解析：黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

第頁(yè)哈爾濱市第九中學(xué)校2023—2024學(xué)年度高二上學(xué)期10月考試化學(xué)試卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cr：52Cu：64I卷(選擇題20小題共50分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括20小題，1-10每題3分，11-20每題2分，共50分)1.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.溶于水是自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程B.若，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次增加D.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的【答案】A【解析】【詳解】A．溶于水是熵增的自發(fā)過(guò)程，A項(xiàng)正確；B．若△H>0，△S<0，則既不滿(mǎn)足焓判據(jù)，又不滿(mǎn)足熵判據(jù)，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，三者的熵依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體分子數(shù)增加，△S>0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△G>0，則△H>0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA＋yBzC，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L?1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol·L?1。下列判斷不正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率降低 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.x+y＜z D.C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【答案】A【解析】【分析】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA＋yBzC，平衡時(shí)A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則此時(shí)A的濃度為0.25mol/L，現(xiàn)A的濃度為0.2mol/L，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)。【詳解】A．根據(jù)分析可知，擴(kuò)大容積該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，擴(kuò)大容積該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B正確；C．?dāng)U大容積，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，x+y<z，C正確；D．?dāng)U大容積，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增大，A、B的物質(zhì)的量減少，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，D正確；故答案選A。3.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】A【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題?！驹斀狻緼．在恒壓絕熱容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不變，溫度不再發(fā)生改變，故A正確；B．恒壓條件下反應(yīng)，壓強(qiáng)不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，都為正反應(yīng)速率，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)未知，濃度關(guān)系不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故答案選A。4.氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法B.步驟③的作用是充分利用熱量，減少能耗C步驟①中“凈化”混合氣體可以防止催化劑中毒D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】N2、H2混合氣體經(jīng)過(guò)凈化（防止催化劑中毒）后，進(jìn)行加壓，加熱到500℃在催化劑下反應(yīng)生成氨氣，N2、H2、NH3混合氣與原料氣進(jìn)行熱交換，接著將生成的氨氣冷卻液化，分離出去，同時(shí)將未反應(yīng)的N2、H2混合氣體循環(huán)通入合成塔，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．空氣中最主要的兩種氣體是氮?dú)夂脱鯕?，利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，由于液氮的沸點(diǎn)（-196℃）比氧氣的沸點(diǎn)（-183℃）低，氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下液氧，所以工業(yè)上一般用分離液態(tài)空氣法制氮?dú)?，A正確；B.步驟③用反應(yīng)后N2、H2、NH3混合氣加熱原料氣實(shí)現(xiàn)熱交換，可以充分利用熱量，減少能耗，B正確；C．為防止混有的雜質(zhì)使催化劑中毒，反應(yīng)前的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w必須經(jīng)過(guò)凈化，C正確；D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮鐵觸媒在500℃左右時(shí)活性最大，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】5.在用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A.若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)由無(wú)色變成紅色B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測(cè)得結(jié)果偏高D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)得結(jié)果偏低【答案】B【解析】【詳解】A．若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶洗凈后不一定要干燥，故錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可以直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B正確；C．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，使測(cè)得結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.在溶液中存在如下平衡：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入固體，與反應(yīng)，使降低，平衡逆向移動(dòng)B.加入食鹽晶體，溶液中濃度增大，平衡正向移動(dòng)C.將裝有溶液的試管加熱，溶液變成黃色D.將裝有溶液的試管置于冷水中，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加入少量固體，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，溶液中氯離子濃度減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B．加入食鹽晶體，溶液中濃度增大，平衡正向移動(dòng)，B正確；C．，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加熱雖然可以使平衡向正向移動(dòng)，但不可能達(dá)到100%，所以仍然會(huì)有藍(lán)色存在，故而溶液顏色應(yīng)為黃色比例更大的黃綠色，而不會(huì)是完全變成黃色，C錯(cuò)誤；D．將裝有溶液的試管置于冷水中，平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，D正確；答案選C。7.在RNH2·H2ORNH＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）A.升溫 B.加少量NaOH固體 C.加水 D.通入HCl【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，A符合題意；B．加少量NaOH固體，c(OH-)增大，但電離平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C．加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH-)減小，C不符合題意；D．通入HCl，反應(yīng)消耗OH-，使c(OH-)減小，電離平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.某溫度下，的平衡常數(shù)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，起始濃度如下表所示：起始濃度甲乙丙0.0100.0100.0200.0100.0200.020下列判斷錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí)，甲中和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【答案】A【解析】【分析】根據(jù)甲容器的投料：，x=0.006；甲中的轉(zhuǎn)化率；【詳解】A．與甲相比，乙中增大CO2的濃度，所以平衡時(shí)乙中的轉(zhuǎn)化率小于甲，即乙中的轉(zhuǎn)化率小于60%，故A錯(cuò)誤；B．與甲相比，丙的投料為甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)甲中和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%，故B正確；C．與甲相比，丙的投料為甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)甲中和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%，則丙中是甲中的2倍，故C正確；D．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，故D正確；選A。9.常溫下，將濃度為的溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持減小的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液加水不斷稀釋?zhuān)瑴p小，根據(jù)水的離子積不變，增大，故A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中溶液中、、都減小，但是溫度不變，電離常數(shù)不變，，故增大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋導(dǎo)致溶液酸性減弱，水的電離程度增大，則溶液中c(H+)減小程度小于c(ClO?)減小程度，則減小，故C正確；D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則Ka(HClO)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中錯(cuò)誤的是A.水電離的：①=④>②=③B.將②③溶液等體積混合后C.②④溶液混合后呈中性，則兩溶液的體積關(guān)系是②：④=1：10D.將①溶液和②溶液分別稀釋10倍、100倍后，所得兩溶液的相等【答案】D【解析】【詳解】A．①的溶液中由水電離出、②的溶液中由水電離出、③的氨水中由水電離出、④的溶液中由水電離出，則水電離的：①=④>②=③，A正確；B．由于的溶液完全電離、的氨水只能部分電離出，等體積混合后生成堿過(guò)量，，B正確；C．的溶液和的溶液混合后呈中性，說(shuō)明兩溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則，C正確；D．由于是弱酸，不能完全電離，加水稀釋后電離程度增大，而是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，故將的溶液和的溶液分別稀釋10倍、100倍后，所得兩溶液的不相等，D錯(cuò)誤；故選D。11.CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol?1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol?1，消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol?1，積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對(duì)于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對(duì)于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比，有助于減少積碳，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K都增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象，溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫條件下，往注射器中充入等物質(zhì)的量的和，當(dāng)活塞位置不變時(shí)，分別在時(shí)快速拉伸或壓縮注射器，該過(guò)程中混合氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.B點(diǎn)到C點(diǎn)的變化是向外拉動(dòng)注射器所致B.B點(diǎn)到D點(diǎn)都減小C.D點(diǎn)和G點(diǎn)氣體平均摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系：D.F點(diǎn)到G點(diǎn)混合氣體顏色由淺到深【答案】D【解析】【詳解】A．B點(diǎn)到C點(diǎn)氣體壓強(qiáng)迅速減小，是向外拉動(dòng)注射器體積變大所致，故A正確；B．B點(diǎn)到D點(diǎn)向外拉動(dòng)注射器體積變大，根據(jù)勒夏特列原理，都減小，故B正確；C．D點(diǎn)和G點(diǎn)，是向內(nèi)推動(dòng)注射器體積變小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減少，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，所以，故C正確；D．F點(diǎn)到G點(diǎn)，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度降低，混合氣體顏色由深到淺，故D錯(cuò)誤；選D。13.下列說(shuō)法正確的是A.溶液一定呈中性B.向水中加入少量Na促進(jìn)水的電離C.25℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生，溶液一定呈酸性D.向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)须x子濃度都減小【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下的溶液一定呈中性，若溫度高于常溫，的溶液呈堿性，若溫度低于常溫，的溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量Na，鈉于水電離出的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，B正確；C．25℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生，水的電離受到了抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中加水稀釋過(guò)程中，氫離子濃度減小，由于KW不變，因此氫氧根濃度增大，D錯(cuò)誤；故選B。14.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.第引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是升溫C.若平衡I的平衡常數(shù)為，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為，則D.用A的濃度變化表示該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象可知，0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol·L-1，C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.4mol·L-1，x、y之比等于A(yíng)、C的濃度的變化量之比，故，選項(xiàng)A不符合題意；B．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑，選項(xiàng)B不符合題意：C．12~16min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升溫，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則，選項(xiàng)C符合題意；D．0~10min內(nèi)v(A)==0.02mol·L-1·min-1，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。15.已知：，。常溫下，向某濃度的鹽酸中滴加溶液至，所得溶液和變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原溶液濃度大于B.D點(diǎn)水電離出的C.B點(diǎn)溶液呈堿性D.升高溫度，滴定過(guò)程中【答案】A【解析】【詳解】A．由圖知，未滴加時(shí)鹽酸的pH=0，則，即，由于最終所得溶液是和的混合溶液，相當(dāng)于對(duì)原進(jìn)行稀釋?zhuān)?，A正確；B．由圖知，D點(diǎn)pH=10，說(shuō)明過(guò)量，水的電離被抑制，故水電離出的，B錯(cuò)誤；C．由圖知，B點(diǎn)的pH=4，故溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，水的電離程度增大，氫離子濃度和氫氧根濃度均增大，故滴定過(guò)程中，D錯(cuò)誤；故選A。16.某水樣中含一定濃度的和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取水樣，用的溶液進(jìn)行滴定，溶液隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)前發(fā)生的離子反應(yīng)為：B.該水樣中C.水樣中D.a點(diǎn)處溶液中的陰離子主要有和，且二者的濃度相等【答案】D【解析】【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先后發(fā)生如下反應(yīng)+H+=、+H+=H2CO3，則滴定時(shí)溶液pH會(huì)發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時(shí)碳酸根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，第二次突躍時(shí)碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸，由圖可知，滴定過(guò)程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式+H+=可知，水樣中碳酸根離子的濃度為=0.02mol/L，溶液pH第二次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中碳酸氫根離子的濃度為=0.01mol/L，據(jù)此分析解題。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)前發(fā)生的離子反應(yīng)為：，A正確；B．由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol/L，故B正確；C．水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol/L，碳酸氫根離子的濃度為0.01mol/L，，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中的陰離子主要有和，包含碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成的和原溶液中存在的，且二者的濃度不相等，D錯(cuò)誤；答案選D。17.CO還原的化學(xué)方程式為。在體積均為1L的密閉容器A(500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)中分別加入和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的反應(yīng)速率，。分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是b曲線(xiàn)B.要縮短b曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)D.M點(diǎn)處的【答案】D【解析】【詳解】A．由C知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中體系溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，故A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的b曲線(xiàn)，A正確；B．縮短b曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，且在催化劑一定的情況下，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，同時(shí)不影響反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，具體措施可以減小容器體積，B正確；C．根據(jù)圖示可知：曲線(xiàn)a比曲線(xiàn)b先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率：a＞b，由于A(yíng)、B兩個(gè)容器中，其它條件相同，一個(gè)是恒溫，一個(gè)是絕熱，則說(shuō)明二者的溫度：a＞b，溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．起始時(shí)充入0.1molN2O、0.4molCO發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖象，500℃時(shí)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，平衡時(shí)，，，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，M處N2O轉(zhuǎn)化率為20%，則該點(diǎn)處，，，，平衡時(shí)有v正=v逆，則，所以M點(diǎn)=，D錯(cuò)誤；故選D。18.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)，溫度下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率一定大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率B.溫度下，在內(nèi)，C.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于進(jìn)行到N點(diǎn)時(shí)放出的熱量D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】A【解析】【詳解】A．T1溫度先達(dá)平衡，則，M點(diǎn)已達(dá)平衡，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；M點(diǎn)X的濃度小于N點(diǎn)，則N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．溫度下，在內(nèi)，，則，B正確；C．T1溫度先達(dá)平衡，則，溫度下，X的平衡濃度更小，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)消耗的X比進(jìn)行到N點(diǎn)消耗的多，則該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到N點(diǎn)時(shí)放出的熱量，C正確；D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，相當(dāng)于反應(yīng)達(dá)平衡后加壓，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，消耗更多的X，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選A。19.常溫下，濃度均為等體積的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋。稀釋后溶液的隨濃度的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下HY的電離平衡常數(shù)為B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.取等體積的a、b兩酸溶液與溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，所需堿溶液的量為D.加水稀釋HX溶液，值最終無(wú)限接近7【答案】C【解析】【分析】由圖可知，常溫下，的HX溶液pH為0，則HX為一元強(qiáng)酸，常溫下，的HY溶液pH為2.0，則HY為一元弱酸，將數(shù)據(jù)的HY溶液pH為2.0代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式，求得其電離平衡常數(shù)為?！驹斀狻緼．常溫下，的HY溶液pH為2.0，則其電離平衡常數(shù)為，A正確；B．酸會(huì)抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，抑制作用越強(qiáng)，a點(diǎn)酸性比點(diǎn)強(qiáng)，則溶液中水的電離程度為a點(diǎn)小于b點(diǎn)，B正確；C．a(chǎn)溶液和b溶液分別為濃度均為等體積的HX溶液、HY溶液，加水稀釋所得，則a溶液和溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗的NaOH的量也相同，則a=b，C錯(cuò)誤；D．常溫下，加水稀釋酸，酸的pH會(huì)無(wú)限接近7，則加水稀釋HX溶液，值最終無(wú)限接近7，D正確；故選C。20.一定條件下，乙酸酐[]醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇ROH中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C.樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))D.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小【答案】C【解析】【詳解】A．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，故A錯(cuò)誤；B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由題中信息可知，量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，發(fā)生醇解反應(yīng)，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液；在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解，用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液；兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的差值為，由反應(yīng)原理可知，該差值產(chǎn)生的原因是因?yàn)榇冀猱a(chǎn)物不消耗，則R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，樣品中羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，C正確；D．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。II卷(非選擇題，共4題，共50分)二、非選擇題21.按要求填空（1）某溫度時(shí)，水的離子積為，則溶液的___________。（2）25℃時(shí)，的醋酸和的氫氧化鈉兩溶液等體積混合后，混合液呈___________性。（3）同體積、相同的三種酸a．鹽酸b．醋酸c．硫酸，消耗Zn的質(zhì)量由大到小為_(kāi)__________。(用字母表示)（4）常溫下時(shí)，的溶液與的溶液按照體積比為3：2混合(忽略體積變化)，則反應(yīng)后溶液的為_(kāi)__________。()（5）25℃時(shí)，將氨水與的鹽酸等體積混合溶液顯中性，用含b的代數(shù)式表示的電離常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）a-2（2）酸性（3）（4）11.7（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】某溫度時(shí)，水的離子積為，則溶液中，則，；【小問(wèn)2詳解】由于醋酸是弱酸，不能完全電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，的醋酸和的氫氧化鈉兩溶液等體積混合相當(dāng)于酸過(guò)量，混合液呈酸性；【小問(wèn)3詳解】同體積、相同的三種酸a．鹽酸b．醋酸c．硫酸，其中鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，故消耗的Zn的質(zhì)量相等，由于醋酸是弱酸，存在大量的醋酸分子，當(dāng)溶液中的氫離子被反應(yīng)后，醋酸分子會(huì)繼續(xù)電離，繼續(xù)于鋅反應(yīng)，故醋酸中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸和硫酸，故消耗Zn的質(zhì)量大于鹽酸和硫酸消耗Zn的質(zhì)量，則由大到小的順序?yàn)?；【小?wèn)4詳解】的溶液氫離子濃度為0.01mol/L，的溶液中氫氧根的濃度為0.02mol/L，按照體積比為3:2混合(忽略體積變化)，堿過(guò)量，混合溶液中氫氧根濃度為，，則反應(yīng)后溶液的pH=14-pOH=14-2.3=11.7；【小問(wèn)5詳解】將的氨水與的鹽酸等體積混合后體積增大一倍，濃度減小一半，根據(jù)混合溶液顯中性，。22.“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。硫代硫酸鈉晶體可用作定影劑。還原劑。利用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：（1）溶液配制：稱(chēng)取某硫代硫酸鈉晶體()樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至的___________中，加蒸餾水至刻度線(xiàn)。（2）滴定：取的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液剛好由___________色變?yōu)開(kāi)__________色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。溶液應(yīng)裝在___________(填字母)中。（3）平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為，則樣品純度為_(kāi)__________%(保留1位小數(shù))。（4）下列操作會(huì)造成所測(cè)結(jié)果偏大的是___________(填字母)。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗c．配制待測(cè)溶液時(shí)，有少量待測(cè)液濺出【答案】（1）容量瓶（2）①.藍(lán)②.無(wú)③.A（3）96.0%（4）a【解析】【小問(wèn)1詳解】溶液的配置需要使用容量瓶，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水到刻度線(xiàn)；【小問(wèn)2詳解】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘離子，則繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)；A為酸式滴定管，B為堿式滴定管，則溶液應(yīng)該應(yīng)裝在A(yíng)中；【小問(wèn)3詳解】題中給離子方程式關(guān)系式：，設(shè)所配樣品溶液中為xmol/L，由題意得：，解得，則樣品中的純度為；【小問(wèn)4詳解】a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，結(jié)果偏低，消耗碘單質(zhì)的體積減小，所測(cè)結(jié)果偏大，a項(xiàng)正確；b．錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，結(jié)果偏高，消耗碘單質(zhì)的體積增大，所測(cè)結(jié)果偏低，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．配制100mL硫代硫酸鈉待測(cè)溶液時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，則待測(cè)液濃度偏低，所測(cè)結(jié)果偏，c項(xiàng)正確；答案選a。23.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的___________。（2）在Fe的催化作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：；。表面反應(yīng)：；；脫附：。其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1：2.8.分析說(shuō)明原料氣中過(guò)量的兩個(gè)理由___________﹔___________。（3）在不同壓強(qiáng)下，以?xún)煞N不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為，另一種為。①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。②進(jìn)料組成中不含有惰性氣體Ar的圖是___________。③圖3中，當(dāng)時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率___________。該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以形式表示)。【答案】（1）（2）①.相對(duì)廉價(jià)，提高氫氣轉(zhuǎn)化率②.吸附分解是決速步驟，過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率（3）①.②.圖2③.62.5%④.【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=2×[(473+654)kJ/mol-(339+397+436)kJ/mol]=-90kJ/mol，故答案為：-90；【小問(wèn)2詳解】原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8，原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由：原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率，故答案為：相對(duì)廉價(jià)，提高氫氣轉(zhuǎn)化率；吸附分解是決速步驟，過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率；【小問(wèn)3詳解】①合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)P1<P2<P3，因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)椋虎诙栊詺怏wAr不參與反應(yīng)，起始混合氣體總量相同、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，充入一定量的Ar相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則可知進(jìn)料組成為x(H2)=0.75、x(N2)=0.25的反應(yīng)體系中n(NH3)較大，并且反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)也較大，對(duì)比圖2、3中壓強(qiáng)P1、溫度700K時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)大小可知，圖2是進(jìn)料組成中不含有惰性氣體Ar的圖，圖3是進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖，故答案為：圖2；圖3中，進(jìn)料組成為，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛閤mol，則有：當(dāng)、時(shí)，，解之得，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為、、，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：其則該溫度下。24.Ⅰ．已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)(見(jiàn)表格)，完成下列問(wèn)題：HAHD、（1）四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________。（2）NaD溶液中加入少量H2B，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，①溶液Ⅱ中為_(kāi)__________。②溶液Ⅰ中HA的電離度[]___________(用分?jǐn)?shù)表示)。③溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(A-)之比約為