2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量專(zhuān)題綜合檢測(cè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE12專(zhuān)題綜合檢測(cè)二時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共46分)一、選擇題(1～8題，每小題2分，9～18題，每小題3分)1．下列圖示變更為吸熱反應(yīng)的是(A)解析：A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中，N2和H2必需先汲取能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵，由于放出能量大于汲取能量，故B為放熱反應(yīng)。2．已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂須要汲取的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是(C)A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C．相同狀況下，反應(yīng)2SO2＋O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)能夠放出能量解析：A中，電解熔融的Al2O3時(shí)，須要外界供應(yīng)能量；B中，水分解產(chǎn)生H2和O2汲取能量；D中，2HCl=H2＋Cl2須要汲取能量，且三個(gè)反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)，而分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；C中，對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相互對(duì)應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，且放出和汲取熱量肯定相同。3．下列說(shuō)法中正確的是(D)A．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量肯定減輕，或正極的質(zhì)量肯定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe肯定是負(fù)極C．為加快肯定量的Zn與足量稀硫酸反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag－e－＋Cl－=AgCl解析：燃料電池形成的原電池放電過(guò)程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正、負(fù)極質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；由于鐵在濃硝酸中鈍化，所以在Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池中，銅失去電子，作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成Zn、Cu原電池，加快反應(yīng)速率，但消耗了鋅，所以氫氣的量變少，故C錯(cuò)誤；Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)上升為＋1，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag－e－＋Cl－=AgCl，故D正確。4．為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變更，某同學(xué)的試驗(yàn)測(cè)定方法是：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：時(shí)間/min12345體積/mL50120250306336下列說(shuō)法正確的是(B)A．0～1min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度最高B．2～3min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度相對(duì)較高，且反應(yīng)放熱使溫度上升C．3～4min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變更來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)D．4～5min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物的溫度最高解析：0～1min時(shí)，生成氫氣的體積為50mL,1～2min生成氫氣的體積為70mL,2～3min生成氫氣的體積為130mL,3～4min生成氫氣的體積為56mL,4～5min生成氫氣的體積為30mL，則2～3min反應(yīng)速率最大，4～5min反應(yīng)速率最小，故A、D錯(cuò)誤；3～4min時(shí)間內(nèi)Δn(H2)＝eq\f(0.056L,22.4L/mol)＝0.0025mol，則Δc(HCl)＝eq\f(0.0025mol×2,0.1L)＝0.05mol/L，v(HCl)＝eq\f(0.05mol/L,1min)＝0.05mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤。5．NH3和純凈的O2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min時(shí)，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子中不正確的是(C)A．v(N2)＝0.125mol/(L·min)B．v(H2O)＝0.375mol/(L·min)C．v(O2)＝0.225mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.250mol/(L·min)解析：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)eq\o(\s\up7(起始量),\s\do5(mol))4300eq\o(\s\up7(轉(zhuǎn)化量),\s\do5(mol))4x3x2x6xeq\o(\s\up7(4min時(shí)量),\s\do5(mol))4－4x3－3x2x6x據(jù)題意，則有eq\f(6x,7＋x)＝0.4解得x＝0.5，則4min內(nèi)H2O的變更濃度為Δc(H2O)＝eq\f(3mol,2L)＝1.5mol/L，v(H2O)＝eq\f(1.5mol/L,4min)＝0.375mol/(L·min)，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得其他各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)＝0.125mol/(L·min)，v(NH3)＝0.250mol/(L·min)，v(O2)＝0.1875mol/(L·min)。6．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不肯定是平衡狀態(tài)的是(D)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up17(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持31解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說(shuō)明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，假如起先時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)n(N2)＝31的混合氣體，或加入的是純NH3，在反應(yīng)從起先到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)n(N2)＝31，因此，n(H2)n(N2)＝31的狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)。7．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取436kJ的能量，②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列推斷不正確的是(A)A．I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B．2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)汲取11kJ熱量C．HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量解析：選項(xiàng)A，H2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)汲取的熱量比I2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)汲取的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)，則汲取的熱量＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I－I)＝2×299kJ·mol－1－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝11kJ；選項(xiàng)C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D，依據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確。8．物質(zhì)的量均為1mol的氣體A2和B2放在1L的密閉容器中反應(yīng)生成C,2min時(shí)，測(cè)得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則C的分子式是(A)A．AB2 B．A2BC．A3B2 D．A2B3解析：Δc(A2)Δc(B2)Δc(C)＝122，A2、B2反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2＋2B2=2C。所以C的化學(xué)式為AB2。9.TiO2在光照耀下可使水分解：2H2Oeq\o(=,\s\up17(TiO2),\s\do15(光))2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用。如圖是光照耀下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是(A)A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極旁邊溶液的pH變大解析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過(guò)R，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，是還原反應(yīng)；TiO2電極上生成氧氣的反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。所以，TiO2電極旁邊溶液的pH減??；電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極，電流方向正好相反。10．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是(D)A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)解析：O2＋2H2O＋4e－=4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不行能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的pH將減小。11．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(=,\s\up17(CuO/CuCl2),\s\do15(400℃))2Cl2＋2H2O已知：Ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化時(shí)，放出115.6kJ熱量。Ⅱ.推斷下列說(shuō)法正確的是(D)A．反應(yīng)A中4molHCl和1molO2的總能量低于2molCl2和2molH2O的總能量B．H2O中的H—O鍵比HCl中的H—Cl鍵弱C．氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D．?dāng)嚅_(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ解析：反應(yīng)A為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；E(H—O)、E(H—Cl)分別表示H—O鍵鍵能、H—Cl鍵鍵能，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則[2×243kJ/mol＋4×E(H—O)]－4×E(H—Cl)－498kJ/mol＝115.6kJ/mol，整理得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6kJ/mol，即E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ/mol，故斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ，H2O中的H—O鍵比HCl中的H—Cl鍵強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；由反應(yīng)A推斷，O2能夠?qū)Cl氧化為Cl2，故氯元素的非金屬性比氧元素弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列推斷不正確的是(D)A.a＝6.00B．同時(shí)變更反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度削減一半所需的時(shí)間相同解析：A.依據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。依據(jù)濃度與速率的變更關(guān)系可知在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度是0.400mol·L－1時(shí)，水解的速率是6.00mmol·L－1·min－1，即a＝6.00，正確。B.依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：上升溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)變更反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，正確。C.在濃度不變時(shí)，上升溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在濃度是0.600mol·L－1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol·L－1·min－1<3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b<318.2，正確。D.溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同，濃度削減一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，錯(cuò)誤。13．下列對(duì)如圖所示裝置試驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(C)14.銅是人類(lèi)相識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一，我國(guó)是最早運(yùn)用銅器的國(guó)家之一。鐵與人類(lèi)生活親密相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬。某探討性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片漸漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生以上試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的有(A)A．兩種 B．三種C．四種 D．五種解析：題中所述6種試驗(yàn)方案僅有(1)和(5)能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。而(2)(3)(4)與證明鐵、銅的金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)；(6)由于鐵片常溫下遇到濃硝酸鈍化，而銅常溫下與濃硝酸能夠發(fā)生反應(yīng)，故銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而鐵片上有氣泡產(chǎn)生。該現(xiàn)象僅是原電池的一個(gè)特例，不能證明鐵、銅的金屬活動(dòng)性。15．下列條件肯定能使反應(yīng)速率加快的是(C)①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②上升溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤C．② D．②③解析：①若反應(yīng)物為固體，增加量，反應(yīng)速率不肯定加快；②升溫，反應(yīng)速率肯定加快跟物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)；③加壓對(duì)固態(tài)、液態(tài)沒(méi)有影響；④加入的生成物若是固體沒(méi)有影響；⑤加入MnO2若作催化劑，則加快，若不是催化劑，則沒(méi)有影響。16．鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(C)A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池放電時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流入Ni2O3一極D．電池放電時(shí)，Ni2O3在正極上被還原解析：因?yàn)榉烹姇r(shí)的反應(yīng)中有氫氧化物生成，故電解質(zhì)溶液是堿性溶液，因?yàn)殍F的化合價(jià)上升，鎳的化合價(jià)降低，故鐵是負(fù)極，氧化鎳是正極，故A和B、D均正確。電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C不對(duì)。17．0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(B)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為21③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變更⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再變更⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變更A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧解析：①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能推斷是否已達(dá)平衡；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量是定值，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變更，不能推斷是否已達(dá)平衡；⑧燒瓶的體積不變，且氣體總質(zhì)量不變，密度是定值，混合氣體的密度不再變更，不肯定平衡。故選B。18．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A．氫氧燃料電池中OH－向b極移動(dòng)B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．P—型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極解析：由圖中電子移動(dòng)方向可推斷a為負(fù)極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，故OH－向a極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置中涉及化學(xué)能→電能→光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P—型半導(dǎo)體連接的是電池正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共54分)二、非選擇題(共54分)19．(10分)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出(填“汲取”或“放出”)熱量92kJ。(2)假如將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其緣由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1_mol_N2和3_mol_H2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92_kJ。(3)試驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1。(4)肯定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是acf。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f(wàn)．反應(yīng)達(dá)到最大限度解析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2＋N22NH3，假如1molN2完全反應(yīng)必有3molH2反應(yīng)，生成2molNH3。拆開(kāi)3molH—H鍵和1molN≡N鍵須要汲取的能量為436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H鍵可放出熱量391kJ×6＝2346kJ，總的結(jié)果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于上述數(shù)值。(3)Δc(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1。20．(14分)(1)在恒溫條件下將肯定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更狀況如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：Y2X。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd。(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是BD。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更解析：(1)從濃度變更趨勢(shì)來(lái)看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。15min時(shí)X增加了0.4mol·L－1，Y減小了0.2mol·L－1，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21,10～25min內(nèi)，X、Y的濃度不發(fā)生變更，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Y2X。b、d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)起先后的任何時(shí)刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。依據(jù)圖象可知，0～t2反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)，t2后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，故B、D正確。21．(18分)(1)鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電實(shí)力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如下。放電時(shí)，b電極為電源的正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，充電時(shí)，a電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連。(2)汽車(chē)尾氣中CO、NO2在肯定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，肯定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入肯定量的