【人教版】九年級化學(xué)上冊第二單元教案合集

課題1空氣

第1課時空氣是由什么組成

教學(xué)目標(biāo)

知識要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、探究空氣成分實(shí)驗(yàn)（重掌握測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)

點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)做法

2、空氣成分（重點(diǎn)）了解空氣主要成分，各成分占空

氣體積體積分?jǐn)?shù)

3、純凈物和混合物（重點(diǎn)）知道物質(zhì)組成；明確概念，區(qū)分

混合物和純凈物

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入4

【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯底部放一張團(tuán)好紙，倒置時不下滑，將燒

杯口朝下，垂直放入盛水水槽中，浸沒，過一會將燒杯垂直拿出

來，燒杯中紙沒濕.你們知道這是為什么呢？如果燒杯在水中傾斜，

就會發(fā)現(xiàn)有許多水泡從燒杯中跑出來，杯子中紙浸濕了.燒杯中跑出

來氣體是什么？紙為什么濕了？

這就是我們今天要學(xué)習(xí)“空氣”.

合作探究，

探究點(diǎn)一拉瓦錫探究空氣成分實(shí)驗(yàn)

提出問題拉瓦錫測定空氣成分實(shí)驗(yàn)，存在哪些優(yōu)點(diǎn)？哪些缺

點(diǎn)？（從實(shí)驗(yàn)時間長短，操作是否簡單、易操作，對環(huán)境污染等方

面考慮.）

討論交流閱讀拉瓦錫測定空氣成分實(shí)驗(yàn)，討論歸納.

探究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)一（如圖所示）

【實(shí)驗(yàn)步驟】把少量汞放在密閉容器里連

續(xù)加熱12天.

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一部分液態(tài)汞變成了紅色粉末.同時容器里空氣體

積差不多減少了1/5.

【實(shí)驗(yàn)原理】汞+氧氣型也氧化汞.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】容器里空氣體積差不多減少了1/5.研究剩余4/5體

積氣體，發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不能供給呼吸也不能支持燃燒，他誤認(rèn)為

這些都是氮?dú)?

2、實(shí)驗(yàn)二

【實(shí)驗(yàn)步驟】把汞表面上所生成紅色粉末收集起來，放在另一個

較小容器里再加強(qiáng)熱.

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅色粉末又生成了銀白色物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)

燃?xì)怏w.

【實(shí)驗(yàn)原理】氧化汞^汞十氧氣.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化汞加熱分解生成氧氣體積恰好等于密閉容器里

所減少氣體體積.

3、通過上述實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成，其中氧

氣約占空氣總體積1/5結(jié)論.

歸納總結(jié)

拉瓦錫測定空氣成分實(shí)驗(yàn)，優(yōu)點(diǎn)：科學(xué)家用嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)態(tài)度進(jìn)

行反復(fù)實(shí)驗(yàn).缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時間較長，操作裝置比較復(fù)雜，且實(shí)驗(yàn)過程

中對環(huán)境有污染.

知識拓展拉瓦錫不是最早發(fā)現(xiàn)氧氣科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)氧氣科學(xué)家

是舍勒和普利斯特里.

探究點(diǎn)二空氣成分實(shí)驗(yàn)

提出問題模擬拉瓦錫測定空氣成分實(shí)驗(yàn)，探究空氣成分，我們

如何選擇藥品、儀器，設(shè)計裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

討論交流分析上述實(shí)驗(yàn)，討論設(shè)計裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中氧氣，使密閉容器內(nèi)

驗(yàn)壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，進(jìn)入容器內(nèi)水體積即為減少氧氣

原體積

理

實(shí)①儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導(dǎo)氣管、乳膠管、

驗(yàn)彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴（點(diǎn)燃紅磷時使用）.

裝②藥品：紅磷、水￡品1

置③實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

實(shí)①連接裝置并檢查裝置氣密性；

驗(yàn)②在集氣瓶內(nèi)裝入少量水，再把剩余容積分成五等份，

步并用橡皮筋做上記號；

驟③用彈簧夾夾緊乳膠管，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)紅磷，立即伸入

瓶中，并把塞子塞緊；

④燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾.

實(shí)①紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱

驗(yàn)量；

現(xiàn)②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集

象氣瓶內(nèi)水體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積1/5.

實(shí)紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，其擴(kuò)散到空氣中形成

驗(yàn)“白煙”；五氧化二磷固體極易溶于水不占有集氣瓶中空氣體

分積，而紅磷燃燒過程中消耗了瓶內(nèi)氧氣，使得瓶內(nèi)氣體體積

析減少，冷卻后大氣壓把燒杯內(nèi)水壓進(jìn)集氣瓶，壓進(jìn)瓶內(nèi)水約

是集氣瓶內(nèi)消耗氧氣體積.

反應(yīng)文字表達(dá)式：磷+氧氣五氧化二磷

實(shí)空氣中氧氣約占空氣總體積1/5

驗(yàn)

結(jié)

論

注①紅磷要過量：如果紅磷量不足，則不能將集氣瓶內(nèi)空

忌、氣中氧氣完全反應(yīng)掉，集氣瓶內(nèi)水面上升不到原剩余空氣體

事積1/5,導(dǎo)致測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小.

項(xiàng)②裝置必須密封：若裝置氣密性不好，當(dāng)集氣瓶內(nèi)氧氣

耗盡時，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外空氣會進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，導(dǎo)致進(jìn)

入水體積減少，測得氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小.

③冷卻后打開彈簧夾：只有冷卻到室溫時，才能打開彈

簧夾，這是因?yàn)闇囟容^高時集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)較大，進(jìn)入瓶

內(nèi)水體積減少，引起測量結(jié)果偏低.

④插入燃燒匙速度要快：插入燃燒匙速度若是太慢，瓶

內(nèi)部分空氣受熱會逸出，所以進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水體積會增大，

會引起測量結(jié)果大于1/5.

⑤彈簧夾要夾緊：彈簧夾若是沒有夾緊，紅磷燃燒時瓶

內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，使得最后進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水體積

會增大，從而使測量結(jié)果大于1/5.

⑥實(shí)驗(yàn)所用藥品一般為紅磷，不能用硫、木炭、鐵絲等

物質(zhì)代替.因?yàn)榱蚧蚰咎咳紵笊墒嵌趸蚧蚨趸?/p>

（均為氣體），而生成氣體體積會彌補(bǔ)反應(yīng)所消耗氧氣體積，

導(dǎo)致測量結(jié)果誤差加大.鐵絲在空氣中不能燃燒.⑦集氣瓶內(nèi)

加入少量水目：迅速降溫、吸收產(chǎn)生白煙，防止燃燒物濺落

下來炸裂瓶底.

課堂討論1、上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)剩余氣體具有哪些性

質(zhì)？（不能支持燃燒，且不溶于水）

2、利用燃燒法測定空氣中氧氣含量原理我們還可以設(shè)計出其他

裝置圖嗎？

歸納總結(jié)

空氣成分（按體積分?jǐn)?shù)計算）

氮氧

成稀有二氧化

氣氣其它氣體和雜質(zhì)

分氣體碳co2

N202

體

積0、

78%21%0、03%0、03%

分94%

數(shù)

知識拓展空氣不是一種單一物質(zhì)，而是一種混合氣體，其成分

比較穩(wěn)定，空氣中二氧化碳和水蒸氣，因地區(qū)和氣候而異.如陰雨

天，空氣濕度大，則水蒸氣含量就大.

巧學(xué)妙記空氣本是混合氣，體積分?jǐn)?shù)要記??；氮七八、氧二一

（洋二姨），零點(diǎn)九四是“稀”氣；兩個0、03,二氧化碳和雜氣；

計算、描述記清楚，莫與質(zhì)量混一起.

探究點(diǎn)三純凈物和混合物

提出問題物質(zhì)按種類可劃分為什么？它們間有怎樣聯(lián)系呢?

交流討論閱讀教材歸納總結(jié).

歸納總結(jié)

純凈物混合物

概只由一種物由多種物質(zhì)組成

念質(zhì)組成

特有固定組成沒有固定組成和性質(zhì)，各物質(zhì)都保持

性和性質(zhì)，如熔各自性質(zhì)

點(diǎn)、沸點(diǎn)等

表可用化學(xué)符不能用固定化學(xué)符號來表示

示號表示，如氮?dú)?/p>

方⑹)、二氧化碳

法(C02)等

舉氧氣Q)、空氣、稀有氣體、海水、糖水等

例硫(S)、一氧化

碳(CO)等

聯(lián)汨人5分離、提純，一』

混合物'=人、純凈物

混合

系

知識拓展1、混合物是各成分簡單混合，它們之間沒有發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，各成分保持其原來性質(zhì)，在一定條件下可將其分離.

2、純凈物是相對而言，絕對純凈物質(zhì)是沒有，通常說純凈物是

含雜質(zhì)很少，純度相對較高物質(zhì).

3、判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，關(guān)鍵是這種物質(zhì)是由幾

種物質(zhì)組成，不能與物質(zhì)名稱混淆.例如五氧化二磷是一種物質(zhì)名

稱，是一種純凈物，這里“氧”“磷”是組成五氧化二磷兩種元素，

不是兩種物質(zhì).

板書設(shè)計

第1課時空氣是由什么組成

一、空氣中氧氣含量測定

——?■的|/5

反腐的文#&這式：告y+班氣"-i就化澳

，長片命：X'/勺J,；?氣體枳的1八

■'』，「.!，?一廣和化學(xué)口1抬.口心……訃

二、空氣成分及含量

按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0、94%二氧化碳0、

03%,其他氣體和雜質(zhì)0、03%

三、純凈物和混合物

1、純凈物：只由一種物質(zhì)組成

2、混合物：由多種物質(zhì)組成

教學(xué)反思

成本堂課通過對科學(xué)家探究空氣成分實(shí)驗(yàn)分析，學(xué)生進(jìn)

功行模擬實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)到科學(xué)家嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)態(tài)度，初步學(xué)會

之科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法.

處

不在探究空氣成分實(shí)驗(yàn)時要引導(dǎo)學(xué)生模仿設(shè)計，此實(shí)驗(yàn)

足是模擬科學(xué)家實(shí)驗(yàn)，有部分學(xué)生進(jìn)入誤區(qū).

之

處

第2課時空氣是一種寶貴資源保護(hù)空氣

教學(xué)目標(biāo)

知識要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、空氣是一種寶了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體主要

貴資源物理性質(zhì)，知道各氣體用途

2、保護(hù)空氣了解空氣污染危害，了解污染物

來源，知道防治污染方法

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入4

每當(dāng)看見那黑漆漆煙從那粗大煙囪內(nèi)冒出時，每

當(dāng)看見汽車尾氣時，每當(dāng)看見垃圾堆

積如山時候，你們是什么心情？

請同學(xué)們看看外面天空我們?nèi)绾稳圩o(hù)它.

合作探究4

探究點(diǎn)一空氣是一種寶貴資源

提出問題空氣中各成分有什么性質(zhì)和用途呢？

交流討論閱讀教材歸納總結(jié).

歸納總結(jié)

1、氧氣：（1）供給呼吸，可用于醫(yī)療、潛水、登山、航空

等；（2）支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼、宇航等.

2.氮?dú)?/p>

（1）物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度

比空氣略小，難溶于水.

（2）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼

吸.

（3）用途：

①用氮?dú)庾鰺襞荩ń?jīng)久耐用）或食品包裝（延長食品保質(zhì)期）

填充氣;

②液態(tài)氮?dú)庥糜卺t(yī)療手術(shù)(冷凍細(xì)胞，殺傷細(xì)胞，防止癌細(xì)胞

擴(kuò)散)

③用氮?dú)庵频?人工固氮，工業(yè)制氨氣

N2+3H2催也劑2NL)

3.稀有氣體

(1)物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味氣體，難溶于水.

(2)化學(xué)性質(zhì)：很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)

生化學(xué)反應(yīng).

(3)用途：

①作為保護(hù)氣：焊接金屬時用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體

使燈泡耐用；

②制成多種電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓紅燈

等；

③用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉；

④用氮?dú)獯鏆錃馓畛錃馇?，不會發(fā)生爆炸.

探究點(diǎn)五保護(hù)空氣

提出問題隨著科學(xué)技術(shù)發(fā)展空氣受到嚴(yán)重污染，我們知道如

何防止或控制空氣污染呢？

交流討論學(xué)生結(jié)合社會實(shí)踐歸納.

歸納總結(jié)

1、空氣污染物：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

等)和煙塵.

2、污染源：化石燃料燃燒，工廠排放廢氣，汽車尾氣.

3、危害：

①嚴(yán)重?fù)p害人體健康；

②影響作物生長；

③破壞生態(tài)平衡；

④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等.

4、防治措施：

①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；

②改善環(huán)境狀況；

③使用清潔能源；

④積極植樹、造林、種草等.

板書設(shè)計

第2課時空氣是一種寶貴資源保護(hù)空氣

一、空氣是一種寶貴資源

1、氧氣：（1）供給呼吸（2）支持燃燒

2、氮?dú)猓河米鞅Ｗo(hù)氣、制氮肥

3、稀有氣體：用作保護(hù)氣、霓虹燈

二、保護(hù)空氣

1、污染物：有害氣體和煙塵

2、危害：

3、防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用

清潔能源；④積極植樹、造林、種草等.

教學(xué)反思

成功本堂課創(chuàng)設(shè)真實(shí)問題情境，學(xué)生產(chǎn)生了濃厚興趣.

之處學(xué)生能積極主動參與課堂討論交流，從而增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保

意識.

不足教材中對保護(hù)空氣資料偏少，缺少學(xué)生自主查閱資

之處料環(huán)節(jié).

課題2氧氣

教學(xué)目標(biāo)

知識要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、氧氣物理性質(zhì)了解氧氣物理性質(zhì)；注意氧氣密度

與氧氣溶解性

2、氧氣化學(xué)性質(zhì)（重結(jié)合實(shí)例認(rèn)識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)

點(diǎn)）生反應(yīng)，觀察、描述現(xiàn)象；歸納氧氣

化學(xué)性質(zhì)

3、化合反應(yīng)與氧化反分析反應(yīng)特點(diǎn)，歸納化合反應(yīng)、氧化

應(yīng)（重點(diǎn)）反應(yīng)概念，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷化合

反應(yīng)、氧化反應(yīng)

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入會

［謎語］:看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要,

離開它就活不了.你們知道“他”是誰嗎？

再請同學(xué)們深深吸一口空氣，它成分中含有什么氣體？

合作探究，

探究點(diǎn)一氧氣物理性質(zhì)

提出問題

（1）氧氣不易溶于水，魚兒為什么能在水中生存呢？（2）登山運(yùn)

動員在攀登高山為什么要帶氧氣袋？

討論交流閱讀教材，討論相關(guān)原因，了解氧氣物理性質(zhì).

歸納總結(jié)在通常情況下，氧氣是一種無色、無味氣體；在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，氧氣密度為1、429g/L,比空氣密度(1、293g/L)略大；不

易溶于水.在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣；在壓強(qiáng)為lOlkPa

時，氧氣在一183C時變?yōu)榈{(lán)色液體，在一218C時凝固成淡藍(lán)色雪

花狀固體.

工業(yè)生產(chǎn)氧氣，一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中.

知識拓展(1)水生動物能在水中生活，說明氧氣不是不溶于水,

只是水中溶有少量氧氣.

(2)登山運(yùn)動員在攀登高山時需要帶氧氣袋，說明高山地區(qū)氧氣

稀薄.

探究點(diǎn)二氧氣化學(xué)性質(zhì)

探究實(shí)驗(yàn)

物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)表注意事項(xiàng)

質(zhì)達(dá)式

面

色、

狀

態(tài))

硫(1)在空氣硫+氧硫用量不能過多，防止對空氣造成

(淡中燃燒發(fā)出氣污染

黃微弱淡藍(lán)色■二氧

色火焰，(2)在化硫

固氧氣中燃燒

體)發(fā)出明亮藍(lán)

紫色火焰，

(3)放出熱

量，生成刺激

性氣味氣體.

碳在氧氣中燃碳+氧氣為使木炭充分燃燒，應(yīng)使木炭由上

(、八里、、燒發(fā)出白光，■二氧而下慢慢伸入瓶中

色放出熱量，生化碳

固成氣體能使

體)澄清石灰水

變渾濁

鐵在氧氣中劇鐵+氧(1)光亮鐵絲盤成螺旋狀，(2)鐵

絲烈燃燒、火星氣絲下端系一根火柴，(3)集氣瓶底

(銀四射、放出熱?四氧部預(yù)先裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙.

白量、生成黑色化三鐵

色固體

固

體)

課堂討論

(1)上述實(shí)驗(yàn)物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒都是與氧氣反應(yīng)，

為什么現(xiàn)象有很大差異？

(2)硫和鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底部為什么都要放

少量水，其作用相同嗎？

(3)鐵絲為什么要做成螺旋狀？鐵絲下端為什么要系一根火柴?

歸納總結(jié)氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，能夠跟許

多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出大量熱，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它

具有氧化性.

知識拓展

物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒區(qū)別：①純氧中氧氣濃度大于空

氣中氧氣濃度，有物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中變得可燃，

如鐵.②燃燒劇烈程度不同，物質(zhì)在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇

歹八、U、?

探究點(diǎn)三化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

提出問題上述幾個反應(yīng)中有什么共同特征？

交流討論分析上述幾個實(shí)驗(yàn)討論歸納.

歸納總結(jié)

(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)反應(yīng).A+

B+…一C“多變一”

(2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生反應(yīng).氧氣在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，

它是氧化劑，具有氧化性.

(3)緩慢氧化：在反應(yīng)中進(jìn)行得很慢，不容易被察覺氧化.如食

物腐爛、釀酒、釀醋、呼吸、鋼鐵生銹等.緩慢氧化過程中一定放熱，

但不一定發(fā)光.

知識拓展

(1)化合反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型之一，是從反應(yīng)物和生成

物種類上來考慮；而氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，它

是從物質(zhì)得氧和失氧角度來考慮.妙耍切

匚二詼?zhǔn)腔戏磻?yīng)

又是氧化反應(yīng)

(2)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)關(guān)系如圖所示.化合反應(yīng)不一定是氧化

反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，但有氧氣參加化合反應(yīng)一定是

氧化反應(yīng)，生成物只有一種氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

(3)氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生反應(yīng)，不是專指物質(zhì)與氧氣發(fā)生

反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)只是氧化反應(yīng)一種形式.氧化反應(yīng)中氧包

括氧氣和氧化物中和氧.

板書設(shè)計

物用竹質(zhì):無色.無味的氣體.密度比空氣大.小其布于東穗

￡加冏方*郡超渣連色的

粗氣的性瞰，碳?復(fù)心煲復(fù)化破

*+氯氣”二N化破

箕氣的化學(xué)性

A

化學(xué)性限??wn%MftK瓶比較活酸

,化☆反應(yīng)：由府??或㈣*以上物國上畋＞j物項(xiàng)的枝鹿

.，化及垃：物展與“發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

教學(xué)反思

成本堂課實(shí)驗(yàn)較多，現(xiàn)象出忽學(xué)生想象，學(xué)生獲取知

功識積極主動，激發(fā)學(xué)生自主性和創(chuàng)新意識，從而提高學(xué)

之生科學(xué)素養(yǎng).

處

不有些結(jié)論學(xué)生可以通過現(xiàn)象分析得出，教師不要代

足替學(xué)生總結(jié)回答.

之

處

課題3制取氧氣

教學(xué)目標(biāo)

知識要點(diǎn)課標(biāo)要求

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（重點(diǎn)）了解實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀或氯

酸鉀制取氧氣方法和原理

1、催化劑、催化作用（難了解二氧化錦在過氧化氫分解

點(diǎn)）中作用；歸納認(rèn)識催化劑概念與作

用

2、分解過氧化氫制取氧了解分解過氧化氫制取氧氣方

氣法和原理

3、分解反應(yīng)（重點(diǎn)）知道分解反應(yīng)特點(diǎn)，得出分解

反應(yīng)概念

4、氧氣工業(yè)制法知道氧氣工業(yè)制法主要是分離

液態(tài)空氣

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入

“氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯“救命藥”，魚塘內(nèi)定期使用可避免魚兒

缺氧死亡.

【主要成分】過氧化氫

【含量規(guī)格】15%

【作用與用途】

本品在分解過程中釋放出活潑新生態(tài)

氧，用于養(yǎng)殖池塘增氧，藥性溫和，使

用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保.

【用法與用量】

用法：將本品以1000倍水稀釋后直接

潑灑于養(yǎng)殖池塘中.

用量：每畝水深1米用本品100~

150ml,病情嚴(yán)重可加量使用

我們進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣?

合作探究》

探究點(diǎn)一催化劑和催化作用

提出問題過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放

入二氧化鎰，這是為什么呢?

討論交流討論相關(guān)原因.了解催化劑和催化作用.

探究實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)探究：分解過氧化氫制氧氣反應(yīng)中二氧化鋅作用

課堂討論上述實(shí)驗(yàn)中二氧化錦分解放出氧氣嗎？二氧化鎰在此

反應(yīng)中起什么作用？

歸納總結(jié)

通過以上實(shí)驗(yàn)可知：在過氧化氫分解過程中，二氧化鋅好像永遠(yuǎn)

用不完，可重復(fù)使用.將反應(yīng)后混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會發(fā)

現(xiàn)反應(yīng)后二氧化鎰與反應(yīng)前二氧化鎰質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變.

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變物質(zhì)叫催化劑(又叫觸媒).催化劑在化學(xué)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①在試管中加入5無氧氣放

■5伙V

mL約5%過氧化氫0***帶火星木條不出或只有

溶液，將帶火星木復(fù)燃少量氧氣

例IKIt*過氧化氫在二氧化鐳作用下迅速分

條伸入試管放出

解，放出氧氣，且二氧化鎰在過氧化氫

②向上述試管中加

分解過程中不發(fā)生變化.

入少量二氧化鎬，帶火星木條復(fù)有氧氣放

將帶火星木條伸入燃出

試管

反應(yīng)中所起作用叫催化作用.

知識拓展

催化劑理解及注意事項(xiàng):

①催化劑特點(diǎn)：“一變兩不變”.“一變”是指“能改變化學(xué)反應(yīng)

速率”；包括加快和減慢兩個方面.“兩不變”是指“催化劑質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變；是“化學(xué)性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”.

②催化作用結(jié)果只影響反應(yīng)速率，并不能增加或減少生成物質(zhì)量,

③待②中試管內(nèi)不

再放出氣泡時，重

新加入過氧化氫溶

液，并將帶火星木

條伸入試管.

④待試管中又沒有

現(xiàn)象發(fā)生時，再重帶火星木條復(fù)有氧氣放

復(fù)上述操作.燃出

生成物質(zhì)量只與反應(yīng)物質(zhì)量有關(guān).

③催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)，催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前

后不發(fā)生改變，但在化學(xué)反應(yīng)過程中可能會改變.催化劑雖然可以參

加化學(xué)反應(yīng)過程，但催化劑不是反應(yīng)物.

④催化劑是針對某反應(yīng)而言.如二氧化錦在過氧化氫分解制取氧

氣過程中，能夠起催化作用；但二氧化鎰不是所有化學(xué)反應(yīng)催化劑.

⑤催化劑不是萬能，也不是唯一.對某一反應(yīng)，可以選擇不同物

質(zhì)作為催化劑.如過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化鋅做

催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑.

探究點(diǎn)二分解過氧化氫制取氧氣

提出問題如何在實(shí)驗(yàn)室中通過分解過氧化氫方法制取氧氣？

討論交流

閱讀教材結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作討論歸納.

歸納總結(jié)

1.反應(yīng)原理：

過氧化氫----------?水+氧氣

H2HZO

2.實(shí)驗(yàn)裝置:

3.實(shí)驗(yàn)步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”.①組一組裝儀器；②

查一檢查裝置氣密性；③裝一向反應(yīng)容器中裝入固體藥品（二氧化鎰）；

④塞一塞緊雙孔膠塞；⑤滴一向反應(yīng)容器中滴加過氧化氫溶液；（因

過氧化氫和二氧化鎰反應(yīng)較劇烈，常將長頸漏斗換為分液漏斗，并注

意滴加過氧化氫溶液速率）；⑥收一收集氣體.

4.注意事項(xiàng)：

⑴反應(yīng)容器口導(dǎo)管應(yīng)剛過橡膠塞.

⑵若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液，其下端管口應(yīng)伸到液面以下,

以防止制得氧氣沿長頸漏斗逸出.

⑶用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部，有利于

把里面空氣排干凈.

（4）用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口剛有氣泡放出不宜立即收集，

因?yàn)閯傞_始放出氣體中混有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時再收

集.

知識拓展

1、檢查裝置氣密性

①注液法：先用彈簧夾將導(dǎo)管口夾住，然后向長頸漏斗中加

水，水在長頸漏斗內(nèi)形成水柱，若移開彈簧夾水流下，說明裝置氣

密性良好.

②注射器法：先將長頸漏斗下端浸入水中，在導(dǎo)管一端連上一

注射器，將注射器活塞往里推，長頸漏斗內(nèi)液面上升，或往外拉動

注射器活塞，長頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好.

2、還加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化銃制取氧氣

反應(yīng)原理：

(1)高錦酸鉀鋅酸鉀+二氧化鋅+氧氣

(2)氯酸鉀專薩*氯化鉀+氧氣

探究點(diǎn)三分解反應(yīng)

提出問題實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三個反應(yīng)有什么共同特征？

交流討論比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三個反應(yīng)文字表達(dá)式討論歸納.

歸納總結(jié)

1.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)反應(yīng).

2.特點(diǎn)：“一變多”，可表示為：AB-A+B.

探究點(diǎn)四氧氣工業(yè)制法

提出問題工業(yè)上是如何大量制取氧氣，也是用化學(xué)藥品反應(yīng)制

取嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結(jié)

(1)分離液態(tài)空氣法

(2)原理：利用液態(tài)空氣中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸點(diǎn)

不同，采用蒸發(fā)方法將二者分離開來.

(3)過程：

空氣液態(tài)空氣1發(fā)「二乂

加壓‘L液態(tài)氧(儲存在漆成藍(lán)色的鋼瓶中)

知識拓展實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；工

業(yè)上制取氧氣，將空氣成分分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化.

板書設(shè)計

課時2過氧化氫分解制取氧氣

一、催化劑和催化作用

二、過氧化氫分解制取氧氣

1.反應(yīng)原理：過氧化氫二氧化篦水+氧氣

2.實(shí)驗(yàn)裝置：

3.操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收

4.注意事項(xiàng)：

三、分解反應(yīng)

1、定義：

2、公式：AB-A+B“一變多”

四、工業(yè)制法：

1、原理：根據(jù)各成分沸點(diǎn)不同

2、方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）

教學(xué)反思

成本堂課融入生活中問題，幫助學(xué)生了解一些基本常識，

功并學(xué)會勇于面對生活中實(shí)際問題，積極鉆研、探索充分體

之現(xiàn)了新課程改革精神，貫徹了課改內(nèi)涵和理念

處

不本堂課內(nèi)容稍多，可能會托堂，催化劑是本節(jié)課難點(diǎn)，

足應(yīng)提前讓學(xué)生搜集相關(guān)資料.

之

處

實(shí)驗(yàn)活動1氧氣實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（重點(diǎn)）初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)室加熱高鋅酸鉀

制取氧氣實(shí)驗(yàn)操作

2、氧氣化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）初步學(xué)會氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)

生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

教學(xué)過程

【實(shí)驗(yàn)用品】

大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶、水

槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、用埸鉗、細(xì)鐵絲、木條、棉

花、火柴.

高鎰酸鉀、木炭、澄清石灰水.

合作探究4

探究點(diǎn)一加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀制取氧氣

提出問題實(shí)驗(yàn)室加熱高鋅酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，使用了哪些儀

器？哪部分是氣體發(fā)生裝置？哪部分是氣體收集裝置？為什么可用

排水法收集氣體？

討論交流結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和氧氣性質(zhì)，討論歸納.

歸納總結(jié)

1.反應(yīng)原理：

高錦酸鉀小2鋅酸鉀+二氧化鎰+氧氣

2.實(shí)驗(yàn)裝置：（若藥品為氯酸鉀，則試管口不用放棉花）

3.收集方法：由于氧氣不易溶于水，制取較純凈氧氣，可采用

排水法收集.又因氧氣密度比空氣密度大，故制取較干燥氧氣，可用

向上排空氣法收集.

4.操作步驟：

①查一一組裝儀器，檢查裝置氣密性；②裝一一向試管中裝入藥

品；③定一一將試管固定在鐵架臺上；④點(diǎn)一一點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行加

熱；⑤收一一收集氧氣；⑥離一一將導(dǎo)氣管撤離水槽；⑦熄一一熄滅

酒精燈，冷卻后拆除裝置.

妙語巧記：以上制氧實(shí)驗(yàn)步驟可概括為“查”“裝”“定”“點(diǎn)”

“收”“離”“熄"，諧音記憶為“茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”“息”.

5.檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條立即復(fù)燃，

證明是氧氣.

6.驗(yàn)滿方法：

(1)用向上排空氣法收集氧氣時：把一根帶火星木條放在集氣瓶

口，如果木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿了.

(2)用排水法收集氧氣時：如果集氣瓶口有大量氣泡逸出，證明

瓶中沒有水了，即氧氣已集滿.

7.注意事項(xiàng)：

①