山西省大學附屬中學2024-2025學年高一化學10月月考試題含解析

PAGE14-山西省高校附屬中學2024-2025學年高一化學10月月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32Cl35.5Al27一、選擇題（包括20小題，每小題3分，共計60分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列化學藥品名稱與警示標記對應正確是（）A.酒精 B.濃硫酸 C.汽油 D.濃硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．酒精是易燃液體，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油是易燃液體，不易爆炸，故C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性和腐蝕性，無劇毒，故D錯誤；故選B。2.容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥【答案】A【解析】【詳解】容量瓶是用來配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有溫度、刻度線、并標有容量，故選A。3.現(xiàn)有三組試驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分別方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【詳解】①植物油不溶于水，可通過分液分別；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分別方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。4.化學是以試驗為基礎(chǔ)的科學，關(guān)于下列各試驗裝置的敘述中，正確的是()A.儀器①可用于乙醇與水分別提純B.裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2C.在進行裝置③的操作中，應先通冷凝水后加熱D.儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體【答案】C【解析】【分析】A.圖①為分液漏斗，用于分別不互溶的液體混合物；B.圖④為向上排氣法收集氣體，可用于收集密度大于空氣的氣體；C.裝置③為蒸餾的裝置，進出水方向“下進上出”，反應起先前先通冷卻水，再點燃酒精燈；D.儀器②為托盤天平，精確度為0.1g。【詳解】A.乙醇與水形成的是互溶的液體混合物，不能用分液漏斗干脆分別，應選擇蒸餾的方法進行分別提純，A項錯誤；B.氫氣的密度小于空氣，應選擇向下排氣法收集，B項錯誤；C.蒸餾在反應起先前先通冷卻水，再點燃酒精燈，C項正確；D.托盤天平的精確度為0.1g，因此不能稱量5.85g氯化鈉固體，D項錯誤；答案選C。5.下列試驗操作和敘述正確的是A.蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.分液時，先把分液漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹或小孔槽對準分液漏斗口上的小孔，以便與大氣相通C.容量瓶檢漏：在容量瓶中加入適量水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，即可運用D.萃取時，必需選用密度比水大的萃取劑【答案】B【解析】A.蒸發(fā)時，有大量晶體析出時就應停止加熱，殘液用余熱蒸干，A不正確；B.分液時，先把分液漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹或小孔槽對準分液漏斗口上的小孔，以便與大氣相通，這樣才能使液體順當流下，B正確；C.容量瓶檢漏：在容量瓶中加入適量水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，須把容量瓶放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180o再檢查，不漏才可運用，C不正確；D.萃取劑的選擇不用考慮密度是否比水大，D不正確。本題選B。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子【答案】B【解析】A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A不正確；B.6.02×1023個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量約為60g，B正確；C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，C不正確；D.6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1NA個偏二甲肼分子，D不正確。本題選B。7.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是()A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.所含質(zhì)子數(shù)相等 D.摩爾質(zhì)量相等【答案】A【解析】在同溫同壓下，兩瓶體積相等的氣體，其分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體都是雙原子分子組成的氣體，所以其原子數(shù)也相同。由于不知道氮氣和氧氣的比例如何，所以無法推斷兩瓶氣體的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量是否相等。瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是A，本題選A。點睛：本題考查阿伏加德羅定律，要留意題中并沒有說明氮氣和氧氣的體積比，切不行當作1:1混合而導致錯選。8.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaCl固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③【答案】C【解析】【詳解】①KNO3中混有了KOH干脆加入硝酸即可，加入FeCl3溶液，并過濾會引入新的雜質(zhì)，錯誤；②FeSO4溶液中混有了CuSO4，加入過量的鐵粉，鐵置換出CuSO4中的銅，過濾即可得到純凈的FeSO4溶液，正確；③H2中混有了CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，CO2被NaOH溶液汲取，經(jīng)濃硫酸干燥后可得到干燥、純凈的H2，正確；④NaCl固體易溶于水，CaCO3難溶于水，將混合物溶解、過濾蒸發(fā)即可得到純凈的NaCl固體，正確；正確的是②③④；答案選C。【點睛】除雜時要留意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分別、易復原”的原則。9.在肯定體積的容器中加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后快速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是（）A.1：6 B.1：4 C.1：3 D.1：2【答案】B【解析】【詳解】參與反應的氙氣和氟氣的物質(zhì)的量之比為1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙氣是單原子分子，氟氣是雙原子分子，所以得到的無色晶體中，氙和氟的原子個數(shù)比為1:4。故選B。10.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】【分析】兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。11.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液 B.75mL2mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液 D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液【答案】C【解析】【詳解】50mL

1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；D.50

mL

3

mol?L-1氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解。電解質(zhì)溶液中的離子濃度=電解質(zhì)溶液的濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L－1 B.mol·L－1Cmol·L－1 D.mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】，c(SO42-)=c(Al3＋)=，取mL溶液稀釋到4VmL，mol/L故選C?！军c睛】從溶液中取出一部分溶液，由于溶液是勻稱的混合物，所以取出溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度與原溶液相等；但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都比原溶液中少。13.已知乙醛是無色易流淌液體，有刺激性氣味。熔點-121℃，沸點20.8℃，相對密度小于1，可與水和乙醇等一些有機物質(zhì)互溶。要從水與乙醛的混合物中將乙醛分別出來，應選用（）A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)【答案】A【解析】水和乙醛相互混溶，但沸點存在差異，可利用蒸餾操作進行分別，故答案為A。14.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A.0.2mol·L-1的硫酸鋁溶液中含有Al3+和SO42-的總物質(zhì)的量為1molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度肯定相同C.當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度為1mol·L-1D.20℃時，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-1【答案】D【解析】A．沒有供應溶液的體積，無法計算Al3+和SO42-的總物質(zhì)的量，故A錯誤；B．假如Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，依據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C．氣體摩爾體積22.4L/mol只有在標況下才能運用，則22.4L氨氣的物質(zhì)的量不肯定為1mol，制得1L氨水時，其濃度不肯定是1mol/L，故C錯誤；D．氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，相當于原飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，有晶體析出，同時溶液的體積減小，則溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度肯定相同，與溶液的體積無關(guān)，故D正確；答案為D。

15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB.1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC.在標準狀況下，22.4LCCl4的質(zhì)量約為154gD.22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A.溫度越高，氣體摩爾體積數(shù)值一般越大，25℃、1.01×105Pa條件下，2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA，A項正確；B.1L1mol·L－1的溶液中CaCl2的物質(zhì)的量為1mol，溶液中含Cl－的物質(zhì)的量為2mol，含Cl－的數(shù)目為2NA，B項錯誤；C.在標準狀況下，CCl4為液態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，C項錯誤；D.標準狀況下H2O為液態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，不能與22gCO2比較分子數(shù)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點是忽視了物質(zhì)的狀態(tài)，氣體摩爾體積的探討對象是氣體，氣體在標準狀況下能計算其物質(zhì)的量，但液態(tài)物質(zhì)無法通過體積計算其物質(zhì)的量。16.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.6.25mol·L－1 B.12.5mol·L－1 C.7mol·L－1 D.7.5mol·L－1【答案】A【解析】【詳解】設(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：x×10%=(x?100g)×20%，解得：x=200g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.5mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：=6.25mol/L，答案選A?！军c睛】依據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此列式計算出溶液的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量分數(shù)及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合c=計算該20%

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度17.在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB.同質(zhì)量的氣體A與B的分子個數(shù)比為n∶mC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶mD.同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n【答案】C【解析】試題分析：A、二者分子數(shù)相同，說明物質(zhì)的量相同，則二者的摩爾質(zhì)量比為m:n，正確，不選A；B、同質(zhì)量的物質(zhì)其物質(zhì)的量等于摩爾質(zhì)量的反比，即n:m，正確，不選B；C、同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即m:n，錯誤，選C；D、同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，正確，不選D?？键c：阿伏伽德羅定律的應用18.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中正確的是（）①w=②ρ=③w=④c=A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④【答案】B【解析】【分析】標準狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量n==mol，其質(zhì)量為g，1L水為1000g，依據(jù)c==、進行分析?！驹斀狻竣僖騝=，那么w=，正確；②因c=，則溶液的體積V===L=ml，密度=g/ml，錯誤；③質(zhì)量分數(shù)w=×100%==，正確；④因w=，c===mol/L，正確；正確的是①③④；答案選B。19.下列儀器常用于物質(zhì)分別是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A.①③④ B.①③⑤ C.①②⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】過濾須要漏斗，蒸餾須要蒸餾燒瓶，分液須要分液漏斗，試管、天平、研缽不用于物質(zhì)的分別與提純，答案選B。20.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論肯定正確的是A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消逝，肯定有SO42－C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消逝，肯定有Ag+D.加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，肯定有CO32－【答案】C【解析】【分析】A.白色沉淀可能是碳酸鈣等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過量的稀硝酸；D.無色氣體可能為二氧化硫?！驹斀狻緼.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無法推斷原溶液存在的離子，故錯誤；

B.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不肯定有硫酸根存在，故錯誤；C.產(chǎn)生沉淀肯定氯化銀，故原溶液中肯定存在Ag+，故正確；

D.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不肯定有碳酸根存在，故錯誤；

綜上所述，本題選C。二、填空題（本題包括3小題，共34分）21.試驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.40g·mL－1)配制200mL0.50mol·L－1稀HNO3。（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（2）應量取63%的濃硝酸____________mL，應選用________(A.10mL量筒或B.50mL量筒，填儀器的字母編號)。（3）試驗時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶運用時未干燥③定容時俯視④定容時不當心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)覺液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線【答案】(1).14.00(2).7.1(3).A(4).膠頭滴管、250mL的容量瓶(5).①③【解析】【分析】（1）利用c=進行計算；（2）利用稀釋定律推導出V濃=，計算濃硝酸的體積；（3）配制溶液時的過程為：在燒杯中稀釋濃硝酸，冷卻后沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，取用的濃硝酸過多；②容量瓶運用時未干燥，對反應結(jié)果無影響；③定容時俯視，使讀得的液體體積偏?。虎芏ㄈ輹r不當心有少量蒸餾水滴到瓶外，對溶液體積無影響；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)覺液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，加入溶劑過多?！驹斀狻浚?）濃HNO3的濃度c===14.00mol/L，（2）V濃===0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的濃硝酸可選擇10ml量筒；（3）配制溶液時，在燒杯中稀釋濃硝酸，冷卻后沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，試驗時選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，取用的濃硝酸過多，導致濃度偏高；②容量瓶運用時未干燥，對反應結(jié)果無影響；③定容時俯視，使讀得的液體體積偏小，導致從都偏高；④定容時不當心有少量蒸餾水滴到瓶外，溶液體積沒有影響，對濃度沒有影響；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)覺液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，加入溶劑過多，溶液濃度偏??；濃度偏高的是①③。22.填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有_____個Na+、_____個SO42-。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3和CH4的質(zhì)量之比為______。（4）要使NH3和CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為_____。（5）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3和CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。（6）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為________?！敬鸢浮?1).0.5mol(2).1.2041024(3).6.021023(4).3(5).17:16(6).4:3(7).80%(8).8.4(9).5（a+b-d）g·mol-1【解析】（1）6.02×1023個H的物質(zhì)的量是1mol，所以含有6.02×1023個H的H2O的物質(zhì)的量是0.5mol；1L1mol/LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，所以含有2molNa＋，、1molSO，所含離子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）個Na＋、6.02×1023（或NA）個SO。（2）每個CO2分子中有2個O、每個H2O分子中有1個O。1.5molCO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，所以3molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）NH3和CH4的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol和16g/mol，將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17∶16。（4）NH3與CH4分子中H原子數(shù)之比為3:4，要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4∶3。（5）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為0.75g·L－122.4L/mol=16.8g/mol，則17，解得，所以NH3的體積分數(shù)為80%，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4。（6）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，由質(zhì)量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，則C的摩爾質(zhì)量為5(a＋b－d)g·mol－1。23.如圖為試驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,依據(jù)圖示回答下列問題。(1)指出圖中兩處明顯的錯誤①______________________________________________,②_____________________________________________。(2)A儀器的名稱是_______________,B儀器的名稱是_______________。(3)試驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。【答案】(1).冷凝水方向(2).溫度計位置錯誤(3).蒸餾燒瓶(4).（

直形）冷凝管(5).防暴沸【解析】【分析】該裝置為蒸餾裝置，用于分別互溶的液態(tài)混合物，蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度，冷卻水的進出水方向為“下進上出”?！驹斀狻浚?）蒸餾時溫度計測量是蒸氣的溫度，冷卻水的進