高中化學(xué)必修二課后習(xí)題答案

參考答案：

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1.1;1;Cs;Li;7;1;F;Fo2.C3.C4.A

5.⑴;Li；Li;(2)1：C1N;⑶j；Naj；Mg。

6.7.8.略

9.(1)4Li+O2^^2Li2O氧化劑：。2、還原劑：Li;

(2)2K+2H2O2KOH+H2氧化劑：H2O還原劑：K

(3)Br2+2KI2KBr+12氧化劑：Br2還原劑：KI

(4)Cl2+2FeCl22FeCl3氧化劑：Cl2還原劑：FeCl2

10.⑴甲：C二IVA;乙：O二VIA;丙:Na三IA;

丁:A1三IIIA

⑵甲與乙：C+O2一生CO2乙與丙：4Na+O2=2Na2O或者

2Na+O2^=Na2O2

乙與?。?A1+3O2=2A12O3O

11.不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不

同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實(shí)際上多于113種

第二節(jié)元素周期律

1.減小；減弱；增強(qiáng)；Na;NaOH;A1(OH)3;HC104o2.B

3.C4.⑴金屬性K>Na⑵金屬性A1>B(3)非金屬性C1>P

(4)非金屬性Cl>S(5)非金屬性O(shè)>S

5.(1)酸性HNO3>H3PO4(2)堿性KOH>Mg(OH)2(3)堿性Mg(OH)2

>A1(OH)3

6.銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑

7.(1)領(lǐng)比被劇烈；(2)領(lǐng)應(yīng)該用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素Y:氧元素Z：鈉元素W:鋁元素；

(2)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族

序數(shù)

(3)2C+O2^^COC+O2^=CO24Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O24Al+3O2=2Al2O3

9.褚、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最

外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活

潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來越易，堿性越來越強(qiáng)。

10.略。11.7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4;第七周期，第IVA族;

金屬元素。

第三節(jié)化學(xué)鍵

1.(1)^ExCl：］-(2)?「M巧可⑶??：

H

..H:C:H

:

(4)N：：N-(5)H：。：H(6)ii

2.C3.D4.D

5.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的作用力，形成時(shí)沒有電子的

得失，只可能有電子對(duì)的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用,

形成時(shí)可能有電子的得失。

6.稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7.(1)：C1MgC1：------?[：Cl：:Cl：]-

8.(1)非極性鍵(2)非極性鍵(3)極性鍵(4)極性鍵(5)

極性鍵

9.(1)HCKCO2>H2O>CH4中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgCl2>CaO

中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2>CI2中含有非極

性共價(jià)鍵。

(2)屬于離子化合物的有：NaF、MgCb、CaO、NaOH

屬于共價(jià)化合物的有：HC1、CO2、H2O>CH4O

復(fù)習(xí)題

1.(1)A:Na;B：K;C:Mg;D：Al;E:C;F:O;G:

Cl;

(2)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(3)K>Na>Mg(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2t>(5)

NaBr黃

(6)18

2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(1)A：Na;B：O2;C:Cl2;D：H2;E：N2;F：Na2O2;

G:Na2co3；

I:HC1;J:NH3o

(2)A和B2Na+O2=Na2O2

F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+C)2D和E

3H2+N2^=2NH3

I和JHC1+NH3=NH4C1

2+

(3)CO3+2H=H2O+CO2t

10.(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：

化學(xué)式：H2SH2SeH2Te

穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定

氧化物化學(xué)式：SeO3TeO3

氧化物的水化物化學(xué)式：H2sO3H2sO4H2S3O4H2TeO4

(2)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。

(3)從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1.吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。

2.熱量；放出。3.C、H;CO2H20。4.②③④⑤⑥；①。

5.D6.C7.AD8.(1)D(2)C

9.反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能

量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部

分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)

物中的化學(xué)鍵。

10.同意乙同學(xué)的說法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的

能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鏈。

11.結(jié)論1:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸

收與放出相反；

結(jié)論2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；

結(jié)論3:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有

關(guān)。

12.(1)3.97X104KJ

(2)約101Kg

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1.氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。

2.(1)B(2)C(3)D(4)B>A>C>D3.B4.C5.D

6.一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使

用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原

反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。

7.從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬(或石墨)作正極。

從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是

正極。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.略2.D3.BD

4.面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容

易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。

5.(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KC1O3的分解。

Mn()2

(2)2KC1O3-2KC1+3O2t

6.略

復(fù)習(xí)題

1.(1)化學(xué)反應(yīng)(2)①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(3)①②④

2.(1)洗凈、擦干(2)將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均

勻

加熱引發(fā)反應(yīng)3.C4.C

5.(l)12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ

的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO

和煤炭粉塵等。

(2)提示：從碳到CO?,比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。

6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制

取的合適濃度。

7.（1）負(fù)極鋰是非?；顫姷慕饘伲?）體積、重量輕、電壓高（可

達(dá)4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長

（可達(dá)5~10年）。

第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D

9.⑴天然氣（2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）

嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小,

從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。

10.CO2：0.5molH2O:Imol

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯燒酸性高鎰酸鉀溶液修的四氯化碳

溶液等

2.取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件3.⑤④①③

4.B5.D6.C7.AD

8.

氣體顏色逐漸變淺,量筒內(nèi)

CH3CKCH2CI2>

取代光照CHCb、CC14、壁有油狀液滴生成,量筒內(nèi)

HC1液面上升，量筒內(nèi)有少量白

霧

澳的四氯化碳溶液(溟水)

加成無CH2BrCH2Br

褪色

氧化點(diǎn)燃CO?、H2O淡藍(lán)色火焰，

氧化點(diǎn)燃CO?、H2O明亮的火焰，少量的黑煙

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物

l.B2.B3.AD4.B5.A6.C7.B

催化劑

8.C2H4-C2H5B1C2H4+HBr—△~>C2H5Br

催化劑

C2H4-C2H50HC2H4+H2O--_■C2H50H

催化劑，八〃

（催化

C2H5OH->CH3CHO2C2H5OH+O2-X_*2CH3CHO+H2O

劑為銅或銀）

9.略

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)

l.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C

8.(1)C(2)冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入

銀氨溶液，水浴加熱。

9.(1)未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄

糖。

(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如變藍(lán)則沒有水解完全，若不變藍(lán)，則

水解完全。

(3)油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸

鹽和甘油。

(4)分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為

蠶絲。

10.5tX80%x85%^162X180=3.78t

復(fù)習(xí)題

1.B2.C3.C4.CD5.C6.A

7.(1)不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

(2)不正確某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物

中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。

(3)不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲

烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。

(4)正確

8.取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，

則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉。

9.提示：澳的四氯化碳溶液增重5.6g,說明乙烯的質(zhì)量為5.6g,其物質(zhì)

的量為0.2mol;乙烯和乙烷一共0.5mol,所以乙烷為0.3mol,質(zhì)量

為9g。

2:328:45

10.2moi蔗糖水解為2moi葡萄糖和2moi果糖，因此二者的質(zhì)量均為

360go

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1.提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中

還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化

合物中氧化出來。

2.SnO2+2C=Sn+2COWO3+3H2=^W+3H2O

2PbS+3O2^2PbO+3SO2UF4+2Mg^u+2MgF2

2

2Au(CN)2+Zn=2Au+Zn(CN)4"

3.2[2CUCO3-CU(OH)2]+3C=6CU+7CO2t+2H2O;氧化還原反應(yīng)

申解

4.(1)NaOH,過量⑵過濾(3)鹽酸(4)MgCl2=Mg+Cl2t

5.海水中提取澳：Cl24-2Br-=2Cr+Br2SO2+Br2+2H2O=2Br

2+

-+SO4-+4H

+

海帶中提取碘：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

氧化性強(qiáng)弱比較：Cl2>Br2>SO2H2O2>I2

(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

⑵不反應(yīng)

(3)Cl2+2NaI=2NaC14-l2

(4)不反應(yīng)

6.(1)A12O34-2NaOH=2NaAlO2+H2O

(2)NaAlO2+2H2O4-CO2=Al(OH)3I+NaHCO3

(3)2A1(OH)3=A12O3+3H2O(4)2A12O3(烙

?)=4Al+3O2t

消耗能量最多的是第四步。

7.w=76.0%X56X3+(56X3+16X4)=55%8.略

9.(1)固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。

(2)可以是Fe,因?yàn)殍F的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅。

(3)加熱蒸干，灼燒，將CO(H2)通過灼熱的固體。

10?TQ+2C+2c金TiC14+2C0Tici4+2MgqMgC12+Ti

稀有氣體氛圍是為了防止Ti被空氣中的氧氣氧化。

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

1.B2.B3.A4.B5.D6,C7.略

催化劑「~|

CH2-CHCI

8.nCH2=CHCl△t土

n-^PcH=CH2-ffH-CHz｝；

o

9.(1)C4H10(2)不止，因?yàn)槊總€(gè)分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁

烷就有正丁烷和異丁烷兩種。(3)加聚反應(yīng)

10.C3H8+5O2^>3CO2+4H2O,增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)

入量。

11.略。

復(fù)習(xí)題

催化劑

==

1.B2.CH4*8H2O3.4NH3+6NOZ5N2+6H2O

4.(l)6PbO+O2=2Pb3O4

(2)涂油漆、鍍銘、制成合金(不銹鋼)

可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

(3)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2t+4H2O

檢驗(yàn)氯氣的生成

5.(1)熱能

(2)CH2=CH2+C12->CH2C1CH2C1

催化￥pH—CH.}