第一章物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)原卷版

第一章物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)一．物理變化和化學(xué)變化的判別1．（2023秋?北侖區(qū)期末）下列描述中屬于物理變化的是（填序號，下同）；屬于化學(xué)變化的是；屬于物理性質(zhì)的是。①汽油是易燃物品；②蠟燭燃燒；③氧氣是無色無味氣體；④冰塊融化；⑤鐵能生銹；⑥酒精易揮發(fā)。2．（2023秋?余杭區(qū)期末）9月23日晚，第十九屆亞洲運動會在浙江省杭州市正式開幕，本屆亞運會開幕式展現(xiàn)了中國對綠色低碳環(huán)保理念的重視，引起了海內(nèi)外廣泛關(guān)注，“綠色亞運”閃耀全球。（1）杭州亞運會主火炬以零碳甲醇作為燃料。甲醇能作為燃料是因為甲醇能燃燒，該性質(zhì)是甲醇的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（2）零碳甲醇是利用工業(yè)尾氣的二氧化碳和焦?fàn)t氣中的氫氣在一定條件下合成的。這個過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。3．（2023秋?慈溪市期中）下列現(xiàn)象中屬于物理變化的是；屬于化學(xué)變化的是（填序號）。①潮濕的衣服經(jīng)太陽曬后，變干了；②銅在潮濕的空氣中生成銅綠；③紙張燃燒；④瓷碗破碎；⑤鐵生銹；⑥石蠟熔化。二．物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的差別及應(yīng)用（共4小題）4．（2023秋?義烏市校級月考）下列物質(zhì)的變化或性質(zhì)中，屬于物理變化的是，屬于化學(xué)性質(zhì)的是。①食鹽是白色晶體②氨氣有刺激性氣味③酒精揮發(fā)④濃硫酸有腐蝕性⑤堿石灰能吸收CO2⑥鐵絲生銹⑦銅能導(dǎo)電⑧蔗糖在水中溶解5．（2023秋?海曙區(qū)期中）三氧化二鐵為一種低級顏料，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料。還可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。三氧化二鐵有關(guān)描述：①可進(jìn)行煉鐵；②呈現(xiàn)紅褐色；③熔點為1565℃；④難溶于水；⑤不與水反應(yīng)。上述有關(guān)描述中屬于三氧化二鐵物理性質(zhì)的（填序號，下同）；屬于三氧化二鐵化學(xué)性質(zhì)的是。6．（2023秋?南潯區(qū)期末）有一鐵塊，它的質(zhì)量為0.25kg，它在高溫下熔化成鐵水后，質(zhì)量將（選填“變小”、“不變”、“變大”）。關(guān)于鐵的信息如下：①在常溫下是固體；②在常溫下呈銀白色；③在潮濕的空氣中易生銹；④會導(dǎo)電。以上信息屬于鐵的物理性質(zhì)的是。（填序號）7．（2023秋?余姚市期中）有一塊鐵，它的質(zhì)量為0.25kg，合g，它在高溫下熔化成鐵水后，質(zhì)量將（選填“變小”、“不變”或“變大”）。鐵在常溫下：①是固體②呈銀白色③在潮濕的空氣中易生銹，以上信息屬于鐵的物理性質(zhì)的是（選填序號，下同），屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是。三．酸堿指示劑及其性質(zhì)（共1小題）8．（2022秋?東陽市期中）小科分別向不同試劑中滴加自制紫甘藍(lán)汁，記錄實驗現(xiàn)象如表。請回答：現(xiàn)象/試劑/操作稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋小蘇打溶液滴加2滴紫甘藍(lán)汁紅色綠色紫色紅色綠色（1）小蘇打溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”）。（2）“向蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”起作用。（3）若用pH試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是。9．（2021?諸暨市校級模擬）某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明其溶液屬于（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液。（2）圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。10．（2023秋?嵊州市期中）小剛利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是堿性的；猜想三：可能是酸性的?！驹O(shè)計與實驗】小剛進(jìn)行了如下實驗：實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。實驗三：測定了碳酸鉀溶液的pH，具體操作方法是（1），測得pH＝12?！窘Y(jié)論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈（2）性，說明鹽類物質(zhì)的水溶液不一定顯中性。四．酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）11．（2023秋?上虞區(qū)期中）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實驗。觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是，試管②中沒有明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)？【實驗探究】化學(xué)興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了（填寫現(xiàn)象），證明了反應(yīng)后溶液中不含有氫氧化鈉。為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是否含有稀鹽酸，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的（填字母）。A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3五．中和反應(yīng)及其應(yīng)用（共5小題）12．（2022秋?西湖區(qū)校級期末）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實驗：（1）甲同學(xué)按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由；（2）乙同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時溶液中的溶質(zhì)是。13．（2022秋?新昌縣期末）小明對氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究（如圖）。（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是。（2）探究過程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[進(jìn)行實驗]為了驗證猜想二，小明選用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確①表格空白處的實驗現(xiàn)象是：。②對方案二的結(jié)論進(jìn)行評價：。[表達(dá)交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替。也能得到同樣的實驗結(jié)論。還可以選擇的試劑有。A.MgBCuOC.NaClD.Na2CO314．（2023秋?濱江區(qū)校級期中）某研究性學(xué)習(xí)小組對酸堿之間的反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦嶒炓弧孔C明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小李同學(xué)按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！緦嶒灦孔C明酸堿反應(yīng)有水生成。小楊取變色硅膠（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個實驗。（1）實驗①、②的實驗?zāi)康氖?；?）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。15．（2023秋?越城區(qū)月考）將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（1）圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯色。（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是。A.進(jìn)行該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗中的反應(yīng)放出熱量C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（3）如果實驗中所用NaOH溶液中混有少量碳酸鈉，可加入適量的溶液充分反應(yīng)后過濾。16．（2021秋?鄞州區(qū)校級期中）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是。（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：①由圖知，B點表示的含義是；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2023秋?慈溪市校級期中）向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性?；卮饐栴}：（1）由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是（填序號）。A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3。六．氫氧化鈉變質(zhì)問題知識重點知識重點模塊一知識掌握知識點一、變質(zhì)原因氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點都沒變質(zhì)）；（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。知識點二、檢驗剩余物成分的方法第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產(chǎn)生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知識點四、氫氧化鈣的變質(zhì)證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑18.（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？（1）小陳認(rèn)為是NaOH溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因是。（用化學(xué)方程式表示）。（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。19.（2023?龍灣區(qū)二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小龍取少量樣品進(jìn)行如下實驗。（1）操作1的名稱是：。（2）本實驗中加入過量氯化鋇的目的是：。（3）小龍根據(jù)實驗現(xiàn)象得出樣品未全部變質(zhì)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象及理由是：。20.（2023?天臺縣一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）Na2SO3中S的化合價為。（2）若用10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，則所需水的質(zhì)量為g。（3）求恰好反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。21.（2021秋?江干區(qū)校級期中）某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣．同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實驗探究．【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想不成立．（2）進(jìn)一步他探究過程如下：根據(jù)上述探究過程回答：①加入過量BaCl2溶液的作用是；②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是