專題05走進溶液世界(二)-溶液(原卷版+解析)

專題05走進溶液世界（二）—溶液一．選擇題1．（2019秋?普陀區(qū)月考）下列物質(zhì)放入足量水中充分溶解，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．花生油 C．硝酸鉀 D．氯化氫2．（2019秋?普陀區(qū)月考）以下溶液中的溶劑為水的是（）A．碘酒 B．白磷的二硫化碳溶液 C．酒精溶液 D．冰水混合物3．（2019秋?松江區(qū)月考）20℃時，15gA與30g水混合正好形成飽和溶液，40℃時，20g水最多能溶解5gB物質(zhì)，則A、B兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（）A．SA＞SB B．SA＜SB C．SA＝SB D．無法確定4．（2019秋?普陀區(qū)月考）家庭常用液體的pH如下，堿性最強的是（）A．漂白液：13.4 B．洗衣液：10.5 C．洗發(fā)露：7.6 D．潔廁精：1.05．（2020?上海模擬）若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個裝置進行對照實驗（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁6．（2020?普陀區(qū)二模）與水能形成乳濁液的是（）A．菜油 B．食鹽 C．味精 D．白糖7．（2020?楊浦區(qū)二模）常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A．實驗1后：甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．實驗2后：甲、乙溶液的質(zhì)量相等 C．實驗2后：甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．實驗2后：甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液8．（2020?松江區(qū)二模）恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的溶液，現(xiàn)象如圖所示，說法正確的是（）A．①②都是不飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。孩伲饥冢饥郏饥?C．溶質(zhì)的質(zhì)量：①＝②＞③＞④ D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大9．（2020?上海模擬）室溫時幾種物質(zhì)的溶解度如表所示。室溫下向396g硝酸鉀飽和溶液中投入20g食鹽，下列推斷正確的是（）物質(zhì)S（g/100g水）氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉86氯化鉀37A．食鹽不溶解 B．食鹽溶解，無晶體析出 C．食鹽溶解，溶液中有少量晶體析出 D．食鹽溶解，硝酸鉀變?yōu)椴伙柡腿芤?0．（2020?靜安區(qū)一模）從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙。甲和乙的比較中說法正確的是（）A．乙溶液一定是不飽和溶液 B．甲中溶質(zhì)的質(zhì)量較大 C．乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較小 D．乙中蔗糖的溶解度較大11．（2020?靜安區(qū)一模）把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，全部用到的一組儀器是（）A．天平、量筒、燒杯、酒精燈 B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 C．天平、藥匙、量筒、燒杯 D．量筒、燒杯、試管、玻璃棒12．（2020?黃浦區(qū)一模）t℃時，在5g水中不斷加入固體物質(zhì)A，溶液質(zhì)量變化情況如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．t℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g/100g水 B．溶液2、3都屬于飽和溶液 C．溶液1、2、3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次增大 D．無法判斷A物質(zhì)溶解度受溫度影響大小13．（2020?寶山區(qū)一模）將t℃接近飽和的硫酸銅溶液等分為甲乙兩份，向甲中加硫酸銅粉末、乙中加硫酸銅晶體，都恰好達到飽和時甲乙中所加固體的質(zhì)量關(guān)系為（）A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．無法確定14．（2020?虹口區(qū)一模）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是（）A．N點對應(yīng)的溶液不能再溶解物質(zhì) B．從氯化鉀溶液中析出氯化鉀只能采用冷卻結(jié)晶的方法 C．M點對應(yīng)的溶液降溫至t1℃，析出10g晶體 D．將溶液從M點變化到N點，溶液質(zhì)量可能增大15．（2020?新鄉(xiāng)縣二模）硝酸鉀溶解度曲線如圖Ⅱ所示，圖Ⅰ中“操作X”前后溶液狀態(tài)變化過程可以在圖Ⅱ中表示為（）A．b點→a點 B．c點→a點 C．c點→b點 D．c點→d點16．（2020?徐匯區(qū)一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（）A．若把t1℃甲的飽和溶液升溫至t2℃再加甲的質(zhì)量為15g，此時溶液仍為飽和溶液 B．蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同 D．t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙＞甲＝丙二．填空題17．（2020?上海模擬）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水）。①℃時，甲與丙的溶解度相等。②t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度至t2℃，有晶體析出的是（選填“甲”“乙”或“丙”）③乙中混有少量甲，提純乙的方法是。④t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)各4g分別放入盛有10g水的燒杯中，充分溶解后依次得到溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是（用“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”和“＞”“＝”表示）；其中屬于不飽和溶液的是，請定量說明將該溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ā?8．（2020?崇明區(qū)一模）硝酸鉀（KNO3）和氯化鉀（KCl）的溶解度曲線如圖所示：①t1℃時，氯化鉀的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸鉀的溶解度。②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。③P點是硝酸鉀和氯化鉀的兩條曲線的交點，其含義是。④若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀采取的方法是。⑤將t3℃時氯化鉀的飽和溶液70.0g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的氯化鉀溶液，需加水g．查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗，通常需要的儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填字母標號）。A．電子天平B．藥匙C．量筒D．玻璃棒⑥現(xiàn)有t2℃時硝酸鉀飽和溶液m1g和氯化鉀飽和溶液m2g．不考慮水的蒸發(fā)，關(guān)系一定成立的是（填字母標號）。A．兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．分別降溫到t1℃，析出KNO3的質(zhì)量大于析出KCl的質(zhì)量C．分別升溫至t3℃，所得溶液均為不飽和溶液D．保持t2℃不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等19．（2020?松江區(qū)一模）研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有重要意義。（1）圖1為甲、乙、丙（均不含結(jié)晶水）三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t3℃，甲物質(zhì)的溶解度是克/100g水，把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是。（2）t2℃，在一定量水中依次進行如圖2實驗，得到相應(yīng)的溶液a～c。溶液a～c中，一定屬于不飽和溶液的是（填編號）；（3）t1℃，把120g甲和100g乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是。A甲＞乙B甲＜乙C甲＝乙D無法確定（4）t2℃，30克甲物質(zhì)放入盛有50克水燒杯中，得到溶液克；對該燒杯進行如下實驗，一定能使該燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是。A加入甲物質(zhì)B升溫C降溫D加少量水20．（2020?嘉定區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，t2℃時，100克水中加入60克硝酸鉀，充分攪拌，直到固體完全消失，然后按圖二進行實驗，分別采用不同方法（每種方法只改變一個量），得到三個恰好飽和的溶液，且溶液質(zhì)量依次減小。①t1℃時，溶解度大小關(guān)系為：甲乙（填“＞”或“＜”或“＝”）。②t2℃時，配制180克甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量g。③由圖二推測硝酸鉀是圖一中的物質(zhì)（填“甲”或“乙”）。④圖二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是。⑤圖二中得到的C、D、E杯溶液中質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（用“＞或＜或＝”表示）。⑥圖二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為（填字母序號）。A．b點→a點B．c點→a點C．b點→c點D．c點→d點21．（2020?靜安區(qū)一模）如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學(xué)進行了如圖的溶解實驗物質(zhì)/溶解度/g/溫度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169①溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是。②20℃時硝酸鉀的溶解度為g/100g水。③上述溶液中屬于飽和溶液的是，把上述的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法有、。④實驗中升溫和攪拌的目的分別是、。⑤BCEF溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。⑥硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的方法是。三．解答題22．（2020?崇明區(qū)二模）硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/℃020406080溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169回答下列問題：①硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。②20℃時，將15克硝酸鉀加入40克水中，充分攪拌，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（列出計算式）。③某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。④甲是60℃的硝酸鉀溶液，按如圖所示進行操作。分析正確的是（填序號）。A．乙一定是不飽和溶液B．丙和丁一定是飽和溶液C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比甲大D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能相等23．（2020?上海模擬）如圖是X、Y、Z三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線：①物質(zhì)Z的溶解度隨溫度的升高而。A．升高B．降低C．不改變②在的溫度范圍里，物質(zhì)X的溶解度大于物質(zhì)Z的溶解度。③將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液，由t1℃升溫到t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是（選填“X”、“Y”、“Z”）。24．（2019?崇明區(qū)二模）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。溫度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響（填“很大”或“很小”）。②50℃時，KNO3的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質(zhì)量為g。③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或。⑤如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是（填編號）。A．操作I一定是降溫B．a(chǎn)與b的溶劑質(zhì)量可能相等C．a(chǎn)與c的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D．b與c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等25．（2019?閔行區(qū)二模）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示：①t1℃時，硝酸鉀的溶解度為。②t3℃時，向100g水中加入50g氯化鉀充分溶解后，得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是g；保持溫度不變，再加入20g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“變大”、“不變”或“變小”）。③將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b說法正確的是。A．溶質(zhì)質(zhì)量a＝bC．溶劑質(zhì)量a＜bB．溶液質(zhì)量a＜bD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b26．（2020?青浦區(qū)二模）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問題溫度℃溶解度g/100g水物質(zhì)0204060KNO313.332.063.9110NaCl35.736.637.338.410℃時，將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水的①、②兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到10℃，現(xiàn)象如圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：Ⅰ．能說明固體甲是NaCl的證據(jù)是。Ⅱ．下列關(guān)于10℃時，甲、乙所得溶液的說法正確的是（填編號）。A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：燒杯①＞燒杯②B．燒杯②中溶液是飽和溶液，無法確定燒杯①中溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。C．將兩個燒杯中溶液升溫至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)燒杯①＝燒杯②D．若將燒杯①和燒杯②中物質(zhì)全部混合，溫度保持10℃，則仍有固體未全部溶解。Ⅲ．40℃時，100克水中溶解了40克KNO3，恒溫蒸發(fā)掉克水時（結(jié)果精確到0.1），開始析出晶體。Ⅳ．當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3采用的方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。Ⅴ．現(xiàn)將經(jīng)提純的KNO3用于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗中用到的儀器除了電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標簽外，還需用到的儀器有。專題05走進溶液世界（二）—溶液一．選擇題1．（2019秋?普陀區(qū)月考）下列物質(zhì)放入足量水中充分溶解，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．花生油 C．硝酸鉀 D．氯化氫【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物?！窘馕觥拷猓篈、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故B正確；C、硝酸鉀易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、氯化氫易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯。故選：B。2．（2019秋?普陀區(qū)月考）以下溶液中的溶劑為水的是（）A．碘酒 B．白磷的二硫化碳溶液 C．酒精溶液 D．冰水混合物【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可?！窘馕觥拷猓篈、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故選項錯誤。B、白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶質(zhì)，二硫化碳為溶劑，故選項錯誤。C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項正確。D、冰是固態(tài)的水，冰水混合物屬于純凈物，不是溶液，故選項錯誤。故選：C。3．（2019秋?松江區(qū)月考）20℃時，15gA與30g水混合正好形成飽和溶液，40℃時，20g水最多能溶解5gB物質(zhì)，則A、B兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（）A．SA＞SB B．SA＜SB C．SA＝SB D．無法確定【分析】根據(jù)題意，20℃時，15gA與30g水混合正好形成飽和溶液，40℃時，20g水最多能溶解5gB物質(zhì)，根據(jù)溶解度的概念計算出20℃、40℃時兩物質(zhì)的溶解度，但選項說法沒有指明溫度、且無法確定AB溶解度受溫度影響的變化趨勢，進行分析判斷。【解析】解：20℃時，15gA與30g水混合正好形成飽和溶液，則該物質(zhì)下A的溶解度為15g×＝50g。40℃時，20g水最多能溶解5gB物質(zhì)，40℃時，B物質(zhì)的溶解度為5g×＝25g。由于選項說法沒有指明溫度，也無法確定AB溶解度受溫度影響的變化趨勢，無法比較A、B兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系。故選：D。4．（2019秋?普陀區(qū)月考）家庭常用液體的pH如下，堿性最強的是（）A．漂白液：13.4 B．洗衣液：10.5 C．洗發(fā)露：7.6 D．潔廁精：1.0【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，pH小于7時，呈酸性；pH＝7顯中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷?！窘馕觥拷猓寒斎芤旱膒H大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。由四個選項分析可知，漂白液的pH最大，堿性最強。故選：A。5．（2020?上海模擬）若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個裝置進行對照實驗（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【分析】運用控制變量法來對影響溶解快慢的因素進行解答即可。【解析】解：研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，可選用甲與丙兩個裝置進行對照實驗，故選：C。6．（2020?普陀區(qū)二模）與水能形成乳濁液的是（）A．菜油 B．食鹽 C．味精 D．白糖【分析】小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液；不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液；據(jù)此進行分析判斷。【解析】解：A、菜油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，故選項正確。B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。故選：A。7．（2020?楊浦區(qū)二模）常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A．實驗1后：甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．實驗2后：甲、乙溶液的質(zhì)量相等 C．實驗2后：甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．實驗2后：甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液【分析】由題目的信息可知，A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；B、實驗2后，加入的物質(zhì)質(zhì)量相等；C、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；D、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液?！窘馕觥拷猓篈、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故本選項不符合題意；B、實驗2后，加入的物質(zhì)質(zhì)量相等，故本選項符合題意；C、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，因為乙中的溶質(zhì)不再溶解，故本選項不符合題意；D、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液，因為加入了溶劑，故本選項不符合題意；故選：B。8．（2020?松江區(qū)二模）恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的溶液，現(xiàn)象如圖所示，說法正確的是（）A．①②都是不飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。孩伲饥冢饥郏饥?C．溶質(zhì)的質(zhì)量：①＝②＞③＞④ D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大【分析】根據(jù)恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的溶液時，析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算共示分析解答?！窘馕觥拷猓河蓤D示可知，①是不飽和溶液，②不能確定是否是不飽和溶液；③、④析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液；A．由圖示可知，①是不飽和溶液，②不能確定是否是不飽和溶液；錯誤；B．由圖示可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。孩伲饥?，③＝④，②，③不能確定大小，錯誤；C．由圖示可知，溶質(zhì)的質(zhì)量：①＝②＞③＞④，正確；D．本題操作不能確定該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大，錯誤；故選：C。9．（2020?上海模擬）室溫時幾種物質(zhì)的溶解度如表所示。室溫下向396g硝酸鉀飽和溶液中投入20g食鹽，下列推斷正確的是（）物質(zhì)S（g/100g水）氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉86氯化鉀37A．食鹽不溶解 B．食鹽溶解，無晶體析出 C．食鹽溶解，溶液中有少量晶體析出 D．食鹽溶解，硝酸鉀變?yōu)椴伙柡腿芤骸痉治觥扛鶕?jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析。硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，但可以溶解食鹽?！窘馕觥拷猓菏覝叵孪跛徕浀娜芙舛葹?2g，396g硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為396g×＝96g，含水的質(zhì)量為396g﹣96g＝300g，室溫下食鹽的溶解度為36g，100g水中最多溶解36g食鹽，故20g食鹽能全部溶解，溶液中有鉀離子、硝酸根離子、鈉離子和氯離子，四種離子隨機結(jié)合成硝酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀、氯化鈉，結(jié)合成硝酸鈉的質(zhì)量為20g×＝29．O6g；結(jié)合成氯化鉀的質(zhì)量為20g×＝25.5g；室溫下硝酸鈉的溶解度為86g，氯化鉀的溶解度為37g，均能全部溶解，沒有晶體析出。故選：B。10．（2020?靜安區(qū)一模）從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙。甲和乙的比較中說法正確的是（）A．乙溶液一定是不飽和溶液 B．甲中溶質(zhì)的質(zhì)量較大 C．乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較小 D．乙中蔗糖的溶解度較大【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液?！窘馕觥拷猓篈、從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙，乙溶液可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙，則乙中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大，甲中溶質(zhì)的質(zhì)量較小，故選項說法錯誤。C、從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙，則乙中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大，乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大，故選項說法錯誤。D、從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙，說明蔗糖的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溫度比甲高，則乙中蔗糖的溶解度較大，故選項說法正確。故選：D。11．（2020?靜安區(qū)一模）把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，全部用到的一組儀器是（）A．天平、量筒、燒杯、酒精燈 B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 C．天平、藥匙、量筒、燒杯 D．量筒、燒杯、試管、玻璃棒【分析】利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，據(jù)此判斷所需的儀器?！窘馕觥拷猓篈、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用天平、酒精燈，故選項錯誤。B、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，故選項正確。C、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用天平、藥匙，故選項錯誤。D、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用試管，故選項錯誤。故選：B。12．（2020?黃浦區(qū)一模）t℃時，在5g水中不斷加入固體物質(zhì)A，溶液質(zhì)量變化情況如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．t℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g/100g水 B．溶液2、3都屬于飽和溶液 C．溶液1、2、3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次增大 D．無法判斷A物質(zhì)溶解度受溫度影響大小【分析】一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑這達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，是該溫度下該物質(zhì)的溶解度；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%?！窘馕觥拷猓篈、溶液3中含有固體A，說明第三次加入的2gA可能部分溶解，也可能全部沒有溶解，即5g水中至少溶解4g固體A，說明t℃時，A物質(zhì)的溶解度是等于或大于80g/100g，該選項說法不正確；B、溶液3屬于飽和溶液，溶液2可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，該選項說法不正確；C、溶液1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液2、3，溶液2、3質(zhì)量分數(shù)可能相等，也可能溶液2的質(zhì)量分數(shù)小于溶液3，該選項說法不正確；D、過程中和溫度無關(guān)，因此無法判斷A物質(zhì)溶解度受溫度影響大小，該選項說法正確。故選：D。13．（2020?寶山區(qū)一模）將t℃接近飽和的硫酸銅溶液等分為甲乙兩份，向甲中加硫酸銅粉末、乙中加硫酸銅晶體，都恰好達到飽和時甲乙中所加固體的質(zhì)量關(guān)系為（）A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．無法確定【分析】根據(jù)硫酸銅晶體是五水合硫酸銅晶體，含有結(jié)晶水，進行分析判斷?！窘馕觥拷猓簩℃接近飽和的硫酸銅溶液等分為甲乙兩份，向甲中加硫酸銅粉末、乙中加硫酸銅晶體，由于硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，都恰好達到飽和時甲乙中所加固體的質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙。故選：B。14．（2020?虹口區(qū)一模）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是（）A．N點對應(yīng)的溶液不能再溶解物質(zhì) B．從氯化鉀溶液中析出氯化鉀只能采用冷卻結(jié)晶的方法 C．M點對應(yīng)的溶液降溫至t1℃，析出10g晶體 D．將溶液從M點變化到N點，溶液質(zhì)量可能增大【分析】A、根據(jù)飽和溶液的特點分析；B、根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度變化的情況分析；C、根據(jù)影響飽和溶液析出晶體的質(zhì)量的量分析；D、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析?！窘馕觥拷猓篈、N點對應(yīng)的溶液不能再溶解氯化鉀，還可以溶解其它的物質(zhì)，故A錯誤；B、由于氯化鉀的溶解度受溫度的影響不大，從氯化鉀溶液中析出氯化鉀可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯誤；C、M點對應(yīng)的溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量不一定是10g，還與溶液的質(zhì)量、溶液的狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；D、將溶液從M點變化到N點，溶液質(zhì)量可能增大，故D正確。故選：D。15．（2020?新鄉(xiāng)縣二模）硝酸鉀溶解度曲線如圖Ⅱ所示，圖Ⅰ中“操作X”前后溶液狀態(tài)變化過程可以在圖Ⅱ中表示為（）A．b點→a點 B．c點→a點 C．c點→b點 D．c點→d點【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：圖Ⅰ中“操作X”前后溶液狀態(tài)變化過程可以在圖Ⅱ中表示為：c點→a點；【解析】解：由溶解度曲線可知：圖Ⅰ中“操作X”前后溶液狀態(tài)變化過程可以在圖Ⅱ中表示為：c點→a點，因為降低溫度達到飽和狀態(tài)且溶液質(zhì)量不變；故選：B。16．（2020?徐匯區(qū)一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（）A．若把t1℃甲的飽和溶液升溫至t2℃再加甲的質(zhì)量為15g，此時溶液仍為飽和溶液 B．蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同 D．t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙＞甲＝丙【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小?！窘馕觥拷猓篈、若把t1℃甲的飽和溶液升溫至t2℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，變成飽和溶液時，加入的固體質(zhì)量也不能確定，故A錯誤；B、降低溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯誤；C、t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液狀態(tài)不能確定，所以所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同，故C正確；D、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙＞甲＞丙，故D錯誤。故選：C。二．填空題17．（2020?上海模擬）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水）。①t1℃時，甲與丙的溶解度相等。②t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度至t2℃，有晶體析出的是丙（選填“甲”“乙”或“丙”）③乙中混有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。④t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)各4g分別放入盛有10g水的燒杯中，充分溶解后依次得到溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ（用“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”和“＞”“＝”表示）；其中屬于不飽和溶液的是Ⅰ，請定量說明將該溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄔ偌尤?g甲或蒸發(fā)4.3g水。【分析】①根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；③物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但是能夠溶解其它物質(zhì)；④飽和溶液質(zhì)量分數(shù)＝×100%，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。【解析】解：①t1℃時，甲與丙的溶解度相等。故填：t1。②t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度至t2℃，由于丙的溶解度隨著溫度升高而減小，因此有晶體析出的是丙。故填：丙。③乙中混有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。故填：蒸發(fā)結(jié)晶。④t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)各4g分別放入盛有10g水的燒杯中，甲、乙完全溶解，形成溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，丙不能完全溶解，形成溶液的質(zhì)量分數(shù)小于甲、乙；其中屬于不飽和溶液的是Ⅰ；將該溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ簍3℃時甲的溶解度是70g，則10g水中溶解7g恰好飽和，因此需要再加入3g甲；設(shè)4g甲溶解形成飽和溶液時需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：10g：7g＝x：4g，x≈5.7g，因此需要蒸發(fā)水的質(zhì)量：10g﹣5.7g＝4.3g，即蒸發(fā)4.3g水后形成飽和溶液。故填：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ；Ⅰ；再加入3g甲或蒸發(fā)4.3g水。18．（2020?崇明區(qū)一模）硝酸鉀（KNO3）和氯化鉀（KCl）的溶解度曲線如圖所示：①t1℃時，氯化鉀的溶解度＞（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸鉀的溶解度。②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）。③P點是硝酸鉀和氯化鉀的兩條曲線的交點，其含義是在t2℃時氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等。④若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀采取的方法是降溫結(jié)晶。⑤將t3℃時氯化鉀的飽和溶液70.0g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的氯化鉀溶液，需加水30g．查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗，通常需要的儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需CD（填字母標號）。A．電子天平B．藥匙C．量筒D．玻璃棒⑥現(xiàn)有t2℃時硝酸鉀飽和溶液m1g和氯化鉀飽和溶液m2g．不考慮水的蒸發(fā)，關(guān)系一定成立的是AC（填字母標號）。A．兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．分別降溫到t1℃，析出KNO3的質(zhì)量大于析出KCl的質(zhì)量C．分別升溫至t3℃，所得溶液均為不飽和溶液D．保持t2℃不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘馕觥拷猓孩贀?jù)圖可以看出，t1℃時，氯化鉀的溶解度＞硝酸鉀的溶解度，故填：＞。②據(jù)圖可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大，故填：增大。③P點是硝酸鉀和氯化鉀的兩條曲線的交點，表示在t2℃時氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，故填：在t2℃時氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等。④硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀采取的方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶。⑤由溶解度曲線可知，在t3℃時KCl的溶解度是40g，則t3℃時KCl的飽和溶液70.0g含有溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，設(shè)加入水的質(zhì)量是x，則20g＝（70.0g+x）×20%解得：x＝30g；查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。故填：30；CD。⑥A．由于在t2℃時KNO3和KC溶解度相同，則t2℃兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故A正確；B．由于飽和溶液質(zhì)量關(guān)系不確定，分別降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量無法比較，故B錯誤；C．由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以分別升溫至t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D．由于溶液質(zhì)量的大小不確定，保持t2℃不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法比較，故D錯誤。故填：AC。19．（2020?松江區(qū)一模）研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有重要意義。（1）圖1為甲、乙、丙（均不含結(jié)晶水）三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t3℃，甲物質(zhì)的溶解度是110克/100g水，把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是降低溫度。（2）t2℃，在一定量水中依次進行如圖2實驗，得到相應(yīng)的溶液a～c。溶液a～c中，一定屬于不飽和溶液的是a（填編號）；（3）t1℃，把120g甲和100g乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是B。A甲＞乙B甲＜乙C甲＝乙D無法確定（4）t2℃，30克甲物質(zhì)放入盛有50克水燒杯中，得到溶液75克；對該燒杯進行如下實驗，一定能使該燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是BC。A加入甲物質(zhì)B升溫C降溫D加少量水【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后析出晶體的質(zhì)量關(guān)系。【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t3℃，甲物質(zhì)的溶解度是110克/100g水，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是：降低溫度；（2）t2℃，在一定量水中依次進行如圖2實驗，溶液a～c中，連續(xù)加入兩次的10g甲固體都沒有固體剩余，所以一定屬于不飽和溶液的是a；（3）t1℃，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以把120g甲和100g乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是甲＜乙，故選：B；（4）t2℃，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30克甲物質(zhì)放入盛有50克水燒杯中，得到溶液75克；對該燒杯進行如下實驗，一定能使該燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是升溫、降溫，甲物質(zhì)的溶解度都會改變，溶質(zhì)質(zhì)量也都會改變，溶液質(zhì)量分數(shù)也會變化，故選：BC。故答案為：（1）110；降低溫度；（2）a；（3）B；（4）BC。20．（2020?嘉定區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，t2℃時，100克水中加入60克硝酸鉀，充分攪拌，直到固體完全消失，然后按圖二進行實驗，分別采用不同方法（每種方法只改變一個量），得到三個恰好飽和的溶液，且溶液質(zhì)量依次減小。①t1℃時，溶解度大小關(guān)系為：甲＞乙（填“＞”或“＜”或“＝”）。②t2℃時，配制180克甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量80g。③由圖二推測硝酸鉀是圖一中的甲物質(zhì)（填“甲”或“乙”）。④圖二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸發(fā)溶劑。⑤圖二中得到的C、D、E杯溶液中質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是C＝E＞D（用“＞或＜或＝”表示）。⑥圖二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為B（填字母序號）。A．b點→a點B．c點→a點C．b點→c點D．c點→d點【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解度比較；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【解析】解：①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度大小關(guān)系為：甲＞乙；②t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是80g，所以配制180克甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量80g；③t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于60g，乙物質(zhì)的溶解度小于60g，將60g的硝酸鉀溶液100g的水中，完全溶解，所以由圖二推測硝酸鉀是圖一中的甲物質(zhì)；④圖二中“某一步操作”后溶液的體積減少了，所以得到E杯中溶液的操作是蒸發(fā)溶劑；⑤C中的溶液質(zhì)量變大，應(yīng)該是增加溶質(zhì)，D中的溶液質(zhì)量不變，應(yīng)該是降低溫度，E中的溶液質(zhì)量減少應(yīng)該是蒸發(fā)溶劑，所以圖二中得到的C、D、E杯溶液中質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是C＝E＞D；⑥②中溶液是t2℃時的不飽和溶液，對應(yīng)圖中的c點，經(jīng)過某一步操作后變成③中的飽和溶液，對應(yīng)圖中的a點，故選：B。故答案為：①＞；②80；③甲；④蒸發(fā)溶劑；⑤C＝E＞D；⑥B。21．（2020?靜安區(qū)一模）如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學(xué)進行了如圖的溶解實驗物質(zhì)/溶解度/g/溫度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169①溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是KNO3。②20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水。③上述溶液中屬于飽和溶液的是BCE，把上述的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法有升溫、加溶劑。④實驗中升溫和攪拌的目的分別是增大NaCl的溶解度、加速溶解。⑤BCEF溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是C＞B＞E＞F（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。⑥硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。【分析】根據(jù)固體的溶解度表可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘馕觥拷猓孩偻ㄟ^分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是KNO3；②20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水；③上述溶液中，BE燒杯底部有固體剩余，50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，10g水中剛好溶解3.7g氯化鈉，所以屬于飽和溶液的是BCE，把上述的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法有升溫、加溶劑；④氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以實驗中升溫和攪拌的目的分別是增大NaCl的溶解度、加速溶解；⑤B是20℃時氯化鈉的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)為：×100%，C溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%，E是20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%，F(xiàn)溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%，所以BCEF溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是C＞B＞E＞F；⑥硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。故答案為：①KNO3；②31.6；③BCE；升溫；加溶劑；④增大NaCl的溶解度；加速溶解；⑤C＞B＞E＞F；⑥降溫結(jié)晶。三．解答題22．（2020?崇明區(qū)二模）硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/℃020406080溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169回答下列問題：①硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）。②20℃時，將15克硝酸鉀加入40克水中，充分攪拌，所得溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝24.0%（列出計算式）。③某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。④甲是60℃的硝酸鉀溶液，按如圖所示進行操作。分析正確的是BD（填序號）。A．乙一定是不飽和溶液B．丙和丁一定是飽和溶液C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比甲大D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能相等【分析】根據(jù)表中信息可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%；一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離?！窘馕觥拷猓孩傧跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。故填：增大。②20℃時硝酸鉀溶解度是31.6g，40g水中溶解12.64g硝酸鉀恰好飽和，將15g硝酸鉀加入40g水中，充分攪拌后能夠溶解12.64g，所得溶液為飽和溶液；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝24.0%。故填：飽和；×100%＝24.0%。③硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故填：降溫結(jié)晶。④A．乙可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，該選項說法不正確；B．丙和丁一定是飽和溶液，該選項說法正確；C．甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，甲溶液質(zhì)量大于乙，因此乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲大，該選項說法不正確；D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能相等，是因為丙的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與甲相比都減小，該選項說法正確。故選：BD。23．（2020?上海模擬）如圖是X、Y、Z三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線：①物質(zhì)Z的溶解度隨溫度的升高而B。A．升高B．降低C．不改變②在溫度大于t1℃的溫度范圍里，物質(zhì)X的溶解度大于物質(zhì)Z的溶解度。③將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液，由t1℃升溫到t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是XY（選填“X”、“Y”、“Z”）。【分析】據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小，并可據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析升溫時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況?！窘馕觥拷猓孩傥镔|(zhì)Z的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；②由圖可知：在溫度大于t1℃的溫度范圍里，物質(zhì)X的溶解度大于物質(zhì)Z的溶解度；③由圖可知：XY的溶解度隨溫度升高而增大，Z的溶解度隨溫度升高而減小，所以將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液，由t1℃升溫到t2℃（溶劑量不變），XY溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，Z的溶解度減小，析出溶質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；故答案為：①B；②溫度大于t1℃；③XY。24．（2019?崇明區(qū)二模）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。溫度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小（填“很大”或“很小”）。②50℃時，KNO3的溶解度＞（填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質(zhì)量為17.4g。③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量的溶劑完全溶解達到飽和時所需溶質(zhì)的質(zhì)量。⑤如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是B、D（填編號）。A．操作I一定是降溫B．a(chǎn)與b的溶劑質(zhì)量可能相等C．a(chǎn)與c的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D．b與c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等【分析】①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)和溶解度分析；③根據(jù)結(jié)晶的方法分析；④根據(jù)控制變量法分析；⑤根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析?！窘馕觥拷猓孩儆杀砀駭?shù)據(jù)分析，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較??；②50℃時，KNO3的溶解度為85.5g，NaCl的溶解度為37g，故填＞；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，這時硝酸鉀的溶解度為31.6g，燒杯中析出固體的質(zhì)量為49g﹣31.6g＝17.4g；③提純的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故提純硝酸鉀應(yīng)用降溫結(jié)晶；④固體溶解度的影響因素是溫度，故要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱要在相同的溫度下，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或是相同溫度下，等質(zhì)量的溶劑完全溶解達到飽和時所需溶質(zhì)的質(zhì)量；⑤A、操作一把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度，故A錯誤；B、若操作一增加溶質(zhì)或降溫，則a與b溶劑質(zhì)量相等，故B正確；C、a與c的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D、b和c是同一溫度下的飽和溶液，故兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故D正確；故選B、D。故答案為：①很?。虎冢?；17.4；③降溫結(jié)晶；④相同溫度下，等質(zhì)量的溶劑完全溶解達到飽和時所需溶質(zhì)的質(zhì)量；⑤B、D。25．（2019?閔行區(qū)二模）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示：①t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g/100g水。②t3℃時，向100g水中加入50g氯化鉀充分溶解后，得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是140g；保持溫度不變，再加入20g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）。③將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶