《鹽類的水解原理》參考課件

第二課時鹽類的水解弱電解質的電離鹽類的水解1、什么是鹽？電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物稱為鹽或：鹽就是酸跟堿中和生成的除水以外的產(chǎn)物?；仡櫯c思考

水溶液的酸堿性由溶液中[H+]和[OH-]的相對大小決定

[H+]>[OH-]

酸性

[H+]<[OH-]

堿性

[H+]=[OH-]

中性2、水溶液的酸堿性由什么決定？酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否呈中性呢?測定下列鹽溶液的PH。物質pH試紙顏色pH值物質pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結論:鹽溶液不一定都顯中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7質疑與探究鹽溶液為什么不都顯中性活動與探究？

NH4Cl溶液為什么顯酸性？探究NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動離子方程式：化學方程式：OHH+HHHH+NHHHN·OHH+H+NH4Cl在水中反應的示意圖探究:CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些電離？CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用？CH3COONa=Na++CH3COO-H2OOH-

+H+

CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動Na++OH-+所以導致溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學方程式：離子方程式：OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水中反應的示意圖1.鹽類的水解的原理（1）定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與

水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。（2）實質：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應生成弱電解質，破壞了水的電離平衡,

促進了水的電離。弱酸陰離子或弱堿陽離子歸納

總結（3）結果：破壞了H+和OH-濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿性。（4）、鹽類水解的條件：

a.必須溶于水；

b.必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子弱堿陽離子水解：強堿陽離子、強酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液弱酸酸根離子水解：M++H2OA-+H2O中性堿性酸性溶液顯酸性MOH+H+溶液顯堿性HA+OH-顯中性綜上：鹽類水解的實質是生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。第三課時鹽類的水解規(guī)律弱電解質的電離鹽類的水解交流討論

CH3COONa是哪種酸和堿反應得到的鹽?是由醋酸(弱酸)和氫氧化鈉(強堿)中和生成的鹽鹽的水解有什么規(guī)律嗎?酸強酸弱酸弱堿強堿堿鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、弱酸強堿鹽4、弱酸弱堿鹽NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強酸強堿弱酸強堿強酸弱堿弱酸弱堿強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱能水解)堿性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(堿弱能水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)誰強顯誰性拓展延伸鹽類水解有何規(guī)律？(5)、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解都弱都水解無弱不水解都強顯中性

越弱越水解誰強顯誰性注意：水解程度都是微弱的。鹽類的水解(6)、水解的特點：⑴是中和反應的逆反應，存在水解平衡⑵吸熱反應，溶質微粒數(shù)增多⑶屬于復分解反應⑷水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱鹽+水酸+堿水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－熱12補充說明

多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小1.多元弱酸根離子的水解分步進行如Na2CO3的水解：第一步第二步（程度很小，可忽略）2.多元弱堿陽離子也是分步水解，但以總反應表示Al2(SO4)3的水解：Al3++3H2OHCO3-+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-H2CO3+OH-Al(OH)3+3H+Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+第一步：S2-+H2OHS-+OH-

第二步：HS-+H2OH2S+OH-

5.請分別寫出Na2S、CuSO4

發(fā)生水解反應的離子方程式。隨堂練習Na2S溶液:CuSO4溶液:隨堂練習6.下列水解離子方程式正確的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓

+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D鹽類的水解(7)、水解反應的方程式書寫的注意事項1、一般用“”不用“↑、↓”(原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少,通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。)2、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步3、多元弱堿陽離子的水解一步到位5、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存4、雙水解進行到底的，用“↑、↓”，均一步到位小結鹽的弱離子跟水電離的離子生成弱電解質生成弱電解質,促進了水的電離平衡鹽溶液呈酸性或堿性可溶,弱離子有弱才水解,誰強顯誰性多元弱酸的酸根離子分步水解定義:實質:結果:條件:規(guī)律:補充:水解方程式的書寫1.(鹽類)水解的實質：溶液中鹽電離出來的離子跟____

電離出來的H+或OH－結合生成___________的反應；2只有_____________離子或___________離子才能與水中H+或OH－結合生成弱電解質;水弱電解質弱酸酸根離子弱堿陽離子鞏固練習1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO-

B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D隨堂練習2.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

A.FeCl3

B.NaClOC.(NH4)2SO4D.Na2SE.K2SO4F.KIG.NaFACBDG隨堂練習3.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH