人教版九年級下冊化學單元測試題及答案

人教版九年級下冊化學單元測試題及答案

第八單元檢測題（RJ）

（時間：70分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—10—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65

一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個

選項符合題意）

1■下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（D）

A.橡膠輪胎D.青銅擺件

2?（2019?長沙）“中國制造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說法

正確的是（B）

A-鋼是純凈物，生鐵是混合物

B■鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C■生鐵的熔點比純鐵高

D?生銹的鋼鐵制品沒有回收價值

3■下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是（B）

A?銅具有良好的導電性，常用于制作導線

B■所有的金屬都能與稀鹽酸反應

C■鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D?不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械

4?金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是（D）

A-Zn不能置換出稀硫酸中的氫

B-Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來

C?在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al

D?“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應

5?（2019?濰坊）如圖是CO與CuO反應的實驗裝置，下列關(guān)于該實驗說法正確的是（B）

①玻璃管中黑色固體變成了紅色

②CO被還原為CO2

③玻璃管中發(fā)生的反應為置換反應

④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源

A-①②B.①④

C-②④D.③④

6?（2019?荊州）將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應結(jié)束后剩余的鐵比剩余

的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是（B）

A-a<bB.a—bC.a>bD.無法判斷

7?根據(jù)圖示中的變化，下列結(jié)論正確的是（B）

鹽.

鐵粉

①②③

A?燒杯②中溶液一定含有鹽酸a

B■燒杯③中一定沒有鹽酸

C■燒杯③中溶液為氯化鋅溶液

D?燒杯③中的固體只有鐵

8?在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然

后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，待完全反應后，鎂有剩余，則還可觀察到的現(xiàn)象是

（B）

A?鋁沒有剩余B.先偏向右，最后平衡

C■先偏向右1最后偏向左D.先偏向左1最后平衡

9■兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與

加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（D）

°HzSO,的質(zhì)量/g

A?該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

B-a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

C-b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D?c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

10?（2019?河北）將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾

渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（C）

A?濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2

B?濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和CU（NO3）2

C■濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NC）3）2和AgNO3

D?濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

二、選擇填充題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個正確選項，

然后在D處補充一個符合題意的答案。每小題的選擇2分，填充1分）

11■下列物質(zhì)屬于合金的是（B）

A-水銀B.鋼

C?純金D.黃銅（合理均可）

12■下列反應中屬于置換反應的是（A）

A-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B-2NO+O2=2NO2

C?3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

D?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t（合理均可）

13?從反應原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取FeCb溶液的方案中可行的是（A）

A?過量的鐵粉與稀鹽酸混合后，過濾

B?過量的氧化鐵與稀鹽酸混合后，過濾

C?過量的鐵粉和氯化鋅溶液混合后，過濾

D?過量的鐵粉與氯化銅溶液充分反應后，過濾（合理均可）

14?錦（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。己知鐳的金屬活動性介于鎂與鋅之間，如果用實驗

比較鐵和錦的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是（A）

A-Fe、Mn、40%硫酸溶液

B-Fe、Mn、MgSCU溶液

C-Cu、FeSC>4溶液、MnSCU溶液

D-Fe、Mn、Z11SO4溶液（合理均可）

15-金屬與鹽酸反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（B）

二二zMSz■二二鄉(xiāng)?二百■諉二二二二

金屬與鹽酸反應

A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣

B-四種金屬中活動性最強的是鎂

C■鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來

D?從圖中可知銅的活動性最弱的原因是銅不能與稀油酸反應牛成氫氣

三、填空與說明題（本大題包括5小題，共30分）

16-（6分）人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)為有良好的導電性、導熱性、延展性（至

少答兩點）；

電纜熱水壺金屬絲

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；

（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD；

A-陶瓷碗B.不銹鋼炊具

C■橡膠手套D.銅質(zhì)水龍頭

（4）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C；

A-青花瓷瓶B.橡膠充氣艇

C■不銹鋼鍋

（5）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）；

（6）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明,

純銅比黃銅的硬度小。

17■（2分X2019?淮安）2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出行。

⑴高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、耐磨（強度大、硬度大）等特性。

⑵高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應：2Al+Fe2O35^2Fe+A12O3該反應的基本類型是置換反應

18■（10分）（2019?宜昌）金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。

銅鋁

密度/(g-cm")8.922.70

地殼中含量

0.0077.73

（質(zhì)量分數(shù)％）

導電性（以銀的導電銅鋁

性為100作標準）（優(yōu)）9961―

圖1

圖2

鐵絲；T式銅絲

（1）圖1所示磁鐵礦的主要成分是Fe3（h（填化學式）。稀硫酸

圖3

（2）家用電線常用銅制作，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據(jù)圖2的信息分析，其原

因是鋁的密度比銅小，地殼中含量比銅高。

（3）在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學方程式表示為4Al+3O2=2AbO3（2分）。

（4）為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中（圖3所示），說明鐵比銅的金屬活

動性更強的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，反應的化學方程式是Fe+

H2sC>4=FeSO4+H21（2分）。

（5）將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色，則濾渣中一定

含有Ag（填化學式，下同），濾液中溶質(zhì)的組成可能是A1（NO3）3、CU（NO2）2或A1（NC）3）3、CU（NC>3）2、

AgNC>3（2分）。

19■（7分）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。

（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填序號）。

赤鐵礦（主要孔雀石［主要成分鋁土礦（主要

成分Fe2d）Cu（OH）2co3］成分ALCh）

ARC.

（2）鐵是應用最廣泛的金屬。

①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導熱性:

②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應。

(3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：M+H2SO4=MSO4+H2t、Fe+MCl2=M+FeCl2>N

+FeCl2=Fe+NCl2?判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N>Fe>M>Cu；以上三

個化學反應均屬于置換反應(填基本反應類型)。

(4)在AgNQ?、Cu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag(填化學式);

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況。

20?(5分)A?G表示初中化學常見物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，

A和G均為紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件、部分反應物及生成物已略去)，請回答下列

問題：

(1)A的化學式為FezCh;

(2)B的一種用途是冶煉金屬；

(3)反應③的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu等(2分)：

(4)E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為E>G>F。

四、實驗與探究題(本大題包括3小題，共25分)

21■(10分)在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的

形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)

一一鐵片---銅片

:!---稀鹽酸■!—為肖酸專艮

當溶液

(i)一段時間后，可觀察到實驗n中現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；

反應的化學方程式是Cu+2AgNCh==2Ag+CU(NO.3)2?

(2)甲同學認為：通過實驗I和III可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

鋅與稀鹽酸反應的程度要比鐵的劇烈。

(3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是無法比較鐵與銅

的活動性強弱；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗(如圖所示)，實現(xiàn)了探究目的。

他們的實驗：X是金屬Fe，丫是CuSC)4「或CuCL、Cu(NO.3)2等］(寫出化學式)溶液。

22-(6分)(2019?懷化)用如圖裝置在相應條件下完成下列實驗。

(1)探究燃燒條件：B盛木炭粉。

①由A處通N2一段時間后，加熱B，B、C無明顯變化。

②待B冷卻至室溫，由A處通入。2一段時間后，:B、C無明顯變化。

③由A處繼續(xù)通入02，加熱B,木炭粉燃燒，C中溶液變渾濁。

結(jié)論：由①、③可知燃燒需要與氧氣接觸；由②、③可知燃燒需要溫度達到著火點

(2)探究CO與金屬氧化物反應：B盛金屬氧化物。

I.模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO，B盛FezCh粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。

實驗：在A處通入CO時，應立即點燃D（選填"B”或"D”）處酒精（噴）燈。在B處加熱一段時間

后可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑。

II.探究金屬氧化物的組成：A處通入CO-B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。

己知：CuO、Fe3O4均為黑色物質(zhì)，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。

實驗：同I操作，B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。

實驗結(jié)論（定性）：該黑色粉末為CuO和Fe.3C）4的混合物。

定量分析：經(jīng)測定反應前B重180克，完全反應后B重170.4克。將反應后B中固體全部加入到

足量的稀硫酸中，完全反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。

實驗結(jié)論（定量）：%（CuO）：成FeaCUX20：29（寫最簡整數(shù)比）。

23■（9分）在探究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告

補充完整。

【實驗目的】鐵生銹條件的探究。

【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實

驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】實驗①、②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面上升。

【實驗思考】

（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管內(nèi)空氣容積的1/5或（21%）

（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內(nèi)空氣體積減?。ɑ蛟嚬軆?nèi)液面上升）（2

分）一兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。

（3）通過對比實驗①③，說明鐵生銹的條件之一是鐵要與水接觸。通過對比實驗②③，說明鐵

生銹的另一個必要條件是鐵要與氧氣接觸。

【實驗結(jié)論】

（4）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣（填名稱）發(fā)生反應的結(jié)果。

【拓展應用】

（5）菜刀用完后要擦干存放，理由是保持干燥，防I卜牛銹。

（6）金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的

建議？回收利用廢舊金屬（合理即可）（2分）。（答一點即可）

五、計算題（本大題包括1小題，共10分）

24■欲測定某鋅一銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g

稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質(zhì)量如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g202020

生成氣體質(zhì)量/g0.08m0.04

請回答下列問題并計算：

（1）第二次實驗時生成氣體質(zhì)量m=0.08g；

（2）計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)該合金樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

0.2g

65x/_

T=01ix=6.5g

銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g

35P

該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為就x100%=35%

答：略

第九單元檢測題（RJ）

（時間：70分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—10—16S—32Zn—65

一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個

選項符合題意）

1?下列利用了乳化原理的是（C）

A?用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除鐵銹

C■用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢

2?（2019?臨沂）把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（C）

A?面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油

3?（2018?陜西）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)

范的是（B）

4?下列說法中，正確的是（B）

A?將CO?氣體通入水中，形成溶液的溶質(zhì)是CO2，溶劑是水

B?將CaCCh加入稀鹽酸中二者恰好完全反應后形成的溶液中，溶質(zhì)為CaCb

C?將少量的鋅投入到過量的鹽酸中，反應后溶質(zhì)是ZnCL，水是溶劑

D-75%的酒精溶液中，酒精是溶劑，水是溶質(zhì)

5■要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（C）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度

A-②③B.②④C.①②③D.①②④

6?如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和

固體Y的組合，符合題意的是（C）

昌/■液體X

量氣球

『一集氣瓶

一^一固體Y

①②③④⑤

X稀鹽酸水水雙氧水水

Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化鎰硝酸錠

A?①②⑤B.①③④

C?①②④D.②③⑤

7?將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液100g，分別作如下四種處理：①蒸發(fā)掉10g水且無晶體析出；

②加入10g同樣的溶液；③加入10g同種溶質(zhì)，使之全部溶解；④加入10g水，攪拌使其混合均勻。

經(jīng)四種方法處理過的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（C）

A-④謬會國B.①>③④

C-③>①謬>④D.③謬>①〉④

8?（2019?河北）常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是B

實驗1實驗2

A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B?實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C?實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D?實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

9.（2019?山西）配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNCh溶液作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。溶解過程中KNCh

的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是（B）

B■量筒量水時俯視刻度線

C-KNCh固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水

D?配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外

10?（2019?鹽城）下表是KC1、NH4CkKNO3三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

溶解

NH4CI29.437.245.855.265.677.3

度/g

KNO313.331.663.9110169246

根據(jù)表格信息，可以推知（C）

A?三種物質(zhì)中溶解度最小的是KC1

B-40℃時，lOOgKNCh飽和溶液中含有63.9gKNO3

C-三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3

D?在0℃~100℃以內(nèi)的相同溫度下，KC1和NH4C1的溶解度可能相等

二、選擇填充題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個正確選項，

然后在D處補充一個符合題意的答案。每小題的選擇2分，填充1分）

11?（2019?郴州改編）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（A）

A-溶液具有均一性、穩(wěn)定性

B■長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C-氣體的溶解度隨壓強增大而減小

D?醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇是溶質(zhì)

12?下列方法中能使CO2氣體溶解度增大的是（B）

A?升高溫度B.降低溫度

C-增加溶劑質(zhì)量D.增大壓強

13?下列方法中能使A杯中飽和澄清石灰水變渾濁的是（C）

A?向2中加入NaCl，攪拌

B?向B中加入NH4NO3，攪拌

C?向A中通入CO2氣體

D?向B中加入NaOH固體，攪拌

14■按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是（A）

A?稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌

B-稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌

C-量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌

D-D50一g水加入到50-g一10%的NaCl溶液中充分攪拌（合理均可）

15?如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（A）

ATi℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B?叁℃時，乙的飽和溶液降溫至fl℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C-h°C時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至A°C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變

Dri℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相篁

三、填空與說明題（本大題包括5小題，共30分）

16-（4分）（1）按照如圖所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將低于（選

填“高于”“低于”或“等于”）右邊液面;若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為②（填

序號）。

@CaO②NH4NO3③濃H2SO4

（2）用下列選項填空。

A-反應B.溶解C.乳化D.過濾

①洗滌劑對油污有C作用（填序號，下同）；

②小剛認為：汽油也能去除油污，但去污原理不同，汽油去油污是因為汽油可以B油污。

17■（5分）將一塊油污抹布分剪成相等的四塊后，分別浸沒在等質(zhì)量的溶有少量洗滌劑的冷水和熱

水中，其中C、D分別再加同一牌子的洗滌劑各5滴，如圖所示。

（1）10分鐘后分別用小洗衣機洗滌20分鐘，再用清水漂洗干凈，并進行比較，D（填字母）中的

抹布最干凈，原因是溫度高，洗滌劑在水中的溶解能力增強，洗滌效果最佳（2分）。

（2）由上述實驗得到的啟示談談你在家清洗餐具時應如何做。

清洗餐具時向熱水中加洗滌劑效果好（2分）。

18■（6分）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡

水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過。請回答：

加壓

淡化膜卜5

二海水:

010203040506()708090100

國二1二溫度/七

（1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學實驗中常見的過濾操作相似。

（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大（選填“增大”“減小”或“不

變”）o

（3）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體

利用的方法是蒸發(fā)（選填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶。

（4）小兵同學不小心將油污沾到了衣服上，通過對溶液的學習后，他采用了兩種不同的方法把油污

除去，這兩種方法分別是：

①用汽油清洗；②用洗滌劑清洗。這兩種方法除去油污的原理不相同（選填“相同”

或“不相同”）=

19?（8分）（2019?婁底）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1肪℃時，a的溶解度=（選填“=”或“<"）c的溶解度；

（2）打時，將30ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比是1：2；

（3）保持攵℃不變，要使接近飽和的b溶液變?yōu)轱柡腿芤?，你采取的方法是加溶質(zhì)b或恒溫蒸

發(fā)水分；

（4）現(xiàn)將f2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到h℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為

b>a>c

20■（7分）氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。

（1）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程（如圖1）。已

知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A（填字母，下同），與B溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是C、D。

溶解度（g/100g）

t硝酸鉀

--------一~I為四冏父吁兩

卜BCD0t溫度（工）

圖1圖2

（2）氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示。據(jù)圖回答：

①溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀，/。C時，溶解度最小的是氯化鈉；

②t七時，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是降低溫度并加入硒酸鎘；

③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶法（或冷卻熱飽和溶液）。

四、實驗與探究題（本大題包括3小題，共25分）

21?（8分）浩然以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變”為課題進行探究活動。他取3只燒杯，向

燒杯中各注入25mL水，測得水的初始溫度均為20℃，再向3只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8g的氯化

鈉、硝酸鍍、氫氧化鈉固體，攪拌，待固體溶解后用溫度計分別測3只燒杯中溶液的溫度。操作步驟如

圖所示。試回答下列問題：

（1）“攪拌”的目的是加快固體溶解，圖示④中的操作存在一處錯誤，應改正為用玻璃棒

攪拌（2分）。

（2）3只燒杯中溶液的溫度高于20℃的是氫氧化鈉溶液，這是因為氫氧化鈉溶于水放

熱（2分）。

（3）溶解硝酸鉉固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，其原因是硝酸較溶于水吸熱。

（4）由此探究實驗可知氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化。

22?（8分）（2019?郴州）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：

（1）寫出圖中標號a儀器的名稱：量筒。

（2）配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉7.5g，水

42.5go

（3）稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的左（選填“左”或“右”）盤。

（4）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

（5）對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有AB（2分）（填序號）。

A?稱量時，藥品與祛碼放反了B.量取水的體積時，仰視讀數(shù)

C?裝瓶時，有少量溶液灑出

（6）把50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是100go

23■（9分）為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實

驗。（提示：本實驗所用的汽油與KMnCU、碘均不發(fā)生化學反應）

【實驗11KMnC>4晶體在不同溶劑中的溶解實驗

根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。

實驗步

實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象

臊

5mL水5mL無色汽油

:就力

振蕩后靜置：A試管中晶體全部溶解，溶液

呈紫（或紫紅）色;試管中晶體不溶解，

步驟174JB

汽油不變色

AB

將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振

蕩后靜置：B試管中觀察到的現(xiàn)象為液體

步驟2

分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底

部無固體殘留（2分）

【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗

根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。

實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋

由圖2所示現(xiàn)象可知：碘微（選填

“不”“微”或“易”）溶于水；圖3所示試

管中液體分層，上層紫紅色溶液的名稱是_

碘的汽油溶液。說明碘在汽油中的溶解性

比在水中強（選填“強”或“弱”）

【反思與應用】

（1）碘易溶于酒精。若［實驗2］中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體不分層（選填

“分層”或“不分層”）。

（2）“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中的第二

步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是與水不互

溶，目碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度（2分）。

五、計算題（本大題包括1小題，共10分）

24-（2019?十堰）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當加入148.4g稀硫酸時，

不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。

（1）反應中生成氣體的質(zhì)量是0.4g；

（2）求反應后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

解：設(shè)反應后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，合金中鋅的質(zhì)量為廣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

651612

yx0.4g

161_x65_y

-2-=0.4gT=0.4g

x=32.2gj=13g

反應后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為元目日二^7*100%=20%

■JgJ-^rOeT1gU?-g

答：反應后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

第十單元檢測題（RJ）

（時間：70分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—10—16Na—23Cl—35.5

一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個

選項符合題意）

1?（2019?北部灣）下列金屬不能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是（A）

A?銀B.錫C.鋁D.鎂

2?（2019?重慶）頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH角度考慮效果最好

的洗發(fā)水的pH為（A）

A-8B.7C.6D.4

3?（2019?株洲）一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下：

作物水稻馬鈴薯草莓薄荷

pH6?74.8?5.55?7.57?8

下列說法中正確的是（C）

A?水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤B.草莓生長只適宜酸性土壤

C?馬鈴薯生長不適宜堿性土壤D.以上作物都不適宜堿性土壤

4?圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖2

所示變化關(guān)系的是（D）

A?甲B.乙C.丙D.丁

5?某同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應設(shè)計了下列四種實驗方案，通過對四種實驗方案的

評價，你認為最佳的實驗方案是（C）

6?下列說法中，正確的是（B）

A?酚酸可使氫氧化鈉溶液變紅色，可以一次性鑒別鹽酸、石灰水和蒸儲水

B?石蕊溶液可以一次性鑒別鹽酸、石灰水和蒸儲水

C?不能使酚麟變紅色的溶液也一定不能使石蕊溶液變色

D?把CO2通入石蕊溶液中，CO2使紫色石蕊溶液變成了紅色

7.人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH

有緊密關(guān)系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對鎘吸收率的是（C）

水稻對鎘的吸收率（單位:mg/kg）

A氯化鉀

B■燒堿

C■熟石灰

D-硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）

8?蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH?，具有堿的性質(zhì)）

和竣基（一COOH，具有酸的性質(zhì)）。請推斷氨基酸分子具有的性質(zhì)是（C）

A-能與硫酸反應，不能與NaOH反應

B-能與NaOH反應，不能與硫酸反應

C■既能與硫酸反應，又能與NaOH反應

D?既不能與硫酸反應，又不能與NaOH反應

9?（2018?赤峰）某化學小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中

溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（B）

滴加液體的體積/mL

A?該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B-a點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl

C-b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應

D?向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色

10-下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（C）

上溶液的

感液的pH溶液的質(zhì)［質(zhì)量/g

9分數(shù)/%

LZ

\______

0加入水的

席量/gO時間/s0生石灰的

O稀硫酸質(zhì)量/g質(zhì)量/g

C,向一定量銅鋅合金

A.常溫下，稀釋KOHB.將濃硫酸露置在空D.向一定質(zhì)量的飽和

粉末中逐滴加入稀硫

溶液氣中石灰水中加入生石灰

酸

二、選擇填充題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個正確選項，

然后在D處補充一個符合題意的答案。每小題的選擇2分，填充1分）

11?（2019?蘇州改編）運輸下列物質(zhì)時，應張貼“腐蝕品”標識的是（A）

A-氫氧化鈉B.汽油

C-鐵礦石D.濃H2SO4

12?下列反應屬于中和反應的是（C）

A-CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

B-Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

C-2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D-Cu（OHK+2HNO3=CU（NC>3）2+2H2。（合理均可）

13?對酸溶液或堿溶液加水稀釋正確的是（B）

14■下列化學方程式符合事實的是（B）

A?鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2f

B-稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

C-用鹽酸除銹：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O

D?藍色溶液變成淺綠色的，且有紅色物質(zhì)析出的CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（合理均可）

15■下列說法正確的是（B）

A?濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，因而可作某些氣體的干燥劑

B?濃硫酸具有很強的吸水性，因而可作某些氣體的干燥劑

C-NaOH固體在空氣中很容易潮解，故可以作所有氣體的干燥劑

D?可用作某些食品干燥劑的有牛石灰

三、填空與說明題（本大題包括5小題，共30分）

16■（4分）某同學把自制的一種黃色花汁，分