高中化學(xué)-第二單元-化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試卷(二)魯科版必修1

PAGEPAGE1第二單元化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是國際單位制中的基本單位C．某容器中含有1mol氯D．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10232．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，Oeq\o\al(2－,2)就是一種空氣負(fù)離子，則Oeq\o\al(2－,2)的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g/molC．34g D．34g/mol3．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C．0.12kg12CD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子4．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4gCa的物質(zhì)的量為1molC．1mol氧氣分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等5．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023個(gè)CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子，其分子式為H3，關(guān)于原子個(gè)數(shù)相同的H3和H2，下列說法中一定正確的是()A．體積一定相等B．分子數(shù)一定相等C．質(zhì)量一定相等D．物質(zhì)的量一定相等7．6.02×1023mol－1為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是()A．22.4LN2所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C．4℃時(shí)，22.4LD．20gNe含原子個(gè)數(shù)為6.02×10238．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO、0.2molO3和0.7molN2混合氣體的體積約為()A．2.24LB．22.4LC．1.12LD．無法計(jì)算9．如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是()10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁11．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·LB．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm－3D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm－312．下列是關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到95mL1.0mol/LCuSO4溶液，下列配制方法不正確的是()A．將15.2gCuSO4溶于水配成100mL溶液B．將16.0gCuSO4溶于水配成100mL溶液C．將25.0g膽礬溶于水配成100mL溶液D．將40mL2.5mol/LCuSO4溶液用水稀釋后配成100mL溶液14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(以g為單位時(shí))在數(shù)值上相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋個(gè)數(shù)為0.02NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA15．質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均可表示溶液的組成，下列敘述正確的是()A．同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)隨體積變化而變化B．將0.73gHCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，c(HCl)≠0.1mol·L－1C．濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c(濃)·V(濃)>c(稀)·V(稀)D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－116．若30g密度為ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，則溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B.eq\f(30,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,39)mol·L－1D.eq\f(25ρ,39)mol·L－1題號12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(16分)(1)0.5molSO2的質(zhì)量是________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L，含有________個(gè)氧原子。(2)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液。①根據(jù)公式__________________，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________________。②根據(jù)公式__________________，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。③100mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為________。18．(8分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球的體積為________L。19．(12分)阿伏加德羅常數(shù)為NA。(1)某氣體的摩爾質(zhì)量為M，eq\f(M,NA)是用________(填單位)來表示這種氣體的________________的質(zhì)量；(2)某種氣體中，存在的分子總數(shù)為X，eq\f(X,NA)是用________(填單位)來表示這種氣體的________；(3)某單質(zhì)中，存在的原子總數(shù)為Y，元素的摩爾質(zhì)量為A，eq\f(Y,NA)·A是用________(填單位)來表示這種單質(zhì)的________。20．(16分)實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，請按要求完成下列內(nèi)容：(1)完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器中一定不需要的是________(填字母，下同)。(2)通過計(jì)算可知，需NaOH固體的質(zhì)量為________g。(3)配制過程一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧振蕩，正確的操作順序?yàn)開_______________(填序號)。小明認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟，此步驟的名稱是____________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是________(填代號)。A．所用NaOH已潮解B．定容時(shí)俯視觀察液面C．未洗滌燒杯D．稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒參考答案與解析1．[導(dǎo)學(xué)號29010020]解析：選B。物質(zhì)的量是用來衡量微觀微粒所含數(shù)目多少的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)；物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，B對；使用摩爾時(shí)一定要指明微粒的名稱或化學(xué)式或特定組合，C錯(cuò)；阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol－1，D錯(cuò)。2．[導(dǎo)學(xué)號29010021]解析：選B。注意兩點(diǎn)：一是得失電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，二是摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。3．[導(dǎo)學(xué)號29010022]解析：選B。摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量，A錯(cuò)。0.012kg12C中的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C錯(cuò)。1mol任何物質(zhì)中的原子數(shù)不確定，D4．[導(dǎo)學(xué)號29010023]解析：選D。A選項(xiàng)，28g氮?dú)夂蠳2分子eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，即2mol氮原子；B選項(xiàng)，4gCa的物質(zhì)的量為eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol；C選項(xiàng)，1mol氧氣分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g。5．[導(dǎo)學(xué)號29010024]解析：選C。0.1molNH4Cl中n(N)＝0.1mol，0.1molNH4NO3中n(N)＝0.2mol，1.204×1023個(gè)CO(NH2)2中n(N)＝eq\f(1.204×1023,6.02×1023)mol－1×2＝0.4mol，0.2molNH3·H2O中n(N)＝0.2mol。6．[導(dǎo)學(xué)號29010025]解析：選C。氫原子個(gè)數(shù)相同，則H3和H2的質(zhì)量一定相等，C項(xiàng)正確。A項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，B、D項(xiàng)一定不相等。7．[導(dǎo)學(xué)號29010026]解析：選D。由氣體體積計(jì)算分子個(gè)數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4L·mol－1計(jì)算，A錯(cuò)誤；計(jì)算混合氣體Cl2和HCl的總物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為6.02×1023，B錯(cuò)誤；題中此狀況下水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1mol，微粒數(shù)不是6.02×1023，C錯(cuò)誤；Ne為單原子分子，n＝eq\f(20g,20g·mol－1)＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，D正確。8．[導(dǎo)學(xué)號29010027]解析：選B。混合氣體共1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4L。9．[導(dǎo)學(xué)號29010028]解析：選C。體積相等，氣體物質(zhì)的量、氣體分子個(gè)數(shù)相等；HCl是雙原子分子，所以只有C項(xiàng)符合題意。10．[導(dǎo)學(xué)號29010029]解析：選A。B項(xiàng)，量筒精確度達(dá)不到0.01mL；C項(xiàng)，托盤天平精確度達(dá)不到0.01g；D項(xiàng)，膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁。11．[導(dǎo)學(xué)號29010030]解析：選D。本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，即25℃時(shí)，飽和KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變大，故KCl的物質(zhì)的量濃度變大，即c>4.0mol·L－1，A項(xiàng)正確；根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，B項(xiàng)正確；根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，若溶液未達(dá)到飽和，溶解的KCl的質(zhì)量減少，ρ也會(huì)減小，所以20℃時(shí)，ρ<1.174g·cm－3的KCl溶液為不飽和溶液，C項(xiàng)正確；將溶液蒸發(fā)掉部分水，恢復(fù)到20℃，則飽和溶液會(huì)有晶體析出，剩余溶液仍為20℃時(shí)的KCl飽和溶液，所以ρ＝1.174g·cm－3，故D項(xiàng)不正確。12．[導(dǎo)學(xué)號29010031]解析：選A。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。13．[導(dǎo)學(xué)號29010032]解析：選A。A項(xiàng)配制的溶液，CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol/L。14．[導(dǎo)學(xué)號29010033]解析：選D。D項(xiàng)中沒有注明體積V，無法計(jì)算出物質(zhì)的量。15．[導(dǎo)學(xué)號29010034]解析：選B。同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨體積變化而變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。將0.73gHCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，溶液的體積不可能是200mL，所以c(HCl)≠0.1mol·L－1，B項(xiàng)正確。濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為c＝eq\f(10ρw,M)mol·L－1。16．[導(dǎo)學(xué)號29010035]解析：選C。BaCl2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(4g,208g·mol－1),\f(30g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1)＝eq\f(25ρ,39)mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,39)mol·L－1。17．[導(dǎo)學(xué)號29010036]解析：(1)0.5molSO2的質(zhì)量是0.5mol×64g·mol－1＝32g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，含氧原子數(shù)是0.5mol×2×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。(2)①n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)＝eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol；②c＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,0.5L)＝4mol·L－1；③n＝c·V＝4mol·L－1×0.1L＝0.4mol。答案：(1)3211.26.02×1023(2)①n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)2mol②c＝eq\f(n,V)4mol·L－1③0.4mol18．[導(dǎo)學(xué)號29010037]解析：(1)混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，M＝eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4mol。(3)①將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，則氣球中收集到的氣體是CO；②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1mol，CO2的物質(zhì)的量為n2mol，則有：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4,28n1＋44n2＝14.4))，解得eq\b\lc\{(\a\v