廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第十周周測試題

PAGEPAGE5廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第十周周測試題一．選擇題1．在肯定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）下列說法中能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等 C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：22．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol將為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A．v（B）＝0.03mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）＝0.045mol?L﹣1?s﹣1 C．v（C）＝0.03mol?L﹣1?s﹣1 D．v（C）＝0.06mol?L﹣1?s﹣13．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采納的方法是（）A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液4．在肯定溫度下某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在肯定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更 B．v正（CO）＝v逆（H2O） C．生成nmolCO的同時生成nmolH2 D．1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵5．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）＝2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L﹣1?s﹣1，則反應(yīng)進(jìn)行10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A．2.8mol B．1.6mol C．0.4mol D．3.2mol6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1 C．X2為0.2mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣17．肯定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變更學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He8．肯定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)．A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部9．在恒壓密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）＝C（g）+2D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．體系的溫度10．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列依次正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲11．現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘削減0.15mol?L﹣1，B每分鐘削減0.05mol?L﹣1，C每分鐘增加0.1mol?L﹣1，則下列敘述不正確的是（）A．在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)漸漸下降，一段時間后壓強(qiáng)保持恒定不變 B．m：n：w＝3：1：2 C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減等于生成物濃度的增加 D．若在前10s內(nèi)A削減了xmol，則在前20s削減小于2xmol12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢二．填空題13．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色。（1）肯定能證明2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號，下同）。（2）肯定能證明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（注：B，C，D均為無色物質(zhì)）14．溫度高于500K時，科學(xué)家勝利利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，同時生成水，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義．①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②在恒容密閉容器中，推斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是．a(chǎn)．體系壓強(qiáng)不再變更b．H2O（g）的濃度不再變更c(diǎn)．氣體的密度不隨時間變更d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1．15．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（1）肯定能證明2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號，下同）．（2）肯定能證明I2（g）+H2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（3）肯定能證明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是．三．推斷題16．為了探討碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過圖1試驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該試驗(yàn)過程中發(fā)覺錐形瓶溫度明顯上升．請分析、探討并回答以下問題：（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是；可能的緣由是．（2為減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有．A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的緣由是．四．解答題17．已知反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中達(dá)到平衡，變更下列條件，推斷其正反應(yīng)速率變更狀況。（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率。逆反應(yīng)速率。（3）保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率。18．工業(yè)合成氨，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變更如圖所示，據(jù)圖回答問題：（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點(diǎn)上升還是降低（填“上升”或“降低”或“不變”）理由是。（2）該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列選項(xiàng)肯定能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．v（N2）＝v（H2）B．單位時間內(nèi)每消耗amolN2的同時消耗3amolH2C．單位時間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時生成3amol氫氫單鍵D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2E．氣體總密度不變F．氣體平均摩爾質(zhì)量不變（3）肯定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的合理措施有。（填字母代號）a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N2的濃度d．增加H2的濃度e．分別出NH3

參考答案一．選擇題1．A2．B3．B4．C5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．D。二．填空題13．（1）①③④；（2）②④。14．①2CO