高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)原理

高三化學(xué)復(fù)習(xí)題---化學(xué)反應(yīng)原理一、單選題1．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．C+CO22COB．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火3．以下各種裝置的分析正確的是選項(xiàng)ABCD裝置分析Al電極為負(fù)極，溶液中H+向Al電極移動Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的堿性減弱電流由Cu電極流向Zn電極，Cu片表面產(chǎn)生氣泡電子由Fe電極流向Cu電極，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+A．A B．B C．C D．D4．舉重運(yùn)動員在比賽前常在手上抹一種白色粉末，主要成分是。有關(guān)分類的說法中，錯誤的是（）A．非電解質(zhì) B．化合物 C．鎂鹽 D．碳酸鹽5．如圖表示反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，下列說法錯誤的是A．由圖可知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．物質(zhì)的量相同時(shí)，石墨能量更高C．相同條件下，石墨和金剛石相比，石墨更穩(wěn)定D．1mol石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多6．下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：②氫化物的穩(wěn)定性：③離子的還原性：④還原性：⑤酸性：⑥非金屬性：A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑥7．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖CO2的轉(zhuǎn)化過程。下列說法錯誤的是A．銅元素位于周期表中的ds區(qū)B．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．甲酸乙酯是該過程的催化劑D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程8．在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷不合理的是A．實(shí)驗(yàn)室可用a的濃溶液與f反應(yīng)制備dB．b、d既具有氧化性又具有還原性C．若e為鈉鹽，實(shí)驗(yàn)室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取少量氣態(tài)aD．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則n9．已知[、、對應(yīng)的反應(yīng)中已省略，且]：下列說法正確的是A．B．的值是的燃燒熱C．D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷10．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，W與Y可形成化合物。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：X>Y>ZB．原子半徑：W>Z>YC．的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致D．W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的11．利用反應(yīng)可制備金屬鉀。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．熔點(diǎn)高低：C．電負(fù)性大?。?D．金屬性強(qiáng)弱：12．科學(xué)家開發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖(葡萄糖)過高時(shí)會激活電池，產(chǎn)生電能進(jìn)而刺激人造胰島細(xì)胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時(shí)的原理如下圖所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列說法不正確的是A．該燃料電池是否工作與血糖的高低有關(guān)，血糖正常時(shí)電池不工作B．工作時(shí)，電極Ⅰ附近pH下降C．工作時(shí)，電子流向：電極Ⅱ→傳感器→電極ⅠD．工作時(shí)，電極Ⅱ電極反應(yīng)式為13．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol鐵與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氧原子數(shù)為C．被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為14．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是A．電極a為正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．X離子交換膜為陽離子交換膜，Y離子交換膜為陰離子交換膜C．電極b上，每生成標(biāo)況下2.24LN2，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶215．科學(xué)家Kumada和Corriu在研究使芳香烴增長碳鏈(也稱碳碳偶聯(lián))方面作出杰出貢獻(xiàn)，其研究反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ar代表苯環(huán)，R代表烴基)。下列說法不正確的是A．NiL2在反應(yīng)中過程中作催化劑B．反應(yīng)過程只涉及極性鍵的斷裂和形成C．該偶聯(lián)過程總反應(yīng)的原子利用率小于100%D．從機(jī)理圖中可以推測為平面結(jié)構(gòu)16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷卻，加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生說明蔗糖的水解產(chǎn)物中無葡萄糖B常溫下，將苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚）用pH計(jì)測得混合液的pH=10.0混合液中：C向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有D將Ag和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，連通裝置Ag電極表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液變藍(lán)金屬性：Cu>AgA．A B．B C．C D．D17．25℃時(shí)，用的NaOH溶液滴定的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C．電離常數(shù)KD．圖像中的18．下列說法不正確的是A．為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為更易溶于酸的B．實(shí)驗(yàn)室配制時(shí)，常先將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度C．鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，常施加石灰D．環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應(yīng)19．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象與結(jié)論匹配的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將纏繞銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B將裝有NO2的平衡球放入熱水中顏色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色還原性：I->Fe2+D向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D20．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．、溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下，0.1mol/L的溶液的C．的溶液稀釋100倍后，溶液pH<3D．常溫下，溶液pH>7二、綜合題21．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）＞；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：＞。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。22．（1）Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥膽礬⑦鹽酸⑧NaHSO4⑨碳酸鈣⑩乙醇上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的有(填序號)。（2）⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為。（3）⑦和⑨混合，反應(yīng)的離子方程式為。（4）Ⅱ．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A、B都能與水反應(yīng)生成E，B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C，A露置在空氣中足夠長時(shí)間也會變?yōu)镃，E與D反應(yīng)也能生成C，回答下列問題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A生成B；（5）B與水反應(yīng)；（6）B與D反應(yīng)；（7）E與過量D反應(yīng)。23．填空。（1）相同溫度下，等濃度的苯酚水溶液酸性(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：（2）已知物質(zhì)的熔點(diǎn)對比如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃物質(zhì)熔點(diǎn)/℃672247306-33的熔點(diǎn)低于的沸點(diǎn)原因是：24．3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）此反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是。25．硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀時(shí)pH8.06.31.58.1沉淀完全時(shí)pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：溫度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常溫下：，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為。（2）濾渣1的主要成分為。（3）“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。（4）“氧化除雜”加的作用是，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為。（5）“系列操作”包括、洗滌。（6）通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至，加入過量的溶液，充分反應(yīng)后過濾掉，將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用相應(yīng)字母表示)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．是Mg、C、O元素組成的純凈物，是化合物，故B不符合題意；C．由構(gòu)成，屬于鎂鹽，故C不符合題意；D．由構(gòu)成，屬于碳酸鹽，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】屬于鎂鹽、碳酸鹽，由Mg、C、O元素組成，屬于化合物；在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素電負(fù)性自左而右增大，同主族元素電負(fù)性自上而下遞減，所以電負(fù)性：X＜Y＜Z，A不符合題意；

B．原子半徑隨電子層數(shù)增多而增大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W>Y>Z，B不符合題意；

C．WX3為AsH3，AsH3中As原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體形，因AsH3分子中存在一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致，C不符合題意；

D．As最外層4p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，W元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則W原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，可推出W處于第四周期第ⅤA族，為As元素；Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，說明Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，可推出Y為C元素或O元素；W與Y可形成化合物W2Y3，說明Y是O元素；X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，可推出X位于第一周期，為H元素，Z為F元素。11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A.加入銀氨溶液前未加入堿進(jìn)行中和，故A不符合題意；

B.，當(dāng)pH=10.0時(shí)，，混合液中：，故B不符合題意；

C.白色沉淀可能為AgCl，溶液中不含，故C不符合題意；

D.將Ag和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，Ag電極表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液變藍(lán)，說明正極為Ag極，負(fù)極為Cu極，則金屬性：Cu>Ag，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】測定蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)應(yīng)先將溶液調(diào)至堿性后，再滴加銀氨溶液。苯酚，當(dāng)pH=10時(shí)，。檢測，應(yīng)向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，則含有。17．【答案】C18．【答案】C19．【答案】D20．【答案】A21．【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）O2-；Na+；HClO4；H2SO4（3）（或、））（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1（5）c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH4++OH-＝NH3·H2O；0.022【解析】【解答】（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案為第三周期ⅢA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4，故答案為O2-；Na+；HClO4；H2SO4；（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或、），故答案為（或、）；（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2（s），放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，故答案為2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1；（5）①R是NH4Al(SO4)2，Al3+比NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；②R是NH4Al（SO4）2，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O；③10mL1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH-=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH4++OH-=NH3?H2O0.01mol0.01mol反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案為0.022。【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此解答。22．【答案】（1）②④⑤⑥⑧⑨；③⑩；①②⑦（2）NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（4）2Na＋O2Δ__Na2（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（7）NaOH+CO2=NaHCO3【解析】【解答】銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則A是Na、B是Na2O2，Na、Na2O2都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，E是NaOH，鈉露置在空氣中足夠長時(shí)間也會變?yōu)镹a2CO3，C是Na2CO3，D是酸性氣體，能NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，D是CO2。(1)①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②熔融的KNO3含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③CO2不含離子，不能導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④H2SO4不含離子，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥膽礬離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦鹽酸是氯化氫的水溶液，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧NaHSO4離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其溶于水中的部分能完全電離，屬于電解質(zhì)；⑩乙醇不含離子，不能導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的有②熔融的KNO3、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥膽礬、⑧NaHSO4、⑨碳酸鈣；非電解質(zhì)有③CO2、⑩乙醇；能導(dǎo)電的有①鋁、②熔融的KNO3、⑦鹽酸。(2)NaHSO4在熔化狀態(tài)下電離出Na＋、HSO方程式為NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO；(3)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(4)鈉和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式是2Na＋O2Δ__Na2O(5)Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(6)Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(7)NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式是NaOH+CO2=NaHCO3。

【分析】(1)①依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；(2)熔化狀態(tài)下破壞離子鍵；(3)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水；(4)鈉和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；(5)Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；(6)Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；(7)NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3。23．【答案】（1）強(qiáng)于；苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強(qiáng)，比乙醇分子中羥基的氫原子更易離解，電離出氫離子（2）低價(jià)態(tài)的SnCl2為離子化合物，是熔點(diǎn)較高的離子晶體，高價(jià)態(tài)的SnCl4為共價(jià)化合物，是熔點(diǎn)低的分子晶體，所以高價(jià)態(tài)的SnCl4沸點(diǎn)更低【解析】【解答】（1）與乙醇分子相比，苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強(qiáng)，比乙醇分子中羥基的氫原子更易離解，電離出氫離子，則等濃度的苯酚水溶液酸性強(qiáng)于乙醇水溶液，故答案為：強(qiáng)于；苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強(qiáng)，比乙醇分子中羥基的氫原子更易離解，電離出氫離子；（2）離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，由表格數(shù)據(jù)可知，二氯化錫的熔點(diǎn)高于四氯化錫，原因是低價(jià)態(tài)的二氯化錫是離子化合物，形成的晶體為離子晶體，高價(jià)態(tài)的四氯化錫是共價(jià)化合物，形成的晶體是分子晶體，故答案為：低價(jià)態(tài)的SnCl2為離子化合物，是熔點(diǎn)較高的離子晶體，高價(jià)態(tài)的SnCl4為共價(jià)化合物，是熔點(diǎn)低的分子晶體，所以高價(jià)態(tài)的SnCl4沸點(diǎn)更低。【分析】(1)、從羥基的氫原子活性強(qiáng)弱角度考慮；

(2)、從晶體熔沸點(diǎn)的角度考慮，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。24．【答案】（1）（2）K2Cr2O7；C【解析】【解答】(1)化學(xué)方程式中C元素化合價(jià)從0價(jià)到+4價(jià)的變化，可知升高了4價(jià)，所以在其過程中失去的電子總數(shù)是12，而Cr元素的化合價(jià)從反應(yīng)物中的+6價(jià)到生成物中的+3價(jià)，降低了3價(jià)，所以在其過程中總共得到了12個電子，所以用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目答案為：

(2)K2Cr2O7中的Cr元素化合價(jià)降低了，所以其是氧化劑，而C元素的化合價(jià)是升高了，所以其是還原劑。

【分析】(1)根據(jù)C和Cr化合價(jià)的變化分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，在雙線橋上標(biāo)出；

(2)氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高。25．【答案】（1）（2）（3）（4）將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；2.8≤pH<8.0（5）蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜦eSO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；【解析】【解答】(1)“還原酸浸”發(fā)生的離子方程式為：MnO2+2H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

(2)軟錳礦中只有SiO2既不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不溶于酸。

(3)“除銅”發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++MnSC