新教材2024年高中化學學業(yè)質(zhì)量標準檢測2海水中的重要元素-鈉和氯新人教版必修第一冊

其次章學業(yè)質(zhì)量標準檢測相對原子質(zhì)量H：1He：4B：11C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ba：137(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四種離子(不考慮水電離出的H＋和OH－)，物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(C)A．2mol·L－1 B．3mol·L－1C．4mol·L－1 D．8mol·L－1解析：溶液中c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1，則c(Mg2＋)＝5mol·L－1、c(Cl－)＝5mol·L－1，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，即3mol·L－1＋2×5mol·L－1＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋5mol·L－1，解得c(SOeq\o\al(2－,4))＝4mol·L－1。2．下列各組物質(zhì)的成分完全相同的是(A)A．液氯和氯氣 B．液氯和氯水C．氯化氫和鹽酸 D．純堿與小蘇打解析：液氯和氯氣都是Cl2分子構成的物質(zhì)，A項正確；液氯由Cl2分子構成，氯水是Cl2的水溶液，B項錯誤；氯化氫為純凈物，鹽酸是混合物，C項錯誤；純堿的成分為Na2CO3，小蘇打的成分為NaHCO3，D項錯誤。3．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是(B)①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③4．將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色變成紅色，最終顏色漸漸褪去，其緣由是(B)①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤解析：Cl2無漂白性，HClO有漂白性，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl沒有漂白性，故選B。5．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(D)A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NAD．標準狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2NA解析：3g3He的物質(zhì)的量為1mol，其中子數(shù)為1NA，A項正確；1molK2Cr2O7中有2mol的＋6價鉻，被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B項正確；CO和N2的相對分子質(zhì)量都是28，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是14，C項正確；因水為液體，不能用氣體摩爾體積求算，D項錯誤。6．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進行消毒，以達到殺滅大多數(shù)病菌和部分病毒的目的。下列用來說明事實的方程式中，不合理的是(B)A．該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2來制備：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．HClO的酸性強于H2CO3：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增加漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－7．下列說法錯誤的是(C)A．Na2O2投入酚酞試液中，溶液最終顯無色B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．區(qū)分NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液D．NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶提純得到8．為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的試驗方案，其中方法和現(xiàn)象推斷正確的是(D)A．分別加入1mol·L－1的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，視察有無白色沉淀C．用鉑絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，視察火焰的顏色D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，視察有無白色渾濁9．下列說法正確的是(D)A．78gNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為4NAB．7.8gNa2O2與水反應，轉(zhuǎn)移0.2NA電子C．Na2O2與CO2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，則Na2O2與SO2反應：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．將Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色10.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(B)A．2.5mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1二、選擇題(每小題4分，共20分，每小題有1個或2個選項符合題意)11．世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效平安滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl－。下列關于ClO2的說法中正確的是(AC)A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol－1B．從分類上來看，ClO2屬于金屬氧化物C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶212．俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S＋2CO2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是(AC)A．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目肯定大于4NAB．0.1mol·L－1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目為0.2NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA13．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含N的物質(zhì)的量為bmol(溶質(zhì)按NH3計算)。下列敘述中不正確的是(AC)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為原來的eq\f(1,2)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω14．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式可能與事實相符的是(D)A．OH－＋2COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=2HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O15．某試驗小組設計試驗測定Na2SO4和Na2CO3混合物中各組分的含量。下列說法不正確的是(BC)A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3B．濾液b中Na＋的物質(zhì)的量為0.06molC．氣體d在標準狀況下的體積為224mLD．原混合物中Na2SO4與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶3三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)現(xiàn)有的NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采納如圖所示的裝置進行試驗(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)A裝置的作用是__加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水__。(2)B裝置的作用是__汲取反應中生成的水__。(3)C裝置的作用是__汲取反應中生成的CO2__。(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為__10__。(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進？__在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管__。為什么？__為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰汲取而造成誤差__。解析：(4)B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重0.22g是NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×8444180.84g0.22g0.09g即Na2CO3·xH2O的質(zhì)量為3.7g－0.84g＝2.86g，Na2CO3·xH2O含水：1.89g－0.09g＝1.80g，在Na2CO3·xH2O中：eq\f(m(Na2CO3),m(H2O))＝eq\f(106,18x)＝eq\f(2.86g－1．80g,1．80g)＝eq\f(1．06g,1．80g)，得x＝10。17．(12分)用如圖所示裝置可以完成一系列試驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是__分液漏斗__。(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號)__b__a．MnO2 b．KMnO4c．KCl d.Cu反應起先后，視察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：__Cl2＋2I－=I2＋2Cl－__。(3)在試驗過程中，在③處能視察到__先變紅后褪色__。(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①試驗過程中，裝置D的作用是__驗證氣體中含有Cl2(或驗證氣體中含有Cl2和除去氣體中的Cl2)__；②裝置F中的現(xiàn)象是__有白色沉淀產(chǎn)生__；寫出反應的離子方程式：__Ag＋＋Cl－=AgCl↓__。18．(12分)如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別A__單質(zhì)__和化學式B__HClO__。(2)某同學利用以下試劑探討HCl性質(zhì)，進行了如下預料：a．NaClO b.Fec．NaOH d．KMnO4從物質(zhì)類別上看，HCl屬于__酸__，可能與__abc__發(fā)生反應(填字母)；從化合價角度看，Cl－具有__還原__性，可能與__ad__發(fā)生反應(填字母)。(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：□H2O＋□NaCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋□NaOH＋□①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。____②反應中NaCl做__還原__劑，理由是__因為其中氯由－1價上升為0價(或在反應中失去電子)__19．(12分)某同學按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，請回答有關問題。試驗步驟有關問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量須要稱量Na2SO4的質(zhì)量為__14.2__g②稱量Na2SO4固體稱量須要用到的主要儀器是__托盤天平__③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應實行的措施是：__用玻璃棒引流__⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1～2厘米處應如何操作：__改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切__(1)上述試驗中運用容量瓶前應__檢查容量瓶是否漏液__。(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是__0.04__mol·L－1__。(3)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是__洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中__。(4)若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需__重新配制__。(5)在試驗中，以下操作造成試驗結果偏低的是__ABD__(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將運用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)覺凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線解析：步驟①配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，須要硫酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L－1×142g·mol－1＝14.2g。步驟②稱量14.2g硫酸鈉運用的主要儀器為托盤天平。步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，要用玻璃棒引流。步驟⑥當加蒸餾水至刻度線以下1～2厘米處應改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切。(1)容量瓶有瓶塞，所以配制前須要檢查容量瓶是否漏液，避開影響配制。(2)0.2mol·L－1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol·L－1，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊姆浅Ｖ?，即稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.04mol·L－1。(4)若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應當?shù)谷霃U液缸中，然后重新配制。(5)在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外，硫酸鈉損失，移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質(zhì)量削減，所配溶液的濃度偏低，故A正確；定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；溶液配制需加水定容，移液前沒有將運用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D正確。20．(12分)純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛運用。Ⅰ.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol·L－1Na2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是__21.2__g。(2)配制溶液時，進行如下操作，依據(jù)操作依次，第4步是__e__(填字母)。a．定容b．計算c．溶解d．搖勻e．轉(zhuǎn)移f．洗滌g．稱量(3)下列說法中，正確的是__ac__(填字母)。a．定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小b．定容時，假如加水超過刻度線，要用滴管吸出c．轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d．搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線Ⅱ.某試驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式__NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl__。②寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式__2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__CO2__。(3)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__ac__(填字母)。a．向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb．向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)汲取產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc．向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg解析