河南省南陽市鄧州春雨國文學校2024-2025學年高三上學期9月月考化學試題

2024-2025學年第一學期高三9月份化學測試卷學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列名詞中，屬于基本物理量的是()A．速度 B．千克C．摩爾 D．時間2．當一束可見光通過下列分散系：能產(chǎn)生丁達爾效應的是①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){A．①② B．②③ C．①④ D．②④3．中國傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊藏著豐富的化學知識，下列說法錯誤的是A．“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體B．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素C．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為。D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的硬度和熔點比純鐵高4．《美國化學文摘》近期對2024年值得期待的科技突破作出了預測。其中包括綠色化學加速擴張、脫碳能源、CRISPR臨床驗證、生物材料興起。下列說法錯誤的是A．尋找電池“瀕危元素”替代品、發(fā)現(xiàn)更可持續(xù)的催化劑等均可減少化學過程對環(huán)境的影響B(tài)．用不產(chǎn)生或少產(chǎn)生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，實現(xiàn)能源生產(chǎn)脫碳C．納米材料具有巨大的比表面積和表面活性，被廣泛用于醫(yī)療領域。納米材料屬于膠體D．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等。鋁鋰合金屬于金屬材料5．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實現(xiàn)的是A．① B．② C．③ D．④6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．4.4g超重水(T2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB．在標準狀況下，2.24LH2O2共價鍵數(shù)為0.3NAC．200mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成的SO2分子總數(shù)小于1.84NAD．0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.6NA7．下列說法中正確的是A．純凈物一定由同種分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物8．下列離子能大量共存的是A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、9．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．3NO2+2H2O＝2HNO3+NOC．2H2O2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑10．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-＋2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鋁溶于強堿：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與醋酸反應：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑11．常溫下，反應2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應中，SO2為還原劑C．1molH2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3molD．常溫下，H2S的還原性強于S的還原性12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NAB．0.5molNa2O2所含的離子數(shù)目為2NAC．0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)為NAD．2.3gNa在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13．在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．14．下列離子方程式錯誤的是A．過量二氧化硫氣體通入氨水中：B．氯氣與二氧化硫混合通入水中：C．溶液中通入少量：D．實驗室用和濃鹽酸制氯氣：15．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是A．原溶液中的Br—一定被氧化B．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C．通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀二、填空題16．閱讀下列關(guān)于燃料電池的短文并填空。燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入①H2、②酒精等燃料，從正極連續(xù)通入③O2，二者在電池內(nèi)部(還有④KOH或⑤H2SO4等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同時產(chǎn)生電能。(1)在上述短文標有序號的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是。O2和O3互為。(2)寫出上文有序號物質(zhì)中一種鹽的電離方程式。(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的離子方程式，向⑧溶液中通入⑦的化學方程式。(4)Al—空氣燃料電池是一種高能電池，其反應原理是：負極的金屬Al在氯化鈉溶液中與空氣中的O2發(fā)生反應生成Al(OH)3，若負極有4N個Al參加反應，則消耗O2的個數(shù)為N。三、解答題17．甲、乙兩個實驗小組同學分別用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反應來探究影響反應速率的因素：Ⅰ．甲組同學欲通過如圖裝置探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應的離子方程式。(2)相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②(填“>”、“<”或“=”)。(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如下圖所示，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+對該反應有催化作用；②。

Ⅱ．乙組同學設計了如下實驗實驗序號實驗溫度/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色所需時間/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2932a4b0t1BT12a3bV18C3132aV2b1t2實驗室中可供選擇的試劑為：0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液。試回答下列問題：(4)依據(jù)該組同學的設計思路，表中數(shù)據(jù)a=、b=(在所給試劑中選擇)(5)根據(jù)實驗A和B可探究(填外部因素)對化學反應速率的影響，則V1=、V2=、T1=(6)若t2<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是。18．某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+(1)實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式。(2)選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略)實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。回答下列問題：①使用銅絲的優(yōu)點是；裝置E的作用為。②裝置C中盛放的藥品可能是；③裝置D中的現(xiàn)象是；裝置F中反應的離子方程式是。(3)測定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取25.00ml混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號）。a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c．滴定終點時仰視讀數(shù)d．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗19．自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaCIO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為:2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O冰水浴的作用是。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是（填字母序號）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭性能為一體。實驗室制備K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為。②若用24.2g硝酸鐵，制得K2FeO418.8g，則產(chǎn)率為（保留1位小數(shù)）參考答案：題號12345678910答案ACDCDBBABB題號1112131415答案DABCB1．A【詳解】基本物理量有七個:質(zhì)量、時間、長度、電流強度、物質(zhì)的量、熱力學溫度、光強度，故A正確，B、C、D均為相應物理量的單位，錯誤，故選：A?！军c睛】解決本題的關(guān)鍵是知道七個基本物理量，長度、時間、質(zhì)量、電流強度、物質(zhì)的量、熱力學溫度、光強度．2．C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光束通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，①④符合題意；故選C。3．D【詳解】A．云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體的一部分，其中分散質(zhì)是液體，分散劑是氣體，A正確；B．硝石受熱分解，產(chǎn)生紫青色的煙，鉀元素焰色反應為紫色，故含有鉀元素，故B正確；C．磁石主要成分為，故C正確；D．劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵大，熔點比純鐵的低，故D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．利用可持續(xù)的催化劑減少化學過程對環(huán)境的影響，故A正確；B．能源生產(chǎn)脫碳主要是用不產(chǎn)生或少產(chǎn)生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，故B正確；C．納米材料不屬于膠體，膠體屬于混合物，故C錯誤；D．鋁鋰合金屬于金屬材料，屬于混合物，故D正確。綜上所述，答案為C。5．D【分析】【詳解】①為；②為；③為；④至少兩步才能實現(xiàn)，分別為，；D符合題意，故選D。答案選D6．B【詳解】A．4.4g超重水的物質(zhì)的量為n===0.2mol，而一個T2O中含有10個質(zhì)子，故0.2molT2O中含有2NA個質(zhì)子，A正確；B．標準狀況下H2O2為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵數(shù)目，B錯誤；C．200mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅反應，隨著反應進行濃硫酸濃度變稀，反應停止，由2H2SO4~SO2可知，參加反應的硫酸的物質(zhì)的量小于18.4mol/L×200×10-3L=3.68mol，再依據(jù)N=n×NA，生成SO2的分子總數(shù)小于1.84NA，C正確；D．根據(jù)Na2O2和Na2O電子式：和，可知等物質(zhì)的量Na2O2和Na2O中含有的離子數(shù)目相等，即Na2O2和Na2O混合物中含有的離子總數(shù)與Na2O2與Na2O的組成比例無關(guān)，0.2molNa2O2和Na2O混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA，D正確；故選B。7．B【詳解】A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，選項A錯誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，選項B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，選項C錯誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，選項D錯誤；答案選B。8．A【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互不反應，且不與氫氧根反應，可以大量共存，故A符合題意；B．含有銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．硫酸根和鋇離子不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；答案選A。9．B【詳解】A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合價都沒有變化，則不是氧化還原反應，故A錯誤；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價都沒有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故C錯誤；D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故D錯誤；故答案為B。10．B【詳解】試題分析：A．小蘇打是NaHCO3，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，所以小蘇打和鹽酸反應：HCO3-＋H+=CO2↑+H2O，錯誤；B．氫氧化鋁是難溶性物質(zhì)，要寫化學式，因此氫氧化鋁溶于強堿的離子方程式是：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O，正確；C．C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應，不僅形成硫酸鋇沉淀，還會發(fā)生Al3+與OH-的反應，二者相對物質(zhì)的量多少不同，發(fā)生的反應不同，因此離子方程式不符合反應事實，錯誤；D．碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，因此碳酸鈣與醋酸反應時應該寫化學式，醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，也要寫化學式，所以反應的離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+2H2O+CO2↑，錯誤?？键c：考查離子方程式正誤判斷的知識。11．D【詳解】A．反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T·△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵變小于零，則△H＜0，故該反應為放熱反應，A錯誤；B．反應SO2中S元素的化合價降低，所以SO2為氧化劑，B錯誤；C．1個H2S中含有2個共價鍵，則1molH2S中含有的共價鍵的數(shù)目為2mol，C錯誤；D．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H2S為還原劑，S還原產(chǎn)物，所以H2S的還原性強于S的還原性，D正確；故選D。12．A【詳解】A．在1個H2O中含有3個原子，標準狀況下9.0gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，則9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NA，A正確；B．1個Na2O2所含的離子數(shù)目為3個，故0.5molNa2O2所含的離子數(shù)目為1.5NA，故B錯誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，C錯誤；D．2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，其在空氣中完全燃燒生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故合理選項是A。13．B【詳解】試題分析：標況下，VL氣體的物質(zhì)的量==mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為（100+）g÷1000ρg/L=L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷L=mol/L，故選B?！究键c定位】考查物質(zhì)的量濃度的計算【名師點晴】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算必須緊緊抓住計算公式c=，通過題中已知量計算出n和V（溶液）。本題中首先根據(jù)n=來計算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來計算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積計算是正確解答此類試題的關(guān)鍵。14．C【詳解】A．將過量二氧化硫氣體通入氨水中生成亞硫酸氫銨：，A正確；B．氯氣與二氧化硫混合通入水中，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生鹽酸和硫酸，離子方程式為：，B正確；C．次氯酸根離子可以將+4價硫氧化為+6價硫，則向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO過量會產(chǎn)生次氯酸，離子方程式為：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，C錯誤；D．MnO2的氧化能力強于Cl2，實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：，D正確；故答案選C。15．B【分析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強的I－反應，當I－完全反應后，氯氣才與Fe2＋反應，F(xiàn)e2＋被完全氧化后再與Br－反應。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，I－已經(jīng)反應完全，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，沒有實驗現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化?！驹斀狻客ㄈ胍欢柯葰夂笤俚渭覭SCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，沒有實驗現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化，故A錯誤；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正確；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明一定有Fe3＋生成，故C錯誤；沒有實驗現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化，反應后溴離子不一定有剩余，所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液，不一定生成淺黃色沉淀，故D錯誤?！军c睛】常見離子還原性順序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應，先與還原性強的反應；同一還原劑與不同氧化劑反應，先與氧化性強的反應；16．(1)④⑤⑥②⑦同素異形體(2)K2CO3=2K++CO(3)H++CO=HCOK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(4)3【解析】(1)電解質(zhì)前提必須是化合物，常見電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等，故此處填：④⑤⑥；非電解質(zhì)前提必須是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，常見非電解質(zhì)有非金屬氧化物、非金屬氫化物、大部分有機物等，故此處填：②⑦；O2和O3屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故此處填：同素異形體；(2)上述物質(zhì)中K2CO3屬于鹽，對應電離方程式為：K2CO3=2K++；(3)少量H2SO4加入K2CO3溶液中，只能將K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3，對應離子方程式為：；K2CO3溶液中通CO2，反應生成KHCO3，對應化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；(4)根據(jù)得失電子守恒知Al和O2反應比例為：4Al~3O2，故4N個Al反應，同時消耗3N個O2，故此處填：3。17．(1)(2)<(3)該反應為放熱反應，體系溫度升高反應速率加快(4)0.020.1(5)濃度13293(6)其他條件相同時，溫度越高化學反應速率越快【分析】酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，通過用注射器收集二氧化碳時氣體體積的變化來探究不同條件對反應速率的影響?！驹斀狻浚?）酸性KMnO4和H2C2O4(草酸溶液反應時，KMnO4發(fā)生還原反應，錳元素由+7價變成+2價的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開，結(jié)合電子守恒可知，反應的離子方程式為；（2）對比①②兩個實驗，不同的是草酸的濃度，所以該實驗探究的是反應物的濃度對化學反應速率的影響；實驗②中A溶液的濃度比①中大，②中化學反應速率大，相同時間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：濃度；＜；（3）溫度、催化劑等都會加快反應的進行；催化劑能加快化學反應的速率，產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑，此外該反應為放熱反應，隨著反應進行，放出的熱量使反應溫度升高，使化學反應速率加快；故為②該反應為放熱反應，體系溫度升高反應速率加快；（4）本實驗通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間判斷反應的快慢，則反應中高錳酸鉀完全反應，草酸可以過量，結(jié)合可供選擇的試劑，選擇酸性高錳酸鉀溶液為0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、草酸為0.1mol·L-1H2C2O4溶液，故a=0.02、b=0.1；（5）實驗A和B的變量為草酸濃度，故根據(jù)實驗A和B可探究草酸濃度對化學反應速率的影響，則實驗中其它變量要相同，要保持溫度、溶液總體積相同，故V1=1、T1=293；實驗B和C的變量為溫度，探究溫度對反應速率的影響，則V2=3；（6）實驗C中溫度更高，若t2<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，溫度越高化學反應速率越快。18．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以控制反應的發(fā)生與停止安全瓶（防倒吸）CaCl2、P2O5、硅膠、

堿石灰等紅色粉末變黑bcd【詳解】（1）該反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①可通過上下移動銅絲控制反應的發(fā)生與停止，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；裝置E短進短出，作用為安全瓶以防止倒吸；②裝置C的作用是干燥，所以盛放的藥品可能是堿石灰、CaCl2、P2O5、硅膠等；③裝置D中一氧化氮和銅反應生成氧化銅，銅單質(zhì)為紅色，氧化銅為黑色，所以看到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑；裝置F中高錳酸鉀將NO氧化成，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應的離子方程式是；（3）①a．錐形瓶洗凈后未干燥待測液的物質(zhì)的量不變，對標準溶液的體積無影響，故a不符合題意；b．酸式滴定