人教版初三化學【制取氧氣】

人教版初三化學【制取氧氣】課題3：制取氧氣思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們在實驗室如何制取氧氣呢？

1、分解過氧化氫溶液2、加熱氯酸鉀3、加熱高錳酸鉀一、實驗室制取氧氣1、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液H2O2

：高錳酸鉀KMnO4

：

氯酸鉀KClO3

：二氧化錳MnO2

：常用藥品及其顏色無色白色暗紫色黑色（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣++加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。發(fā)生裝置收集裝置操作步驟：①、查---檢查裝置的氣密性②、裝--把藥品平鋪或斜鋪裝在試管的底部，塞緊帶導管的塞子。③、定--將試管固定在鐵架臺上④、點--點燃酒精燈加熱⑥、離—將導管撤離水面⑤、收--用排水法收集一瓶氧氣⑦、熄—熄滅酒精燈即：查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）驗滿方法排水法：

向上排空氣法：

放置方法：當集氣瓶口外有較大氣泡冒出時，證明已滿

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。正放在桌子上，并蓋上玻璃片

a、觀察下列實驗并填空：木條不復燃常溫下產生的氧氣很少木條復燃二氧化錳加速了雙氧水的分解待上述實驗沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2OO2（2）過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置裝置類型：固+液氣體催化劑(觸媒)：能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質。催化劑在反應中起的作用叫催化作用。思考：是否可用其他的物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑?

b、催化劑及其催化作用：一變二不變加快或者減慢（3）加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2思考：二氧化錳在該反應中作

劑，起

作用。催化催化+△MnO2發(fā)生裝置收集裝置裝置類型：固+固加熱氣體二、分解反應：（比較下列三個反應中反應物和生成物的種類有什么類似？）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△反應物1種生成物2種或2種以上分解反應可表示為：AB=A+BA+B=AB化合反應可表示為：三、比較下列三個實驗裝置圖：產生氧氣的速率由快到慢的順序為：試回答：ABC裝置A與B、C相比較，其優(yōu)點有:①可以隨時添加藥品，不斷產生氧氣。②不需要加熱，節(jié)約能源。③可以控制氧氣的產生速率。1、實驗藥品及顏色：2、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液H2O2

（無色）高錳酸鉀KMnO4

（暗紫色）氯酸鉀KClO3

（白色）二氧化錳MnO2

（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△

3、催化劑及其催化作用：4、分解反應：催化劑的特點：一改變，二不變。即改變反應的速率，而本身的質量和化學性質沒有改變。分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應。排水法：（一）.適用范圍不溶于水或不易溶于水的氣體且不與水反應（二）.優(yōu)點1.易于收集到較純的氣體

2.便于觀察氣體是否已經收集滿3、收集方法：向上排空氣法（一）.適用范圍密度比空氣大的氣體（二）.特點操作較為方便，收集的氣體不純

1.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體的方法是

①向上排空氣法

②向下排空氣法

③排水法（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

知識反饋：C

3.根據(jù)事實，寫出有關化學反應的符號表達式及其所屬的基本反應類型。

（1）點燃鎂條作信號彈化學方程式式：

（2）燃燒紅磷化學方程式式：

（3）燃燒木炭符號表達式：

（4）高錳酸鉀受熱符號表達式：

Mg+O2MgO點燃P+O2P2O5點燃C+O2CO2點燃KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△

4.做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，鐵絲繞成螺旋狀的目的是

，鐵絲的一端系一根火柴的作用是

；集氣瓶里，放入少量水的作用是

；可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲

，生成了一種

色的固體例題：下列反應中屬于分解反應的是（）１、氧化汞→汞＋氧氣２、堿式碳酸銅→氧化銅＋水＋二氧化碳３、鐵＋硫酸銅→硫酸亞鐵＋銅４、蠟燭＋氧氣→水＋二氧化碳１２△△點燃A__________B_________C__________D_________E___________F_________試管鐵架臺酒精燈導氣管集氣瓶水槽二、實驗室制氧氣的過程1.儀器名稱:發(fā)生裝置收集裝置裝置氣密性的檢查方法如何檢查裝置的氣密性連接好裝置，把導管的一端浸入水里，用手緊握容器外壁，如果導管口有氣泡冒出；把手移開，水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置不漏氣。

2.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：

①點燃酒精燈，給試管加熱

②熄滅酒精燈

;③檢查裝置的氣密性

;④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上;⑤用排水法收集氧氣;

⑥將導管從水面下取出。正確的操作順序是（）

A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②

B7、檢驗方法用帶火星的木條放在集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣。錯誤x正確√隨堂檢測1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳2．催化劑在化學反應中所起的作用（）（A）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率ＣＣ３．實驗室制取氧氣