【課件】第三單元課題2+原子結(jié)構(gòu)第2課時-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）+上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時1.了解原子核外的電子的排布特點，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，

并了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2.以氯化鈉為例，了解離子的形成過程。3.知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)我是一個小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？電子的自述氫原子（1個電子）電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”。電子層不是真實存在的，只是理論上的假設(shè)。一、原子核外電子排布任務(wù)一：閱讀教材P66，總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。離核最近的電子層為第一層，依次類推為第二、三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。1234567離核越近，能量越低低高分層排布一、原子核外電子排布電子如何運行感受電子分層排布特點（以鈉原子為例）第一層第二層第三層如何直觀、形象地表示原子核外電子的排布呢？一、原子核外電子排布簡明表示原子核外電子的排布——原子結(jié)構(gòu)示意圖+1128

1原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一層第二層第三層各層的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布寫出下列元素的符號,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

硫(質(zhì)子數(shù)為16)鎂(質(zhì)子數(shù)為12)

氟(質(zhì)子數(shù)為9)

氯(質(zhì)子數(shù)為17)

任務(wù)：觀察下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)電子分層排布的規(guī)律。1.第一層最多排__個電子，第二層最多排___個電子2.最外層一般不超過

個電子（只有1層的，不超過

個電子）2882一、原子核外電子排布物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？一、原子核外電子排布氦、氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。一、原子核外電子排布相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都想使自己的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？一、原子核外電子排布原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢①金屬原子②非金屬原子③稀有氣體原子小于4個易失電子大于4個易得電子8個(氦為2個)難得失電子易失去電子易得到電子難得失電子一、原子核外電子排布金屬非金屬稀有氣體1.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（

）A.該粒子有12個質(zhì)子B.該粒子有2個電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A+1228

2課堂練習(xí)2.根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：ABCD（2）易失電子的原子的是

；易得電子的原子的是

；（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（填序號，下同）；（3）化學(xué)性質(zhì)相似的是

。BC和DC和DA課堂練習(xí)任務(wù)四：分別畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl二、離子分析：鈉原子和氯原子在反應(yīng)中的得失電子趨勢。2+11182+1778鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖易失去1個電子易得到1個電子二、離子如果一個鈉原子和一個氯原子相遇，會發(fā)生什么呢？二、離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------陽離子陰離子2+1182+1788二、離子1.定義：帶電荷的原子叫作離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子陽離子離子失電子原子得電子帶電荷的原子（或原子團(tuán)）帶負(fù)電帶正電氯化鈉（NaCl）是由____和____構(gòu)成的。Na+Cl-二、離子陰離子2.書寫：在原子（或原子團(tuán)）符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正負(fù)號在后，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1個單位時，

1可以不寫。n+RRn-鎂離子氧離子Mg2+O2-示例鈉離子Na+氯離子Cl-二、離子1.試試寫出下列離子的離子符號。氫離子鋰離子氟離子鋁離子硫離子鈣離子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+課堂練習(xí)3.意義：氯離子1個氯離子1個氯離子帶1個單位負(fù)電荷Cl-表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)離子符號周圍數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷二、離子4.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒種類原子陽離子陰離子微粒電性微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電子層數(shù)

。質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。聯(lián)系區(qū)別不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷=＞＜減少不變陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上：原子不帶電而離子帶電結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、離子1.下列關(guān)于離子的說法中不正確的是（

）A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C.離子是一種不顯電性的粒子D.在化學(xué)反應(yīng)中離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化C課堂練習(xí)3.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（

）A.X的值為8B.硫原子的核電荷數(shù)為16C.硫原子在化學(xué)反中易得到電子，變成陽離子D.硫原子和硫離子的性質(zhì)完全相同B課堂練習(xí)72+94.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：782+17282+1282+11882+1882+9①

②

③

④

⑤

⑥(1)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________(2)核電荷數(shù)相同的的是______；(3)在反應(yīng)中易失電子的是_____，易得電子的是_____；(4)屬于原子的是___________，屬于陽離子的是___；屬于陰離子的是____；(5)屬于稀有氣體原子的是____，屬于金屬原子的是___，屬于非金屬原子的是______；(6)與①化學(xué)性質(zhì)相似的是____。②③⑥