2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第1章 第1節(jié) 第2課時(shí)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時(shí)：15分鐘)

物質(zhì)的量1．熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的__________和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化。2．(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示________，不表示________，可以是整數(shù)也可以是________數(shù)。能量物質(zhì)的量分子個(gè)數(shù)分(2)寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的_________、ΔH的“_______”和單位。(3)對(duì)于相同反應(yīng)，ΔH的數(shù)值必須與____________對(duì)應(yīng)。3．在25℃、101kPa時(shí)，____________________生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為____________。指定產(chǎn)物指：C→________，H→________，S→________，N→________等。聚集狀態(tài)＋、－化學(xué)計(jì)量數(shù)1mol純物質(zhì)完全燃燒kJ/molCO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)×√××2．已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH2的說法正確的是(

)A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示分子個(gè)數(shù)又可表示物質(zhì)的量B．該反應(yīng)ΔH2大于零C．該反應(yīng)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)答案解析

該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；由題意知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1，故B正確，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)是指相同條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，氫氣燃燒和水分解反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。解析3．1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(

)A．C＋H2O===CO＋H2

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1解析

由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，知1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收的熱量為10.94kJ×12＝131.28kJ≈131.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，故選D。解析答案答案解析

根據(jù)燃燒熱的定義，書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)要以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且生成指定產(chǎn)物。解析5．已知1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出22.67kJ的能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。02

課時(shí)分層練(建議用時(shí)：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．(2022·泰安高二檢測(cè))書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是(

)A．具體說明反應(yīng)的情況B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)C．說明反應(yīng)條件D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)答案解析

反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol－1。2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(

)A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ解析答案答案答案解析解析答案6．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(

)A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3答案解析[應(yīng)用·實(shí)踐]7．下列說法正確的是(

)A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．燃燒熱或中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ答案解析

燃燒熱應(yīng)生成指定產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ。解析答案解析9．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為2804kJ·mol－1。圖中能正確表示反應(yīng)：6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量變化曲線是(

)A．曲線1 B．曲線2C．曲線3 D．曲線4答案解析[創(chuàng)新·提高]10．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3kJ。(2)天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。>請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，