趣小組分別對和的制備進行研究，回答下列問題。Ⅰ．氨氣的制備（1）盛裝堿石灰的儀器的名稱_______。（2）實驗室用加熱和固體混合物制備氨氣，化學方程式為_______。（3）收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：_______尾氣處理(按氣流方向表示)。（4）檢驗集氣瓶已收集滿氨的方法：用_______，靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)_______，則說明收集滿。Ⅱ．分解制備（5）探究對分解的影響設計如圖實驗裝置，在試管中分別添加了如下表的試劑和用量，再分別注入溶液，實驗設計如下：實驗添加試劑及用量完全分解所需時間1溶液2溶液①實驗結果顯示，可得出的結論是：_______(填化學式)更有利于分解。②甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學再進行實驗：向兩份溶液中分別加入濃度均為_______的_______(填化學式)溶液和_______(填化學式)溶液。內，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，對催化分解無影響。〖答案〗（1）干燥管或球形干燥管（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）cbed（4）①.蘸有濃鹽酸的玻璃棒(或濕潤的紅色石蕊試紙)②.白煙或試紙變藍（5）①.CuCl2②.2b③.KCl④.KNO3〖解析〗實驗室制備氨氣常用氯化銨和氫氧化鈣固體反應生成氨氣、氯化鈣和水，用堿石灰干燥氨氣，并用“短進長出”收集氨氣，探究雙氧水分解制得氧氣時，雙氧水濃度相同，用不同催化劑進行探究。（1）根據圖中信息得到盛裝堿石灰的儀器的名稱干燥管或球形干燥管；故〖答案〗為：干燥管或球形干燥管。（2）實驗室用加熱和固體混合物制備氨氣，兩者反應生成氯化鈣、氨氣和水，其反應化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，先制備氨氣，再干燥氨氣，再收集，由于氨氣密度比空氣小，應該“短進長出”，則其連接順序為：cbed尾氣處理；故〖答案〗為：cbed。（4）檢驗集氣瓶已收集滿氨的方法：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒(或濕潤的紅色石蕊試紙)，靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)白煙或試紙變藍，則說明收集滿；故〖答案〗為：蘸有濃鹽酸的玻璃棒(或濕潤的紅色石蕊試紙)；白煙或試紙變藍。（5）①實驗結果顯示，說明實驗1速率快，則可得出的結論是：CuCl2更有利于分解。②甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學再進行實驗：則要使得氯離子濃度與b的氯化銅的氯離子濃度相同，向兩份溶液中分別加入濃度均為2b的KCl溶液和KNO3溶液。內，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，對催化分解無影響；故〖答案〗為：KCl；KNO3。27.霧霾的形成與工業(yè)和機動車尾氣排放的氮氧化物直接相關，某課題研究小組利用活性炭處理氮氧化物，發(fā)生反應：。請回答下列問題。（1）為了提高上述反應的速率，可以采取的措施是_______(寫出一條即可)。（2）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。a．b．與的物質的量之比為c．的體積分數(shù)不再改變d．容器內氣體總壓強不再改變e．容器內氣體密度不再改變（3）該小組在兩個的密閉容器中分別加入活性炭(足量)和，測得兩容器中在不同溫度下的物質的量變化如下表：容器容器001.00.580.420.400.401.00.500.340.34①時，的平衡轉化率為_______。②時，內，反應速率_______。③兩容器內溫度的關系為_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）2022年北京冬奧會投入了千余量氫燃料電池客車，實現(xiàn)無污染、零排放。該研究小組利用下圖的裝置設計氫氧燃料電池。①正極反應方程式為_______。②若將換成甲烷，負極的產物是_______。〖答案〗（1）升溫、加入催化劑（2）ce（3）①60%②.0.025mol·L-1·min-1③.＜（4）①.O2+4H++4e-=2H2O②.CO2〖解析〗（1）為了提高反應速率，可以采取的措施為升溫、加入催化劑等。（2）a．2v正(NO)=4v正(N2)=v逆(N2)，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡，a錯誤；b．N2和CO2的物質的量之比為1：1，這與反應的進行程度和初始投料比有關，無法說明反應達到平衡，b錯誤；c．隨著反應進行，NO的體積分數(shù)不斷變化，NO體積分數(shù)不變，說明反應達到平衡，c正確；d．該反應為等體積反應，無論反應是否達到平衡，氣體總壓強始終不變，d錯誤；e．該反應有固體參與，則反應過程中氣體的總質量不斷變化，反應在恒容密閉容器中進行，氣體的密度不再改變說明氣體的總質量不變，反應達到平衡，e正確；故〖答案〗選ce。（3）①T1溫度下，平衡時消耗NO0.6mol，NO的平衡轉化率為0.6mol÷1mol=60%。②T2時0-5min內，消耗NO0.5mol，根據反應方程式生成N20.25mol，v(N2)=。③從表中數(shù)據可知，T2溫度下NO的濃度下降更快，且更快達到平衡，說明T2時反應速率大于T1時的反應速率，T1<T2。（4）①氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，正極上O2得電子結合氫離子生成水，反應方程式為O2+4e-+4H+=2H2O。②將氫氣換成甲烷，則負極上甲烷失電子，電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，負極的產物是二氧化碳。28.工業(yè)上由含銅廢料(含有等)制備硝酸銅晶體的流程如下：（1）廢氣中除了有過量的空氣，還有_______(填化學式)。（2）“酸化”時主要發(fā)生的離子反應方程式為_______。（3）“濾液”中含有的陽離子主要為_______。（4）“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.濃硝酸（5）“反應”這一步所用的試劑是和，若反應過程中氮元素價態(tài)無變化，該反應的化學方程式為_______。（6）由“反應”后的溶液獲得晶體的操作依次為_______、過濾洗滌、干燥。（7）已知含銅廢料中銅元素的質量分數(shù)為，制備硝酸銅晶體[]的過程中銅元素損耗了，則含銅廢料能制備_______硝酸銅晶體。〖答案〗（1）SO2（2）CuO+2H+=Cu2++H2O（3）Fe2+（4）A（5）Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（7）2.178〖解析〗含銅廢料(含有等)在空氣中焙燒生成生成二氧化硫，向焙燒物中加入硫酸，生成硫酸銅，加入鐵置換出銅，過濾，向沉淀中加入稀硫酸，淘洗后加入硝酸和雙氧水得到硝酸銅，經過一系列轉化得到硝酸銅晶體。（1）由于硫化銅與空氣反應生成二氧化硫，因此廢氣中除了有過量的空氣，還有SO2；故〖答案〗為：SO2。（2）“酸化”時主要是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，其主要發(fā)生的離子反應方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；故〖答案〗為：CuO+2H+=Cu2++H2O。（3）鐵和銅離子反應生成亞鐵離子和銅單質，因此“濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+；故〖答案〗為：Fe2+。（4）由于過濾后得到固體物質主要是銅，還有少量未反應的鐵，要將鐵溶解，而不能溶解銅，因此“淘洗”所用的溶液A可以是稀硫酸，濃硫酸會鈍化鐵，稀硝酸、濃硝酸都會使銅反應；故〖答案〗為：A。（5）“反應”這一步所用的試劑是和，若反應過程中氮元素價態(tài)無變化，則說明雙氧水中氧化合價降低，銅化合價升高，反應生成硝酸通過和水，則該反應的化學方程式為Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O；故〖答案〗為；Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。（6）由“反應”后的溶液獲得晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥；故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（7）根據題意得到關系式，則含銅廢料能制備硝酸銅晶體；故〖答案〗為：2.178。29.基于可再生資源獲得產品是綠色化學的研究熱點。Ⅰ．餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物和高分子材料，轉化關系如下：（1）B的結構簡式為_______。（2）反應③的反應類型為_______。（3）寫出反應①的化學方程式_______。（4）寫出反應④的化學方程式_______。Ⅱ．莽草酸是制備磷酸奧司他韋的原料，可由八角茴香中提取，其結構如圖（5）根據其結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號官能團(填名稱)可反應的試劑(寫一種即可)①______________②______________③______________〖答案〗（1）CH3COOH（2）取代反應或酯化反應（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（4）nCH2=CH2（5）①.羥基②.乙酸/Na③.碳碳雙鍵④.溴的四氯化碳溶液/酸性高錳酸鉀⑤.羧基⑥.碳酸鈉/Na/乙醇〖解析〗餐廚垃圾在酶作用下獲得乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成A為乙醛，乙醛與氧氣反應生成B為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成C為乙酸乙酯，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯。（1）根據分析可知，B為乙酸，結構簡式為CH3COOH。（2）反應③為乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應類型為取代(酯化)反應。（3）反應①為乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為nCH2=CH2。（5）莽草酸中含有羥基，羥基可與Na或乙酸反應，莽草酸中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，也可以被酸性高錳酸鉀氧化，莽草酸中含有羧基，能與碳酸鈉、Na、乙醇等反應。廣東省中山市2022-2023學年高一下學期期末統(tǒng)一考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號(考號)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定位置。2.第Ⅰ卷共25小題：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗。第Ⅱ卷則用黑色鋼筆(或圓珠筆)按各題要求答在答題卡相應的位置上。3.考試結束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.深中通道將于2024年通車，其下列建造材料中屬于硅酸鹽材料的是（）A．大橋用的主纜鋼絲B．澆筑橋梁的水泥C．路面鋪設的瀝青D．太陽能路燈電池板〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．主纜鋼絲是合金，故A不符合題意；B．澆筑橋梁的水泥，屬于硅酸鹽產品，故B符合題意；C．路面鋪設的瀝青是石油加工得到的一種產品，屬于有機物，故C不符合題意；D．太陽能路燈電池板是硅單質，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2.保障食品安全，端牢中國飯碗，化學在行動，下列有關說法不正確的是（）A.合理施用化肥可以保障農作物增產B.糧食防霉用的雙乙酸鈉屬于有機化合物C.淀粉在人體內消化過程實現(xiàn)了化學能轉化為電能D.施用農藥的用量和時機不當，會造成土壤和作物的農藥殘留超標〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合理施用化肥，可增加土壤中N、P、K元素的含量，可保障農作物增產，A正確；B．糧食防霉用的雙乙酸鈉屬于有機化合物，B正確；C．淀粉在人體內消化過程中，淀粉中的化學能為人體活動提供能量，化學能不會轉化為電能，C錯誤；D．施用農藥的用量和時機不當，可能造成農藥過量使用，使土壤和作物中的農藥殘留超標，D正確；故〖答案〗選C。3.下列化學用語表示正確的是（）A.結構式： B.羥基的電子式：C.聚丙烯的結構簡式： D.乙醇的分子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2的結構式為N≡N，A錯誤；B．羥基中O周圍有7個電子，電子式為，B正確；C．聚丙烯的結構簡式為，C錯誤；D．乙醇分子式為C2H6O，D錯誤；故〖答案〗選B。4.下列反應不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解熔融氯化鎂得到鎂，不符合工業(yè)冶煉金屬實際，故A符合題意；B．鐵的金屬性較強，用熱還原法得到鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實際，故B不符合題意；C．銀的活潑性弱，用熱分解法制取銀，符合工業(yè)冶煉金屬實際，故C不符合題意；D．Sn的金屬性較強，用熱還原法得到Sn，符合工業(yè)冶煉金屬實際，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。5.下列實驗，能達到目的的是（）A.用①裝置灼燒海帶 B.用②裝置制備氨氣C.用③裝置演示噴泉實驗 D.用④裝置制作原電池〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶在坩堝中進行，不能在燒杯中灼燒，A錯誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反應生成NH4Cl，無法用熱分解NH4Cl的方法制氨氣，B錯誤；C．NO與NaOH在沒有氧氣的情況下不反應，故該裝置無法演示噴泉實驗，C錯誤；D．鋁片、銅片和NaCl溶液能構成原電池，Al做負極，Cu為正極，D正確；故〖答案〗選D。6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，乙烯含有的碳氫鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，所含分子數(shù)為C.與水完全反應轉移電子數(shù)為D.與充分反應，生成的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．2.8g乙烯對應物質的量為0.1mol，1個乙烯分子中含4個碳氫鍵，所以乙烯含有的碳氫鍵的數(shù)目為，故A正確；B．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．根據反應可知，與水完全反應轉移電子數(shù)為，故C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，所以與充分反應，生成的分子數(shù)小于，故D錯誤；〖答案〗選A。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅片投入濃硝酸中：B.溶于稀C.醋酸溶解大理石：D.海水提溴工藝中用吸收〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅片投入濃硝酸中，離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯誤；B．FeO溶于稀硝酸，離子方程式為3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B錯誤；C．醋酸溶解大理石，碳酸鈣與醋酸反應生成鈣離子、醋酸根離子、二氧化碳和水，離子方程式正確，C正確；D．海水提溴工藝中用SO2吸收Br2，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D錯誤；故〖答案〗選C。8.勞動創(chuàng)造幸福。下列與勞動項目有關的化學知識正確的是（）選項勞動項目化學知識A制作豆腐時加入石膏或鹵水電解質能使蛋白質變性B用的乙醇殺菌消毒乙醇具有強氧化性C糕點包裝袋內放置有吸水性D用硝酸銨和水合碳酸鈉混合制作冰袋硝酸銨和水合碳酸鈉反應是吸熱反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制作豆腐時加入石膏或鹵水，發(fā)生的是蛋白質的鹽析而不是變性，A錯誤；B．用75%的乙醇殺菌消毒是因為乙醇能破壞細菌的蛋白質結構，乙醇沒有強氧化性，B錯誤；C．糕點包裝袋內放置FeSO4，F(xiàn)e2+容易被氧氣氧化生成Fe3+，能消耗掉包裝袋中的氧氣，起到減緩食品腐敗的作用，與硫酸亞鐵的吸水性無關，C錯誤；D．硝酸銨和水合碳酸鈉反應生成硝酸鈉、氨氣、二氧化碳和水，該反應為吸熱反應，故兩者混合可制作冰袋，D正確；故〖答案〗選D。9.下列措施能減慢化學反應速率的是（）A.用煤粉代替煤塊燃燒B.把食物存放在冰箱里C.用柴火做飯時對灶膛鼓風D.分解制時，加少量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用煤粉代替煤塊燃燒，增大接觸面積，反應速率加快，故A不符合題意；B．把食物存放在冰箱里，降低溫度，反應速率減慢，故B符合題意；C．用柴火做飯時對灶膛鼓風，適當增大空氣量，加快反應速率，故C不符合題意；D．分解制時，加少量，加入催化劑，加快反應速率，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。10.甘油酸是一種食品添加劑，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.分子式為 B.可與反應C.可以發(fā)生加聚反應 D.分子中所有原子一定共平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據甘油酸的結構簡式可知，其分子式為C3H6O4，A錯誤；B．甘油酸中含有羧基，能與NaOH反應，B正確；C．甘油酸中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，無法發(fā)生加聚反應，C錯誤；D．甘油酸分子中存在飽和碳原子，所有原子不可能共面，D錯誤；故〖答案〗選B。11.下列反應的能量變化與圖示一致的是（）A.鎂條與鹽酸反應 B.灼熱的碳與二氧化碳反應C.鹽酸與碳酸氫鈉反應 D.氫氧化鋇與氯化銨反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖中反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應?！驹斘觥緼．鎂條與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應是放熱反應，故A符合題意；B．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，反應是吸熱反應，故B不符合題意；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應是吸熱反應，故C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應是吸熱反應，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。12.化學與可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A.向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成B.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染C.通過煤干餾、氣化和液化等化學變化可以獲得清潔的燃料D.以天然有機高分子化合物，如纖維素、淀粉和油脂為原料進行化工生產〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰和二氧化硫高溫反應生成亞硫酸鈣，因此向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，故A正確；B．汽車尾氣主要是氮氧化物和一氧化碳，兩者在催化劑作用下反應生成氮氣和水，因此在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染，故B正確；C．煤的綜合利用是通過煤的干餾、氣化和液化等化學變化可以獲得清潔的燃料，故C正確；D．油脂不是有機高分子化合物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。13.在進行“用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子”的實驗中，下列說法不正確的是（）A.過濾時需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B.蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱C.按照實驗操作順序玻璃棒的作用依次為：引流、攪拌、攪拌D.加入除雜的試劑順序可以是，過濾后再加適量鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，A正確；B．蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干，B正確；C．用化學沉淀法除去粗鹽中的雜質離子，步驟包括粗鹽溶解，加沉淀劑，過濾，調節(jié)pH，蒸發(fā)結晶等，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，C錯誤；D．加入除雜的試劑順序可以是先加NaOH除去鎂離子，再加BaCl2除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加適量鹽酸中和NaOH和碳酸鈉，D正確；故〖答案〗選C。14.某小組進行了如下兩組對比實驗，下列說法正確的是（）A.甲燒杯中外電路的電子由銅流向鋅B.兩燒杯中溶液的均增大C.乙中產生氣泡的速率比甲快D.都能夠觀察到鋅片溶解，銅片表面產生氣泡〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲燒杯中外電路的電子由負極(Zn)流向正極(Cu)，故A錯誤；B．兩燒杯中氫離子變?yōu)闅錃猓芤褐袣潆x子濃度降低，則溶液的均增大，故B正確；C．甲為原電池，能加快反應速率，因此甲中產生氣泡的速率比乙快，故C錯誤；D．都能夠觀察到鋅片溶解，甲中銅片表面產生氣泡，乙中銅片無現(xiàn)象，鋅片表面有氣泡，故D錯誤綜上所述，〖答案〗為B。15.某化學興趣小組用如圖裝置進行乙酸與乙醇反應的實驗。下列說法正確的是（）A.該實驗先采用小火加熱，防止反應物大量揮發(fā)而損失B.試管乙中盛裝的是飽和溶液C.實驗結束，試管乙下層為油狀有香味的液體D.試管甲中試劑添加順序為濃硫酸、乙醇、乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于乙酸、乙酸易揮發(fā)，為了減少反應物大量揮發(fā)，因此實驗先采用小火加熱，故A正確；B．試管乙中盛裝的是飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．乙酸乙酯密度比水小，實驗結束，試管乙上層為油狀有香味的液體，故C錯誤；D．試管甲中試劑添加順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。16.下列實驗、現(xiàn)象與結論相一致的是（）選項實驗現(xiàn)象結論向水溶液中通入氣體有淡黃色沉淀產生具有氧化性B將淀粉與稀硫酸溶液混合，加熱，待溶液冷卻后加入少量新制的無磚紅色沉淀淀粉末水解向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸體現(xiàn)吸水性和強氧化性向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口濕潤的紅色石蕊試紙無明顯變化原溶液中沒有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SO2水溶液中通入H2S氣體，SO2與H2S發(fā)生歸中反應生成S單質，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SO2得電子表現(xiàn)氧化性，A正確；B．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基需要在堿性條件下進行，實驗操作中加入新制氫氧化銅前并未將水解液調整至堿性，B錯誤；C．蔗糖中滴加濃硫酸，因為濃硫酸具有脫水性，有C單質生成，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫使蔗糖變黑、體積膨脹，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性，C錯誤；D．檢驗銨根離子的存在需要用濃NaOH溶液并需要對反應液進行加熱，實驗操作使用了稀NaOH且沒有加熱，即使溶液中有銨根離子也無法生成氨氣逸出，D錯誤；故〖答案〗選A。17.下列所用除雜試劑不正確的是（）A用水除去中B.用生石灰除去乙醇中的水C.用飽和溶液除去中混有的D.用氫氣除去乙烷中混有的乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2能與水反應生成HNO3和NO，NO不與水反應，A正確；B．生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，乙醇不與生石灰反應，B正確；C．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫能與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，C正確；D．氫氣可與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但是難以保證氫氣和乙烯能完全反應，乙烷中仍會有氫氣和乙烯，D錯誤；故〖答案〗選D。18.模型建構是化學學習的一種重要方法，下列說法正確的是（）A.圖a甲烷的二氯代物有2種B.與圖互為同分異構體還有4種C.圖c立方烷的分子式為D.由圖推測中3個碳原子共直線〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷分子為正四面體形，二氯甲烷分子為四面體形，故甲烷的二氯代物只有1種，A項錯誤；B．由圖b烷烴的碳架結構知該烷烴的分子式為C6H14，其結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分異構體的結構簡式為CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4種，B項正確；C．由圖c立方烷的鍵線式知，其分子式為C8H8，C項錯誤；D．乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子共平面，CH2=CH—CH3中3個碳原子共平面，但不共直線，D項錯誤；〖答案〗選B。19.“綠色化學”最理想的就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子利用率為。下列反應最符合“綠色化學”的是（）A.甲烷與氯氣反應：B.氨的催化氧化：C.甲基丙烯酸甲酯的合成：D.碘酸鉀與酸性碘化鉀的反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH4與Cl2光照下發(fā)生取代反應生成CH3Cl和HCl，原子利用率小于100%；B．NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應生成NO和H2O，原子利用率小于100%；C．CH3C≡CH與CO、CH3OH在催化劑存在下反應生成，生成物只有1種，原子利用率為100%；D．KIO3、KI與H2SO4反應生成I2、K2SO4和H2O，原子利用率小于100%；最符合“綠色化學”的是甲基丙烯酸甲酯的合成，〖答案〗選C。20.非金屬元素及其化合物在生產生活中扮演著重要角色，下列說法不正確的是（）A.可與反應，所以盛放溶液的試劑瓶使用橡膠塞B.檢驗的操作是先加鹽酸酸化，再加溶液C.濃硫酸有吸水性，可用來干燥氣體D.常溫下，鐵與濃硝酸反應可以看到紅棕色氣體產生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaOH與玻璃的主要成分之一SiO2反應生成具有黏性的硅酸鈉，會把玻璃瓶塞與試劑瓶口黏在一起，使玻璃瓶塞難以打開，故盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞、使用橡膠塞，A項正確；B．檢驗時必須先加鹽酸酸化，排除Ag+等離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含，B項正確；C．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收H2、SO2，故可用濃硫酸干燥H2、SO2氣體，C項正確；D．常溫下，鐵與濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，即鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體的產生，D項錯誤；〖答案〗選D。21.高純硅廣泛用于信息技術等領域，工業(yè)制備高純硅的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.步驟①反應為B.流程中焦炭、作還原劑的僅有焦炭C.①、②、③均為置換反應D.高純硅可用于制作光導纖維〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．步驟①是制取粗硅，反應生成硅和一氧化碳，其反應為，故A正確；B．流程中焦炭、H2都作還原劑，故B錯誤；C．三個反應分別為、、，因此①、②、③均為置換反應，故C正確；D．高純硅可用于芯片、光電池等，制作光導纖維是二氧化硅，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AC。22.某小組同學用下圖裝置研究銅與濃硫酸的反應。下列操作或說法正確的是（）A.品紅溶液褪色，說明有強氧化性B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.若有參與反應，則被還原的為D.反應后向試管中加入少量水，觀察到溶液變藍〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．品紅溶液褪色，說明有漂白性，故A錯誤；B．紫色石蕊溶液只變紅，故B錯誤；C．根據Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有參與反應，則被還原的為，故C正確；D．由于反應后還有濃硫酸，因此應該將試管中液體倒入到盛有水的燒杯中，觀察到溶液變藍，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。23.某溫度下，在固定容積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應，該反應為放熱反應。測得和的物質的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是（）A.時，B.內，C.達到平衡后，容器中的壓強和起始時壓強的比值為D.該反應中，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2min時CH3OH物質的量還在增大，CO2物質的量還在減小，說明反應還在正向進行，v正>v逆，A錯誤；B．2min內生成CH3OH0.4mol，根據反應的化學方程式，消耗H21.2mol，則v(H2)=，B正確；C．達到平衡時，消耗CO20.6mol，則消耗H21.8mol，生成CH3OH0.6mol，生成H2O0.6mol，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量分別為0.2mol、0.6mol、0.6mol、0.6mol，總物質的量為2.0mol，初始時氣體總物質的量為3.2mol，則平衡時壓強與起始時壓強之比為5：8，C錯誤；D．該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量，D錯誤；故〖答案〗選B。24.一種新型的人工固氮的原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.過程①中被氧化B.轉化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)C.若設每一步均完全轉化，每生成的同時生成D.該固氮過程節(jié)能環(huán)保，不需要提供額外的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖示可知，過程①、②、③的反應依次為6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH4Li+O2↑+2H2O?！驹斘觥緼．過程①為Li與N2反應生成Li3N，反應中N元素的化合價由0價降至-3價，N2被還原，A項錯誤；B．根據轉化原理的圖示可知，轉化過程中H元素的化合價只有+1價一種，B項錯誤；C．根據分析，該人工固氮的總反應為N2與H2O在Li存在、通電時反應生成NH3和O2，根據得失電子守恒，每生成1molNH3的同時生成O2的物質的量為=0.75mol，C項正確；D．由圖示可知，該固氮過程需要通電，需要提供額外的電能，D項錯誤；〖答案〗選C。25.海水中蘊含巨大的資源，下列關于海水資源開發(fā)利用的說法不正確的是（）A.海水提溴利用了溴單質易揮發(fā)的性質B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等C.工業(yè)上海水提鎂過程中用到的沉淀劑是D.從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還可以用于生產燒堿、純堿等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水提溴，先用氯氣將溴離子氧化為溴單質，再利用溴單質易揮發(fā)的性質，勇熱空氣吹出到被二氧化硫吸收，故A正確；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，故B正確；C．工業(yè)上海水提鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，故C錯誤；D．從海水中制得的氯化鈉除了供食用，氯化鈉溶液電解得到燒堿，；氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。第Ⅱ卷(共50分)26.研究氣體的制備和性質有重要意義。某興趣小組分別對和的制備進行研究，回答下列問題。Ⅰ．氨氣的制備（1）盛裝堿石灰的儀器的名稱_______。（2）實驗室用加熱和固體混合物制備氨氣，化學方程式為_______。（3）收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：_______尾氣處理(按氣流方向表示)。（4）檢驗集氣瓶已收集滿氨的方法：用_______，靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)_______，則說明收集滿。Ⅱ．分解制備（5）探究對分解的影響設計如圖實驗裝置，在試管中分別添加了如下表的試劑和用量，再分別注入溶液，實驗設計如下：實驗添加試劑及用量完全分解所需時間1溶液2溶液①實驗結果顯示，可得出的結論是：_______(填化學式)更有利于分解。②甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學再進行實驗：向兩份溶液中分別加入濃度均為_______的_______(填化學式)溶液和_______(填化學式)溶液。內，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，對催化分解無影響?！即鸢浮剑?）干燥管或球形干燥管（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）cbed（4）①.蘸有濃鹽酸的玻璃棒(或濕潤的紅色石蕊試紙)②.白煙或試紙變藍（5）①.CuCl2②.2b③.KCl④.KNO3〖解析〗實驗室制備氨氣常用氯化銨和氫氧化鈣固體反應生成氨氣、氯化鈣和水，用堿石灰干燥氨氣，并用“短進長出”收集氨氣，探究雙氧水分解制得氧氣時，雙氧水濃度相同，用不同催化劑進行探究。（1）根據圖中信息得到盛裝堿石灰的儀器的名稱干燥管或球形干燥管；故〖答案〗為：干燥管或球形干燥管。（2）實驗室用加熱和固體混合物制備氨氣，兩者反應生成氯化鈣、氨氣和水，其反應化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，先制備氨氣，再干燥氨氣，再收集，由于氨氣密度比空氣小，應該“短進長出”，則其連接順序為：cbed尾氣處理；故〖答案〗為：cbed。（4）檢驗集氣瓶已收集滿氨的方法：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒(或濕潤的紅色石蕊試紙)，靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)白煙或試紙變藍，則說明收集滿；故〖答案〗為：蘸有濃鹽酸的玻璃棒(或濕潤的紅色石蕊試紙)；白煙或試紙變藍。（5）①實驗結果顯示，說明實驗1速率快，則可得出的結論是：CuCl2更有利于分解。②甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學再進行實驗：則要使得氯離子濃度與b的氯化銅的氯離子濃度相同，向兩份溶液中分別加入濃度均為2b的KCl溶液和KNO3溶液。內，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，對催化分解無影響；故〖答案〗為：KCl；KNO3。27.霧霾的形成與工業(yè)和機動車尾氣排放的氮氧化物直接相關，某課題研究小組利用活性炭處理氮氧化物，發(fā)生反應：。請回答下列問題。（1）為了提高上述反應的速率，可以采取的措施是_______(寫出一條即可)。（2）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。a．b．與的物質的量之比為c．的體積分數(shù)不再改變d．容器內氣體總壓強不再改變e．容器內氣體密度不再改變（3）該小組在兩個的密閉容器中分別加入活性炭(足量)和，測得兩容器中在不同溫度下的物質的量變化如下表：容器容器001.00.580.420.400.401.00.500.340.34①時，的平衡轉化率為_______。②時，內，反應速率_______。③兩容器內溫度的關系為_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）2022年北京冬奧會投入了千余量氫燃料電池客車，實現(xiàn)無污染、零排放。該研究小組利用下圖的裝置設計氫氧燃料電池。①正極反應方程式為_______。②若將換成甲烷，負極的產物是_______?！即鸢浮剑?）升溫、加入催化劑（2）ce（3）①60%②.0.025mol·L-1·min-1③.＜（4）①.O2+4H++4e-=2H2O