廣西部分示范性高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)

高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Sc45Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古文中記載了火法煉鋅工藝，其過程為取爐甘石（主要成分為）十斤，裝載入泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛……，冷定，毀罐取出……，即倭鉛（金屬鋅）也。該工藝涉及反應(yīng)：。下列說法錯誤的是（）A．鋅元素位于元素周期表第四周期ⅡB族B．CO分子中含鍵和鍵，屬于非極性分子C．“冷定，毀罐取出”能防止鋅被氧化D．反應(yīng)所涉及的物質(zhì)屬于不同的晶體類型2．下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應(yīng)實驗（夾持裝置略去）的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨A．配制的硫酸溶液：①④⑤⑨B．分離四氮化碳和碘單質(zhì)的混合物：③④⑥C．測定晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤⑦⑧D．用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤3．科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動權(quán)的必然選擇。下列說法錯誤的是（）A．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維的相同B．合成纖維是以石油等為原料制成有機(jī)小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的C．碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長器”，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料D．用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖屬于多羥基醛4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氟酸蝕刻玻璃：B．將通入水中制硝酸：C．向新制氯水中滳入溶液：D．金屬Na與溶液反應(yīng)：5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A冠醚12冠4能夠與形成超分子，而不能與形成超分子離子半徑大小B鍵角：電負(fù)性差異C熔點：（1040℃）遠(yuǎn)高于（178℃升華）晶體類型D溶解性：在水中的溶解度大于其在中的溶解度分子的極性A．AB．BC．CD．D6．碳酸銨可用于醫(yī)藥、橡膠等行業(yè)。時碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．氨水中含分子的總數(shù)為B．由和組成的氣體混合物中含有的電子數(shù)為C．固體和固體中含有的離子總數(shù)均為D．電解水時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為7．化合物M的結(jié)構(gòu)如圖，已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的價電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．能與反應(yīng)生成鹽D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：8．硒化鋅材料不溶于水，其對熱沖擊具有很強(qiáng)的承受能力，使它成為高功率激光器系統(tǒng)中的最佳光學(xué)材料。硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶體密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶胞中硒原子的配位數(shù)為6B．晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個C．基態(tài)原子核外有34種不同空間運動狀態(tài)的電子D．晶胞邊長為9．化合物是一種合成藥物的重要中間體，可由經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。XYZ下列說法正確的是（）A．Z的分子式為B．反應(yīng)①是加成反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．X、Y、Z分子中的含氧官能團(tuán)的種數(shù)相等10．下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒生成水B．將通入溶液中，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．在溶液中存在沉淀溶解平衡D．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陰、陽極同時發(fā)生反應(yīng)11．NO對環(huán)境有較大污染，一種對NO進(jìn)行無害化處理的裝置如圖。下列說法正確的是（）A．電極2與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解池中，“膜”為陰離子交換膜C．電解一段時間后，N區(qū)需要補充固體D．每處理，電解池中產(chǎn)生的的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12．下列實驗操作與對應(yīng)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為B用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C向溶液中加幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀產(chǎn)生，后出現(xiàn)黑色沉淀D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液不變色該食鹽不是加碘鹽A．AB．BC．CD．D13．常溫下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中隨pH的變化、溶液中含A微粒的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知MA、均為難溶物，下列說法錯誤的是（）已知：（、是常數(shù)，），為自變是，為因變量，將這兩個變量分別作為橫、縱坐標(biāo)，則圖像在平面上呈一條直線。A．NaHA溶液呈堿性B．溶液中存在：C．曲線Ⅱ上的點滿足D．初始狀態(tài)的點發(fā)生反應(yīng)生成MA沉淀14．室溫下，某溶液初始時僅溶有，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（、為速率常數(shù)），圖1為溫度時，該體系中A、B、C、D的濃度隨時間的變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的與溫度的倒數(shù)（）的關(guān)系曲線。下列說法正確的是（）圖1圖2已知：，為定值，為指前因子（同一反應(yīng)的為定值），為反應(yīng)的活化能。A．曲線表示C的濃度隨時間變化的曲線B．時曲線c表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率為C．由圖2可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小D．若圖1中反應(yīng)的溫度降低，則時體系中變大二、非選擇題，本題共4小題，共58分。15．（15分）鈧（Sc）及其化合物具有優(yōu)良的性質(zhì)，在軍工、電化學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，被視為重要的戰(zhàn)略資源。鋯冶煉廢酸中鈧的含量可高達(dá)，具有很高的回收價值。一種從鋯冶廢酸中回收的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Sc原子的價層電子排布式為_______。（2）“萃取”時需要用到的玻璃儀器有燒杯、_______。（3）寫出“草酸沉鈧”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。草酸鈧在空氣中“煅燒”生成的化學(xué)方程式為_______。（4）某鋯冶煉廢酸中鈧的含量為，元素的總回收率為，則處理該廢酸可回收的質(zhì)量為_______mg。（5）可通過鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鈧，其化學(xué)方程式為_______。金屬鈧晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。則一個晶胞中所含鈧原子的個數(shù)為_______；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度_______。16．（14分）高氯酸氟（或）易分解，會與有機(jī)物發(fā)生劇烈反應(yīng)，會自發(fā)爆炸，自身有刺鼻的氣味。制取可采用特制的耐氟容器，使氟氣（）緩緩地與10%的溶液反應(yīng)，實驗裝置如圖。已知：Ⅰ．、HF、的沸點依次為、、；的熔點為，沸點為。Ⅱ．核磁共振碳譜中不同化學(xué)環(huán)境的碳出現(xiàn)不同的吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）中F元素的價態(tài)是______價，實驗中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（2）A中的環(huán)狀填充物的作用是____________；實驗中選用液氧分離，試分析原因：__________________。（3）自身會分解生成、和一種氯的氧化物X，產(chǎn)物中與X的化學(xué)計量數(shù)之比為，則自身分解的化學(xué)方程式為____________。（4）可與六氟代丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成C—F鍵，為探究它們反應(yīng)的產(chǎn)物，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有；假設(shè)2：產(chǎn)物只有____________（填結(jié)構(gòu)簡式）；假設(shè)3：產(chǎn)物為兩者的混合物。為驗證假設(shè)1是否成立，可采用的方法是____________。若假設(shè)1成立，現(xiàn)象是____________。17．（15分）有機(jī)物G是一種選擇性作用于受體的激動劑，其一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱為_______；的化學(xué)名稱為_______。（2）B→C的反應(yīng)類型是_______。（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（反應(yīng)條件略）。（4）化合物M與B互為同分異構(gòu)體。則滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有______種（不含立體異構(gòu)）。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有2個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③能與Na反應(yīng)放出氫氣其中核磁共振氫譜峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫一種）。（5）已知：同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，加熱脫水形成碳氧雙鍵。根據(jù)上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計以、為原料制備的合成路線。（有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選）18．（14分）將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：18．（14分）將轉(zhuǎn)化為高良加值化學(xué)品是目前研究的熱點之一，甲的是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲娐被廣泛關(guān)注，與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）______，反應(yīng)ⅲ在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，則下列可作為該條件下反應(yīng)ⅲ達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是_______（填標(biāo)號）。A．與的比值不變B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變（2）將和充入體積為的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ。在190～250℃、下，以、作催化劑，研究反應(yīng)相同時間在不同催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化率、選擇性、收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280～360℃下，在某催化劑作用下探究的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c。已知：選擇性=（生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量）×100%。圖a圖b圖c①分析圖a和圖b，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為________。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是_______。③312℃時，若起始壓強(qiáng)為，反應(yīng)ⅱ的______（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置（設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性）工作時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移電子時，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

高三化學(xué)考試參考答案1．B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。CO為極性分子，B項錯誤。2．D【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗的理解能力和設(shè)計能力。配制的硫酸溶液不需要用到直形冷凝管（④），需要用到容量瓶（①）、燒杯（⑤）、量筒（⑨）和玻璃棒，A項不符合題意；分離四氯化碳和碘單質(zhì)的混合物需要蒸餾，B項不符合題意；測定晶體中結(jié)晶水的含量需要用到酒精燈，C項不符合題意。3．A【解析】本題主要考查化學(xué)與科技，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力?！疤鞕C(jī)芯”的主要成分是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A項錯誤。4．C【解析】本題主要考查離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。HF是弱酸，不能拆分，A項錯誤；電荷不守恒，B項錯誤；向溶液中加入金屬Na，Na不能置換出鎂單質(zhì)，D項錯誤。5．B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。的中心原子N周圍有1對孤電子對，的中心原子O周圍有2對孤電子對，由于孤電子對之間的排斥作用>孤電子對對成鍵電子對的排作用>成鍵電子對之間的排斥作用，故的鍵角比大，B項錯誤。6．B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。氨水中含分子的總數(shù)小于，A項錯誤；固體中含有的離子總數(shù)為，固體中含有的離子總數(shù)為，C項錯誤；電解水時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（氧氣和氫氣）時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D項錯誤。7．A【解析】本題主要考查元素推斷與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。、、、依次為、、、。，A項錯誤。8．D【解析】本題主要考查晶胞，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。該晶胞中硒原子位于由4個Zn原子形成的正四面體的體心，因此該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4，A項錯誤；晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn（頂點的Zn與面心Zn原子）共有12個，B項錯誤；基態(tài)Se原子的核外電子排布式為，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，ns、np、nd能級里原子軌道數(shù)分別為1、3、5，則基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子，C項錯誤；該晶胞中Zn原子個數(shù)，Se原子個數(shù)，1個晶胞含有4個ZnSe，故晶胞質(zhì)量，設(shè)晶胞邊長為a，則，D項正確。9．C【解析】本題主要考查有機(jī)化合物，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。Z的分子式為，A項錯誤；反應(yīng)①為還原反應(yīng)，B項錯誤；X、Z分子中含氧官能團(tuán)有2種，Y中含氧官能團(tuán)只有1種，D項錯誤。10．A【解析】本題主要考查物質(zhì)變化，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。氫氣在氧氣中燃燒生成水，描述了化學(xué)變化，未涉及對立統(tǒng)一關(guān)系，A項符合題意。11．D【解析】本題主要考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。N區(qū)產(chǎn)生了氧氣，為陽極區(qū)，電極1與直流電源的正極相連，電極反應(yīng)式為，電極2與直流電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（電極反應(yīng)式為），A項錯誤；由右向左遷移，電解池中的“膜”為陽離子交換膜，B項錯誤；電解一段時間后，N區(qū)的物質(zhì)的量濃度增大，不需要補充固體，C項錯誤。12．B【解析】本題主要考查實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗的理解能力。二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，白色沉淀為硫酸鋇，A項錯誤；硫化鈉過量，實驗中沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出對應(yīng)結(jié)論，C項錯誤；食鹽中碘的存在形式不是碘單質(zhì)，D項錯誤。13．C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。由圖的右半部分可得，的電離平衡常數(shù)、，，由此可知的水解程度大于其電離程度，故NaHA溶液呈堿性，A項正確；依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可推出B項正確；由可得，，圖像在平面上呈一條直線，故曲線Ⅱ表示飽和溶液中隨pH的變化曲線，即的溶解曲線，而曲線Ⅰ表示MA飽和溶液中隨pH的變化曲線，即MA的溶解曲線，C項錯誤；b點在曲線Ⅱ的下方，生成MA沉淀，D項正確。14．D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。分析可知，a代表B的濃度隨時間變化的曲線，A項錯誤；時的速率為瞬時速率，無法求得，B項錯誤；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，反應(yīng)①對應(yīng)的曲線斜率的絕對值大于反應(yīng)②的，則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的，C項錯誤；由圖2可知，溫度降低時，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，若圖1中反應(yīng)的溫度降低，則時體系中變大，D項正確。15．（1）（2分）（2）分液漏斗（2分）（3）（2分）；（2分）（4）496.8（2分）（5）（2分）；2（1分）；（2分）【解析】本題主要考查從鋯冶煉廢酸中回收的流程，考查學(xué)生對元素化合物和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的理解能力。（4）處理該廢酸可回收的質(zhì)量為。（5）依據(jù)圖可知，一個晶胞為圖的，其中有2個Sc原子，晶胞底面積為，依據(jù)密度公式進(jìn)行計算，化簡后得該晶體的密度為。1