化學(xué)高考無機(jī)化學(xué)部分知識(shí)大盤點(diǎn)_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

高考無機(jī)化學(xué)部分知識(shí)大盤點(diǎn)一、基本概念(一)阿伏加德羅定律與其推論1.內(nèi)容在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。2.推論(1)同溫同壓下,V12=n12(2)同溫同體積時(shí),p12=n12=N12(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V12=M21(4)同溫同壓同體積時(shí),W12=M12=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程=有助于理解上述推論。(二)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―→弱還原得到電子被還原產(chǎn)物+弱氧化失去電子被氧化產(chǎn)物在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬的位置越靠前,其還原性就越強(qiáng)(鉑金除外);金屬的位置越靠后,其陽離子的氧化性就越弱。4.根據(jù)元素周期表同周期元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱。同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。5.根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低),則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。6.其他條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng),反之則越弱。注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(三)氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平中的常用規(guī)律1.相等規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目,或者說氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律,我們可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以與有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。2.強(qiáng)弱規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物強(qiáng)于還原劑;還原性強(qiáng)弱為:還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物強(qiáng)于氧化劑。根據(jù)這個(gè)規(guī)律,可判斷各微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱;選擇合適的氧化劑或還原劑;還可以判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3.歸中規(guī)律同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng):高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)。也可歸納為:兩相等、不相交。根據(jù)這個(gè)規(guī)律,便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。4.跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律當(dāng)氧化劑為強(qiáng)的氧化劑或者氧化劑過量時(shí),還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價(jià)態(tài)更高的產(chǎn)物,反之亦然。如:H2S+3H24(濃,過量)42↑+4H2O5.先后規(guī)律多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時(shí),總是依照還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱順序先后被氧化(或被還原)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律,可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如:把2通入2溶液中,2的強(qiáng)氧化性可將2+、-氧化,由于還原性2+>-,所以,當(dāng)通入有限量2時(shí),根據(jù)先后規(guī)律,2首先將2+氧化,當(dāng)2足量時(shí),方可把2+、-一并氧化。離子方程式可分別表示為:(1)22++223++2-(2)22++4-+3223++22+6-二、基本理論(一)離子方程式正誤的判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物與反應(yīng),如與鹽酸的反應(yīng)為+2H+2++H2↑,不能寫成2+6H+23++3H2↑。2.看"""""↑""↓"等是否正確。3.看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如,3-不能寫成32-+H+,4-通常應(yīng)寫成42-+H+等。4.看是否漏掉離子反應(yīng)。例如,()2溶液與4溶液反應(yīng),既要寫2+與42-的離子反應(yīng),又要寫2+與-的離子反應(yīng)。5.看電荷是否守恒。例如,2溶液與2反應(yīng),不能寫成3++22++2-,而應(yīng)寫成22++223++2-,同時(shí)兩邊各元素原子數(shù)也應(yīng)相等。6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如,稀H24與()2,溶液反應(yīng)不能寫成H++-+42-+2+4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2-+42-+2+4↓+2H2O。7.看是否符合題設(shè)條件與要求,如"過量""少量""等物質(zhì)的量""適量""任意量"以與滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。8.看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。具有強(qiáng)氧化性的粒子與強(qiáng)還原性的粒子相遇時(shí),首先要考慮氧化還原反應(yīng),不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。(二)判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法溶液中離子是否大量共存,歸納起來就是一句話,即:一色二性三特四反應(yīng)。1."一色":即溶液顏色。若限定溶液無色,則2+、3+、2+、4-等有色離子不能存在。2."二性":即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中,-和弱酸根離子(32-、32-、S2-、3-等)不能大量共存;在強(qiáng)堿性溶液中,H+和弱堿陽離子(如4+、2+、2+、2+、2+等)均不能大量共存;弱酸酸式根離子(3-、3-、-、H24-、42-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。3."三特":指三種特殊情況。(1)2-與3-不能大量共存(2-+3-+H2()3↓+32-);(2)"3-+H+"和"-"等代表的是強(qiáng)氧化性,能與S2-、-、2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能大量共存;(3)4+與3-、32-,2+與3-等組合中,雖然存在弱的雙水解,但因水解程度很小,在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗?."四反應(yīng)":指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型。復(fù)分解型離子反應(yīng),如+和-、2+和-等不能大量共存;氧化還原型離子反應(yīng),如3+與I-,H+、3-與2+等不能共存;雙水解型離子反應(yīng),如3+、3+與32-、3-、S2-等不能共存;絡(luò)合型離子反應(yīng),如3+與-等不能共存。(三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1.元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力;(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱;(3)相互之間置換反應(yīng);(4)原電池中正負(fù)極判斷,較活潑者為負(fù)極;(5)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。2.元素非金屬性判斷(1)單質(zhì)與氫氣化合難易,以與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;(3)相互之間置換反應(yīng);(4)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。(四)微粒半徑大小比較1.同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)如:>>>;+>2+>3+。2.同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大如:<<K;O<S<;+<+<K+;F-<-<-。3.電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)增加而減小如:+、2+、3+、F-、O2-的離子半徑大小為O2->F->+>2+>3+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。4.核電荷數(shù)相同(即同種元素)形成的粒子半徑大小為:陽離子<中性原子<陰離子,價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小,如3+<2+<,<-,H+<H<H-。(五)常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律1.金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少,易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu),故金屬無負(fù)價(jià),除零價(jià)外,在反應(yīng)中只顯正價(jià)。2.氟無正價(jià),氧無最高正價(jià)。氟、氧得電子能力特別強(qiáng),尤其是氟元素,只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),除零價(jià)外,只顯負(fù)價(jià)。氧只跟氟結(jié)合時(shí),才顯正價(jià),如在2中氧呈+2價(jià)。3.在1~20號(hào)元素中,除O、F外,元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù);元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為:最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8。既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素;所有元素都有零價(jià)。4.除個(gè)別元素外(如氮元素),原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,其化合價(jià)也常見奇數(shù)價(jià),原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià),即價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則元素的正?;蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù),從+1到+m,若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價(jià),其氧化物是不成鹽氧化物,例如2、;若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m),則正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù),從-2價(jià)到+m。例如:S(-2)、S(+4)、S(+6)。(六)分子極性的判斷規(guī)律1.只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。2.含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。3.含有極性鍵的多原子分子,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子;空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。注意:判斷型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子;②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子,若無孤對(duì)電子則為非極性分子。(七)等效平衡規(guī)律1.在恒溫、恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效。2.在恒溫恒容情況下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì),只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同,則兩平衡等效。3.在恒溫恒壓下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效。三、元素與其化合物(一)高中化學(xué)方程式總突擊1.硫酸根離子的檢驗(yàn):2+244↓+22.碳酸根離子的檢驗(yàn):2+233↓+23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):23+22+H2O+2↑4.木炭還原氧化銅:2+[高溫]2+2↑5.鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):+44+6.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):2+233↓+27.鈉在空氣中燃燒:2+O2[△]2O2鈉與氧氣反應(yīng):4+O222O8.過氧化鈉與水反應(yīng):22O2+2H24+O2↑9.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):22O2+22223+O210.鈉與水反應(yīng):2+2H22+H2↑11.鐵與水蒸氣反應(yīng):3+4H2O(g)3O4+4H2↑12.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2+2+2H222+3H2↑13.氧化鈣與水反應(yīng):+H2()214.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):2O3+623+3H2O15.氧化鋁與鹽酸反應(yīng):2O3+623+3H2O16.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2O3+222+H2O17.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):3+3()3↓+318.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):4+2()2↓+2419.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4()2+2H2O+O24()320.氫氧化鐵加熱分解:2()3[△]2O3+3H2O↑21.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:2(4)3+63·H22()3↓+3(4)2422.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):()3+33+3H2O23.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):()3+2+2H2O24.氫氧化鋁加熱分解:2()3[△]2O3+3H2O25.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):23+3226.氯化亞鐵中通入氯氣:22+22327.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):2+44↑+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):+44↑+2H2↑28.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):2+[高溫]329.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2+223+H2O30.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:23+2+H223+H23↓31.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):23+22+H23↓32.氯氣與金屬鐵反應(yīng):2+32[點(diǎn)燃]2333.氯氣與金屬銅反應(yīng):+2[點(diǎn)燃]234.氯氣與金屬鈉反應(yīng):2+2[點(diǎn)燃]235.氯氣與水反應(yīng):2+H2+36.次氯酸光照分解:2[光照]2+O2↑37.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2+2++H2O38.氯氣與消石灰反應(yīng):22+2()22+()2+2H2O39.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):+3↓+340.漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:()2+H2O+23↓+241.二氧化硫與水反應(yīng):2+H22342.氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2+O2[放電]243.一氧化氮與氧氣反應(yīng):2+O22244.二氧化氮與水反應(yīng):32+H223+45.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):22+O2[催化劑△]2346.三氧化硫與水反應(yīng):3+H22447.濃硫酸與銅反應(yīng):+2H24(濃)[△]4+2H2O+2↑48.濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H24(濃)[△]2↑+22↑+2H2O49.濃硝酸與銅反應(yīng):+43(濃)(3)2+2H2O+22↑50.稀硝酸與銅反應(yīng):3+83(稀)[△]3(3)2+4H2O+2↑51.氨水受熱分解:3·H2[△]3↑+H2O52.氨氣與氯化氫反應(yīng):3+453.氯化銨受熱分解:4[△]3↑+↑54.碳酸氫氨受熱分解:43[△]3↑+H2O+2↑55.硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):43+[△]3↑+3+H2O56.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:24+()2[△]2+2H2O+23↑57.氯氣與氫氣反應(yīng):2+H2[點(diǎn)燃]258.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(4)24+2[△]23↑+24+2H2O59.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng):2+360.二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng):2+22361.二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng):2+223+H2O62.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng):2+()23↓+H2O63.二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng):2+2+2H22+H2464.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):2+2H23S↓+2H2O65.、2的回收:2++222+H2O66.硅與氟氣反應(yīng):+2F2467.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+2+H223+2H2↑68.硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制?。?(石英砂)+2C(焦炭)[高溫電爐](粗硅)+2↑粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁?粗)+22[△]44+2H2[高溫](純)+4(二)有關(guān)顏色歸納1.火焰顏色(1)蒼白色:H2在2中燃燒。(2)藍(lán)色:在空氣中燃燒。(3)淡藍(lán)色:H2S、4、H2在空氣中燃燒。(4)黃色:含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。(5)淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃):含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。2.某些難溶物的顏色(1)()3紅褐色;()2白色沉淀,空氣中放置迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。(2)、2S、黑色沉淀,均不溶于酸。黑色沉淀溶于酸。(3)淡黃色,不溶于酸。(4)黃色,不溶于酸。(5)在含有S2-的酸性溶液中,加入能與它反應(yīng)的氧化劑(2、O2、32-、3-、3+等)會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀。3.重要物質(zhì)的顏色(1)紅色:、2O、紅磷(紅棕色)、2O3(紅棕色)、2(深紅棕色)、()3(紅褐色)、[()]2+(血紅色)等。(2)黃色:、S(淡黃色)、2O2(淡黃色)、(淺黃色)、2(棕黃色)、3(棕黃色)等。(3)藍(lán)色:()2、4·5H2O與溶液等。(4)綠色:4·7H2O、2;2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。(5)黑色:木炭、、2、、、3O4、、2S等,(灰黑色)。(6)紫色:4溶液、[(C6H5O)6]3-、I2(紫黑色)等。(三)常見的無機(jī)推斷的突破口1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水,該元素可能是硫或氮。2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成鹽,該元素一定是氮。3.兩溶液混合生成沉淀和氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是:(1)()2與(4)24;(2)可溶性鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽;(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4.既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是、2O3、()3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,常見的物質(zhì)有、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6.在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是2S3、3N2、2等。7.與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有:、、K、2O2、F2。8.A物質(zhì)放到B物質(zhì)中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分別是2與()2、與鋁鹽、3與3、與2。9.使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10.特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)H2在2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。(2)鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。(4)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是。(5)2通入含-的溶液中,會(huì)出現(xiàn)橙色;加入有機(jī)溶劑,在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。2通入含有I-的溶液中,會(huì)出現(xiàn)深黃色,加入有機(jī)溶劑,在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(6)遇-顯紅色或遇-生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是3+。(7)遇2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有+或42-。(8)遇生成沉淀的溶液中可能含有+、32-、S2O32-。(9)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S,與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是2、O2、2、2等。(10)電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是2或O2,陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。(11)使品紅褪色的氣體可能是2或2,物質(zhì)可能是次氯酸鹽[如、()2]、氯水、2O2等。四、化學(xué)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和單位應(yīng)用1.化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算的重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系。(1)元素的種類與各元素的原子個(gè)數(shù)保持不變。(2)質(zhì)量守恒。(3)對(duì)溶液反應(yīng),仍保持電中性。(4)對(duì)氧化還原反應(yīng)有得失電子守恒等。2.依據(jù)同一化學(xué)方程式中的諸項(xiàng)比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。(1)各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(2)系數(shù)比、物質(zhì)的量比、微粒(分子)個(gè)數(shù)比。(3)氣體反應(yīng)遵循阿伏加德羅定律。(4)速率與相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系。(5)熱化學(xué)方程式中,反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的量成正比。3.注意(1)注意代入方程式的量必須是純量或折合為純量。(2)注意同一物質(zhì)的某量單位要相同,不同物質(zhì)的某量單位可以不同,即我們平時(shí)所說的:上下單位一致,左右單位相當(dāng)。(3)常用單位是:g、、L、等。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)常見離子的檢驗(yàn)1.幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(1)H+:能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)+、K+:用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3)2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4)2+:能與溶液反應(yīng)生成白色()2沉淀,該沉淀能溶于4溶液。(5)3+:能與適量的溶液反應(yīng)生成白色()3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的溶液。(6)+:能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色沉淀,不溶于稀3,但溶于氨水,生成[(3)2]+。(7)4+:銨鹽(或濃溶液)與濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的3氣體。(8)2+:能與少量溶液反應(yīng),先生成白色()2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色()3沉淀?;蛳騺嗚F鹽的溶液里加入溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色(22++223++2-)。(9)3+:能與溶液反應(yīng),變成血紅色()3溶液;能與溶液反應(yīng),生成紅褐色()3沉淀。(10)2+:藍(lán)色水溶液(濃的2溶液顯綠色),能與溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的()2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏某恋?。?+溶液能與、片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。2.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)-:能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)-:能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[(3)2]+。(3)-:能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色沉淀,不溶于稀硝酸。(4)I-:能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。(5)42-:能與含2+溶液反應(yīng),生成白色4沉淀,不溶于硝酸。(6)32-:濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與2溶液反應(yīng),生成白色3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的2氣體。(7)32-:能與2溶液反應(yīng),生成白色的3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的2氣體。(8)3-:取含3-鹽溶液煮沸,放出無色無味2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁?;蛳?-鹽酸溶液里加入稀4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀3生成,同時(shí)放出2氣體。(9)3-:濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。(二)分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能1.分離與提純的基本操作操作名稱適用范圍實(shí)例操作要點(diǎn)過濾(溶液洗滌)溶物與不溶物的分離粗鹽提純一貼二低三靠;加水洗滌溶液除去吸附的離子結(jié)晶(重結(jié)晶)固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,3和混合物的分離加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌防止濺出,有較多固體析出時(shí)撤燈用余熱將溶液蒸干蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物分離石油中各餾分的分離,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng),內(nèi)部加碎瓷片,溫度計(jì)水銀球放在支管口略下的位置,冷卻水和蒸氣逆向萃取、分液兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離用4從碘水中分離出碘分液漏斗裝液不超過容積的3/4;兩手握漏斗、倒轉(zhuǎn)、用力振蕩、反復(fù),靜置分層,分液洗氣氣氣分離(雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng))飽和食鹽水除去2中的;溴水除去4中的C2H2混合氣通過洗氣瓶,長(zhǎng)進(jìn)短出滲析膠體與溶液中溶質(zhì)的分離除去淀粉膠體中的混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當(dāng)時(shí)間加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)除23中3;除去2中的C玻璃棒攪拌使受熱均勻升華分離易升華的物質(zhì)碘、萘等的提純鹽析膠體從混合

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