2024九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料測評A新版新人教版

Page2第八單元測評(A)(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:C12O16Mg24Fe56一、歡樂點擊(本大題共10小題,每小題3分,共30分。下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是()A.液化石油氣作燃料B.鋁材做高壓鍋C.用刻畫的方法區(qū)分銅片和黃銅片D.鋼材制鐵軌2.下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是()A.地殼中鐵元素含量排在第四位B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高3.按如圖裝置進(jìn)行試驗,一周后發(fā)覺鐵釘銹蝕最嚴(yán)峻的位置是()A.M處 B.N處C.P處 D.三處同樣嚴(yán)峻4.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是()5.某博物館藏有一柄古代鐵劍,為防止其生銹,下列做法合理的是()A.定期用清水沖洗,除去灰塵B.放于體驗區(qū),讓觀眾觸摸C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑D.放在充溢氮氣的展覽柜中6.我國在西漢時期就已經(jīng)獨創(chuàng)濕法煉銅的方法,到宋朝已把此方法用于生產(chǎn),并形成了肯定的生產(chǎn)規(guī)模。此反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.氧化反應(yīng)7.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是()A.常溫下金屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能8.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理說明的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更猛烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④9.為比較X、Y、Z三種金屬活動性強弱,進(jìn)行如下試驗。試驗結(jié)論正確的是()A.X>Y>Z B.Z>Y>XC.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y10.鈦因其硬度大、熔點高,常溫下耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽為“將來金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng)B.TiCl4屬于化合物,但不是氧化物C.上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,可加適量稀鹽酸除去D.分別出的鐵與制取鈦無關(guān),可作為垃圾處理二、積累運用(本題包括3小題,共25分)11.(6分)青少年看書、寫字肯定要愛惜眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有(填序號)。

(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。

(3)若要驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性依次,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還須要的另外兩種溶液是。

12.(7分)在化學(xué)學(xué)習(xí)中,了解學(xué)問的發(fā)展歷程,可以促進(jìn)我們正確理解科學(xué)本質(zhì)。(1)我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,其中蘊含的濕法冶銅原理為(用化學(xué)方程式表示)。

(2)火藥起源于唐朝。為使煙火產(chǎn)生刺眼的白光,可在火藥中加入(填一種金屬名稱)。

(3)18世紀(jì),化學(xué)家們探討發(fā)覺某些金屬與酸反應(yīng)能生成一種氣體,該氣體被喻為“會制造水的物質(zhì)”,對上述反應(yīng)原理的相識加快了推翻燃素學(xué)說的進(jìn)程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學(xué)方程式是。

(4)現(xiàn)代以來,人們對金屬的相識不斷深化,助推多種新材料的研制與運用。我國具有自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的大型客機C919運用了多種新材料,其中有鋰鋁合金,在飛機制造中運用該材料說明其具有的優(yōu)點有(填序號)。

①硬度大②密度?、垡讓?dǎo)電④耐腐蝕13.(12分)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:(1)由步驟①可推斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是和。

(2)步驟②加入過量的鐵粉,除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟③加入稀鹽酸,充分?jǐn)嚢?當(dāng)視察到時,說明濾渣只剩銅。

(4)步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,實現(xiàn)循環(huán)運用。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推想該單質(zhì)的化學(xué)式為。

三、情景分析(本題包括1小題,12分)14.(1)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過程如下圖所示。其中焦炭的作用是。

(2)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要緣由。當(dāng)兩種金屬活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,因形成原電池,金屬活動性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了愛護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接(填“銅板”或“鋅板”)。

(3)為了滿意某些尖端技術(shù)發(fā)展的須要,人們又合成了很多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量汲取H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了(填“物理”或“化學(xué)”)改變,儲氫合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

四、試驗探究(本題包括1小題,18分)15.小彬同學(xué)家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性依次中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性依次中的相對位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動:【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無色的硫酸鋁溶液……【預(yù)料】三種金屬在金屬活動性依次表中的相對位置關(guān)系:①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【試驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。試驗試驗一試驗二試驗三試驗方案試驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍(lán)色

鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)

三種金屬在金屬活動性依次中的相對位置關(guān)系是(填序號)

【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是。

(2)試驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述試驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性依次中的相對位置關(guān)系,小燕認(rèn)為不行行,理由是。

【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①;②

。

五、計算應(yīng)用(本題包括1小題,15分)16.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),并將生成的氣體用肯定量的氫氧化鈉溶液完全汲取,該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的改變關(guān)系如圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ag,寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:(用含a的代數(shù)式表示)。

答案：一、歡樂點擊(本大題共10小題,每小題3分,共30分。下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.A2.C3.B鐵與氧氣和水充分接觸時簡單生銹,N處鐵釘最簡單與氧氣、水同時接觸,是一周后發(fā)覺鐵釘銹蝕最嚴(yán)峻的位置。4.B反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時,生成氫氣質(zhì)量也相等,最終鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多,B對應(yīng)關(guān)系正確。5.D鐵與水和氧氣接觸易生銹,故鐵劍不能用清水沖洗,A錯誤;觀眾觸摸會加速鐵劍銹蝕,B錯誤;鹽水不與鐵銹反應(yīng),C錯誤;氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,能隔絕氧氣防止生銹,D正確。6.C濕法煉銅的原理:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。7.A大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài),而汞在常溫下為液態(tài),A錯;合金的性能比純金屬更優(yōu)越,如硬度更大、抗腐蝕性更強,故B對;鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中水蒸氣含量高,故生銹更快,C對;鋁在空氣中形成的氧化膜特別致密,具有愛護(hù)內(nèi)部鋁的作用,故D對。8.A①在金屬活動性依次中,排在氫前邊的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣,金屬的位置越靠前,反應(yīng)越猛烈,正確;②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放,因為鐵能與硫酸銅反應(yīng),降低藥效,正確;③盡管金屬的種類很多,但由于大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑,能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成化合物,正確;④鋁更耐腐蝕,是因為鋁常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),生成致密的氧化鋁薄膜,阻擋鋁被進(jìn)一步銹蝕,錯誤。9.A10.D依據(jù)題目信息可知,TiCl4與Mg反應(yīng)生成Ti和MgCl2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);TiCl4由兩種元素組成,屬于化合物,但不含氧元素,不屬于氧化物;生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,由于鈦常溫下耐腐蝕,鎂能與酸反應(yīng),故可用稀鹽酸除去鎂;鐵是重要的金屬資源,可回收再利用。二、積累運用(本題包括3小題,共25分)11.答案:(1)①②④(2)延展(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液,其他合理答案均可)12.答案:(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)鎂(3)2H2+O22H2O(4)①②④解析:(1)“曾青得鐵則化為銅”蘊含的化學(xué)原理為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。(2)鎂燃燒放出刺眼的白光,故火藥中加入的金屬可以是鎂。(3)氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水。(4)鋰鋁合金具有硬度大、耐腐蝕的優(yōu)點,作為制造飛機的材料,還應(yīng)當(dāng)具有密度小的優(yōu)點。13.答案:(1)FeCl2CuCl2(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu(3)不再有氣泡產(chǎn)生(4)Cl2解析:(1)依據(jù)工藝流程可知①的產(chǎn)物為FeCl2和CuCl2。(2)Fe能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2和Cu。(3)加入稀鹽酸假如沒有氣泡產(chǎn)生,說明固體中沒有鐵只有銅(銅不與稀鹽酸反應(yīng))。(4)②③所得的溶液為FeCl2溶液,加入一種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,依據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變,可以確定該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2。三、情景分析(本題包括1小題,12分)14.答案:(1)供應(yīng)能量和生成CO(2)鋅板(3)化學(xué)混合物解析:(1)焦炭燃燒放出大量的熱,可為煉鐵供應(yīng)熱量,產(chǎn)生的一氧化碳可還原鐵的氧化物。(2)本題為信息題,由于形成原電池時,金屬活動性強的金屬首先被腐蝕,為了愛護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,輪船外殼上應(yīng)連接比鐵金屬活動性強的金屬,該金屬可以為鋅。(3)儲氫合金與H2結(jié)合成金屬氫化物,在此過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)改變;儲氫合金由多種物質(zhì)組成,屬于混合物。四、試驗探究(本題包括1小題,18分)15.答案:【試驗過程】試驗現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象結(jié)論:鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)較快②【回答問題】(1)除去金屬表面的氧化物(2)Cr+H2SO4CrSO4+H2↑(3)無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可)【歸納】①通過金屬與酸反應(yīng)的快慢推斷金屬活動性強弱②通過金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)推斷金屬活動性強弱(合理答案均可)解析:本題是一道探究金屬活動性依次的試驗題,解題時要仔細(xì)比照試驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論。在試驗過程中,由于銅的金屬活動性排在氫的后面,故將銅放在稀硫酸中無現(xiàn)象發(fā)生,鋁片放入稀硫酸中,表面產(chǎn)生氣泡較快,說明鋁能與稀硫酸反應(yīng),依據(jù)試驗現(xiàn)象可以推斷三種金屬的金屬活動性強弱依次為Al>Cr>Cu。金屬表面的銹跡或污物或氧化物會影響試驗的現(xiàn)象,因此試驗前應(yīng)用砂紙打磨金屬片。可參照Fe與稀硫酸的反應(yīng)書寫Cr與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。在三種金屬中,Cu的金屬活動性最弱,因而Al與Cr都