2024-2025學年福建省漳州市高三上學期第一次質量檢測化學試題及答案

（在此卷上答題無效）福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質量檢測化學試題本試題卷共6頁，14題．滿分100分，考試用時75分鐘．可能用到的相對原子質量：C12Mg24一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣．下列說法錯誤的是（A．“薪柴”主要含纖維素等有機物）B．“薪柴之灰”可用作農用肥，但不宜與銨態(tài)氮肥混用C．“以灰淋汁”涉及的分離操作有溶解、分液D．“取堿浣衣”與水解反應有關2．對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結構如圖示．下列有關對乙酰氨基酚的說法錯誤的是（）A．分子式為CHNO288B．能發(fā)生氧化反應和取代反應C．分子中所有原子不可能共平面D．對乙酰氨基酚最多能與發(fā)生反應3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道半充滿，Z元素的一種單質是植物光合作用的產物之一，W與Z同主族．下列說法正確的是（）A、元素的第一電離能：C．簡單氫化物的沸點：B．簡單氫化物的鍵角：Y<ZD．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性4．侯氏制堿法制取NaHCO的反應原理為NaClCOHONaHCOCl．設N為阿323234A伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molNaHCO3晶體中含離子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，2.24LCO2含σ鍵數(shù)目為0.2NA1溶液中，NH4數(shù)目為NANH4ClC．2L0.5molLD．與足量H充分反應生成,轉移電子數(shù)目為6N223A5．關于反應Cu2HSO（濃）CuSO2HOSO，下列說法正確的是（）24422A．該反應中濃硫酸僅體現(xiàn)強氧化性B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1C．濃硫酸的氧化性強于硫酸銅D．L1濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子6．下列離子方程式正確的是（）A．與HO反應：2Na2HO2Na2OHH222B．3溶液與Cu反應：2Fe32Fe2C．與CHCOOH溶液反應：CO322HHOCO3322D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu22NHHOCu(OH)3227．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1的溶液：Na、Mg2、ClO、SO241、、、NO3B．LBaCl2溶液：K4C．含大量NH的溶液：、K、、3、K、SCN、SO324D．無色溶液：8．下列裝置能達到實驗目的的是（）A．制備乙酸乙酯B．驗證NH3溶解性C．證明苯與溴發(fā)生取代反應D．驗證乙烯具有還原性9．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂高溫高溫C．“氯化”過程發(fā)生的反應為MgOCCl2MgCl2COD．“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸干也可得到無水MgCl2溶液滴定20.00mL0.10molCH3COOH1100.10molL列說法錯誤的是（）A．滴定時用酚酞作指示劑Ba2ccCHCOOHcCHCOO33ccHCbccCHCOODccCHCOOc33二、非選擇題：本題共4小題，共60分．1114分）碳酸錳MnCO是制造高性能磁性材料的主要原料．工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦3（還含、、、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示．已知：①℃時，K(ZnS)2.91025,K(NiS)1.010；L1形成氫氧化物沉淀的范圍如下：cM②相關金屬離子032Mn2Mn+3Fe2Ni2金屬離子3.44.71.52.86.36.26.98.1開始沉淀的沉淀完全的8.38.28.910.1回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為___________,（2）硫化錳礦預先粉碎的目的是___________．CO2的空間構型為___________．（3）“氧化”中MnO2將Fe2氧化成的離子方程式為___________．3（4）“調”除鐵、鋁元素，溶液的范圍應調節(jié)為：___________6.2,濾渣2的主要成分是___________2和,若“除雜”后濾液中cNi221.010L，則c251（5）“除雜”的目的是除去1．___________L（6）“沉錳”中發(fā)生反應的離子方程式為___________．（7CO形成金屬羰基配合物(CO)（熔點℃(CO)晶體中微22粒間作用力有___________a．配位鍵b．極性鍵c．范德華力d．離子鍵1214分）苯胺廣泛應用于醫(yī)藥和染料行業(yè)．實驗室制備苯胺的反應原理為,已知相關物質的信息如下：物質相對分子質量沸點/℃部分性質3密度/g硝基苯苯胺12393210.91841.231.02難溶于水，易溶于乙醚微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化實驗步驟：①組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性；②___________；③___________；④___________；⑤反應結束后，關閉活塞K,182~186℃的餾分，得到苯胺粗品．回答下列問題：（1）試管中發(fā)生反應的離子方程式為___________．（2）儀器a的名稱是___________．（3）以苯為原料合成硝基苯的化學方程式為___________．（4）實驗步驟②③④依次為___________、___________、___________A．利用油浴加熱，使反應液溫度維持在℃左右B．向三頸燒瓶中依次加入沸石及硝基苯C．向試管中加入鋅粒，打開活塞K,往長頸漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段時間（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提純苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步驟Ⅰ中混合物的分離方法為___________．②請從物質結構角度分析苯胺能與鹽酸反應的原因___________．③步驟Ⅱ中，水相中的與溶液反應的化學方程式為___________．④本實驗中苯胺的產率為___________（計算結果精確到0.1%1314分）化合物I是除草劑茚草酮的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中電負性最大的元素為___________，D中碳原子的雜化軌道類型為___________．（2）B在水中溶解度比C大，原因是___________．（3）BC的反應類型為___________．（4）E的化學名稱為___________，H的官能團名稱為___________．（5）FG的化學方程式為___________．（6）I的制備過程中，KCO可以提高原料利用率，原因是___________．23（7）J為B的同分異構體，寫出滿足下列條件的J的結構簡式___________①含有苯環(huán)；②能與3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜為四組蜂，峰面積比為6:2:2:1．1418分）氫能是理想清潔能源，氫能產業(yè)鏈由制氫和儲氫組成．回答下列問題：Ⅰ．甲醇水蒸氣重整制氫過程主要發(fā)生的反應有：CO(g)2H(g)190.6kJ1i．CH3OH(g)2CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H241.2kJmol1ii．222iii．CHOH(g)HO(g)CO(g)(g)H33222（1）H3___________1（2）恒溫恒容的密閉容器中，假設只發(fā)生反應i,下列選項能表明反應i達到平衡狀態(tài)的是___________（填標CH3OH2v逆H2A．v正B．容器內的壓強不再變化C．容器內混合氣體的密度不再變化D．單位時間內，斷裂H鍵的同時生成H鍵（3）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫，若只考慮反應iii，當合成氣組成nCH:nHO1:1時，體32系中CH3的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖所示．①圖中的壓強由大到小的順序是___________,理由是___________．②溫度為℃pK=___________（K2pp壓=總壓×Ⅱ．氫氣的安全儲存是氫能應用的關鍵．（4）鐵鎂合金是儲氫密度較高的儲氫材料，其立方晶胞結構如圖所示．①晶胞中與距離最近且等距離的Mg的個數(shù)為___________．②若該晶胞參數(shù)為,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為___________g3（列出計算③若該晶體儲氫時，H248gMg的鐵鎂合金可儲存標準狀況下H2的體積約為___________L．（5）右圖所示電解池裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫．①電極B為電解池的___________（填“陰極”或“陽極H+向___________移動（填“電極A”或“電極B②電解池工作時③電極A的電極反應式為___________．福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質量檢測化學參考答案評分說明：1．考生若寫出其它合理答案，可參照評分標準給分2．化學方程式和離子方程式未正確配平、未正確標注反應條件、“↑”“↓”等總扣1分．一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．題號答案12345678910DCACBCABBD二、非選擇題：本題共4小題，共60分．1114分）（1）54s2（1分）平面三角形（1分）（2）增大接觸面積，加快溶浸速率（1分）（3）MnO22Fe24HMn22Fe32H2O（2分）（4）4.7（1分）Fe(OH)、Al(OH)（2分）33（5）（6）2.9109（2分）2HCOMnCO3HOCO（2分）Mn2322（7）abc（2分）1214分）2H2H2（2分）（1）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）BCA（2分）（5）①分液（1分）H+形成配位鍵（2分）（2分）②苯胺分子中的N原子有孤電子對，可與提供空軌道的③④60.2%（2分）1314分）（1）O1分）spsp3（2分）（2）B分子含羥基，與水分子之間形成氫鍵，使其溶解度大于C（2分