河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考教學質量檢測試題含解析

PAGE18-河北省邯鄲市永年區(qū)其次中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考教學質量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H－1B－11C－12N－14O－16Si－28P－31S－32Cl—35.5Ar－20Br－80Na－23Mg－24Al－27Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137第I卷（選擇題）一、單選題1.已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】該反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，但單個反應物與單個生成物無法比較能量大小，故A項和B項錯誤，C項正確；放熱反應僅說明舊鍵斷裂汲取的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應不須要加熱就可以發(fā)生，反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)是無關的，故D項錯誤；故選C。2.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示（）A.分子個數(shù) B.原子個數(shù) C.物質的質量 D.物質的量【答案】D【解析】【詳解】考查熱化學方程式的意義。熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示參與反應的物質的物質的量，答案選D。3.下列關于電解池的敘述不正確的是（）A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應B.與電源負極相連的是電解池的陽極C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽極D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極【答案】B【解析】【詳解】A．電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陽離子在陰極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B．電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B錯誤；C．電解池中，陰離子移向電解池的陽極，陽離子移向電解池的陰極，故C正確；D．電解池中，電子從電源的負極經導線流入電解池的陰極，故D正確；故選B。4.圖是某同學設計的原電池的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO向銅極移動B.銅片為原電池正極，正極上發(fā)生氧化反應C.假如將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流淌D.鐵片質量漸漸減小，發(fā)生的反應為：Fe－2e-=Fe2+【答案】D【解析】【分析】依據(jù)裝置圖可知，總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以鐵電極為負極，銅電極為正極?！驹斀狻緼．原電池中陰離子流向負極，所以硫酸根流向鐵電極，故A錯誤；B．依據(jù)分析銅電極為正極，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．檸檬汁顯酸性，依舊可以發(fā)生鐵與氫離子的反應，且能形成閉合回路，導線中會有電子流淌，故C錯誤；D．鐵為負極，失電子生成鐵離子，所以鐵片質量漸漸減小，電極反應為Fe－2e-=Fe2+，故D正確；綜上所述答案為D。5.用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是A.陰極發(fā)生還原反應B.溶液中

向陽極運動C.圖中右側石墨棒是陰極D.陽極發(fā)生的反應為：【答案】D【解析】【分析】電解飽和食鹽水的電池總反應為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，與電源負極相連的電極是陰極，與電源正極相連的電極為陽極?！驹斀狻緼．陰極是溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．溶液中Cl-帶負電性，向電解池的陽極運動，B正確；C．圖中右側石墨棒與電源負極相連，是電解池的陰極，C正確；D．陽極是溶液中的Cl-失電子，發(fā)生的反應為：2Cl--2e-==Cl2↑，D不正確；故選D。6.下列關于銅電極的敘述不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極【答案】D【解析】【詳解】A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．假如用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應而得不到氧氣，應當用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故答案為D。7.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變更過程中不發(fā)生的化學反應是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，這是發(fā)生了吸氧腐蝕。鐵鍋材料中的鐵為負極：2Fe－4e-=2Fe2+，碳為正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O，F(xiàn)e2O3·xH2O為鐵銹的主要成分。答案選B。8.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol【答案】A【解析】【分析】依據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學反應方程式的要求進行進行推斷。【詳解】A、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學反應方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、依據(jù)A選項分析，熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質的狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，△H<0，故D錯誤。9.有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此推斷四種金屬的活動性依次是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D【答案】A【解析】【分析】構成原電池的本質條件為自發(fā)的氧化還原反應．原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正（被還原反應）、負（被氧化）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產生電流，負極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負極；依據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應中失去電子，故金屬的活動性A＞B；

依據(jù)原電池的工作原理，正負極間有電解質存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；

依據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應．A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應，如：用銅和鋅與稀鹽酸構成原電池時，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；

B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，依據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性依次是A＞C＞D＞B，A項正確，答案選A。10.一個原電池的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是A.正極Zn負極Cu電解質溶液CuCl2B.正極Cu負極Zn電解質溶液CuCl2C.正極Zn負極Cu電解質溶液ZnCl2D.正極Cu負極Zn電解質溶液ZnCl2【答案】B【解析】【分析】在原電池中，負極金屬失電子，溶液中的陽離子在正極得電子?！驹斀狻恳粋€原電池的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，則Zn失電子，為負極材料；Cu2+得電子，為電解質電離出的離子，由備選項可確定其為CuCl2；正極材料沒涉及，若其為金屬元素，其金屬活動性應比Zn弱。故選B。11.用如圖裝置可將含有、、、等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時精銅作陽極B.電解后硫酸銅溶液濃度增大C.電解后陽極削減的質量等于陰極增加的質量D.電解后電解槽底部會形成含少量、等金屬的陽極泥【答案】D【解析】【分析】示意圖為電解精煉銅的裝置，粗銅與電源的正極相連，作陽極，粗銅中的Fe、Zn、Cu均會放電，而Ag、Au的放電依次在Cu后，因此來不及放電，會掉落，形成陽極泥；精銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的Cu2＋得電子，形成銅?！驹斀狻緼．依據(jù)示意圖，精銅與電源的負極相連，作陰極，A錯誤；B．陽極中的Fe、Zn、Cu均會放電，而陰極只有Cu2＋會得到電子，因此在Fe失去電子生成Fe2＋時，Cu2＋得電子生成Cu，溶液中的Cu2＋會減小，B錯誤；C．由于陽極中的Fe、Zn、Cu均會放電，1molFe的質量為56g，1molZn的質量是65g，1molCu的質量是64g；當轉移2mol電子時，陰極1molCu2＋得2mol電子生成Cu單質，陰極質量增加64g，而陽極Fe、Zn、Cu均有可能放電，陽極削減的質量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能推斷陽極削減的質量與陰極增加的質量的關系，C錯誤；D．Ag、Au的放電依次在Cu后，因此來不及放電，會掉落，形成陽極泥，D正確；答案選D。12.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（）A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L【答案】B【解析】【分析】鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進行計算?！驹斀狻裤K電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），n（氣體）==0.1mol，由陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2轉移0.4mol電子，依據(jù)電子守恒可知，陰極轉移0.4mol電子，則2H++2e-=H2↑0.2mol0.1mol2Ag++2e-=2Ag0.2mol0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，則原混合溶液中Ag+的物質的量濃度為=2mol/L，故選B。13.關于下列圖示的說法中正確的是A.該反應為吸熱反應 B.形成銅鋅原電池C.試驗室制氯氣 D.收集氯氣【答案】D【解析】【詳解】A.如圖所示，生成物的總能量小于反應物的總能量，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B.乙醇為非電解質，沒有自由移動的陰陽離子，不能作為原電池的電解質溶液，該裝置無法形成銅鋅原電池，故B錯誤；C.試驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣，須要在加熱條件下進行，故C錯誤；D.飽和食鹽水會降低氯氣的溶解度，所以試驗室可采納排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故D正確；故答案選D。二．單項選擇題14.化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.2molA與2molB變成2molAB(g)汲取bkJ熱量B.lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C.該反應為放熱反應D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A.形成化學鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量，故A錯誤；B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.斷裂化學鍵汲取能量，由圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，汲取akJ能量，故D錯誤；故選B。15.鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和迷人的前景。試驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是A.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H＝-130kJ/molB.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+260kJ/molC.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝-260kJ/molD.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+130kJ/mol【答案】C【解析】160g鐵紅的物質的量為1mol，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，生成2molFe2O3放出260kJ，所以熱化學方程式為4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝-260kJ/mol，故C正確。16.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=-241.8kJ/molB.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A、燃燒熱是指101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時水為液態(tài)，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，反應中水為氣態(tài)，因此氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，A錯誤；B、一氧化碳燃燒放熱，碳和氧氣反應生成一氧化碳放出熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨撝?，則△H1<△H2，B錯誤；C、含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，1molNaOH完全中和放熱57.4kJ，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應放熱小于57.4kJ，C錯誤；D、1mol一氧化碳燃燒放熱283.0kJ，則2mol一氧化碳燃燒放熱566.0kJ，則二氧化碳分解為吸熱，反應為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，D正確；正確答案：D?！军c睛】濃硫酸與稀NaOH溶液反應的放出熱量的數(shù)值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應放出熱量的數(shù)值小于57.3kJ，這是因為醋酸電離吸熱。17.煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變更如圖所示。下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJC.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1kJ·mol-1D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量【答案】D【解析】【詳解】A.如圖所示，反應物總能量高于生成物總能量，則該反應是放熱反應，故A錯誤；B.90.1kJ是反應釋放的能量，而非甲醇具有的能量，故B錯誤；C.圖中甲醇為氣態(tài)，所以應當為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，所以1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，故D正確；故選D?！军c睛】反應放熱還吸熱可以依據(jù)反應物和生成物所具有的總能量大小來推斷，也可以依據(jù)反應物及生成物的鍵能大小來推斷。18.下列用來表示物質變更的化學用語中，正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑【答案】D【解析】【詳解】鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，所以負極反應式為，故A錯誤；B.氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，假如是氫氧燃料堿性電池，則正極反應式為，故B錯誤；C.精煉粗銅時，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負極，則陽極上電極反應式為、陰極電極發(fā)生有為，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則陽極、陰極反應式分別為、，故D正確；故選：D。19.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕慢慢變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起愛護作用C.在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護它不受腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到愛護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而愛護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極陰極愛護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極愛護法，使被愛護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可愛護鋼管不受腐蝕，故D正確。【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，留意把握金屬腐蝕的原理和電化學學問。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑干脆接觸反應，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋愛護層、變更金屬內部結構外，還可以依據(jù)電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極愛護法和外加電流的陰極愛護法。20.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。依據(jù)上述反應式，下列說法正確的是（）A.在運用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性增加B.運用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C.Zn是負極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應【答案】C【解析】【分析】該裝置構成原電池，依據(jù)電極反應式知，鋅作負極，氧化銀作正極，負極上氫氧根離子參與反應，電子從負極沿導線流向正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．依據(jù)電極反應式知，鋅作負極，氧化銀作正極，負極上氫氧根離子參與反應導致氫氧根離子濃度減小，則溶液pH減小，故A錯誤；B．鋅是負極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導線流向氧化銀，故B錯誤；C．原電池中，失電子的電極是負極，得電子的電極是正極，所以鋅是負極，氧化銀是正極，故C正確；D．負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C。21.用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的試驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（）A.燃料電池工作時負極反應為：H2=2H++2e-B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當電池中消耗H222.4L（標準狀況）時，a極析出銅【答案】C【解析】【分析】分析原電池或電解池類試題的試驗裝置時，解題的切入點是正負極的推斷。從圖中可以看出，左邊電池為燃料電池，右邊電池為電解池。通H2的電極為負極，通O2的電極為正極；右邊裝置中，a電極為陽極，b電極為陰極?！驹斀狻緼.燃料電池工作時負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，錯誤；B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是銅，b極是鐵，錯誤；C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，b極為陰極，Cu2+得電子，有銅析出，正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗H222.4L（標準狀況）時，線路中轉移電子為2mol，b極為陰極，析出銅64g，a故答案為C?！军c睛】書寫電極反應式時，除去應考慮電極材料及電解質中的微粒得失電子以外，還應考慮電解質的性質。在酸性電解質中，電極反應式中不能出現(xiàn)OH-；在堿性電解質中，電極反應式中不能出現(xiàn)H+。22.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（A.電池內的O2—由電極甲移向電極乙B.電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲【答案】C【解析】【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時，陰離子向負極移動，即O2?由電極乙移向電極甲，A項錯誤；B.反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項錯誤；C.由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；答案選C。23.下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是(?)A.2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)═2C(l)△H4【答案】C【解析】【詳解】由題給選項可知，各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應為放熱反應，反應物知的總能量越高，生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，則C放出的熱量最多，反應熱符號為“-”，反應放出的熱量越多，反應熱越小，C的反應熱最道小，故選C?！军c睛】對于放熱反應，反應物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小。24.已知下列反應的反應熱：則下列反應的反應熱為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由可知，依據(jù)蓋斯定律，（3）×2＋（2）×2－（１）可得反應，其反應熱為（-285.8）×2＋（-393.5）×2－（-870.3）kJ/mol=，故選D。25.石墨在肯定條件下轉化為金剛石,其能量變更如圖所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的B.石墨轉化為金剛石屬于物理變更C.1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量D.1mol石墨完全轉化為金剛石需汲取1.9kJ的能量【答案】D【解析】詳解】A．石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨和金剛石為兩種不同單質，二者轉化為化學變更，故B錯誤；C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molCO2的能量，而1mol金剛石的能量與1molCO2的能量大小無法比較，故C錯誤；D．由圖可知，△E2-△E1=1.9kJ，即石墨轉化為金剛石汲取能量，則1mol石墨完全轉化為金剛石需汲取1.9kJ熱量，故D正確；故選：D第II卷（非選擇題）三、填空題26.(1)已知斷裂1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別須要汲取436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式：____________________________．(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______．【答案】(1).N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1(2).+131.5KJ/mol【解析】【詳解】(1)在反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）中，斷裂3moH-H鍵，1moN≡N鍵共汲取的能量為：3×436kJ+946k.J=2254kJ，生成2molNH3共形成6molN-H鍵放出的能量為6×391kJ=2346kJ，汲取的能量少放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，因此，本題正確答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律(1)-(2)-(3)得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol-1，故本題答案為：+131.5KJ/mol。27.航天飛機常采納新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采納H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可干脆將化學能轉化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。(1)負極上的電極反應為____________________________________。(2)消耗標準狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉移。(3)起先放電時，正極旁邊溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1).CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O(2).1(3).增大【解析】【分析】（1）該燃料電池中，負極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；

（2）依據(jù)氧氣和轉移電子正極的關系式計算轉移電子物質的量；

（3）放電時，正極旁邊生成氫氧根離子導致氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻?1)該燃料電池中，負極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，其電極反應式分別為：CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O，故答案為CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O；(2)氧氣物質的量==0.25mol，因負極電極反應式為：2H2O+O2+4e?=4OH?知，轉移電子物質的量=4n(O2)=4×0.25mol=1mol，故答案為1；(3)放電時，正極旁邊生成氫氧根離子導致氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，故答案為增大。【點睛】燃料電池是?？键c，學生要理解原電池原理，駕馭電極反應式的正確書寫是解題的關鍵，可以借助電荷守恒與原子守恒書寫，另外還要留意電解質的酸堿性不同，電極反應式也會受影響。28.依據(jù)氧化還原反應：設計的原