2024年新人教版九年級(jí)上冊化學(xué)教學(xué)課件 第三單元 課題2 原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）

原子結(jié)構(gòu)九上化學(xué)RJ第三單元

課題2第2課時(shí)1.了解離子的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義及計(jì)算方法，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入有一天，你和你的好朋友一起去買書，你有11元，而她有9元，你們倆都選中了一樣的書，如果那本書是10元，你會(huì)怎么辦呢？在化學(xué)世界里，原子之間也會(huì)發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉新知探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形成Cl-Na+陽離子陰離子氯化鈉1個(gè)e-NaCl2+11182+1182+17782+1788Na+Cl-

陽離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）

陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）Na+Al3+離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子S2-

Cl-陽離子(+)失電子原子陰離子(-)得電子離子：

帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”可以省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

離子的表示方法離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義練習(xí)

說出下符號(hào)的意義：表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鈣離子

2Ca2+表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷表示3個(gè)氯離子

3Cl-粒子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＞＜=原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)大多數(shù)未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系陽離子原子陰離子失電子得電子典例1判斷下列哪些是原子？哪些是陰離子？哪些是陽離子？陽離子原子原子陰離子陰離子+1328+17287+17288+828+22典例2分析鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說法中，錯(cuò)誤的是（）DA.鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層B.鈉原子、鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11C.1個(gè)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去1個(gè)電子

D.鈉原子和鈉離子的中子數(shù)不同Na+Na2+11182+118新知探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000000167千克0.00000000000000000000000002657千克0.00000000000000000000000009288千克即1.67×10-27千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都不方便，怎么辦？相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar

）。一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量Ar＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子碳原子的1/12原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”，單位為“1”

，通常省略不寫。而原子質(zhì)量指的是原子的實(shí)際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測定的銦、銥、鈰、鉺、鋅等相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。典例3將答案填寫在題中劃線處：俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。114175114典例4碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量==55.99.288×10-26kg1.993×10-26kg×112課堂小結(jié)帶電荷的原子或原子團(tuán)原子失去電子形成陽離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號(hào)在后，若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫概念分類表示氯化鈉的形成過程離子隨堂練習(xí)1.（2023·東營中考）下列說法不正確的是（

）A．分子、原子、離子都不顯電性B．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)C．原子通過得失電子可以變成離子D．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)帶正電的陽離子、帶負(fù)電的陰離子A2.根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），判斷以下說法錯(cuò)誤的是（

）CA．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．氯離子核外有3個(gè)電子層C．氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．氯離子的符號(hào)為Cl－解析：氯原子得到1個(gè)電子形成具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子，氯離子在化學(xué)反應(yīng)中不再易得到電子。+17288同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對(duì)未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對(duì)教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

本課件是