高中化學(xué)《重要的氧化劑和還原劑》第二課時課件-人教版選修1

氧化劑和復(fù)原劑第二課時第一頁，編輯于星期五：九點五十分。復(fù)習(xí)穩(wěn)固Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？√√×√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。第二頁，編輯于星期五：九點五十分。〖交流·探究〗二、氧化劑和復(fù)原劑所含元素的化合價降低的反響物所含元素的化合價升高的反響物第三頁，編輯于星期五：九點五十分。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響小試牛刀第四頁，編輯于星期五：九點五十分。〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、復(fù)原劑的性質(zhì)失e-的反響物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生復(fù)原反響的性質(zhì)使復(fù)原劑發(fā)生氧化反響的性質(zhì)升失氧還，降得還氧第五頁，編輯于星期五：九點五十分?！冀涣鳌ぬ骄俊皆氐幕蟽r與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性關(guān)系[演示實驗]KMnO4與KI的反響紫色無色+→棕黃色KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2（棕黃）-10最高價只具有氧化性可作氧化劑最低價只具有復(fù)原性可作復(fù)原劑第六頁，編輯于星期五：九點五十分?！夹〗Y(jié)〗含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)只具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)只具有復(fù)原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性。第七頁，編輯于星期五：九點五十分?！挤€(wěn)固提高〗O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情況下，以下物質(zhì)在化學(xué)反響中是氧化劑，還是復(fù)原劑？第八頁，編輯于星期五：九點五十分。常見的氧化劑和復(fù)原劑：氧化劑復(fù)原劑活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4

FeCl3活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋁非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)第九頁，編輯于星期五：九點五十分。1.以下微粒只有復(fù)原性的是〔〕A.Fe2+B.Cl-C.ClO-D.NaBD2.以下微粒只具有氧化性的是()只具有復(fù)原性的是〔〕A.Cl2B.