2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題素養(yǎng)測(cè)評(píng)含解析蘇教版必修1

PAGE11-專題3一、選擇題:共15題,每小題3分,共45分。1.“神舟七號(hào)”宇航員翟志剛勝利完成中國(guó)歷史上首次太空行走,使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立駕馭出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí),呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在確定條件下均能產(chǎn)生氧氣,其中最適宜作呼吸面具中供氧劑的是 ()A.硝酸 B.過(guò)氧化氫 C.氯酸鉀 D.過(guò)氧化鈉【解析】選D。過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,常用于呼吸面具中的供氧劑;硝酸和雙氧水均是液態(tài)、易揮發(fā)不易貯存,且易損害人;氯酸鉀須要在催化劑存在下加熱才能產(chǎn)生氧氣,不適宜作呼吸面具中的供氧劑。2.(2024·廣州高一檢測(cè))抗疫居家期間,同學(xué)們?cè)趨⒓蛹覄?wù)勞動(dòng)的過(guò)程中體會(huì)到化學(xué)學(xué)問(wèn)無(wú)處不在。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)學(xué)問(wèn)不相符的是 ()選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)學(xué)問(wèn)A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)NaHCO3加熱簡(jiǎn)潔分解放出CO2C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用鋁鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密Al2O3愛(ài)惜膜【解析】選C。碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣,所以用白醋除去水壺中的水垢,故A正確;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成二氧化碳,所以用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn),故B正確;次氯酸鈉具有氧化性,能夠殺菌消毒,所以用含NaClO的84消毒液拖地,故C錯(cuò)誤;鋁性質(zhì)活潑易與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜,阻擋反應(yīng)接著進(jìn)行,所以可以用鋁鍋燒水、煮飯,故D正確。3.(2024·信陽(yáng)高一檢測(cè))1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱并充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ()A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【解析】選A。Na2O2與NaHCO3的混合物受熱時(shí),首先是NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol 1mol 1mol 1mol產(chǎn)生的CO2和H2O均可與Na2O2反應(yīng),由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O,故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng),CO2耗盡后H2O才起先反應(yīng)。依據(jù)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,生成的1molCO2恰好與1molNa2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3,故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。4.世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰,過(guò)濾,洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾;④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法中,不正確的是 ()A.向最終一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B.上述變更過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C.步驟⑤也可以接受電解該鹽水溶液的方法D.為節(jié)約原料、削減污染,在提取鎂的工業(yè)流程中運(yùn)用了物質(zhì)循環(huán)的過(guò)程【解析】選C。A項(xiàng),因沉淀表面可能含有氯化鈣,可檢驗(yàn)鈣離子,所以向最終一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,正確;B項(xiàng),①把貝殼制成生石灰:CaCO3CaO+CO2↑,分解反應(yīng);②在海水中加入生石灰:CaO+H2OCa(OH)2,化合反應(yīng);③在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物,涉及反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2,復(fù)分解反應(yīng);④將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,復(fù)分解反應(yīng);⑤在氯化氫熱氣流中加熱晶體:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,分解反應(yīng);⑥電解上述所得鹽(熔融條件下):MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,分解反應(yīng);上述變更過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型,正確;C項(xiàng),電解氯化鎂水溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣,得不到單質(zhì)鎂,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)氯氣能污染環(huán)境,氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸,鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂,在提取鎂的工業(yè)流程中運(yùn)用了氯氣循環(huán)的過(guò)程,正確。5.(2024·新鄉(xiāng)高一檢測(cè))常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 ()A.石蕊 B.硝酸銀 C.亞硫酸鈉 D.氯化鋁【解析】選D。Cl2溶于水,一部分會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使石蕊氧化褪色;HCl跟AgNO3反應(yīng):AgNO3+HClAgCl↓+HNO3;Cl2氧化Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反應(yīng)。6.(2024·柳州高一檢測(cè))將0.15mol的MnO2與過(guò)量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)和50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)相比,兩者產(chǎn)生的Cl2(其他反應(yīng)條件相同) ()A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無(wú)法比較【解析】選B。留意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過(guò)程,當(dāng)濃鹽酸少量時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),則依據(jù)化學(xué)方程式可知,0.15mol的MnO2與過(guò)量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生0.15mol的氯氣,50mL12mol·L-1的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6mol,當(dāng)MnO2足量時(shí),0.6molHCl不能反應(yīng)完全,則產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol,B選項(xiàng)正確。7.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中不正確的是 ()A.試驗(yàn)后剩余的鈉粒,須要放回原試劑瓶中B.少量的鈉可以保存在煤油中,假如露置在空氣中會(huì)快速和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉C.鈉長(zhǎng)期放置在空氣中,最終將變成碳酸鈉D.當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)【解析】選B。因鈉活潑,易與水、氧氣反應(yīng),如在試驗(yàn)室隨意丟棄,可能引起火災(zāi),試驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中,A正確;鈉性質(zhì)比較活潑,能和氧氣、水反應(yīng),露置在空氣中會(huì)快速和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,B錯(cuò)誤;鈉放置于空氣中變更過(guò)程:銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸取CO2成Na2CO3·10H2O)→最終變成Na2CO3粉末(風(fēng)化),C正確;鈉投入硫酸銅溶液中時(shí),先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,D正確。8.下列離子方程式正確的是 ()A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-H2OB.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):C+2H+CO2↑+H2OC.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-Mg(OH)2↓【解析】選A。A項(xiàng),Ca(OH)2和HCl都溶于水,化學(xué)式都拆開寫,正確;B項(xiàng),醋酸為弱酸,化學(xué)式不能拆開,錯(cuò)誤;C項(xiàng),MgCl2溶于水,化學(xué)式需拆開,錯(cuò)誤;D項(xiàng),漏掉了Ba2+與S的反應(yīng),錯(cuò)誤。9.在粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中,下列說(shuō)法正確的是 ()A.該試驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì)B.檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液檢驗(yàn)C.該試驗(yàn)基本操作分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟D.除去雜質(zhì)時(shí),不必考慮所加試劑的依次【解析】選C。粗鹽提純的試驗(yàn)中只是除去了難溶于水的泥沙,得到的氯化鈉中還含有鈣離子等雜質(zhì),A錯(cuò)誤;因?yàn)槁然c也能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,所以不能用硝酸銀檢驗(yàn)是否含有氯化鋇,B錯(cuò)誤;粗鹽提純時(shí)先加水溶解,然后過(guò)濾出不溶于水的泥沙,再蒸發(fā)得到氯化鈉,C正確;除去雜質(zhì)時(shí)須要考慮除雜試劑的加入依次,因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì),D錯(cuò)誤。10.(2024·杭州高一檢測(cè))如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處紅色布條慢慢褪色。D中裝的是 ()①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液A.①③ B.②④C.①② D.③④【解析】選C。本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具備漂白作用。應(yīng)先推斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。依據(jù)B閥門打開時(shí),紅色布條褪色,說(shuō)明A處Cl2為潮濕的;潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)D,看不到C處紅色布條有明顯變更,說(shuō)明D處溶液吸取了氯氣或者吸取了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項(xiàng)為C。11.(2024·衡水高一檢測(cè))工業(yè)海水提溴時(shí),下列操作步驟與目的均正確的是 ()ABCD步驟濃縮海水通Cl2鼓入熱空氣CCl4萃取目的提高n(Br-)還原Br-使Br2揮發(fā)使Br2溶解【解析】選C。濃縮海水提高c(Br-),n(Br-)不變,故A錯(cuò)誤;通入氯氣發(fā)生Cl2+2Br-Br2+2Cl-,氧化溴離子,故B錯(cuò)誤;溴易揮發(fā),熱空氣可吹出溴,故C正確;CCl4萃取可分別溴與水溶液,故D錯(cuò)誤。12.(2024·廣州高一檢測(cè))2020年11月10日,我國(guó)載人潛水器“奮斗者”號(hào)勝利坐底,地球海洋最深處(10909米),28日勝利返航。金屬(Ti)在其中起到了重要作用,工業(yè)上由TiO2制金屬鈦的化學(xué)方程式為①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 B.反應(yīng)①中被還原的物質(zhì)是Cl2C.反應(yīng)②中MgCl2是還原產(chǎn)物 D.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2∶1【解析】選B。反應(yīng)①中Ti元素化合價(jià)不變,TiO2不是氧化劑,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中Cl元素化合價(jià)從0變?yōu)?1,化合價(jià)降低被還原,則被還原的物質(zhì)是Cl2,故B正確;反應(yīng)②中Mg元素化合價(jià)從0變?yōu)?2,化合價(jià)上升被氧化,則MgCl2是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中TiCl4為氧化劑,Mg為還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶2,故D錯(cuò)誤。13.(2024·成都高一檢測(cè))試驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O為制備純凈干燥的氯氣,設(shè)計(jì)制備裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng),生成22.4L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液,作用是除去氯氣中混有的氯化氫C.戊裝置中盛裝的是NaOH溶液,其作用是吸取尾氣D.可以用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿【解析】選A。隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸變稀,稀鹽酸不與MnO2充分反應(yīng),由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知n(Cl2)<4mol×=1mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積小于22.4L,故A錯(cuò)誤;飽和氯化鈉溶液可以降低氯氣的溶解度,吸取氯氣中混有的氯化氫,故B正確;氯氣有毒,干脆排放會(huì)污染空氣,氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故戊裝置中盛裝的是NaOH溶液,用于吸取尾氣,故C正確;氯氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍(lán),可以用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿,故D正確。14.(2024·南充高一檢測(cè))有關(guān)海水資源的開發(fā)利用中,各工業(yè)體系的某項(xiàng)操作敘述錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)工業(yè)體系操作A鎂工業(yè):制備單質(zhì)鎂用提純得到的MgO加熱熔融、電解得單質(zhì)鎂B溴工業(yè):制備單質(zhì)溴用SO2作吸取劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的C淡水工業(yè):制備蒸餾水用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水D氯堿工業(yè):制備含氯消毒劑用得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)制漂白粉【解析】選A。氧化鎂熔點(diǎn)高,鎂工業(yè):制備單質(zhì)鎂是電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂,故A錯(cuò)誤;溴工業(yè):制備單質(zhì)溴,向含有溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的,故B正確;淡水工業(yè):制備蒸餾水,利用太陽(yáng)能,供應(yīng)熱量可使海水蒸發(fā),冷卻得到淡水,所以用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水,故C正確;氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)得到漂白粉,即用電解得到的Cl2和石灰乳混合反應(yīng)得到漂白粉,故D正確。15.(2024·湖南適應(yīng)性測(cè)試)已知反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.氧化性:NaClO3>Cl2 B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌【解析】選B。A項(xiàng):在2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中,氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑,對(duì)應(yīng)的ClO2是還原產(chǎn)物,氯化氫中氯元素的化合價(jià)上升被氧化作還原劑,對(duì)應(yīng)的Cl2是氧化產(chǎn)物,在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:NaClO3>Cl2,故A正確;B項(xiàng):當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)上升到0價(jià),則被氧化的HCl為2mol,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng):Cl2是氧化產(chǎn)物,ClO2是還原產(chǎn)物,由方程式2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,故C正確;D項(xiàng):產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性,可以用于自來(lái)水消毒殺菌,故D正確。二、非選擇題:共4題,共55分。16.(14分)Ⅰ.過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,能與水反應(yīng),常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源,還可用作熔礦劑,使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可視察到脫脂棉猛烈燃燒起來(lái)。請(qǐng)回答:(1)由試驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是a.有氧氣生成;b.______________________________。

(2)某探討性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn),以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證結(jié)論a的試驗(yàn)方法是____________________;

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的試驗(yàn)方法是____________________。

Ⅱ.日常生活中,經(jīng)常用到蘇打(又叫純堿)和小蘇打兩種物質(zhì)。(1)下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是________(填字母,下同)。

A.蘇打和小蘇打都易溶于水B.在受熱的條件下,蘇打比小蘇打穩(wěn)定C.蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸,蘇打放出氣體的速率比小蘇打慢D.相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng),蘇打放出的氣體比小蘇打多(2)欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì),加入的物質(zhì)最適宜的是________。

A.過(guò)量的二氧化碳 B.足量的鹽酸 C.適量的NaOH溶液 D.適量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是________。

A.加入鹽酸 B.通入二氧化碳 C.加熱 D.加入氫氧化鈣【解析】Ⅰ.(1)脫脂棉能燃燒除了有氧氣外,必需要達(dá)到其著火點(diǎn),可推斷過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放熱。(2)反應(yīng)中生成的氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃;溫度上升,容器內(nèi)氣體會(huì)膨脹,將導(dǎo)管q浸入水中,反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出。Ⅱ.依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知,除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可實(shí)行往溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的方法;除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的簡(jiǎn)易方法是加熱。答案:Ⅰ.(1)反應(yīng)放熱(2)①將帶火星的木條靠近p處,木條復(fù)燃,證明有氧氣生成②將q連接導(dǎo)管后插入水中,有氣泡冒出,證明反應(yīng)放熱Ⅱ.(1)D(2)A(3)C17.(13分)海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),如圖是從海水中提取鎂的流程圖。(1)①～⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式__。

(3)在用上述方法提鎂的過(guò)程中,實(shí)行了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益?①________________________________;

②________________________________。

【解析】(1)從圖上可以看出,反應(yīng)③、④均無(wú)化合價(jià)變更,另外,反應(yīng)①為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng),②為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng),⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂,只有⑤有化合價(jià)變更。(2)離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。(3)為了充分利用原料,上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸;另外,利用貝殼為原料制取氧化鈣,既節(jié)約了原料,又節(jié)約了運(yùn)輸成本。答案:(1)⑤(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(3)①氯氣等原料循環(huán)再利用②就地取材,利用貝殼制氧化鈣18.(14分)(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________;

②Ⅱ中銅絲上視察到的現(xiàn)象是__________________________________;

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ試驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為__。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________;

若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為__________________________________。

【解析】(1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+Fe2++Cu,氧化性Cu2+>Fe2+,Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Cu+2Ag+Cu2++2Ag,Ag附著在銅絲的表面,氧化性Cu2+<Ag+,故氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)由于HNO3中的N為+5價(jià),為氮元素的最高化合價(jià),只具有氧化性,H2S中的S為-2價(jià),只具有還原性,故此反應(yīng)為HNO3+H2SS↓+NO+H2O,還原產(chǎn)物為NO,氧化產(chǎn)物為S,其中H2,轉(zhuǎn)移2mole-生成32gS,故轉(zhuǎn)移0.3mole-時(shí),得到S的質(zhì)量為4.8g。(3)Fe2+、Br-均具有還原性,當(dāng)通入少量Cl2時(shí),只有Fe2+被氧化,說(shuō)明還原性Fe2+>Br->Cl-。答案:(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著③Ag+>Cu2+>Fe2+(2)NO4.8(3)Fe2+>Br->Cl-19.(14分)(2024·揚(yáng)州高一檢測(cè))下面是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(部分夾持儀器已略)。已知:鹵素單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2,如:Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是__。

(2)裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________(填字母編號(hào))。

編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水氯化鈣潮濕的有色布條c潮濕的有色布條堿石灰干燥的有色布條d潮濕的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置F的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開E中活塞,將裝置E中少量溶液加入裝置F中,振蕩,視察到的現(xiàn)象是______________________________________,該現(xiàn)象__________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),緣由是__。

(4)試驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式