初中化學(xué)隨堂練習(xí)

初中化學(xué)隨堂練習(xí)-20160421

滿分：

班級：姓名：考號：

第n卷（非選擇題）

本試卷第二部分共有20道試題。

一、填空題（共20小題）

1.某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品

過程如下圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）：

（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）A-G七種物質(zhì)中含鐵元素的有（填字母代號）。

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)金屬資源利用及保護

答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）ABCEG

試題解析：

本問是有關(guān)金屬回收利用的生產(chǎn)實際分析題，主要考察金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反

應(yīng)和金屬氧化物與酸的反應(yīng)的應(yīng)用。A是Fe,B是FeSC）4，反應(yīng)1中鐵應(yīng)該是過量的，所以

C就應(yīng)該是鐵和銅的混合物。物質(zhì)D可以是稀硫酸或稀鹽酸，除去C中過量的鐵。

2.某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和

氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。

請回答下列問題：

①溶液D中的溶質(zhì)為；

②檢驗C過量的方法是

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)金屬資源利用及保護

答案：（1）NaCl、FeCb（2）取少量溶液E于試管中，加入鋅粉，若有氣泡冒出，則加入的

C過量；反之，則C不過量

試題解析：

本題是有關(guān)金屬回收利用的生產(chǎn)實際分析題，主要考察金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反

應(yīng)和金屬氧化物與酸的反應(yīng)的應(yīng)用。

（1）廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，最終制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，

不難判斷產(chǎn)品F為海綿銅，產(chǎn)品G為氧化鐵。綜合可得出：A為鐵；固體B為鐵和銅（A過

量）；C為鹽酸（不可以用硫酸，因為過程中不引入其他元素）；溶液D中的溶質(zhì)為氯化鈉

和氯化亞鐵；溶液E中的溶質(zhì)為氯化氫（C過量）和氯化亞鐵。

（2）檢驗鹽酸過量可利用酸的性質(zhì)，如與氫前金屬、碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

3.回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可

得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：CuO+H2so4^=CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）3----3FeSO4

（1）過程I中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是o

（2）過程n充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型

是—（填類型名稱）。

（3）過程III加入適量A的作用是；該過程中的實驗現(xiàn)象是o

（4）A~F中含鐵元素的有—（填序號）。

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)金屬資源利用及保護

答案：（1）FeQ3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3HQ（2）過濾化合反應(yīng)、置換反應(yīng)（3）

除去過量的鐵，得到純凈固體銅固體表面有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)榈G色（4）

BCDF

試題解析：

工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。通過流程可得到：A為

硫酸溶液，溶液B中的溶質(zhì)為Fe2（SC）4）3、CUSO4、H2so4,C為鐵，D為鐵和銅，E為銅，溶

液F中溶質(zhì)為FeSO,。

（1）氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3Ho

（2）固體和液體的分離操作是過濾；過程II中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSC>4

（化合反應(yīng)）和Fe+CuSO4=FeSC）4+Cu（置換反應(yīng)）。

（3）加入適量的硫酸目的是除去過量的鐵，得到純凈固體銅和硫酸亞鐵溶液。

（4）A~F中含鐵元素的有BCDF。

4.有人用經(jīng)過粉碎的含較多有機物雜質(zhì)的粗銅，通過下圖步驟制取硫酸銅晶體。

稀統(tǒng)酸，通入空氣，加熱

稀踢，過氧化氯溶液

（1）若步驟①灼燒溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物氧化亞銅（銅為+1價），其化學(xué)式為

（2）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）步驟②中，銅與稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應(yīng)的原因是o

（4）反應(yīng)途徑I和II,分別有下列反應(yīng)發(fā)生：

途徑I：2CU+O2+2H2SO4=^2CUSO4+2H2O

途徑II：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

請選擇你認(rèn)為更合適于實際應(yīng)用的途徑，并說明理由：O

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)金屬資源利用及保護

答案：（1）Cu2O（2）H2SO4+CUO=CUSO4+H2OO（3）金屬銅在金屬活動性順序

中處于H之后（4）途徑I：原料之一為空氣，生產(chǎn)成本較低（或途徑H：反應(yīng)不需加熱，

操作相對簡便，節(jié)約能源）

試題解析：

（1）根據(jù)化合價推化學(xué)式：一排順序二標(biāo)價，絕對價數(shù)來交叉，偶數(shù)角碼要化簡，寫好式

子要檢查。氧化亞銅中銅元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為CuzO。

（2）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+CUO=CUSO4+H2O。

（3）根據(jù)金屬活動性順序表，金屬銅在金屬活動性順序中處于H之后，不能跟稀硫酸發(fā)生

反應(yīng)。

（4）由反應(yīng)途徑I和II相比較各自有各自的優(yōu)點，途徑I：原料之一為空氣，生產(chǎn)成本較

低；途徑II：反應(yīng)不需加熱，操作相對簡便，節(jié)約能源。

5.某電鍍廠排放的污水中含有CuSOa、FeSC>4和Z11SO4,為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要

物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計如下圖所示流程。

回答下列問題：

（1）固體b的成分是o

（2）上述流程的四個操作中，有一個和其它三個不同，它是o

（3）過程II中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是=過程III中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

為o

（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是。

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)金屬資源利用及保護

答案：（1）Cu、Fe、Zn（2）操作4（3）CuSO4>H2SO4Zn+

FeSO4^=ZnSO4+Fe（4）abcdf

試題解析：

污水中含有CuSOcFes。,和Z11SO4,經(jīng)過處理后回收重要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅。通過

流程可得到：過程I加入過量的金屬Zn（a）后過濾，得到固體b為Cu、Fe、Zn；過程n可

為加入足量的稀硫酸后過濾，得到銅和濾液c（溶液中溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和硫酸鋅）；過

程HI加入適量的金屬鋅，過濾得到固體e（Fe）和濾液d（硫酸鋅）；最后將硫酸鋅溶液結(jié)

晶得到固體硫酸鋅（f）。

（1）固體b的成分是Cu、Fe、Zn?

（2）前三個操作都是過濾，操作4為結(jié)晶。

（3）將固體Cu、Fe、Zn的混合物轉(zhuǎn)化為固體Cu,可加入C11SO4或H2so4；濾液c中溶質(zhì)一

定有硫酸亞鐵和硫酸鋅，因此一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+FeS04=ZnS04+Feo

（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是abcdf。

6.某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅

（主要成分Fe?C）3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所

回答下列問題。

（1）固體甲，操作a的名稱是

（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）溶液甲中的金屬離子是（寫離子符號）。

（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是—（填序號）。

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)金屬資源利用及保護

+2+

答案：（1）Fe、Cu過濾（2）Fe+CuCb=FeC12+Cu（3）Na、Fe（4）

①②

試題解析：

工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵，經(jīng)過處理后回收銅并得到鐵紅（主要成分

Fe2O3）,全過程不引入其他金屬元素。①加入過量的Fe后過濾，得到固體甲（Fe、Cu）和

溶液甲（溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化亞鐵）；②加入過量的鹽酸，得到固體乙（Cu）和溶

液乙（溶液中溶質(zhì)為氯化氫、氯化亞鐵）；③加入過量的B（NaOH）,得到溶液丙（溶液

中溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉）和Fe（OH）2；④Fe（OH）2經(jīng)氧化得到Fe（OH）3；⑤Fe（OH）3加熱分

解得到鐵紅。

（1）固體甲為Fe、Cu；操作a為過濾。

（2）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除

外）。

______+2+

（3）溶液甲中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化亞鐵，因此甲中金屬離子是Na、Fe。

（4）①②為置換反應(yīng)，③為復(fù)分解反應(yīng)。

7.科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉”CO”“釋放"CO?,實現(xiàn)碳循環(huán)。

(1)使空氣中CO?含量減少的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)上述設(shè)想的優(yōu)點有(填字母序號)。

A.原料可循環(huán)利用B.有效利用太陽能C.可全天候使用

考點：二氧化碳的性質(zhì)、用途化石燃料與新能源

答案：(1)CaO+CO2CaCO3(2)AB

光照

試題解析：

(1)通過反應(yīng)流程圖看出，反應(yīng)前從COz含量高的空氣變?yōu)榱薈Oz含量低的空氣，并有新

物質(zhì)CaCC)3生成，說明反應(yīng)物為CaO和C02?

900C

(2)CaCO3.-CaO+CO2T，CaO可再循環(huán)利用；反應(yīng)通過光照作為反應(yīng)條件，有效的

利用了太陽能，也因此不會全天候使用。

8.硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分為二氧化硅)

生產(chǎn)高純硅的流程圖如下(整個制備過程必須達(dá)到無水、無氧氣)。

焦炭HCI精愉比高純硅

石英砂粗硅SiHCI）（純）

加熱

1084c物質(zhì)M

回答下列問題：

(1)該流程中無氧氣的原因可能是o

(2)以上生產(chǎn)高純硅的流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是

考點：燃燒和滅火、防爆化學(xué)方程式書寫及計算

答案：(1)防止氫氣與氧氣混合高溫時發(fā)生爆炸(2)HCIH2

試題解析：

(1)氫氣屬于易燃、易爆氣體，流程中無氧氣是為了防止氫氣與氧氣混合高溫時發(fā)生爆

炸。

(2)根據(jù)Si(粗硅)+3HC』SiHCk+H2和SiHCL+R1084七Si+3HC1,可以得出生產(chǎn)過程

中可以循環(huán)使用的是H?和HC1。

9.硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅（說明：石英砂的主要成分是

Si。?、粗硅的主要成分是Si）,如圖所示：

石英砂I覦「高溫＞I粗桂I-5號瞰＞IS1ChIH丹溫＞L購一

（1）圖中①③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生了化合反應(yīng)。寫出②和③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②；③O

（2）完成一種表示置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)（I）+化合物（I）==單質(zhì)（II）+

根據(jù)已學(xué)知識填表：

單質(zhì)（I）單質(zhì)（n）相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）

A金屬非金屬

B金屬金屬

C非金屬金屬

考點：化學(xué)方程式書寫及計算化學(xué)反應(yīng)類型

答案：（1）②Si+2c12qSiCL③SiCL+2H,高溫Si+4HC1（2）化合物

IIA.Fe+2HCl=FeCl2+H2T（合理答案均可）B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理答

案均可）C.3c+2Fe,Ch高溫4Fe+3c0,T（合理答案均可）

試題解析：

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（特征：

A+BC=AC+B）o

例：H2+金屬氧化物T金屬+水；碳+金屬氧化物—金屬+CC）2；金屬+酸―鹽+氫氣；金屬+鹽

—＞新鹽+新金屬。

10.工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)

的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)。

雙底法:

鈉堿法:

(I)下列環(huán)境問題與so?有關(guān)的是—(填字母序號)。

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.臭氧空洞

(2)雙堿法中的“雙堿”指的是(填化學(xué)式)。

(3)CaSOs中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—%(計算結(jié)果精確到01％)。

(4)反應(yīng)II所屬的基本反應(yīng)類型是o

試劑Ca(OH)2NaOH

(5)已知部分原料的價格如表所示。

價格(元kg)0.362.90

兩種工藝中，處理相同量的SO2,雙堿法所需的原料成本更低，原因是

考點：污染的來源、危害及防治化學(xué)式及相關(guān)計算化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)方程式書寫及計算

答案：(1)A(2)Ca(OH)2和NaOH(3)26.7%(4)復(fù)分解反應(yīng)(5)通過反

應(yīng)H實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低

試題解析：

(1)二氧化硫(SO2)會造成酸雨；二氧化碳等溫室氣體的過量排放，會造成溫室效應(yīng)；氟

利昂等釋放，加速臭氧分解，會造成臭氧空洞。

(2)“雙堿”指的是Ca(OH)2和NaOH。

該元素的相對原子質(zhì)量，該元素的原子個數(shù)

(3)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xl00%>CaSOs中硫元

化合物相對分子質(zhì)量

37

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=后xl00%=26.7%□

(4)反應(yīng)H的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2sO3=CaSCU+2NaOH,屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(5)通過反應(yīng)n實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，氫氧化鈣在價格上較低，因此成本會降低。

11.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵(鐵紅顏料)，其主要流程如下，請認(rèn)真

觀察工藝流程，回答下列問題：

NH4HCO3

溶液KC1

FeSd

濾液A

溶液

(1)鐵紅的化學(xué)式是。

(2)FeSC>4與NH4HCO3反應(yīng)生成FeCCh、(NH4)2SO4>HQ和CO?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

(3)硫酸酸化是為了除去過量的NH4HCO3,反應(yīng)后逸出的氣體是。

(4)沉淀池n中溶質(zhì)有KC1、K2so4、H2so4,還含有o

考點：化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)方程式書寫及計算常見的鹽

答案：(1)Fe2O3(2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4+H2O+CO2T(3)

二氧化碳(4)(NH4)2SO4

試題解析：

(1)鐵紅即氧化鐵，鐵元素的化合價為+3,氧元素的化合價為-2,化學(xué)式為：Fe2O3o

(2)化學(xué)方程式的書寫可以巧記為“左寫反應(yīng)物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭(鼻)來標(biāo)明"。根據(jù)題中所述，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4+H2O+CO2t?

(3)酸和碳酸鹽反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，故反應(yīng)后逸出的氣體是二氧化碳。

(4)由(2)(3)可知沉淀池H中溶質(zhì)有KC1、K2so4、H2sO4,還含有生成的(NH4)

2SO4O

12.晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下:

二畫裁畫藥際曹畫4晅剪盤恒

請回答下列問題：

（1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳.該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（2）蒸儲屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

（3）完成由下列純SiHCk制取高純硅的化學(xué)方程式：

pF|siHCb+|T|H2=^=|T|si+||

考點：化學(xué)方程式書寫及計算物質(zhì)的變化與性質(zhì)

答案：（1）SiCh+2C高溫Si+2cOf（2）物理（3）3HC1

試題解析：

（1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知還有硅，故反應(yīng)的

方程式為：SiO?+2C高溫Si+2c0b

（2）蒸儲是分離提純混合物的一種方法，變化前后物質(zhì)的種類沒變，因此發(fā)生的是物理變

化。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，反應(yīng)后缺少的是3個H和3個

C1,因此是3HCL

13.海洋資源的開發(fā)利用，能有力地促進經(jīng)濟的發(fā)展。

（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去

泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是；在過濾操

作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸

操作1過濾蒸發(fā)

發(fā)皿中時，停止加熱。

2+2+

（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca、Mg等陽離子。要想知道該濾液是硬水還

是軟水，可加入進行檢驗。

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上

從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是；物質(zhì)X

母液

（填名稱）。

（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣（C12）和氫氣，請寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：o

考點：化學(xué)方程式書寫及計算常見的鹽水的凈化及保護水資源

答案：（1）溶解漏斗出現(xiàn)較多固體（2）肥皂水（3）復(fù)分解反應(yīng)鹽酸

（4）2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2T+H2t

試題解析：

（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒攪拌；②過

濾：將固體和液體分離的操作；③蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時，停止加熱。

（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水。區(qū)分軟水和硬水

的方法：加入適量的肥皂水，振蕩。現(xiàn)象：泡沫較多的是軟水，沒有或少有泡沫，并有較多

浮渣的是硬水。

（3）反應(yīng)I氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成

分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)H將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氯化鎂，加入

的是鹽酸。

（4）化學(xué)方程式的書寫可以巧記為“左寫反應(yīng)物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（羯）來標(biāo)明根據(jù)題中所述，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+H2t+Cl2t。

14.純凈的CaCOs可用來測定鹽酸的濃度。采用適當(dāng)?shù)脑噭?，從石灰石（主要成分為CaCOs）

獲得高純度CaCOs的流程如下：

試回答：

（1）寫出CaCC^與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%,是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。上述流程

中有的物質(zhì)可以再利用，請在流程圖上用箭頭標(biāo)示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物

質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）。

考點：化學(xué)方程式書寫及計算常見的鹽

答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2t(2)如下圖:

試題解析：

（1）CaCOs與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2to

（2）使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%,是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。上述流程

中有的物質(zhì)可以再利用（A為CaO,B為CO?）。

15.CO?是一種寶貴的碳氧資源。

（1）科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉co?”、“釋放co?”，實現(xiàn)碳循環(huán)。

太陽能加熱器太陽能加熱器

加熱到400c加熱到9001C

COj含量-1CQj含量

島的空汽?低而空氣wCaCOj

CaO?

?CaO

步驟I步驟2

①使空氣中CO?含量減少的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

②上述設(shè)想的優(yōu)點有（填字母序號）。

A.原料可循環(huán)利用B.有效利用太陽能C.可全天候使用

（2）利用CO?催化氫化可制CH4,其實驗流

程如圖:T分曲|~*,銀粉、FejO4

!

HCOOH水溶液

①用pH試紙測定HCOOH（蟻酸）水溶液呈酸性的方法是

②鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是。

③點燃CH4前必須進行的操作是—o

考點：化學(xué)方程式書寫及計算常見的酸和堿燃燒和滅火、防爆

答案：（1）①CaO+CC>2麗光電CaCOs②AB（2）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶

液的pH②3Fe+4HQ高溫FeQ,+4H,③驗純

試題解析：

（1）①步驟1的太陽能加熱器只有CaO,所以使空氣中CO?含量減少的原因是:

CaO+CO2麗光照CaCO3o

②根據(jù)上述過程：A項，原料可循環(huán)利用；B項，有效利用太陽能；C項，因為需要利用太

陽能，因此不是全天候使用的。

（2）①用pH試紙測定PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸

取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。

②鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O高溫FeQ+4H,。

③所有可燃性氣體或粉塵，在與空氣混合后，遇到明火、高溫都有可能發(fā)生爆炸，所以點燃

CH,前必須進行的操作是：驗純。

16..21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiCh)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

焦炭Mg

一海綿微

］金理

-鈦白粉?|TiCl,I111制

反應(yīng)I

.II?MgCl/----?Mg?Clx

(1)反應(yīng)I在800?900℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

(2)反應(yīng)II可獲得海錦鈦，化學(xué)方程式表示為TiCh+2Mg直遢Ti+2Mge1”該反應(yīng)屬于

(填序號)。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D,復(fù)分解反應(yīng)

(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的兩種物質(zhì)是—、_。

考點：化學(xué)方程式書寫及計算化學(xué)反應(yīng)類型

答案：⑴2C1,+TiO,+2c以兜CVTiCL+2co(2)C(3)MgCl2

試題解析：

(1)反應(yīng)I在800?900℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2ck+TiO2+2C了TiCl4+2CO。

(2)反應(yīng)II可獲得海錦鈦，化學(xué)方程式表示為TiCl,+2Mg高溫Ti+2Mge示根據(jù)反應(yīng)的特點

為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成兩一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于C置換反

應(yīng)。

(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的兩種物質(zhì)是Mg、C12O

17.煤的清潔利用是目前全球熱門的研究課題，其中的關(guān)鍵是如何處理煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化

碳。某研究小組研究開發(fā)利用煤直接化學(xué)循環(huán)技術(shù)，成功使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應(yīng)

過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳。該方法的流程如圖所示：

空氣氧化

反應(yīng)器分離

（1）捕捉二氧化碳的目的是O

（2）將煤、氧化鐵磨成粉末的目的是o

（3）寫出反應(yīng)器中主要的化學(xué)方程式0

（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

考點：二氧化碳的性質(zhì)、用途化石燃料與新能源化學(xué)方程式書寫及計算

答案：（1）減排溫室氣體，合理利用二氧化碳（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反

應(yīng)充分（3）3c+2Fe2C）3高溫4Fe+3co2T（4）Fe2O3

試題解析：

（1）捕捉二氧化碳的目的減排溫室氣體，合理利用二氧化碳；（2）將煤、氧化鐵磨成粉末

的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；（3）反應(yīng)器中主要的化學(xué)方程式

3c+2FezO3高溫4Fe+3co介;（4）由流程圖可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FezC）3。

18.二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。

海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工

藝流程如圖所示：

贏］①堿Mg（0H）2MgCh溶液|無水MgCh電解,廨

資料：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成

為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。

（1）步驟①所加的堿應(yīng)該是（選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程

式是；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選

擇、兩種溶液。

（2）Mg（OH）2加熱分解生成MgO和HzO,MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒

的物質(zhì)）的有效成分是Mg（OH）2。你認(rèn)為Mg（OH）2